#1

Elementos, compuestos y mezclas separación de los compuestos de refresco

Objetivos:

Con el fin de confirmar los conceptos del elemento, compuesto y la mezcla, se aplicaran algunos métodos físicos para la separación de algunos componentes de un refresco de sabor.

Robertoboyle expreso en su libro “the sceptical chymist” publicado en 1661, de manera clara las ideas básicas acerca de la naturaleza del elemento química, estas son el fundamento del punto de vista moderno, sin embargo trascurrió más de un siglo para que estas ideas tuvieran influencia en el pensamiento científico. En 1774 A.L Lavoisier probo que el aire no era simplemente una sustancia elemental, sino una mezcla de cuando menos dos gases (oxígeno y nitrógeno)

Fundamentos:

Para realizar la separación de una mezcla se usan métodos físicos que aprovechan propiedades características de cada componentes algunos de estos son: filtración, centrifugación, diálisis, cromatografía, destilación, absorción, entre otros..

Los métodos utilizados en estas prácticas son:

Filtración: en este proceso se separan solidos suspendidos en líquidos o gases, haciendo pasar la mezcla atreves de un embudo que contenga un material poroso.

Como material filtrante se utiliza:

A) Papel: de poros más o menos grandes, según el sólido que queríamos separar.

B) Amianto (asbesto): material que no está atacado por ácidos, generalmente se usa para filtrar al vacío cuando se desea acelerar la filtración.

C) Lana de vidrio

D) Arena fina

E) Algodón: para líquidos neutros y alcalinos.

F) Yute: para líquidos ácidos.

DESTILACION: método de separación que se usa cuando la mezcla contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición. Existen algunos tipos:

A). destilación simple: las mezclas de calientas en un matraz de destilación, los vapores producidos se condensan al hacerse pasar por un refrigerante.

b). destilación fraccionada para separar mezclas cuyos componentes tienen puntos de ebullición muy próximos, como es el caso de la destilación del petróleo.

c). Destilación al vacío: se logra abatir la presión del vapor de materiales sensibles a altas temperaturas.

D) destilación por arrastre de vapores : es el método que se utiliza en esta práctica, en este caso el componente a separar es un material que no puede ser calentado directamente por su descomposición, por lo tanto el calentamiento es indirecto atreves de los vapores d agua que se producen en otro recipiente, se protege de esta manera al componente sensible, ya que la temperatura a la que se calienta nunca será superior a la que alcanza el vapor de agua.

ADSORCION: este es un proceso de purificación de sustancia de naturaleza organica, la cual es fijada o atrapada en el material adsorbente debido a atracciones electroestáticas afines entre ambos materiales.

Existen variedad de materiales que pueden actuar como absorbentes, entre los más utilizados están el carbón activado que se emplea en esta práctica.

ELUCION: este proceso es posterior a la adsorción y se usa para separar el componente fijado por el adsorbente por medio de un disolvente que posea mayor afinidad que este… la sustancia liberada puede ser separada del disolvente por destilación.

MATERIALES Y REACCTIVOS:

Matraces Erlenmeyer de 125 ml (3)

Conexión para el desprendimiento de gases

Parrilla eléctrica

Embudo de buchner

Papel filtro No 1 (filtrado rápido)

Matraceskitasato de 250 ml (1)

Trompa de vacío

Aparato para destilación por arrastre de vapor: ( 2 matraces de balón, 1 refrigerante recto, 3 soportes universales, una pinza para matraz)

Refresco de sabor

Carbón activado 5 g

Metanol 15 ml

Hidróxido de bario 10% 25 ml

Hidróxido de amonio 10% 25 ml

PROCEDIMIENTO

A) Separación del CO₂ por votalizacion.

1. Coloque aproximadamente 50 ml de refresco en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. Cierre con un tapón de hule que contenga un tubo de desprendimiento de gases.

2. Coloque en otro matraz Erlenmeyer 25 ml de Ba(OH)₂

3. Caliente suavemente el primer matraz permitiendo que el gas desprendido burbujee dentro de la solución ( no quitar el mechero para evitar que el Ba(OH)₂ pase a este)

B) Separación de colorante por absorción

1. Coloque el otro matraz Erlenmeyer una porción del refresco, ya sin gas.

2. Añada carbón activado y agite.

3. Filtre al vacío.

C) Extracción del color por elución

1. Agregue atreves del carbón, que contiene colorante retenido, unos 5ml de metanol

2. Si es necesario adiciones unas gotas de de hidróxido de amonio en solución.

D) Separación de la esencia por destilación por arrastre de vapor

A) Coloque el resto del refresco en un matraz de balón y extraiga por destilación por arrastre de vapor

B) Huela la sustancia obtenida

CONCLUSIONES Y RECONMENDACIONES

En esta práctica aprendimos mediante volatizacion es importante mencionar que la manguera que conecta al refresco al bario este totalmente sumergida para poder hacer la reacción, en el siguiente procedimiento hay que tener cuidado ya que hay sustancias calientes además el carbón activado junto con el amonio desprenden un olor muy fuerte y desagradable

Al momento de realizar la destilación los matraces y el refrigerante deben de estar muy bien sujetados con las pinzas.

RESULTADOS

En el caso de la volatizacion notamos que el Ba(oh)2 se carbonata y empieza a burbujear con una coloración blanca, esto sucede al ser calentado el refresco.

Después ya de calentarlo al refresco le agregamos carbón activado lo filtramos al vacío y le agregamos amonio absorbe el color.

En la destilación por arrastre de vapor se observa claramente que pierde su color original, pero su olor se hace más fuerte y su sabor también se pierde.

Cuestionario

1. Escriba la reacción del gas con el hidróxido de bario?

El gas desprendido del refresco hace que el hidróxido de bario se carbonate formando carbonato de bario.

2. Investigue los componentes de un refresco y cuál es la función de cada uno de ellos?

La función principal del agua carbonatada es hacer que el gas tenga gas.

Azucares: su función es darle ese sabor dulce al refresco junto con el agua carbonatada.

Benzoato de sodio: Sirve como conservador es utilizado en la mayoría de los productos alimenticios.

Colorantes artificiales: dan color al refresco.

Saborizantes artificiales: dan la presentación del sabor al refresco como naranja, fresa ect

3. Investigue tres definición de : átomo, elemento, compuesto y mezcla ?

Átomo:

es la unidad de medida más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad y que no es posible dividir mediante procesos químicos.

Unidad más pequeña posible de un elemento. Menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia.

Elemento: es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase Es toda aquella sustancia que no se puede descomponer en otras más

simples mediante procesos químicos. es una sustancia formada por átomos que tienen igual cantidad de

protones en el núcleo. Este número se conoce como el número atómico del elemento.

Compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más elementos de la tabla

periódica. La materia puede estar formada por moléculas diferentes moléculas que

son todas iguales. Material formado por la unión de dos o más elementos combinados

siguiendo una relación fija.

Mezcla:

Materia formada al juntar dos o más materiales diferentes sin que suceda reacción química.

Materia formada por diferentes moléculas. Combinación de dos o más sustancias en la cual no ocurre trasformación de

tipo químico.

Bibliografía:

http://www.ucm.es/info/diciex/programas/quimica/html/mezcla.htm

http://thales.cica.es/rd/Recursos/rd99/ed99-0314-01/elemento.htm

http://www.ejercitando.com.ar/teorquim/elem_quim.htm http://www.monografias.com/trabajos15/definiciones-fisica/definiciones-fisica.shtml

# Propiedades de las familias de la tabla periódica

Actividades previas

1. Diferencia entre propiedades físicas y químicas.Las propiedades físicas son aquellas que se pueden medir, sin que se afecte la composición o identidad de la sustancia. Podemos poner como ejemplo, el punto de fusión (ejemplo del agua). También existen las propiedades Químicas, las cuales se observan cuando una sustancia sufre un cambio químico, es decir, en su estructura interna, transformándose en otra sustancia, dichos cambios químicos, son generalmente irreversibles. (Ejemplo formación de agua, huevo cocido, madera quemada).

2. Reactividad química. Es la capacidad de reacción química que presenta ante otros reactivos.

3. Familias de elementos alcalinos. Características generales, elementos que la componen.

Está situada en el grupo lA de la tabla periódica y no se encuentran libres en la naturaleza debido a su gran actividad química. Todos ellos tienen un solo electrón en el orbital fácil cederlo para tomar un enlace iónico con otros elementos los metales alcalinos.

Familia de los elementos alcalinotérreos: características generales, elementos que los componen.

Se conocen con el nombre de metales alcalinotérreos los seis elementos que forman el grupo IIA del sistema periódico: berilio, magnesio, calcio, estroncio, bario y radio. Son bivalentes y se les llama alcalinotérreos a causa del aspecto térreo de sus óxidos.

El radio es un elemento radiactivo.

Estos elementos son muy activos aunque no tanto como los del grupo I. Son buenos conductores del calor y la electricidad, son blancos y brillantes.

Como el nombre indica, manifiestan propiedades intermedias entre los metales alcalinos y los térreos; el magnesio y, sobre todo, el berilio son los que más se asemejan a estos.

No existen en estado natural, por ser demasiado activos y, generalmente, se presentan formando silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos, generalmente insolubles.

Estos metales son difíciles de obtener, por lo que su empleo es muy restringido.

4. Familias de los alógenos: características generales, elementos que la componen.

El flúor, el cloro, el bromo, el yodo y el ástato, llamados metaloides halógenos, constituyen el grupo de los no metales monovalentes. Todos ellos son coloreados en estado gaseoso y, desde el punto de vista químico, presentan propiedades electronegativas muy acusadas, de donde se deriva la gran afinidad que tienen con el hidrógeno y los metales.

Los formadores de sal se encuentran combinados en la naturaleza por su gran actividad. Las sales de estos elementos con los de los grupos I y II están en los mares. Las propiedades de los halógenos son muy semejantes. La mayoría se sus compuestos derivados son tóxicos, irritantes, activos y tienen gran aplicación tanto en la industria como en el laboratorio.

El astatinio o ástato difiere un poco del resto del grupo.

5. Familia de aluminio: características generales, elementos que la componen.

Objetivo:Que el alumno identifique diferentes propiedades de los elementos químicos y las reacciones con las del grupo de la tabla periódica en las que están ubicados.

Introducción:Todos los miembros de una familia tienen configuraciones electrónicas con electrones de valencia semejante por lo tanto tendrán reacciones químicas similares.Alrededor del 75% de los elementos son metales y tienden a perder sus electrones y el 25% restantes son no metales que se ubican hacia el lado derecho y sus electrones tienen fuerte atracción hacia el átomo.Tanto sus propiedades físicas como su reactividad dependen de su configuración electrónica y de su ubicación en la tabla periódica como podemos comprobar en esta práctica.

Material y reactivos Vasos de precipitado de 50 ml (4) Pipeta de 10 ml Soporte y aro Mechero Tubos de ensaye de 13 x 100 (6) Gradilla Pinzas para tubos de ensayes Sodio metálico Aluminio

Magnesio en cinta Calcio metálico Fenolftaleína Ácido clorhídrico al 10% Nitrato de plata al 1 % Cloruro de potasio al 1% Bromuro de potasio al 1% Yoduro de potasio al 1% Hidróxido de amonio al 1% Cloruro de amonio (lll) al 1% Hidróxido de sodio al 1%

Procedimiento

Experimento 1: familias de alcanos y alcalinotérreos.1. Coloca en cuatro vasos de precipitado de 20 ml de agua destilada y unas gotas de

fenolftaleína2. Coloca un cada uno de los vasos un pequeño trozo de metal: sodio, aluminio,

magnesio y calcio (el sodio envuelto en papel aluminio ¡¡¡cuidado!!!)3. Si la solución cambia de color, regístralo, si no, calienta suavemente sin que llegue a

hervir4. Registra las observaciones5. Recupera el metal que te sobre y regrésalo

Experimento ll1) En los tres tubos de ensaye coloque un poco de sodio (envuelto en aluminio) y en

otro un poco de magnesio y el restante aluminio.2) Añade 2 ml de solución de ácido clorhídrico. Con mucho cuidado3) Observa y registra el resultado4) Recupera el material que sobre y regrésalo

Experimento lll familia de los halógenos1) En tres tubos de ensaye coloque 1 ml de solución de nitrato de plata2) A uno de los tubos coloca 2 ml de cloruro de potasio, al otro bromuro de potasio y

al otro bromuro de potasio.3) Si se forma precipitado, decántalo de amonio y agregue hidróxido

Experimento IV familia del aluminio

1. Coloca en un tubo de ensaye 2 ml solución de cloruro de aluminio lll2. Agrega gota a gota solución de hidróxido de amonio hasta que forme un precipitado

gelatinoso3. Divide el precipitado en dos partes y añade en cada una dos gotas de fenolftaleína4. Añade a una de las partes una solución de ácido clorhídrico y la otra hidróxido de

sodio hasta disolver5. Deposita los residuos en el recipiente que se te indique.

Resultados

Conclusiones y recomendaciones

EXPERIMENTO I.

Agua destilada 3 gotas de fenolftaleína.

-sodio (Na).

-Aluminio(Al).

-Magnesio (Mg).

-Calcio (Ca).

Magnesio: introducimos el magnesio a la mezcla con agua y fenolftaleína y no pasa nada, así que lo calentamos para ver si reaccionaba pero no tuvo ninguna reacción.

Aluminio: al igual que el magnesio no reacciono ni al calentarlo.

Calcio: el calcio reacciono desprendiendo color y calor dando como rosita.

Sodio: al introducir el sodio fue desprendiendo efervescencia soltando rosa (buganbilia), un olor algo desagradable y un poco de calor.

EXPERIMENTO II.

2ml ácido clorhídrico.

- Aluminio (Al).

- Magnesio (Mg).- Sodio (Na).

Aluminio: Al colocar el pedazo de aluminio no pasó nada.

Magnesio: en el caso del magnesio empezó a hacer efervescencia desprendiendo color blanco hasta desgastarse.

Sodio: reacciono desprendiendo color rosa, calor y olor un poco desagradable.

EXPERIMENTO III.

1 ml de nitrato de plata.

-potasio.

-Bromuro de potasio.

- yoduro de potasio.

Después de mezclar el potasio, bromuro de potasio y yoduro de potasio con el nitrato de plata metimos los tubos de ensaye a la maquina centrifuga para precipitar los sólidos.

Después decantamos y agregamos hidróxido de amonio. Al final todos bajaron sus temperaturas siendo el yoduro de potasio el más bajo de temperatura.

EXPERIMENTO IV.

Al agregar hidróxido de amonio a 2 ml de cloruro de aluminio III se formó un precipitado gelatinoso, dividimos el precipitado en dos partes i agregamos fenolftaleína a cada una, posteriormente una tenia ácido clorhídrico y obtuvimos una sustancia incolora a la segunda le agregamos hidróxido de sodio y obtuvimos una reacción y el resultado es un color rosa.

Imagen --------------------------

CUESTIONARIO.

1.- al agregar fenolftaleína podemos observar que cambia de color nuestra solución, esto debido a la que la fenolftaleína nos indica cuando es un ácido base, es decir solo un indicador en la solución que tiene algún cambio de color porque es un ácido.

2.- En esta sustancia indica si una sustancia es acido o base. Es un indicador.

3.- El sodio libero gas: por efervescencia que tuvo. También libero calor.

4.- El cloruro de potasio se disolvía rápidamente quedando una solución blanca. El yoduro reacciono más lento que el anterior. Mientras que el bromuro no reacciono.

5.- El ácido clorhídrico de amonio tiene propiedades gelatinosas y al reaccionar con ácidos y bases cambia su color al reaccionar con la fenolftaleína.

BIBLIOGRAFIA.

www.wikipedia/propiedadesfisicasyquimicas

http://www.fisicanet.com.ar/quimica/tabla_periodica/ap01_tabla_periodica.php

http://www.geocities.com/Colosseum/Loge/3802/LaClasificacionDeLosPElementos.html

http://www.micromegas.com.mx/examenes/guias/leccion2-clasificacion.doc

#3Enlace químico conductividad eléctrica

Procedimiento:

Colocamos las terminales dentro de cada sustancia con mucho cuidado de no tocar el vidrio ni cruzar las terminales.

A continuación se presentaran los resultados de cada sustancia.

Tabla #1# de vaso Liq. Puro o

disoluciónconcentrado conductividad observaciones

si no1 disolución

sacarosa0.1m No pasa nada

2 disolución ácido acético

0.1m Las terminales se oxidan e intensidad baja

3 disolución cloruro de

litio

0.1m Terminales oxidadas e intensidad no muy fuerte.

4 Disolución nitrato de

litio.

0.1m Oxidación de terminales intensidad fuerte.

5 disolución cloruro de

sodio

0.1m Oxidación de terminales intensidad fuerte.

6 disolución ácido

sulfúrico

0.1m Se oxido poco y prendió gran intensidad.

7 Liquido puro hexano.

0.1m

8 Liquido puro agua

destilada

0.1m

Tabla # 2

# de vaso Liq. Puro o disolución

concentrado conductividad observacionessi no

1 disolución cloruro de bario

0.1 Las terminales se amohecieron

2 disolución cloruro de calcio

0.1 Mucha oxidación 100% luz

3 disolución cloruro de magnesio

0.1 Oxidación e intensidad leve.

4 Disolución sulfato de cobre.

0.1 Oxidación e intensidad leve.

Tabla # 3

1 disolución de cloruro de

sodio

0.25 Todas las terminales prendieron y se oxidaron siendo el concentrado de 1.0 m el más fuerte en su intensidad de luz.

2 disolución de cloruro de

sodio

0.5

3 disolución de cloruro de

sodio

1.0

4 disolución de cloruro de

sodio

2.0

Tabla # 4

material conductividad observacionesAlambre de cobre Si Es buen conductor

plástico No No conductor

papel No No conductor

vidrio No No conductor

fierro si Es un buen conductor

Conclusiones y recomendaciones

Al terminar la práctica pude observar cuales materiales y sustancias conducen mejor la electricidad, así como las que no lo hacen, también se observa cuales tienen enlace metálico y cuales tienen enlace covalente.

Cuestionario.

1. Sucede porque las sustancias que están enlazadas por medio de enlace metálico, tienen electrones libres (descentralizados) que permiten el paso de la electricidad atreves de ella, mientras que las que no permiten el paso, no presentan estos electrones libres.

2. Si se presenta una variación en la intensidad con la que prende el foco, debido a la concentración de la sustancia en cada cloruro de sodio, al aumentar la concentración aumenta la luminosidad.

3. Algunas sustancias no conducen la electricidad debido al tipo de enlace químico, a los que presentan enlaces covalente por lo general no conducen y los de enlace metálico si lo hacen.

4. Primer orden segundo ordenOro cloruro de litioPlata nitrato de litio Cloruro de sodio ácido sulfúrico

5. Otro experimento puede ser imantación, que puede sustituir en atraer ciertas sustancias por medio de un imán y las sustancias atraídas son metales.

Bibliografía Enciclopedia encarta (2006) www.wikipedia.com/conductores . www.google.com/conductividad eléctrica.

#4

Solubilidad y polaridad y su relación con el enlace químico.

Objetivo:Observar la disolución de algunas sustancias en una serie de disolventes con diferentes polaridades y explicar en función del enlace químico a que se deben estas solubilidades.

Introducción:El sulfato de cobre forma cristales azules muy viscosos. Por qué no fabricar con el aretes, collares, y otros objetos de adorno? La razón es que la humedad del aire sería suficiente para disolverlos, por lo cual sería inapropiado utilizar dichos cristales para tal fin.Una mancha de grasa de automóvil sobre la ropa disminuye notablemente con un trozo de mantequilla por qué? La respuesta es. Lo semejante disuelve a lo semejante.Desde el punto de vista químico, si se conoce el enlace de una sustancia es posible presidir las características que debe tener su disolvente.El agua como una sustancia esencial para la vida de muchas de sus propiedades a su carácter polar, íntimamente relacionado con sus componentes y su distribución espacial. Por consiguiente el enlace químico y la posibilidad de disolver un sólido están relacionados.

Fundamento:Para que una sustancia sea soluble en otra es necesario que ambas tengan fuerzas de enlaces semejantes. Por ejemplo la sal (NaCl) es soluble en agua porque ambas fuerzas de atracción que en la sal se llama electrostáticas y son muy fuertes y en el agua se le denominan dipolos.Las sustancias iónicas están formadas por cargas separadas positivas y negativas unidas por grandes fuerzas de atracción. En cambio en algunas moléculas covalentes como el agua existe una desigualdad distribución de carga, lo que forma dos polos motivo por los que se llama polares.Las moléculas covalentes donde existe una distribución de carga uniforme.

Material y reactivos. 22 tubos de ensaye de 13x100 Gradilla 5 frascos goteros Peseta 2 goteros Marcador Espátula pequeña

Solutos: Cristales de yodo Azufre 0.1g Yoduro de potasio 0.5g

Concluciones:

Como pudimos observar en los resultados no todas las sustancias se pueden disolver con otras y si se disuelven no siempre es completamente esto se debe a la polaridad que tengan las sustancias como lo es el agua con el aceite que no se disuelven pero el alcohol y el agua si

#5

ENLACE METALICO: PROPIEDADDES FISICAS Y QUIMICAS DE ALGUNOS METALES

Objetivo

Comprender la actividad relativa de los metales en las diversas reacciones químicas

Introducción

Los elementos químicos son usualmente clasificados por sus propiedades en 3 grupos: Metales, No-metales y Metaloides. De los elementos más conocidos el 75% corresponde a los metales.

Todos los metales con excepción del mercurio son sólidos, aunque en un día caluroso el Galio y el Cesio se funden.

Los sólidos metálicos están formados por capas de átomos casi esféricas, empaquetadas de manera muy compacta. Cada átomo aporta uno o más electrones al solido en su totalidad y estos pueden moverse libremente por toda la formación “atómica”. Estos electrones des localizados en la superficie de un sólido metálico son los que interactúan con los rayos de luz para producir el típico lustre metálico.

Aunque los metales tienen diferentes grados de dureza, se puede lograr que los átomos se superpongan unos a otros, así los metales se pueden comprimir en hojas (maleabilidad) o estirarse en alambres (ductilidad).

Una propiedad química muy importante de los metales es que sus átomos ceden uno o más electrones a otras especies en la formación de los compuestos, presentándose como iones positivos, por lo que se dice que son electropositivos. El carácter metálico y por tanto la electro positividad aumenta a medida que se desciende en una familia y se va hacia la izquierda en un periodo. El mas metálico es el poco conocido elemento llamado francio.

Fundamento

Para poner de manifiesto una reacción química es necesario la observación de: cambios de color, formación de precipitados, desprendiendo de un gas, cambios energéticos.

En esta práctica se observaran algunas propiedades físicas y químicas como : color del lustre, dureza comparativa, efecto del calor sobre ellos, acción de los ácidos minerales más comunes en el laboratorio y su actividad química.

Material y Reactivos

20 tubos de ensaye de 13 x 100 mm

1 gradilla

1 pinzas para tubo de ensaye

1 cuchillo

1 mechero

Papel esmeril

1 pinzas de tijera

3 pipetas de 5 ml

Nitrato de calcio 0.2 M 25 ml

Nitrato de magnesio 0.2 M 25 ml

Nitrato de zinc 0.2 M 25ml

Nitrato de fierro 0.2 M 25 ml

Sulfato de fierro (II) 0.2 M 25 ml

Cloruro de estaño (IV) 0.2 M 25 ml

Nitrato de cobre (II) 0.2 M 25 ml

Acido clorhídrico 6.0 M 35 ml

Acido sulfúrico 10 % 35 ml

Acido nítrico 15% 35 ml

Laminas de: Mg, Sn, Pb, Zn, Al, Cu y Fe

Procedimiento

Dureza y brillo metalico

1.- con la punta del cuchillo raye los metales mencionados en esta práctica y escriba los nombres correspondientes a los símbolos en el orden ascendente de dureza.

2.- cuando se tenga dudas del lugar que corresponde a dos metales, raye con uno de ellos al otro, si la huella del rayado se borra al pasar el dedo el metal empleado para rayar es más blando, en caso contrario es más duro.

3.- con papel esmeril frote cada una de las láminas metálicas hasta descubrir el brillo del metal. Anote sus observaciones.

Acción del oxigeno y del calor

1.- corte un pequeño trozo de cada metal, tómelo con las pinzas de tijera y caliente ala flama.

2.- anote los cambios observados y diga si son químicos o puramente físicos.

Acción de los ácidos minerales

1.- en 7 tubos de ensaye coloque respectivamente un pequeño trozo de cada metal.

2.- con una pipeta añada 5 ml. De HCl 0.6 M a cada tubo. Observe reacción.

3.-en caso de que no reaccione en frio, caliente y observe desprendimiento de gases y/o cambio de color

4.-repita los pasos anteriores ahora el H2SO4 y después HNO3 (trabaje en la campana)

5ml.De: Acido clorhídrico

(HCl) 0.6 M

Acido sulfúrico

(H2 SO4) 10%

Acido nítrico

(HNO3) 10%

Soluto:

Magnesio (Mg).

Libero gas e hidrogeno, se disolvió el metal y se formo cloruro de magnesio.

MgCl + H

Reacciono de inmediato liberando gas e hidrogeno, se disolvió el metal formando sulfuro de magnesio.

MgSO4 + H

Reacciono rápidamente liberando hidrogeno, se formo nitrato de magnesio.

MgNO3 + H

Estaño (Sn).

Se aplico calor, se disolvió el metal al hervir liberando hidrogeno y se formo cloruro de estaño.

SnCl + H

Se aplico calor, se disolvió liberando hidrogeno y se formo sulfuro de estaño.

SnSO4 + H

Se aplico calor, libero hidrogeno y se disolvió, se formo nitrato de estaño.

SnNO3 + H

Zinc (Zn).

Reacciono hasta que fue calentado y tardo un poco en disolverse, libero hidrogeno y se formo cloruro de zinc.

ZnCl + H

Se calentó para que reaccionara, se disolvió el metal y libero hidrogeno, se formo sulfuro de zinc.

ZnSO4 + H

Reacciono rápidamente hasta disolverse y libero hidrogeno, se formo nitrato de zinc.

ZnNO3 + H

Plomo (Pb).

Se aplico calor, reacciono rápidamente disolviendo el metal y liberando hidrogeno, se formo cloruro de plomo.

PbCl + H

Se aplico calor, reacción violenta, escupió la solución, libero hidrogeno y se formo sulfuro de plomo.

PbSO4 + H

Se aplico calor, libero hidrogeno y se disolvió el metal, se formo nitrato de plomo.

PbNO3 + H

Aluminio (Cu).

Se le aplico calor, reacciono lentamente liberando hidrogeno y formando cloruro de aluminio.

AlCl +H

Se le aplico calor, se disolvió el metal y libero hidrogeno formando sulfuro de aluminio.

AlSO4 + H

Se le aplico calor, libero hidrogeno y formo nitrato de aluminio.

AlNO3 + H

Se aplico calor, se disolvió el metal y libero hidrogeno, se formo cloruro de cobre.

Se aplico calor, se disolvió una parte del metal y libera hidrogeno formando sulfuro de

Se aplico calor, libero hidrogeno y se formo nitrato de cobre.

Cobre (Cu). CuCl + H cobre.

CuSO4 + H

CuNO3 + H

Hierro (Fe).

Se aplico calor, reacciono violentamente se disolvió el metal y libero hidrogeno, se formo cloruro de hierro.

FeCl + H

Se aplico calor, libero hidrogeno y gas, se formo sulfuro de hierro.

FeSO4 + H

Reacciono rápido, libero hidrogeno quedo un color turbio y se formo nitrato de hierro.

FeNO3 + H

Cuestionario

1.- en forma de tabla descrita las diferencias entre metales y no-metales

Los metales Los metales seden electrones La mayoría son solidos Buenos contuctores del calor y la electricidad Son ductiles y maleables

No metales Aceptan electrones No presentan gran dureza Muy malos conductores de calor y electricidad Son quebradizos

2.-establezca las diferencias entre metales y metaloides y cite ejemplos de estos últimos

Metales: son solidos de aspecto brillanteñ son buenos conductores de calor, varia su grado de dureza, se funden con el calor y ceden electrones.

Metaloides: son malos conductores del calor y la conductividad incrementa al incrementar su temperatura por ejemplo: B ,Si, Ge, Sb, Se, Te

3.-investigue qué criterios se toman ara establecer la dureza de un metal y cuál es el orden de estas

Se establece un penetrador sobre la superficie del metal con una presión y tiempo determinados.

4.-investigue como se determina la actividad relativa de los metales.

Ácidos y bases

Objetivo.

Estudiar las propiedades características de los ácidos y de las bases.

Introducción.

Los ácidos y las bases tienen personalidades químicas conocidas por todos. Estas personalidades ayudan a identificar de manera general a un ácido o a una base.

Los ácidos corroen el metal y tienen sabor agrio. Un ejemplo de compuestos que contienen ácidos son el vinagre y el limón. La muy conocida corrosión que aparece alrededor de las terminales del acumulador de un automóvil es el resultado de la acción del ácido sulfúrico que contiene el agua del acumulador.

Las bases, como la lejía, el amoniaco que son de uso doméstico, también son corrosivas. Cuando se frota entre los dedos una solución de una base, aunque sea diluida se le siente untuosa.

Material Reactivo

6 vasos de precipitados de 100 ml. Hidróxido de sodio 1%

1 gradilla Hidróxido de amonio 1%

12 tubos de ensaye de 13 x 100 mm.

Hidróxido de calcio 1%

1 agitador de vidrio Ácido clorhídrico 1%

1 capsula de porcelana Ácido sulfúrico 1%

Papel tornasol rojo y azul Ácido acético 1%

Papel pH Vinagre

4 pipetas de 5 ml. Anaranjado de metilo

Fenolftaleína Limón

Procedimiento

1.- marque los 6 vasos de precipitado con los nombres de las bases y los acidos en el orden que se indica en la práctica.

2.- huela cada una de las soluciones contenidas en los vasos, observe el olor percibido y reporte como: ‘’no se percibe’’, ‘’característico’’.

Aquí observamos que a algunas sustancias no le percibimos olor.

3.- ponga en la palma de la mano, con el agitador de vidrio, una gota de la primera solución; pruébelo con la punta de la lengua y anote la sensación percibida usando los siguientes vocablos:

‘’caustico’’, ‘’acido’’.

Al probar las sustancias nos pudimos dar cuenta si estas eran acidas cuando tenían un sabor agrio o caustica si no tenía sabor.

4.-ponga una gota de las soluciones entre los dedos pulgar e índice, frote los dedos y perciba con cuidado la sensación táctil producida. Exprese con las siguientes palabras: ‘’jabonosa’’, ‘’acuosa’’, ‘’áspera’’. Lávese muy bien las manos.

Al poner las sustancias entre los dedos pudimos sentir que algunas eran jabonosas o que se resbalaban como el jabón, otras acuosas que estaban entre jabonosas y ásperas y las ásperas que es cuando quedan como secas o que se no pegan los dedos.

5.- pruebe en cada uno de los vasos con el papel tornasol y con el papel pH.

Al meter el papel tornasol en las sustancias podíamos ver si estas eran acidas o básicas, las acidas se ponían de color rojo y las básicas de color azul, y el papel pH entre mas alto era sui nivel eran más acidas y viceversa entre más bajo era el nivel son más básicas.

6.- vierta 2 ml de cada solución en tubos de ensaye y añada unas gotas de fenolftaleína. Observe.

7.- efectué el mismo proceso añadiendo ahora anaranjado de metilo.

8.-exprima el jugo de limón en 2 tubos de ensaye y pruebe con los papeles y con los indicadores.

9.- haga el mismo experimento con el vinagre.

RESULTADOS .

compuesto formula olor sabor tacto ph azul rojo fenolftaleína Anaranjado de metilo

Hidróxido de sodio

Na(OH)2 no acido jabonosa 13 A Base Base Base

(OH) de magnesio

Mg(OH)2 Carac. caustico jabonosa 10 A Base Base Bases

(OH) de Ca(OH)2 No caustico áspera 12 A Base Base Base

calcioÁcido clorhídrico

HNO3 Carac. acido áspera 1 A Acido acido Acido

Ácido sulfúrico

H2SO4 No acido áspera 1 R Acido Acido Acido

Ácido acético

(C2H4O2). Carac. acido jabonosa 3 R Acido acido acido

limón Carac. acido áspera 2 R acido acido acido

Cuestionario.

1.- defina pH e indique la escala de valores y sus equivalencias.

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

La escala del pH es logarítmica, va desde 1 a 14. Un punto de pH significa una concentración diez veces mayor o menor que la anterior o posterior en la escala. Podemos decir entonces que un pH 5 es 100 veces más acido que uno de 7 (neutro).

2.- investigue el rango de los vires de la fenolftaleína y el anaranjado de metilo.

La fenolftaleína es un compuesto químico que se obtiene por reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido ftálico (C8H4O3), en presencia de ácido sulfúrico.

Indicador: fenolftaleína, color de forma acida: naranja, color de forma básica: incolora, viraje: (8-9,6)

Naranja de metilo es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 y 4,4.La fórmula molecular de la sal sódica es C14H14N3NaO3S y su peso molecular es de 327,34 g/mol

indicador: Anaranjado de metilo color de forma acida: Rojo, color de forma básica: Anaranjado-amarillo, viraje: 3,1- 4,4

3.- defina acido con el concepto de: arrehenius, bronsted y lowry de Lewis.

4.- defina base de acuerdo con los conceptos anteriores.

Acidos y bases de Arrhenius:

Las bases liberan iones hidróxido en agua.

Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.

Las definiciones de Bronsted - Lorwy son,

Una base Bronsted - Lorwy es un receptor de protones, pues acepta un ion hidrógeno, H-

Un ácido de Bronsted - Lowry es un donador de protones, pues dona un ion hidrógeno, H+

Las definiciones de Gilbert newton Lewis son,

Lewis propuso el concepto más general de ácidos y bases y también introdujo el uso de las fórmulas del electrón - punto. De hecho, el empleo de pares electrónicos en la escritura de fórmulas químicas es también la base del modelo ácido - base de Lewis. Según Lewis, las definiciones para ácidos y bases son:

Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de aceptar (y compartir) un par electrónico.

Un ácido de Lewis es una sustancia capaz de donar (y compartir) un par electrónico.

5.- indique el nombre de la reacción de un ácido con una base en igualdad de concentraciones.

Reacciones Ácido Base

Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:

H2SO4 + 2NaOH 2H2O + Na2SO4

Practica # 6.-Compuestos Químicos: óxidos e hidróxidos.

Objetivo:

Practicar algunas técnicas de obtención de óxidos e hidróxidos. Diferenciar entre oxido acido (anhídrido) y oxido básico atendiendo a su carácter químico. Observar el color característico de algunos hidróxidos que sirven para identificar ciertos

metales.

Introducción

Una explosión es algo terrible porque ocurre instantáneamente, en fracción de segundos. Pero que es una explosión? Es una reacción química común y corriente que se acompaña de un desprendimiento de grandes cantidades de calor.

Sin embargo la explosión es un caso extremo. La mayor parte de las reacciones en intervalos de tiempo más o menos prolongados y desprenden energía pero no a tales extremos.

Casi todas las reacciones en las que está involucrado el oxígeno producen una cantidad apreciable de energía, que por lo general se manifiesta en forma de calor y de luz. Estas reacciones se denominan reacciones de combustión.

Materiales y reactivos

1 generador de gas

2 matraces Erlenmeyer de 250 ml

1 cucharilla de combustión

1 pinza para crisol

1 pinza para matraz

1 soporte universal

1 mechero bunsen

1 placa de porcelana

1 cuba hidroneumática

2 tubos de ensaye de 13 x 100

Cinta de magnesio

Varillas de cobre, estaño, plomo, níquel, fierro, azufre.

Carbonato de calcio(trozo de mármol)

Papel pH

Hidróxido de calcio 10%

Hidróxido de Bario 10%

Cloruro de aluminio 10%

Sulfato de cobre(II) 10%

Cloruro de niquel(II) 10%

Nitrato de plata 10%

Cloruro de Fierro(III) 10%

Cloruro de Magnesio(II) 10%

Sulfato de Zinc 10%

Hidroxido de Sodio 10%

Procedimiento

Obtención de un oxido metálico y su hidróxido

1. Corte un trozo de la cinta de magnesio y sosténgala con una pinza de crisol.2. Encienda e introduzca dentro de un matraz Erlenmeyer.3. Cuando cese la combustión añada agua y un trocito de papel pH.4. Tape el matraz, agite y observe.

Resultado.- En esta parte del procedimiento notamos como el gas que produjo el magnesio se fue disipando al momento de nosotros batir y tuvimos un pH de 9 y pues vimos cómo cambio el papel al introducirlo al líquido.

Obtención de un anhídrido y su acido

1. Coloque una pequeña cantidad de azufre en la cucharilla de combustión.2. Encienda e introduzca dentro de un matraz Erlenmeyer.3. Cuando el matraz este lleno de vapores saque la cucharilla y añada unos ml de agua y un trozo

de papel pH.4. Agite y observe.

Resultado.-En esta parte de la práctica pues metimos un poco de azufre en la cucharilla y aplicamos fuego por lo tanto el azufre comenzó a desprender gases y lo introducimos al matraz para capturar los gases y también aplicamos anaranjado de metilo algo asi a la solución que se mezclo con el agua destilada y batimos hasta que los gases se disiparan y asi tomamos el pH que nos dio fue 7.

Observación de los colores de los óxidos metálicos

1. Con las pinzas de crisol tome cada una de las varillas de los metales en estado elemental.2. Sométalos a la acción de la flama en la zona de oxidación.3. Observe el color de la flama.

Resultado.- En esta parte de la práctica pudimos observar la oxidación de los metales por ejemplo el cobre toma un color verdoso, el Pb y en Sn cuando se funden toman un gran brillo, en fin es fácil observar la oxidación de los metales por medio de la aplicación de calor.

Obtención de Dióxido de Carbono.

1. Para esta experiencia utilice un generador de gas que consta de un tubo de ensaye obturado por un tapón horadado por donde se introduce un tubo de desprendimiento.

2. Coloque dentro del tubo un trozo de mármol, o de carbonato de calcio y unos milímetros de ácido clorhídrico, tape de inmediato.

3. Recoja el gas desprendido en 1 tubo de ensaye por desplazamiento de agua y coloque un cerillo encendido en la boca del tubo.

4. Haga burbujear el gas en el agua de cal o de Bario, Observe.

Obtencion de hidróxidos

1. En las horadaciones de una placa de porcelana coloque gotas de las soluciones de todas las sales preparadas.

2. Añada hidróxido de sodio gota a gota en cada una de las soluciones.3. Observe los cambios efectuados.

Resultado.- En esta parte de la practica observamos el cambio de consistencia y forma de las sales como cambia su apariencia física y su presentación al agregar hidróxido de sodio todas las sales cambiaron de color unas se pusieron verdes, otras café, otras se pusieron asi como granuladas, etc.

Conclusion

En esta practica fuimos capaces de observar como se forman oxidos bases, acidos, etc. Aplicando diferentes tipos de elementos o aplicando calor a las sustancias o reactivos, esto nos ayuda a identificar los tipos de oxido. Y también saber con que métodos se pueden oxidar y a reconocer las reacciones que se ejercen al aplicarlo.

Cuestionario

1.- los oxidos por su reacción frente al agua se clasifican en: básicos, acidos y anfóteros. Defina cada uno de ellos y cite tres ejemplos de cada clase.

Acidos

Tienen sabor agrio Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. Enrojecen determinados pigmentos vegetales, como la tintura tornasol o decoloran el repollo morado, es decir, cambian el papel tornasol de azul a rojo. Reaccionan con algunos metales como el magnesio y el zinc liberando Hidrógeno Gaseoso (H2) Reaccionan con las bases formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH menor a 7.

Bases

Tienen un sabor amargo y son jabonosas al tacto Conducen la corriente eléctrica, es decir, son electrolitos. En contacto con el papel tornasol se torna azul. Reaccionan con los ácidos formando sustancias de propiedades diferentes, las sales. Tienen un pH mayor que 7. El pH neutro es 7.

Anfótero

Anfótero es la molécula que contiene un radical base y otro ácido, pudiendo así actuar bien como ácido, o bien como base, según el medio en que se encuentre, como sucede con los aminoácidos.

Son también anfóteros por naturaleza los iones intermedios de los ácidos polipróticos.

Las sustancias clasificadas como anfóteras tienen la particularidad de que la carga eléctrica de la parte hidrofílica cambia en función del pH del medio. Actúan como bases en medios ácidos y como ácidos en medios básicos, para contrarrestar el pH del medio.Los tensioactivos que son anfóteros poseen una carga positiva en ambientes fuertemente ácidos, presentan carga negativa en ambientes fuertemente básicos, y en medios neutros tienen forma intermedia híbrida, Ion Mixto.

Al aplicar un flujo de corriente en el medio donde se encuentran se moverán hacia la carga positiva si actúan como ácidos (y por tanto negativamente) o hacia la carga negativa si actúan como bases (y por tanto positivamente). Si se encuentran en forma de ion mixto permanecerán inmóviles. Este proceso es llamado Electroforesis

A la luz de esta definición, el número de verdaderas sustancias anfóteras usadas en cosmética es bastante pequeño.

Las sustancias anfóteras se dividen en dos familias:

Acil-aminoácidos (y derivados) N-alquil-aminoácidos

El plomo y el arsénico en su forma de ácido arsenioso son también anfóteros. Además de los anteriormente mencionados, algunos de los anfóteros más conocidos son el manganeso y el cromo.

Por otro lado, el comportamiento anfiprótico describe los casos en los que las sustancias exhiben anfoterismo aceptando o donando un protón (H+). Un claro ejemplo de sutancia anfiprótica es el agua.

Practica #7

Tipos de reacciones químicas

Actividades previas

1) Define que es una reacción química2) Identifica la diferencia entre reacción química y ecuación química3) Menciona las partes de una ecuación química y da un ejemplo4) Establece la diferencia entre reacciones exotérmicas y endotérmicas5) Establece la clasificación de las reacciones químicas y da un ejemplo de cada una

Objetivo:

Que el alumno se capacite para poder identificar diferentes tipos de reacciones químicas. Observando olores, temperaturas, cambio de colores, formación de precipitados y todo aquello que los sentidos puedan apreciar sin poder en riesgo su salud o la de los compañeros.

Introducción:

Una reacción química es la reacción entre dos o más sustancias químicas para formar otra con propiedades distintas. Tome por ejemplo al sodio, metal alcalino, suavemente reactivo en presencia del oxígeno atmosférico y que presenta las características propias de los metales, reacciona con el cloro, gas de la familia de los halógenos para formar un sólido de uso común que es el cloruro de sodio o sal de cocina que tiene distintas características de las sustancias que intervinieron en su formación.

Para comprobar que se haiga llevado a cabo una reacción química necesitamos observar un cambio visible o demostrable en los compuestos como el cambio de coloración, el desprendimiento de un gas o la formación de un precipitado.

La representación graficas de las reacciones se denominan ecuaciones químicas donde se distinguen dos miembros: los reactantes hacia la izquierda y los productos a la derecha.

El las ecuaciones el desprendimiento de gases se representa con una flecha hacia arriba y la formación de precipitados con la flecha hacia abajo.

Las reacciones pueden ser irreversibles, en las que su desplazamiento es hacia la derecha y reversibles los que se representan con dos flechas en sentidos contrarios.

Desde el punto de vista termodinámico pueden ser exotérmicas aquellas en que hay desprendimientos de calor y endotérmicas donde hay absorción de calor.

Las reacciones desde el punto de vista químicos se pueden clasificar en diferentes tipos: composición o síntesis, descomposición o análisis, desplazamiento o sustitución simple, doble o metátesis, reagrupamiento oxidación_ reducción.

Fundamentos:

En esta práctica se conocerán las diferentes reacciones y se escribirán las ecuaciones respectivas

Las reacciones de síntesis son aquellas en la cuales se forma un producto a partir de dos o más reactantes.

Las reacciones de descomposición o análisis son aquellas que se forman de dos o más productos a partir de un reactante.

Las reacciones de sustitución simple son aquellas en las que el elemento reacciona con un compuesto, entrando en combinación con uno de los constituyentes y liberando otro.

Las reacciones de doble descomposición o metátesis son aquellas en las cuales hay un intercambio de elementos o radicales entre los compuestos que reaccionan.

Las reacciones de reagrupamiento interno son aquellos en las que el compuesto en si sufre modificaciones en su propia estructura por diversa causa, alterándose su naturaleza química y por lo tanto varían sus propiedades y características iniciales.

Las reacciones de oxidación _ reducción son aquellas en las cuales los reactantes intervienen en una reacción aumenta (oxidación) su número de oxidación por intercambio de electrones entre dichas sustancias.

Materiales y reactivos

Un tubo de ensaye grande 10 tubos de ensaye de 13 x 100mm Crisol de porcelana Tripie y tela de asbesto Pinzapara tubo Mechero 2 vasos de pp de 100 ml Probeta de 25 ml Gradilla

Cucharía de combustión Bureta Pinzas para crisol Oxido de mercurio ll 1g Azúcar de caña 1g Azufre en polvo 2g Limaduras de hierro 1.7g Ácido sulfúrico 10% 10ml Cinta de magnesio Bicromato de amonio Nitrato de plata 10ml Lamina de cobre Ácido sulfúrico 1:10 10 ml

Procedimiento:

1. Reacciones de descomposiciónA. Descomposición de óxido de mercurio ll

I. Cuando el tubo de ensaye grande se coloca 1 g de óxido de mercurio ll y se calienta, en la campana.

II. Cuidado. No inhalar los vapores porque son tóxicos.