UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA

FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD

ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA

PRACTICA Nº 05

SOLUBILIDAD

I.INTRODUCCIÓN:

Este trabajo nos dará a conocer que la solubilidad que aplicamos diariamente no es más que la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra; en tanto hay que tener presente que la sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente y del soluto, así como de la temperatura, la presión, peso-cantidad y en algunos casos el ph .

La solución puede ser diluida, saturada o sobresaturada; en esta primera veremos que es cuando la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado, mientras que cuando se trata de saturada hay mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el solvente.

Se estudia la solubilidad de ciertos compuestos entre otras cosas, con el fin de establecer su nivel de solubilidad en un sistema con un solvente o tal vez dos, si fuera así, ambos solventes deben ser insolubles entre sí, pero deben de solubilizar al soluto.

II. OBJETIVOS:

√ Determinar el nivel de solubilidad de un soluto en un solvente

√ Distinguir soluciones saturadas.

III.MARCO TEÓRICO:

La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denominas soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. 

TIPOS DE SOLUCIONES CON RESPECTO A LA SOLUBILIDAD. 1.Solución Insaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoceexperimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá.2.Solución Saturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no sedisolverá.3.3.Solución Sobresaturada: “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es mayor ala que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente por su gran “inestabilidad” ya que al agitarla o al agregar un pequeño cristal de soluto (cristal de siembra o semilla de cristal)se provoca la cristalización del exceso de soluto disuelto.

Factores que condicionan o modifican la solubilidad.

Como se ha comprobado mediante experiencias cotidianas, hay sustancias muy solubles en agua (azúcar), otras muy poco solubles y otras prácticamente insolubles (aceite), por lo tanto la solubilidad no posee siempre valor fijo o constante sino que depende de ciertos factores que harán de la solubilidad un valor que puede ser aumentado o disminuido según sea el factor modificante y estas son los siguientes:

La Temperatura:

Este factor solo modifica la solubilidad de solutos sólidos y gaseosos, los líquidos no sufren ninguna alteración en su solubilidad, solo hasta que sean miscibles entre si (que se mezclen).

SOLUBILIDAD

SOLUTO: sustancia minoritaria en una disolución; esta sustancia seencuentra disuelta en un determinado solvente

SOLVENTE: es la cantidad mayoritaria de la solución, es lo que contiene al Soluto.

En el caso de los sólidos: en general un aumento de la temperatura provocara un aumento de la solubilidad aunque existen casos donde la solubilidad sufre una pequeña variación e incluso casos donde al aumentar la temperatura la solubilidad disminuye.

En el caso de los gases: un aumento de la temperatura produce siempre una disminución de la solubilidad y vice-versa. Si se coloca en un recipiente una pequeña cantidad de bebida gaseosa, al ser calentada, se observa inmediatamente una efervescencia derivada del escape de gas (dióxido de carbono) de la solución. Si se calienta agua, esta pierde el aire disuelto en ella.

La Presión:

Este factor no produce alteración alguna en las solubilidades de sólidos y líquidos.

La presión modifica considerablemente la solubilidad de un gas y actúa de la siguiente forma: “Un aumento de la presión producirá siempre un aumento de la solubilidad del gas y vice-versa, siempre que la temperatura permanezca constante” (la temperatura también modifica la solubilidad de un gas). Esta modificación se conoce con términos matemáticos como “ley de Henry” que dice: “La solubilidad de un gas es directamente proporcional a la presión del gas sobre la superficie del líquido a temperatura constante”.

Naturaleza Química del Soluto y el Solvente:

“Una sustancia podrá ser muy soluble en un determinado solvente, pero esto nos permite asegurar que lo sea en otros solventes”

 En realidad la “Naturaleza Química” tiene que ver con el tipo de “Unión o Enlace Químico” que posee el soluto y el solvente, esto se puede resumir en la siguiente frase:“Lo semejante disuelve a lo semejante” 

 

IV. FUNDAMENTO:

La solubilidad de una sustancia (soluto) es la cantidad que se disuelve en otra (solvente). La solubilidad de una sustancia en disolvente puro a una temperatura determinada es el peso de la sustancia que se disolverá en un peso dado (por lo regular 100 g) del disolvente. La solubilidad es una propiedad específica y que se utiliza para identificar una sustancia y se define como el número máximo en gramos de una sustancia pura que puede disolverse en 100 ó 1 000 g de solvente a una temperatura determinada. So = g soluto/ 100 g de solvente a una temperatura dada

V. EXPERIMENTACIÓN:

5.1 MATERIALES Y REACTIVOS

Clorato de potasio Vaso de precipitado de 250 ml Agua destilada

Vaso de precipitado de 50 ml Mechero Termómetro de 100 °C

Soporte universal Aro y rejilla de asbesto

5.2 PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN DE CLORATO DE POTASIO A 60 °C

Colocar agua en un vaso de 250 ml y calentarlo Añadir agua destilada a un tubo de prueba Fijar en un soporte el tubo con agua y sumergirlo en el baño caliente del vaso Añadir clorato de potasio al tubo con agua destilada sin dejar de agitar con una varilla de vidrio. Mantener el agua del vaso, mediante calentamiento, a 60 °C Añadir clorato de potasio hasta que se forme un precipitado en el fondo del tubo. Suspender la agitación y la solución del tubo será una solución saturada.

5.3. SOLUBILIDAD DEL CLORATO DE POTASIO EN AGUA A 60°C

Mantener en reposo, a 60°C, la solución saturada anterior hasta que todos los cristales no disueltos se orienten al fondo del tubo. Pesar un vaso limpio de 50 ml Verter 10 ml de solución saturada clara en el vaso anterior Pesar el vaso con la solución Evaporar cuidadosamente la solución hasta sequedad Pesar el vaso con el depósito seco y blanco (clorato de potasio)

VIII.CONCLUSIONES:

VII.REFERENCIAS:

Soluciones y solubilidad

http://html.rincondelvago.com/soluciones-y-solubilidad.html

Solubilidad

http://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad