Universidad de Costa Rica Escuela de Química Sección de Química General Curso: Química General I (QU-0100)

El EXAMEN TIENE UN TOTAL DE 43 PREGUNTAS

Serie de Actividad: Li Rb K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Ni Sn Pb H Cu Ag Hg Pt Au

1. Los procesos en los que se disuelven en agua los siguientes compuestos:

1. HBr 2. HNO3 3. NaNO3 4. KCl se clasifican como: (A) Disociación 1 y 2

(B) Ionización 3 y 4

(C) Disociación 2 y 3

(D) Ionización 1 y 4

(E) Ionización 2 y disociación 4

2.

De los siguientes compuestos:

1. HC2H3O2 2. HClO3 3. Ca(OH)2 4. Al(OH)3 La opción que muestra un ácido fuerte y una base débil respectivamente, es: (A) 1 y 2 (B) 2 y 3 (C) 1 y 3 (D) 2 y 4 (E) 1 y 4

3.

La reacción entre el HClO4 y el Ba(OH)2 se representa por la siguiente ecuación iónica neta: (A) H +

(ac) + Ba(OH)2 (ac) → Ba 2+ (ac) + H2O (l)

(B) HClO4 (ac) + OH – (ac) → SO4

– (ac) + H2O (l)

(C) H + (ac) + OH –

(ac) → H2O (l)

(D) H +(ac) + ClO4 – (ac) + Ba 2+

(ac) + OH – (ac) → Ba(ClO4)2 (ac) + H2O (l)

(E) Ba 2+ (ac) + ClO4

– (ac) → Ba(ClO4)2 (ac)

4. Indique el compuesto insoluble en agua: (A) FeCl3 (B) Ni(OH)2 (C) Co(NO3)2 (D) Na2S (E) Li2CO3

5.

Cuando se mezclan disoluciones acuosas de:

1. AgNO3 con NaBr

2. NiCl2 con Ca(NO3)2

3. Cu(NO3)2 con NaOH

Se obtiene precipitado en:

(A) 1 y 3 (B) 1 y 2 (C) 2 y 3 (D) solo en 1 (E) solo en 2

6.

En la reacción de hierro metálico con una disolución de ácido clorhídrico representada por la ecuación:

2 Fe (s) + 6 HCl (ac) →→→→ 2 FeCl3 (ac) + 3 H2 (g)

(A) El hierro gana electrones y se reduce.

(B) El átomo de hidrógeno pierde electrones y se oxida.

(C) El átomo de cloro se reduce.

(D) El átomo de cloro se oxida.

(E) El hierro pierde electrones y se oxida.

7.

La ecuación iónica neta que se obtiene al combinar cobalto metálico con una disolución acuosa de ácido nítrico es: (A) Co (s) + HNO3 (ac) → Co 2+

(ac) + NO3 –

(ac) + H2 (g)

(B) Co (s) + H + (ac) + NO3 – (ac) → Co(NO3)2 (ac) + H2 (g)

(C) Co (s) + NO3 –

(ac) → Co 2+ (ac) + NO3 –

(ac)

(D) Co (s) + 2 H + (ac) → Co 2+ (ac) + H2 (g)

(E) Co (s) + 4 H + (ac) + 2 NO3 –

(ac) → Co(NO3)2 (ac) + 2 H2O (l)

8. La concentración de sustancia (mol L –1) de una disolución que se prepara con 4,00 g de NaOH en 500 mL de disolución es: (A) 1,00

(B) 0,500

(C) 0,200

(D) 0,100

(E) 2,00

9.

A 200 mL de una disolución de HNO3 (3,00 mol/L) se le agrega 300 mL de agua. La concentración de sustancia de la disolución resultante es: (A) 1,00

(B) 1,20

(C) 1,50

(D) 2,00

(E) 2,50

10.

De acuerdo con la lectura “Antiácidos”: (A) El Tagamet y el Zantac son antiácidos.

(B) El Tagamet y el Zantac son inhibidores de ácido.

(C) El Tagamet es antiácido y el Zantac es inhibidor de ácido.

(D) El Tagamet es inhibidor de ácido y el Zantac es antiácido.

(E) Los dos son bases fuertes.

11.

Los productos de las siguientes ecuaciones:

1. S8 + H2 → 2. P4 + Cl2 (exceso) →

Respectivamente, son:

(A) S2H y PCl4

(B) HS2 y PCl2

(C) H2S y PCl3

(D) H2S y PCl5

(E) H2S2 y PCl3

12. Cuando reaccionan N2O3 y CaO se produce: (A) Ca(NO)2

(B) Ca(NO3)2

(C) Ca(NO)3

(D) Ca(NO2)2

(E) Ca3N2 y O2

13.

La descomposición del FeCO3 producirá: (A) Fe2O3 y CO3

(B) FeO y CO4

(C) FeO y CO2

(D) FeO y C

(E) Fe2O3 y O2

14. Los productos de las siguientes ecuaciones:

1. K2O + H2O → 2. Cl2O5 + H2O →

Respectivamente, son:

(A) K(OH)2 y HClO3

(B) KOH y HClO3

(C) HKO y HClO

(D) K2H y HClO4

(E) KOH y HClO4

15.

De acuerdo con la serie de actividad de los metales el proceso que no ocurre , es: (A) 2 Li (s) + 2 HCl (ac) → 2 LiCl (ac) + H2 (g)

(B) Cu (s) + LiCl (ac) → CuCl (ac) + Li (s)

(C) Mg (s) + 2 HCl (ac) → MgCl2 (ac) + H2 (g)

(D) Ca (s) + MgCl2 → CaCl2 (ac) + Mg (s)

(E) 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 KOH (ac) + H2 (g)

16. Al reaccionar SO3 con KOH se producirá: (A) K2SO4 y H2O

(B) K2SO3 y H2O

(C) K2SO4 y H2

(D) K2SO3 y H2

(E) K2S y H2O

17.

La combustión completa del Cu2S producirá: (A) Cu2O y SO3

(B) CuO y SO2

(C) Cu y SO3

(D) Cu2O y SO2

(E) CuO y SO3

18.

Un estudiante lleva en su bulto el libro de química general y espera pacientemente de pie, a que pase el autobús. La masa del libro y otros útiles: (A) Le significa la ejecución de trabajo mecánico.

(B) Le aportan energía al estudiante.

(C) Le causa fatiga muscular.

(D) Varía la energía potencial del estudiante.

(E) Varía la energía cinética del estudiante.

19.

Cuando se aplica los frenos de un vehículo, el líquido de transmisión como sistema:

(A) Realiza trabajo.

(B) Se expande.

(C) Recibe trabajo.

(D) Su energía interna permanece constante.

(E) Disminuye su energía interna.

20. Una cantidad de una sustancia absorbe 4,6 J de calor por contacto térmico con una resistencia eléctrica y genera un trabajo de 6,2 J. La variación de la energía interna de la muestra es: (A) + 1,6 J.

(B) – 6,2 J.

(C) – 4,6 J.

(D) + 10 J.

(E) – 1,6 J.

21.

El ∆H de un proceso significa: (A) La variación de la energía potencial del sistema.

(B) La variación de la energía cinética del sistema.

(C) La variación de la energía interna del sistema.

(D) El calor del proceso ocurrido a temperatura constante.

(E) El calor del proceso ocurrido a presión constante.

22.

EL cambio de entalpía de evaporación del agua es 44 kJ/mol. Esta información se representa por medio de la ecuación termoquímica: (A) H2O (l) → H2O (g) ∆H = − 44 kJ

(B) H2O (l) → H2O (g) ∆H = + 44 kJ

(C) H2O (l) → H2O (s) ∆H = − 44 kJ

(D) H2O (s) → H2O (l) ∆H = + 44 kJ

(E) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (g) ∆H = − 44 kJ

23.

Si para la reacción:

H2 (g) + Br 2 (g) →→→→ 2 HBr (g) ∆∆∆∆H = − 72,0 kJ

En la formación de 8,10 g de HBr: (A) se absorben 7,20 kJ de calor.

(B) se liberan 3,60 kJ de calor.

(C) se liberan 7,20 kJ de calor.

(D) se absorben 3,60 kJ de calor.

(E) se absorben 14,4 kJ de calor.

24. De las siguientes afirmaciones:

1. Entre mayor es la cantidad en gramos de una sustancia, mayor es su capacidad calorífica.

2. El calor específico es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de 1 g de sustancia en 1 ºC.

3. Las unidades del SI para el calor especifico son J/K.

La opción correcta es:

(A) solo 1 (B) solo 2 (C) solo 3 (D) 1 y 2 (E) 2 y 3

25.

De las siguientes afirmaciones:

1. La capacidad calórica de un calorímetro es específica a cada calorímetro y debe de ser determinada.

2. El calor de combustión de una sustancia patrón, puede ser relacionado con la capacidad calórica del calorímetro.

3. El incremento de la temperatura del agua contenida en un calorímetro está relacionado con el calor absorbido por la reacción de combustión llevada a cabo en este.

La opción correcta es: (A) todas (B) solo 2 (C) solo 1 (D) 1 y 2 (E) 2 y 3

26.

Si la capacidad calorífica del hierro es de 0,450 J / g K, el calor que se necesita para que haya un incremento de 68 ºC en una muestra de 20 mol de hierro es: (A) + 6,12 x 10 2

(B) – 6,12 x 10 2

(C) + 3,4 x 10 4

(D) – 3,4 x 10 4

(E) + 1,56

27. Una muestra de 2,20 g de quinona (C6H4O2) se quema en una bomba calorimétrica de cuya capacidad calorífica es8,00 kJ / ºC. La temperatura aumenta de 23,50 °C a 30,60 °C . El calor de combustión de la quinona, en kJ/mol de quinona , es: (A) + 56,8

(B) – 26,0

(C) – 2,80 x 10 3

(D) + 2, 800

(E) + 25,8

28.

Dadas las siguientes ecuaciones y valores de ∆Hrº:

2 C (grafito) + 3 H2 (g) + ½ O2 (g)→ C2H5OH (l) ∆Hrº = − 277,7 kJ

2 C (grafito) + 2 H2 (g) → C2H4 (g) ∆Hrº = + 52,3 kJ

H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l) ∆Hrº = − 285,8 kJ

el ∆Hrº (kJ) a 289 K para la reacción:

C2H4 (g) + H2O (l) →→→→ C2H5OH (l)

Es:

(A) – 60,4

(B) + 44,2

(C) + 552,2

(D) + 60,4

(E) – 44,2

29. De las siguientes afirmaciones:

1. La magnitud del cambio en la entalpía estándar solo depende de la temperatura.

2. Para la determinación de ∆Hfº tanto los reactivos como los productos deben de estar en su estado estándar.

3. La entalpía estándar de formación, de la forma más estable de un elemento es cero.

La opción correcta es:

(A) todas (B) solo 3 (C) solo 2 (D) 1 y 2 (E) 2 y 3

30.

Con base en las entalpías estándar de formación:

∆H°f (kJ/mol): CaO (s) = − 635,5; HCl (ac) = − 167,2; CaCl2 (s) = − 795,8;

H2O (l) = − 285,83

Podemos determinar que el ∆Hºr, en kJ , para la reacción es:

CaO (s) + 2 HCl (ac)→→→→ CaCl2 (s) + H2O (l)

(A) + 145,27

(B) –145,27

(C) + 111,73

(D) – 111,73

(E) + 1884,3

31. Energía de enlace (kJ/mol):

D(C=O) = + 614 D(C–O) = 358 D(O–H) = 463

A partir de las energías de enlace el ∆Hºr, en kJ , para la siguiente reacción, es:

C OO(g)

+ OH H(g)

C

O

O OH H(g)

Es: (A) – 716

(B) + 716

(C) + 5764

(D) – 358

(E) + 358

32.

De las siguientes aseveraciones sobre la entalpía de enlace:

1. Es siempre una cantidad positiva.

2. Está relacionada con la energía necesaria para romper un enlace covalente.

3. Es el cambio de entalpía para la ruptura de un enlace específico en un mol de sustancia, la cual tiene que estar en su forma gaseosa.

La opción correcta es: (A) 1 y 3 (B) solo 1 (C) solo 2 (D) solo 3 (E) todas