Practicas de laboratorio

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    11-Nov-2014
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  • 1. PRACTICAS DE LABORATORIO1) Preparacin de disoluciones1.1)A partir de otra disolucinSe dispone de una botella de cido sulfrico cuya etiqueta aporta los siguientes datos: densidad 1,84g/mL y riqueza en masa 96%. Calcule:a. La molaridad de la disolucin y la fraccin molar de los componentes.b. El volumen necesario para preparar 100 mL de disolucin 7 M a partir del citado cido.Indique el material necesario y el procedimiento seguido para preparar esta disolucin.c. Se trata de una dilucin en la cual tanto disolvente como soluto son lquidos y hay que preparar una disolucin a partir de otraque est ms concentrada. Se necesita:Vaso de precipitadosMatraz aforado de 0,25 LProbeta pequeaEmbudoVarilla de vidrioAgua destiladaDisolucin originalProcedimiento: El volumen necesario de la disolucin original (38,9mL) se mide con la probeta. Se diluye enuna pequea cantidad deagua destilada comparada con el volumen de disolucin que se quiere preparar en unvaso de precipitados para locual hay que tener mucho cuidado, (N UNCA DEBE ECHARSE EL AGUA SOBRE ELCIDO) ya que al disolver el cidosulfrico en agua se produce una elevacin de la temperatura tan grande queel lquido puede romper a hervir deforma violenta y se pueden producir salpicaduras y como se trata de uncido muy corrosivo, pueden producirgraves quemaduras. Para evitar todo esto, hay que aadir el cido sobreel agua muy poco a poco, con precauciny agitando cada vez que se aade una pequea porcin de cido yesperando a que se enfre un poco para seguiragregando la siguiente porcin. Se vierte con ayuda del embudoal matraz aforado de 0,1 L y se lava bien el vaso yla varilla con una poca agua destilada que tambin se agregaal matraz completando ste con agua hasta enrasarlo.1.2) A partir de sustancias slidasEn el caso de que hubiera que preparar una disolucin en la cual el soluto es un slido el procedimiento serael siguiente:Preparar una disolucin acuosa de un soluto slido. En este caso 100 ml de NaOH 0,5MMATERIAL (al final del apartado se pueden ver estos materiales)Vidrio de relojEsptulaVaso de precipitadosVarilla de vidrioMatraz aforado de 100mlBalanza de precisinFrasco lavadorRecipiente para almacenar la disolucinPRODUCTOSNaOH comercialAgua destilada

2. PROCEDIMIENTO1.Calcula la cantidad de NaOH comercial que necesitas para preparar esta disolucin. Observa la etiqueta delrecipiente que lo contiene por si debes tener en cuenta su riqueza2.Tara la balanza con el vidrio de reloj y despus sobre ste aade la cantidad de NaOH que has calculado.3.Echa un poco de agua, unos 25 ml, en el vaso de precipitados4.Ayudndote de la varilla, echa en el interior del vaso el NaOH y remueve para que se disuelva. Si es preciso,echa un poco de agua al vidrio de reloj para lavar y arrastrar al interior del vaso las partculas de NaOH quepuedan quedar.5.Vierte el contenido en el interior del matraz aforado6.Lava el vaso y la varilla con un poco de agua y virtelo en el matraz aforado.7.Aade agua al matraz aforado hasta que te acerques a la marca del enrase. Remueve de vez en cuando8.Vierte la disolucin as preparada en el bote para almacenarlo, poniendo una etiqueta que indique la frmuladel soluto y su concentracin. 3. 2) Valoraciones2.1) De un cido fuerte con una base fuertea. Qu volumen de disolucin acuosa de NaOH 2 M es necesario para neutralizar 25 mL de unadisolucin 0,5 M deHNO3?b. Justifique cul ser el pH en el punto de equivalencia.c. Describa el procedimiento experimental e indique el material y productos necesarios para llevara cabo la valoracin anterior._____________________________________________________________________________La reaccin de neutralizacin es: NaOH + HNO3 NaNO3 + H2Oc. Se monta la bureta mediante una pinza en el soporte metlico y se llena con laayuda del embudo de ladisolucin 2 M de NaOH, enrasndose correctamente,sin que quede aire en la parte inferior de la buretaya que se cometera undeterminado error.En un matraz erlenmeyer se vierten el volumen conocido de la disolucin deHNO 3. Se aaden a estadisolucin unas gotas del indicador adecuado. Acontinuacin, y sin dejar de agitar la disolucincontenida en el erlenmeyer, se vadejando caer la disolucin de la bureta hasta que se produzca el cambiode color.Para ver mejor el cambio de color, se coloca debajo del matraz un fondo blanco ycuando comienza aapreciarse como se colorea la zona donde cae la disolucin, seprocede lentamente y sin dejar de agitarhasta que el cambio de color persiste. Enese momento se deja de aadir base y se mide el volumenconsumido de labureta.2.1) RedoxEl procedimiento y material a utilizar es muy parecido al de cido-base, solo que cambian conceptos. En lugarde tener una cido y una base tenemos un oxidante y un reductor que cambian de nmero de oxidacin en elpunto de equivalencia (en las cido-base era cuando el pH se haca neutro).Calcula la concentracin de una disolucin de sulfato de hierro(II) a partir de una disolucin de permanganato de potasioLa reaccin que tiene lugar es la siguiente:MnO4- + 5 Fe2+ + 8 H+ Mn2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O