Practicas de laboratorio de toxicologia

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

ESCUELA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Dr. Carlos García Mg. Sc.Alumno (s): Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto Fecha: Viernes, 09 de Agosto de 2013Curso: 5to Paralelo: “A” Grupo #: 2

Práctica #: 8

Título de la Práctica: Intoxicación por AluminioAnimal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Intraperitonial

OBJETIVO DE LA PRÁCTICA:

Determinar el tiempo en el que actúa el Aluminio en el organismo del cobayo para causarle la muerte.

Observar las reacciones que causa el Aluminio en el organismo del animal después de ser administrado.

MATERIALES

Equipo de destilaciónBisturí Jeringuilla de 10 cm Vaso de precipitaciónPipeta volumétrica

Guantes Mascarilla Tubos de ensayo Cronometro Equipo de disección

SUSTANCIAS

Ácido clorhídrico concentrado.Carbonato de sodio.Cromato de potasio.Fosfatos alcalinosHidróxido de amonio.Sulfuro de amonio

PROCEDIMIENTO

1. Administrar 20 ml de Aluminio por vía Intraperitonial al cobayo. 2. Controlar el tiempo de muerte y observar las los efectos físicos que presenta el cobayo. 3. Extraer los órganos y depositarlos en un vaso de precipitación.4. Triturar los órganos y colocarlos en un balón, adicionar acido tartárico y las perlas de

vidrio.5. Agregar en el vaso las perlas, y 20 cc de HCl concentrado y el peso indicado de cromato de

potasio. 6. Al finalizar el baño maría se agrega una cantidad igual cantidad de cromato de potasio

añadido al inicio.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:Reconocimiento de medios biológicos:

1. Reacción de Hidróxido de Sodio Positivo Característico 2. Reacción de Carbonato de Sodio Positivo Característico 3. Reacción de los Fosfatos Alcalinos Negativo4. Reacción de Sulfuro de Amonio Positivo no Caracteristico5.

GRÁFICOS:

OBSERVACIONES:

Al momento de la administración del Aluminio por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones.

Reacción de carbonato de

Sodio

Reacción de los Fosfatos Alcalinos

Reacción de Sulfuro de

Amonio

Reacción Hidróxido de

Sodio

CONCLUSIONES:

Mediante la práctica realizada concluimos que el Aluminio es un toxico peligroso, y se lo pudo comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES Observar cada uno de los efectos que produce el Aluminio en el cobayo.Destilar todos los órganos del cobayo y recoger todo el líquido “sangre” e incluirlo en el balón para su posterior destilado.

CUESTIONARIO

QUE ES EL ALUMINIO

El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales. En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis. Este metal posee una combinación de propiedades que lo hacen muy útil en ingeniería de materiales, tales como su baja densidad (2.700 kg/m3) y su alta resistencia a la corrosión. Mediante aleaciones adecuadas se puede aumentar sensiblemente su resistencia mecánica (hasta los 690 MPa). Es buen conductor de la electricidad y del calor, se mecaniza con facilidad y es muy barato. Por todo ello es desde mediados del siglo XX el metal que más se utiliza después del acero.

Fue aislado por primera vez en 1825 por el físico danés H. C. Oersted. El principal inconveniente para su obtención reside en la elevada cantidad de energía eléctrica que requiere su producción. Este problema se compensa por su bajo coste de reciclado, su extendida vida útil y la estabilidad de su precio.

CUÁL ES LA TOXICIDAD DEL ALUMINIO

Este metal fue considerado durante muchos años como inocuo para los seres humanos. Debido a esta suposición se fabricaron de forma masiva utensilios de aluminio para cocinar alimentos, envases para alimentos, y papel de aluminio para el embalaje de alimentos frescos. Sin embargo, su impacto sobre los sistemas biológicos ha sido objeto de mucha controversia en las décadas pasadas y una profusa investigación ha demostrado que puede producir efectos adversos en plantas, animales acuáticos y seres humanos.

La exposición al aluminio por lo general no es dañina, pero la exposición a altos niveles puede causar serios problemas para la salud.

La exposición al aluminio se produce principalmente cuando:

Se consumen medicamentos que contengan altos niveles de aluminio.Se inhala polvo de aluminio que esté en la zona de trabajo.Se vive donde se extrae o procesa aluminio.Se colocan vacunas que contengan aluminio.Se ingieren alimentos cítricos preparados sobre una superficie de aluminio.

Cualquier persona puede intoxicarse con aluminio o sus derivados, pero algunas personas son más propensas a desarrollar toxicidad por aluminio.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Fundamental. Manuel Repetto. 2009 Toxicología. Prácticas & procedimientos. Guías de práctica clínica. Vol. 2, tomo IV

Silvana G. Manzanares L. Jefferson Tocto L.



Profesor: Dr. Carlos García Mg. Sc.Alumno (s): Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto Fecha: Viernes, 04 de Octubre de 2013 Curso: 5to Paralelo: “A” Grupo #: 2

Título de la Práctica: Intoxicación Cobre Animal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Parenteral


Determinar el tiempo en el que actúa el cobre en el organismo del cobayo para causarle la muerte.

Observar las reacciones que causa el cobre en el organismo del animal después de ser administrado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

HCl concentradoÁcido acético Ferrocianuro de Potasio Amoniaco Yoduro de Potasio Amoniaco

PROCEDIMIENTO 7. Administrar 20 ml de Cobre por vía Parenteral al cobayo. 8. Controlar el tiempo de muerte y observar las los efectos físicos que presenta el cobayo. 9. Extraer los órganos y depositarlos en un vaso de precipitación.10. Triturar los órganos y colocarlos en un balón, adicionar acido tartárico y las perlas de

vidrio.11. Agregar en el vaso las perlas, y 2gr de KClO3 y 25ml de Ácido Clorhídrico concentrado.12. Colocar en baño maría el preparado 13. Filtrar por 5 minutos, una vez cumplido el tiempo colocar2gr de más de KClO3

14. Proceder a realizar las reacciones respectivas para los ensayos.


6. Reacción con Ferrocianuro de Potasio Positivo Característico 7. Reacción con el Amoniaco Negativo8. Reacción con Yoduro de potasio: Positivo Característico

GRÁFICOS:

OBSERVACIONES:

Al momento de la administración del cobre por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 57 minutos

CONCLUSIONES:

Mediante la práctica realizada concluimos que el cobre es un toxico peligroso, y se lo pudo comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES Observar cada uno de los efectos que produce el cobre en el.Destilar todos los órganos del cobayo y recoger todo el líquido “sangre” e incluirlo en el balón para su posterior destilado.

CUESTIONARIO

Cuáles son los efectos del Cobre sobre la saludEl Cobre es una substancia muy común que ocurre naturalmente y se extiende a través del ambiente a través de fenómenos naturales, los humanos usan ampliamente el Cobre. Por ejemplo este es aplicado en industrias y en agricultura. La producción de Cobre se ha incrementado en las últimas décadas y debido a esto las cantidades de Cobre en el ambiente se ha expandido.

El Cobre puede ser encontrado en muchas clases de comidas, en el agua potable y en el aire. Debido a que absorbemos una cantidad eminente de cobre cada día por la comida, bebiendo y respirando. Las absorción del Cobre es necesaria, porque el Cobre es un elemento traza que es esencial para la salud de los humanos. Aunque los humanos pueden manjear concentraciones de Cobre proporcionalmente altas, mucho Cobre puede también causar problemas de salud.

La mayoría de los compuestos del Cobre se depositarán y se enlazarán tanto a los sedimentos del agua como a las partículas del suelo. Compuestos solubles del Cobre forman la mayor amenaza para la salud humana. Usualmente compuestos del Cobre solubles en agua ocurren en el ambiente después de liberarse a través de aplicaciones en la agricultura.

Las concentraciones del Cobre en el aire son usualmente bastante bajas, así que la exposición al Cobre por respiración es descartable. Pero gente que vive creca de fundiciones que procesan el mineral cobre en metal pueden experimentar esta clase de exposición.

La gente que vive en casas que todavía tiene tuberías de cobre están expuestas a más altos niveles de Cobre que la mayoría de la gente, porque el Cobre es liberado en sus aguas a través de la corrosión de las tuberías.

La exposición profesional al Cobre puede ocurrir. En el Ambiente de trabajo el contacto con Cobre puede llevar a coger gripe conocida como la fiebre del metal. Esta fiebre pasará después de dos días y es causada por una sobre sensibilidad.

Exposiciones de largo periodo al cobre pueden irritar la nariz, la boca y los ojos y causar dolor de cabeza, de estómago, mareos, vómitos y diarreas. Una toma grande de cobre puede causar daño al hígado y los riñones e incluso la muerte. Si el Cobre es cancerígeno no ha sido determinado aún.

Hay artículos científicos que indican una unión entre exposiciones de largo término a elevadas concentraciones de Cobre y una disminución de la inteligencia en adolescentes.

Cuale son los Efectos ambientales que produce el CobreLa producción mundial de Cobre está todavía creciendo. Esto básicamente significa que más y más Cobre termina en el medioambiente. Los ríos están depositando barro en sus orillas que están contaminados con Cobre, debido al vertido de aguas residuales contaminadas con Cobre. El Cobre entra en el aire, mayoritariamente a través de la liberación durante la combustión de fuel. El Cobre en el aire permanecerá por un periodo de tiempo eminente, antes de depositarse cuando empieza a llover. Este terminará mayormente en los suelos, como resultado los suelos pueden también contener grandes cantidades de Cobre después de que esté sea depositado desde el aire.

El Cobre puede ser liberado en el medioambiente tanto por actividades humanas como por procesos naturales. Ejemplo de fuentes naturales son las tormentas de polvo, descomposición de la vegetación, incendios forestales y aerosoles marinos. Unos pocos de ejemplos de actividades humanas que contribuyen a la liberación del Cobre han sido ya nombrado. Otros ejemplos son la minería, la producción de metal, la producción de madera y la producción de fertilizantes fosfatados.

El Cobre es a menudo encontrado cerca de minas, asentamientos industriales, vertederos y lugares de residuos.

Cuando el Cobre termina en el suelo este es fuertemente atado a la materia orgánica y minerales. Como resultado este no viaja muy lejos antes de ser liberado y es difícil que entre en el agua subterránea. En el agua superficial el cobre puede viajar largas distancias, tanto suspendido sobre las partículas de lodos como iones libres.

El Cobre no se rompe en el ambiente y por eso se puede acumular en plantas y animales cuando este es encontrado en suelos. En suelos ricos en Cobre sólo un número pequeño de plantas pueden vivir. Por esta razón no hay diversidad de plantas cerca de las fábricas de Cobres, debido al efecto del Cobre sobre las plantas, es una seria amenaza para la producción en las granjas. El Cobre puede seriamente influir en el proceso de ciertas tierras agrícolas, dependiendo de la acidez del suelo y la presencia de materia orgánica. A pesar de esto el estiércol que contiene Cobre es todavía usado.

El Cobre puede interrumpir la actividad en el suelo, su influencia negativa en la actividad de microorganismos y lombrices de tierra. La descomposición de la materia orgánica puede disminuir debido a esto.

Cuando los suelos de las granjas están contaminados con Cobre, los animales pueden absorber concentraciones de Cobre que dañan su salud. Principalmente las ovejas sufren un gran efecto por envenenamiento con Cobre, debido a que los efectos del Cobre se manifiestan a bajas concentraciones.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Fundamental. Manuel Repetto. 2009 Toxicología. Prácticas & procedimientos. Guías de práctica clínica. Vol. 2, tomo IVRead more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ieiYoOaw




Profesor: Dr. Carlos García Mg. Sc.Alumno (s): Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto Fecha: Viernes, 09 de Agosto de 2013Curso: 5to Paralelo: “A” Grupo #: 2

Título de la Práctica: Intoxicación por Mercurio Animal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Parenteral


Determinar el tiempo en el que actúa el Mercurio en el organismo del cobayo para causarle la muerte.

Observar las reacciones que causa el Mercurio en el organismo del animal después de ser administrado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

Cloruro estannoso Yoduro de potasioDifeniltiocarbazonaDifenilcarbazidaSulfato de hidrogeno

PROCEDIMIENTO

15. Administrar 20 ml de Aluminio por vía Parenteral al cobayo. 16. Controlar el tiempo de muerte y observar las los efectos físicos que presenta el cobayo. 17. Extraer los órganos y depositarlos en un vaso de precipitación.18. Triturar los órganos y colocarlos en un balón, adicionar acido tartárico y las perlas de




9. Reacción con Yoduro de Potasio Positivo Característico 10. Reacción de con Difenilcarbazona Positivo Característico 11. Reacción con Difenilcarbazida Negativo

GRÁFICOS:

OBSERVACIONES:

Al momento de la administración del Mercurio por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 15 minutos

Reacción con Difenilcarbazona

Reacción con Difenilcarbazida

Reacción con Yoduro de Potasio

CONCLUSIONES:

Mediante la práctica realizada concluimos que el Mercurio es un toxico peligroso, y se lo pudo comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES Observar cada uno de los efectos que produce el Mercurio en el cobayo.Destilar todos los órganos del cobayo y recoger todo el líquido “sangre” e incluirlo en el balón para su posterior destilado.

CUESTIONARIO

Cuáles son los principales compuestos del mercurio

Las sales más importantes son:

Fulminato (Hg (CNO)2): usado como detonante. Es muy corrosivo y altamente venenoso.

Cloruro de mercurio (I) o calomelano (Hg2Cl2): compuesto blanco, poco soluble en agua. Se ha usado como purgante, antihelmíntico y diurético, y el Cloruro de mercurio (II), sublimado corrosivo, empleado como desinfectante. Fue el primer remedio eficaz contra la sífilis.

Sulfuro de mercurio o cinabrio (HgS): mineral de color rojo púrpura, traslúcido, utilizado en instrumental científico, aparatos eléctricos, ortodoncia, etc.

Timerosal (COO-Na+(C6H4)(S-Hg-C2H6)): usado como agente bacteriostático análogo al merthiolate.

Mercurio rojo. Probablemente usado en la fabricación de bombas sucias.

Cuáles son las aplicaciones del Mercurio

Su uso más antiguo fue en alquimia para ser ingerido: el primer emperador chino, por superstición, lo usaba como medicina pero eso sólo deterioró su salud física y mental en lugar de mejorarla. Se creía tal cosa porque es una sustancia líquida pero a la vez metálica (como hierro fundido) de impactante composición, de ahí sus atribuciones mágicas. Es una sustancia que no contiene ninguna parte mística como se creía antaño, sino que contiene -por el contrario- propiedades venenosas y destructivas no creadoras de buena salud en ningún aspecto.

BIBLIOGRAFÍA





Profesor: Dr. Carlos García Mg. Sc.Alumno (s): Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto Fecha: Viernes, 10 de Septiembre de 2013 Curso: 5to Paralelo: “A” Grupo #: 2

Título de la Práctica: Intoxicación por PlataAnimal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Parenteral


Determinar el tiempo en el que actúa la Plata en el organismo del cobayo para causarle la muerte.

Observar las reacciones que causa la Plata en el organismo del animal después de ser administrado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

HCl concentradoBromuro de potasioYoduro de potasioOxalatosTiosulfato de sodio

Cromato de potasioDifenil tío carbazonaClorato de potasioNitrato de plata

PROCEDIMIENTO 23. Administrar 20 ml de Plata por vía Parenteral al cobayo. 24. Controlar el tiempo de muerte y observar las los efectos físicos que presenta el cobayo. 25. Extraer los órganos y depositarlos en un vaso de precipitación.26. Triturar los órganos y colocarlos en un balón, adicionar acido tartárico y las perlas de




12. Reacción con Ácido Clorhídrico: Negativo 13. Reacción de con el Bromuro de Potasio: Positivo Característico 14. Reacción con Yoduro de potasio: Positivo Característico 15. Reacción con los oxalatos: Positivo Característico16. Reacción con Tío sulfato de Sodio: Positivo Característico17. Reacción con el cromato de potasio: Positivo Característico18. Reacción con la Difenil tío Carbazona: Positivo Característico

GRÁFICOS:

Reacción con Bromuro de

Potasio

Reacción con Yoduro de

potasio

Reacción con Ácido Clorhídrico

Reacción con Oxalatos

Reacción con Tiosulfato de

sodio

Reacción con Cromato de

Reacción con Difenil tío Carbazona

OBSERVACIONES:

Al momento de la administración de la Plata por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte a los 15 minutos

CONCLUSIONES:

Mediante la práctica realizada concluimos que la Plata es un toxico peligroso, y se lo pudo comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES Observar cada uno de los efectos que produce la plata en el cobayo.Destilar todos los órganos del cobayo y recoger todo el líquido “sangre” e incluirlo en el balón para su posterior destilado.

CUESTIONARIO

Cuáles son los efectos de la Plata sobre la salud

Las sales solubles de plata, especialmente el nitrato de plata (AgNO3), son letales en concentraciones de hasta 2 g. Los compuestos de plata pueden ser absorbidos lentamente por los tejidos corporales, con la consecuente pigmentación azulada o negruzca de la piel (argiria).

Contacto con los ojos: Puede causar graves daños en la córnea si el líquido se pone en contacto con los ojos. Contacto con la piel: Puede causar irritación de la piel. Contacto repetido y prolongado con le piel puede causar dermatitis alérgica. Peligros de la inhalación: Exposición a altas concentraciones del vapor puede causar mareos, dificultades para respirar, dolores de cabeza o irritación respiratoria. Concentraciones extremadamente altas pueden causar somnolencia, espasmos, confusión, inconsciencia, coma o muerte.

El líquido o el vapor pueden irritar la piel, los ojos, la garganta o los pulmones. El mal uso intencionado consistente en la concentración deliberada de este producto e inhalación de su contenido puede ser dañino o mortal.

Peligros de la ingestión: Moderadamente tóxico. Puede causar molestias estomacales, náuseas, vómitos, diarrea y narcosis. Si el material se traga y es aspirado en los pulmones o si se produce el vómito, puede causar neumonitis química, que puede ser mortal.

Órganos de destino: La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata tiene los siguientes efectos en los animales de laboratorio:

Reacción con Tiosulfato de

sodio

Reacción con Cromato de

Reacción con Difenil tío Carbazona

Daños renales Daños oculares Daños pulmonares Daños hepáticos Anemia Daños cerebrales

La sobre-exposición crónica a un componente o varios componentes de la plata se supone que tiene los siguientes efectos en los humanos:

Anormalidades cardiacas

Se ha informado de la relación entre sobre-exposiciones repetidas y prolongadas a disolventes y daños cerebrales y del sistema nervioso permanentes.

La respiración repetida o el contacto con la piel de la metil-etil-cetona puede aumentar la potencia de las neurotoxinas tales como el hexano si la exposición tiene lugar al mismo tiempo.

Propiedades generales de la plata

La plata es un metal muy dúctil y maleable, algo más duro que el oro, la plata presenta un brillo blanco metálico susceptible al pulimento. Se mantiene en agua y aire, si bien su superficie se empaña en presencia de ozono, sulfuro de hidrógeno o aire con azufre.

Tiene la más alta conductividad eléctrica y conductividad térmica de todos los metales, pero su mayor precio ha impedido que se utilice de forma masiva en aplicaciones eléctricas. La plata pura también presenta el color más blanco y el mayor índice de reflexión

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Fundamental. Manuel Repetto. 2009 Toxicología. Prácticas & procedimientos. Guías de práctica clínica. Vol. 2, tomo IVRead more: http://www.lenntech.es/periodica/elementos/ag.htm#ixzz2ieiYoOaw


http://es.wikipedia.org/wiki/Reflexi%C3%B3n_(f%C3%ADsica)

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_t%C3%A9rmica

http://es.wikipedia.org/wiki/Conductividad_el%C3%A9ctrica

http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://es.wikipedia.org/wiki/Sulfuro_de_hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Ozono

http://es.wikipedia.org/wiki/Oro

http://es.wikipedia.org/wiki/Metal



Profesor: Dr. Carlos García Mg. Sc.Alumno (s): Silvana Manzanares Loaiza y Jefferson Tocto Fecha: Viernes, 23 de Agosto de 2013 Curso: 5to Paralelo: “A” Grupo #: 2

Título de la Práctica: Intoxicación por Zinc Animal de Experimentación: Cobayo Vía de Administración: Parenteral


Determinar el tiempo en el que actúa El zinc en el organismo del cobayo para causarle la muerte.

Observar las reacciones que causa el Sinc en el organismo del animal después de ser administrado.

MATERIALES



SUSTANCIAS

Hidróxido de Sodio Amoniaco Sulfuro de Amonio Sulfuro de Hidrogeno Ferrocianuro de potasio

PROCEDIMIENTO 31. Seleccionamos el cobayo en el que se va a realizar la experimentación.32. Inyectamos vía intraperitoneal la cantidad de nitrato plúmbico establecida

33. Luego de la muerte del animal procedemos a colocarlo en la mesa de disección34. Con ayuda de un bisturí comenzamos a sacar sus viseras35. Armamos el respectivo equipo para proceder a la destilación la cual se llevara a cabo por

medio de baño maría por 30 minutos 36. De las viceras se procede a triturarlas 37. Colocamos las perlas necesarias en dichas viceras38. Colocamos al calentamiento por baño maría39. Adicionamos clorato de potasio a la mezcla40. Llevamos a baño maría por 30 minutos.


19. Reacción con Hidróxidos Alcalinos Positivo no Característico 20. Reacción con el Amoniaco Negativo 21. Reacción con el Ferricianuro de Potasio Negativo 22. Reacción con Sulfato de Amonio Negativo

GRÁFICOS:

OBSERVACIONES:

Al momento de la administración del Zinc por vía peritoneal, el cobayo presento varios signos y síntomas entre ellos: cefalea, desequilibrio, convulsiones y su muerte.

CONCLUSIONES:

Mediante la práctica realizada concluimos que el Zinc es un toxico peligroso, y se lo pudo comprobar con el destilado y sus respectivas reacciones de reconocimiento.

RECOMENDACIONES Observar cada uno de los efectos que produce el Zinc en el cobayo.

CUESTIONARIO

Cuáles son las principales características del zinc El cinc es un metal o mineral, a veces clasificado como metal de transición aunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elemento más abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta es el +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo organometálico con el ligando pentametilciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.

El metal presenta una gran resistencia a la deformación plástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta

el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones y pequeñas cargas el más importante.

Escriba las principales aplicaciones del zinc La principal aplicación del cinc —cerca del 50% del consumo anual— es el galvanizado del acero para protegerlo de la corrosión, protección efectiva incluso cuando se agrieta el recubrimiento ya que el cinc actúa como ánodo de sacrificio. Otros usos incluyen

Baterías de Zn-AgO usadas en la industria aeroespacial para misiles y cápsulas espaciales por su óptimo rendimiento por unidad de peso y baterías cinc-aire para computadoras portátiles.

Piezas de fundición inyectada en la industria de automoción. Metalurgia de metales preciosos y eliminación de la plata del plomo. Utilizado en fabricación de pinturas al óleo, para fabricar el color blanco de cinc, utilizado

para crear transparencias en la pintura. Aleaciones: latón, alpaca, cuproníquel-cinc, aluzinc, virenium, tombac, etc.

BIBLIOGRAFÍA



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