Practicas de Quimica Aplicada

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 PR A CTI CA NO. : LEYES DE LOS GASES PRACTICA No. 2: DETERMI NACION DEL PESO MOLECUL R PRACTICA No. 3: TERMODINAMICA PRACTICA No. 4: INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE LA TEMPER TUR DE E B U L L I C I O N PRACTICA No. 5: ELABORACION DE UN CIRCUITO IMPRESO

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PRACTICA NO. PRACTICA No. PRACTICA No. PRACTICA No.

1: LEYES DE LOS GASES

2: DETERMINACION DEL PESO MOLECULAR 3: TERMODINAMICA 4: INFLUENCIA DE LA PRESION SOBRE LA TEMPERATURA DE EBULLI I N C O PRACTICA No. 5: ELABORACION DE UN CIRCUITO IMPRESO

PRACTICA No. 1 LEYES D E LOS GASESOBJETIVO: El alumno demostrar con los datos obtenidos en el laboratorio, las leyes de Boyle, Charles-Gay Lussac y la ley Combinada del estado gaseoso.

MATERIAL:

DATOS:

& 1 Vaso de Precipitados de 250 mL. -&1 Agitador.2 Pesas d e Plomo.

P

DF

= 585 mmHg.

4 1 Mechero.S&-

1 Anillo. 1 Pinza universal. 1 Tela con asbesto. 1 Jeringa de plstico graduada de 10 m L hermticamente cerrada. k 1 Termmetro. $- 1 Pinzas para vaso de precipitados.

m imbolo = 8 9. D = 1.82 cm. 760 mm Hg = 1.013 x lo6 dinas / 6 P = f / A = m * g / A imbo)o.

,,

cm 2 .

PROCEDIMIENTO,

1. Monte la jeringa como se indica en la figura 1.

FIGURA 1

FIGURA 2

PRACTICA No. 1 LEYES DE LOS GASES :AMOM

2. Presione ligeramente el mbolo, ste regresar a un volumen i n i c i a l vo correspondiente a una presin inicial Po.

PO= P D F

+

P mbolo a temperatura

ambiente

3. Ponga arriba del rribolo la pesa ms pequea y con precaucin ~ r e s i o n e ligeramente; el mbolo regresara a su volumen VI, correspondiente a una presin P,.

PI

=

PO+ P Pesa I

4. Quite la pesa pequea y ponga la ms grande, presione ligeramente y anote V2 para una presin P2.

P2

= PO+

P

Pesa

z

5 . Por ltimo, con precaucin ponga las dos pesas y anote Vg para una presin p3

P3=SEGUNDA PARTE.

PO+ P

~ e s a l y 2

1 Monte la jeringa como se indica en la figura 2, procurando que el nivel del . agua est arriba del volumen de aire de la jeringa. Presione ligeramente y tome el volumen VD correspondiente a una temperatura To que sera la temperatura ambiente del agua, para una presin Po constante.

2. Calentar y agitar constantemente hasta 40 OC, presione ligeramente y anote el volumen VI correspondiente a una Ti.3. Contine calentando, agitando y anotando los volmenes a temperatura de 60 O , 80 O y temperatura de ebullicin del agua. C C

TERCERA PARTE.1 Se inicia de igual forma que la segunda parte. .

2. Caliente, agitando hasta 40 O y ponga la pesa chica, oprima ligeramente y C tome el volumen VI correspondiente a la temperatura TI y a la presin P1.

3. Contine calentando-hasta 60 O y ponga la pesa grande, tome el volumen C V2 a la temperatura T2 y a la presin P2.PRACTICA No. 1 LEYES DE LOS GASES : 2AMOM

CUESTIOMARIQ.f. Llene la tabld de datos \i resu!taocs siguieritc: PRIMERA PARTE.

SEGUNDA PARTE.

1

TERCERA PARTE.

2. Con los datos obtenidos de la primera y segunda parte, construya las grficas de: V-P y T-VI indicando el nombre de cada una de ellas.3. De la primera parte, analizando la grfica, si el gas se expande, su presin

tendr que:4. De la segunda parte, analizando la grfica, para que un gas se expanda, su temperatura tendr que:5. Analizando las tablas de resultados, los valores de PV, V / T y PV/T, Por

qu no son constantes?NOTA: SE DEBERN ANEXAR REALIZADOS.-

AL

REPORTE

TODOS

LOS

CLCULOS

PRACiICA No. 1 LEYES DE LOS GASES :

AMOM

-

3

LABORATORIO DE QUIMICA

APLICADA

PRACTICA No. 2 DETERMINACI~N DEL PESO MOLECULAR.OBJETIVO: Determinar el peso molecuiar de un gas con datos experimentales a partir de la Ecuacin General del Estado Gaseoso y la de Berthelot.

MATERIAL:

REACTIVOS:

1 Matraz baln de fondo plano de 500 cc con I) Cloroformo (CHCI3 ) tapn de hule bihoradado. 2 1 Tubo de vidrio de 20 a 35 cm de longitud, I) Tetracloruro de Carbono (CCI,) 4 cerrado en un extremo. 4 1 Codo de vidrio de 900 4 2 Pipetas graduadas de O a 10 cc. -41 Mechero, ariillo y tela c/asbesto. 4 1 Pinza doble para bureta. 1 Termmetro. 4 1 Microbotella. -4 1 Balanza digital. 4 Tubera de hule. Algodn.