Práctica ocho-autoguardado-autoguardado

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Q.I. María de Lourdes Nieto Peña QUÍMICA ANALÍTICA Facultad de Ciencias Químicas Universidad Veracruzana PRÁCTICA No. 8 ¨PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña EQUIPO No. 2 Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael David Reyes Alarcón Kevin Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

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Q.I. María de Lourdes Nieto Peña

QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas

Universidad Veracruzana

PRÁCTICA No. 8 ¨PREPARACIÓN Y ESTANDARIZACION DE UNA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Ledesma Carrión Rafael David Reyes Alarcón Kevin

Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015

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Introducción

Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental

En la presente práctica, nuestro objetivo fundamental será observar la formación y estabilidad de los complejos en la determinación de la muestra de agua que ese utilice. Asimismo, vamos a considerar en lo análisis realizados, por que tipo de reacción se forman los complejos dados.

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Desarrollo de la práctica

3. Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.

PREPARACIÓN DE LA SOLUCIÓN DE EDTA 0.01 M

1. Se pesa en un vaso de precipitado de 150 mL cerca de 1 g de sal disódica del EDTA dihidratado y 0.025g de cloruro de magnesio hexahidratado.

2. Se disuelven los sólidos en agua y se transfiere la solución a un matraz aforado de 250 mL completando el volumen del aforo con agua destilada.

3. Se mezcla bien la solución y se pasa a un frasco etiquetado.

ESTANDARIZACIÓN DE LA SOLUCIÓN PREPARADA

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1. Se prepara una solución estándar de carbonato de calcio como sigue: a. Se disuelve 0.1g de carbonato de calcio, secado previamente a 100ºC. en 20 mL de agua destilada y se agrega gota a gota HCI 1:1 hasta que ya no aparezca efervescencia y la solución sea clara.

c. Se vacía la solución en un frasco de boca ancha y se rotula como solución STD de calcio.

b. Se pasa a un matraz aforado de 100 mL y se diluye hasta el marca del aforo. Cada mL de esta solución equivale a 1.00 mg de carbonato de calcio.

2. Con una pipeta volumétrica se introducen 25 mL de la solución STD de calcio en un matraz erlenmeyer de 250 mL y se diluye hasta 50 mL con agua destilada.

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4. Se valora con la solución de EDTA hasta que desaparezca totalmente el color rojizo y la solución quede con un franco color azul. Cómo volumen de valoración se toma la lectura existente.

3. Se añaden 2 mL de solución amortiguadora amoniacal y una pizca del indicador Eriocromo negro T (ENT).

5. Se repite la valoración con otras dos alícuotas de solución STD de calcio.

6. Se calcula la molaridad de la solución de EDTA.

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Evidencias

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• 1.- Escriba la fórmula desarrollada de la sal disódica del EDTA. C10H14N2Na2O82H2O

• 2. Escriba la fórmula desarrollada del indicador negro de Eriocromo T. C20H12N3O7SNa

• 3. Investiga la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica

Observaciones

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• 3. Investigar la toxicidad de los reactivos empleados en esta práctica.

REACTIVO INFLAMABILIDAD SALUD REACTIVIDAD RIESGO ESPECÍFICO

EDTA 0 1 - -

CaCO3 3 0 - -

HCl 0 1 - -MgCl2.6H2O 0 1 - -

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Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la fórmula:

Molaridad (M) = gr de CaCO3 en la alícuota Vol gast. de EDTA x mmol del CaCO3

M = 0.1 (12.4 mL) (0.1) Ml

12.8M = 0.0080 M 12.5

11.912.4

Observaciones

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Conclusiones Individuales

Migdalia: En la presente práctica determinamos la complejidad y estabilidad de la dureza del agua, según el caso dado.

Annjinett: Observamos los distintos tipos de reacciones según las determinaciones volumétricas.

Rafael: Analizamos los distintos de análisis formados por medio de los diversos enlaces presentados.

Kevin: Finalmente, preparamos la solución EDTA, y estandarizamos dicha solución preparada.

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Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.

Barcelona España, Pág. 70-74. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil

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1996, Pág. 279-283. http://Preparacióndesoluciones-EDTA//... (2004, James Sind) http://Estandarizacióndesoluciones//.com... (2014, Hertz Rally)