PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS

PRACTICA No. 7 – Reacciones y Ecuaciones Químicas.

Daniel Andrés Bello Guarín

Grupo: 201102_267

Código: 1057595820

CEAD SOGAMOSO

CEAD SOGAMOSO-BOYACA

FRANCISCO GIRALDO

SOGAMOSO, 07 DE MAYO DE 2014

1. NÚMERO Y NOMBRE:

PRACTICA No. 7 – Reacciones y Ecuaciones Químicas

2. OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL

Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.

METAS

*Observar evidencias que indiquen que se realizó una reacción química.

*Diferenciar los tipos de reacciones que se producen

*Adquirir habilidades de observación y análisis

3. MARCO TEÓRICO:

Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química.

La ecuación química ayuda a visualizar los reactivos que son los que tendrán una reacción

química y el producto, que es la sustancia que se obtiene de este proceso. Además se puede

ubicar los símbolos químicos de cada uno de los elementos o compuestos que estén dentro

de la ecuación y poder balancearlos con mayor facilidad.

Una reacción química, es el proceso termodinámico en el cual una o más sustancias, por

efecto de un factor energético, se transforman, cambiando su estructura molecular y

sus enlaces. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

Clasificación:

*Inmediatas: Se producen sin la intervención de energía externa. Para que se efectúen basta

poner en contacto las sustancias

*Provocadas: Cuando se inician gracias a la acción de un agente externo

*Instantáneas: Si se producen en un tiempo muy breve reciben esta clasificación, tal es el

caso en la combinación del O con el H por acción de una chispa eléctrica

*Lentas: Requieren de arto tiempo

*Ilimitadas: Esta se basa en la cantidad de reactivos. Una rxn está en esta clasificación si se

lleva acabo de un modo completo, es decir, que al finalizar no queden restos visibles de los

cuerpos que reaccionaron.

*Limitadas: Tomando en cuenta lo anterior, si la rxn termina antes de que se hayan

transformado la totalidad de alguno de los reactivos se denominará limitada.

4. Relación de la practica Reacciones y Ecuaciones Químicas.

Las reacciones químicas y su relación con la energía es también utilizada para procesos

usados dentro de la ingeniería ambiental en algunos procesos que pueden llegar a ser:

ablandamiento utilizado para aguas subterráneas que son aguas duras por que contienen

muchos minerales Ca y Mg, en la aeración se suministra oxígeno disuelto, se mueve Fe y

Mn removiendo olor y sabor en el agua, clarificación donde intervienen los procesos de

coagulación floculación, desinfección con cloro, sedimentación, filtración entre otros

similares. 

5.

6. REFERENCIAS:

*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:

http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica

*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:

http://www.slideshare.net/guest34f42b1/clasificacion-de-reacciones-quimicas-presentation

*Extraído el 01 de Mayo de 2014 de:

http://www.buenastareas.com/ensayos/Ensayo-Importancia-De-La-Quimica-Dentro/

798711.html

PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS

PRACTICA No. 8 – Estequiometria – Reactivo Límite.

Daniel Andrés Bello Guarín

Grupo: 201102_267

Código: 1057595820

CEAD SOGAMOSO

CEAD SOGAMOSO-BOYACA

FRANCISCO GIRALDO

SOGAMOSO, 02 DE MAYO DE 2014

1. NÚMERO Y NOMBRE:

PRACTICA No. 8 – Estequiometria – Reactivo Límite.

2. OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL

Determinar las relaciones estequiometrias molares de los reactantes de una reacción

química, estableciendo con esto el reactivo limitante de la misma.

3. MARCO TEÓRICO:

La estequiometria es el cálculo de las relaciones entre los reactivos y productos en el

transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría

atómica. Los reactantes son los que reaccionan en relaciones estequiometrias molares. Es

por esto que cuando la cantidad molar de uno de los reactantes se agota la reacción no

prosigue. Esta sustancia se conoce con el nombre de reactivo límite o limitante. Las

cantidades de los demás reactantes se encuentran en exceso.

Las evidencias de ocurrencia de una reacción química son: formación de gases; cambios de

color, formación de precipitados, cambios de pH; calentamiento o enfriamiento.

4. Relación de la practica Estequiometria, Reactivo Límite.

A mí me sirve la estequiometria para aplicarlo en mi carrera de ingeniería ambiental a la

hora de saber que reacciones se presentan en cualquier contaminante presente en el medio

ambiente. Para saber que reacciones químicas se presentan en estos contaminantes y las

cuales es preciso balancear estequiometricamente para conocer las cantidades de

contaminantes. 

5. Metodología:

6. REFERENCIAS:

*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:

http://es.wikipedia.org/wiki/Estequiometr%C3%ADa

*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:

https://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110502200519AAFv3Ad

*Extraído el 02 de Mayo de 2014 de:

http://unrn.edu.ar/blogs/qgi/files/2012/08/Lab-2-Estequiometr%C3%ADa-_reactivo-

limitante_.pdf

PRE-INFORMES 7-8-9 PRACTICAS LABORATORIOS

PRACTICA No. 9 – Estequiometria

Daniel Andrés Bello Guarín

Grupo: 201102_267

Código: 1057595820

CEAD SOGAMOSO

CEAD SOGAMOSO-BOYACA

FRANCISCO GIRALDO

SOGAMOSO, 02 DE MAYO DE 2014

1. NÚMERO Y NOMBRE:

PRACTICA No. 9 – Estequiometria

2. OBJETIVOS:

OBJETIVO GENERAL

Generar CO2 a partir de una reacción, determinando la cantidad de gas que se puede

obtener

3. MARCO TEÓRICO:

La estequiometria es aquella parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas,

con respecto a la masa, volumen, moles etc., de los componentes de una reacción química.

Dichas relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser ponderales y o

volumétricas.

En una reacción química se observa una modificación de las sustancias presentes:

los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

A escala microscópica, la reacción química es una modificación de

los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y

otros se forman, pero los átomos implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley

de conservación de la materia (masa)

4. Relación de la practica Estequiometria.

La estequiometria la puedo aplicar a la hora de realizar un estudio minucioso a los

contaminantes que están presentes en el medio ambiente; para saber qué tipo de reacciones

están presentes en estos y saber sus diferentes la forma de tratarlos y los que tipo de

elementos los componen.

5. Metodología:

6. REFERENCIAS:

*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:

http://massobrequimic.blogspot.com/2013/02/implicaciones-ecologicas-industriales-

y_12.html

*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:

http://www.murciencia.com/UPLOAD/COMUNICACIONES/

calculos_estequiometria_aplicados.pdf

*Extraído el 05 de Mayo de 2014 de:

http://www.buenastareas.com/ensayos/Estequiometria-Ingenieria-Ambiental/3852646.html