PRCTICA N4: REACCIONES QUMICAS I1. Resumen:En la sesin de laboratorio se realizaron experimentos de reacciones qumicas para poder observar los cambios que se dieron en los reactantes y los productos que se formaron para lo cual se realizaron algunas reacciones y en algunos casos diferenciar, con ayuda de fenolftalena y anaranjado de metilo, si el producto formado es una base o un cido; para poder hacer las observaciones se utilizaron algunos reactivos como azufre, sodio metlico, dixido de manganeso, entre otros.Esto nos permiti hacer una diferenciacin entre reacciones de desplazamiento y descomposicin, adems, vimos algunas con desprendimiento de calor y de gases (hidrgeno) y la formacin de compuestos con algunas caractersticas, como el color que tenan, lo cual permita su identificacin.

2. Competencias: Diferenciar de forma experimental los tipos de reacciones que pueden ocurrir cuando se juntan dos o ms reactantes. Predecir y escribir ecuaciones qumicas en base a los reactantes que se tienen.

3. Marco terico:Con frecuencia observamos cmo muchos objetos metlicos luego de un tiempo cambian de color, este es un ejemplo de lo que ocurre luego de una reaccin qumica.Una reaccin qumica es un cambio o fenmeno que modifica la composicin qumica de las sustancias, para formar nuevas sustancias de composicin diferente. Tambin podemos decir que es un paso de un sistema de condiciones iniciales a finales.En estas reacciones participan los reactantes que ocurrida la reaccin formaran productos. Los reactantes son los que se suelen modificar y en estos casos se utilizan a escala industrial. Mientras que los productos son las formas obtenidas luego de la ocurrida la reaccin.

4. Relacin de materiales y reactivos: Materiales:

Trpode Malla de asbestoMechero de Bunsen

Soporte universalPinza de madera Tubos de ensayo

Matraz de ErlenmeyerCucharilla de combustinEmbudo

GradillaCpsula de porcelana Bagueta

Esptula de metal

Reactivos:

Azufre en barraAcetato de plomo (II) Agua destilada

cido clorhdricoYoduro de potasioSulfato de cobre

Granallas de zincSodio metlico Fenolftalena

Anaranjado de metiloNitrato de plomo (II) Nitrato de plata

Cloruro de sodioCloruro de potasioDixido de Mn

5. Descripcin breve de procedimientos:

Reaccin de combinacin:Se coloca una cantidad de azufre solido en una cucharilla de combustin y se expone al fuego del mechero de Bunsen. Se calienta hasta que la llama sea azulina, luego introducir la cucharilla en un matraz de Erlenmeyer, se debe mantener tapado con papel peridico para que no se escape el gas. Cuando deja de desprenderse el gas, se retira la cucharilla y se tapa nuevamente con las hojas de papel.Luego esperar a que el vapor se condense sobre el agua destilada que estaba dentro del matraz, despus se separaban dos muestras en tubos de ensayo. A uno de los tubos se le aade fenolftalena y al segundo anaranjado de metilo.

Reaccin de descomposicin:En un tubo de ensayo seco se coloca una mezcla de potasio y dixido de manganeso, luego instalar el equipo (soporte universal y el tubo de ensayo en posicin diagonal); dentro del tubo colocar una tira de papel y calentar.

Reaccin de desplazamiento simple:Colocar un pedazo de sodio metlico en un vaso de precipitado con agua destilada.

Reaccin de desplazamiento doble:En un tubo de ensayo se introduce una solucin de acetato de plomo y luego agregar nitrato de plata.

6. Registrar los resultados experimentales:

Reaccin de combinacin:

+ + calor

+

Reaccin de descomposicin:KClO3 + MnO2 2KCl + 3O2 + MnO2

Reaccin de desplazamiento simple:

Na + HCl NaCl + H2HCl + NaOH NaCl + H2O2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Reaccin de desplazamiento doble:KI + (CH3COO)2Pb 2CH3COO- + Pb+22CH3COO- + Pb+2 + K+ + I- 2CH3COOK + PbI27. Interpretacin de los datos:En azufre, al sufrir combustin sufre un proceso de cambio de estado. Sus molcula absorben la energa de la llama y se sublima. Al entrar en contacto con el agua del matraz, la energa cintica del gas desciende y esta reacciona con el agua y se combinan.En la combustin del clorato, el oxgeno se desprende y expande su volumen, ejerciendo una presin que expulsa violentamente al papel peridico.El sodio en estado slido es preservado en kerosene para que no reaccione con la humedad de la atmosfera. La reaccin genera el desprendimiento brusco de energa por la fcil perdida del electrn de su capa de valencia, mostrando chispas a su alrededor. El agua que lo rodea lo presiona y lo moldea a una forma esfrica. El agua de disocia en hidrogeniones e hidrxidos, captando este ltimo al potasio en solucin catinica.8. Conclusiones: Los electrones de la capa de valencia determinan cuan enrgica ser la reaccin, los elementos con los que se juntaran para formar nuevas molculas. Las molculas producidas sern slidas, liquidas o gaseosas dependiendo de la masa de las molculas de los reactantes. Cuanto ms pesadas sean y mayor sea su nmero de electrones, se solidificarn con mayor rapidez y en mayor cantidad. La cantidad de productos diferentes depende del calor ejercido sobre este y el tiempo de exposicin a una combustin.

9. Opinin o sugerencias personales:En esta sesin se trat de identificacin de los diferentes tipos de reacciones qumicas siendo estas clasificadas por la calidad de sus productos, tomando en cuenta la nueva ubicacin de estos en otro molcula y al cambio de su estado de oxidacin. Ya que estamos trabajando tanto con cidos como con compuestos de fcil combustin es obligatorio el uso de la indumentaria adecuada en el laboratorio y tomar siempre las previsiones del caso siguiendo las pautas del profesor.

CUESTIONARIO:1. Escriba 2 ejemplos de c/u de las reacciones de:a) Combinacin:Al2O3 + 3.H2O = 2.Al(OH)3 - hidrxido de aluminioK2O + H2O = 2.KOH - hidrxido de potasio

a) Descomposicin:Un ejemplo especfico es la electrlisis de agua que origina hidrgeno y oxgeno, ambos en estado gaseoso:2 H2O 2 H2 + O2

Un ejemplo de descomposicin espontnea es la del perxido de hidrgeno, que poco a poco se descompone en agua y oxgeno:2 H2O2 2 H2O + O2

b) Desplazamiento simple:Muchos metales, incluidos los que no reaccionan con el agua, pueden desplazar al hidrgeno de los cidos. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el cido clorhdrico:Zn(s) + 2HCl(ac) ZnCl2(ac) + H2(g)

Cu(s) + 2HCl(ac) CuCl2(ac) + H2(g)Estas reacciones se utilizan para preparar gas hidrgeno en el laboratorio.

d) Desplazamiento doble:El nitrato de plata en solucin acuosa reacciona con cloruro de sodio tambin en solucin acuosa para formar el precipitado de cloruro de plata, quedando en solucin el nitrato de sodio segn la siguiente ecuacin:

Otro tipo de reaccin de doble desplazamiento comprende la formacin de sustancias no ionizadas, como el agua y el dixido de carbono. Por ejemplo , cualquier carbonato, an en estado slido o en solucin acuosa, reacciona con un cido para formar agua y dixido de carbono, ms una sal, segn la siguiente ecuacin:

e) Redox:CuS + HNO3 ====> Cu(NO3)2 + NO + S + H2O

KMnO4 + HCl ===> KCl + MnCl2 + Cl22. Determine los productos de las siguientes reacciones:a) SO2 + O2 b) CaCl2 + H2SO4 Ca + HClc) Pb(NO3)2 + NaCl d) NaHCO3 + calor

3. Describa con frases y, luego, con una ecuacin qumica la reaccin que se produce en el estmago entre los jugos gstricos y una tableta anticida preparada a base de carbonato de calcio.Si en la reaccin qumica los jugos gstricos entran en contacto con la tableta antiacida (CaCO3) ; se neutraliza el PH del jugo gstrico para evitar la irritacin de la mucosa gstrica y as disminuir el dolor.

HCl + + Ca + Ca + CO

4. Cundo se dice que ha sucedido una reaccin qumica? Mencione algunos ejemplosUnareaccin qumicaes un proceso por el cual una o ms sustancias, llamadasreactivos, se transforman en otra u otras sustancias con propiedades diferentes, llamadasproductos.En una reaccin qumica, los enlaces entre los tomos que forman los reactivos se rompen. Entonces, los tomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o ms sustancias diferentes a las iniciales.Ejemplos:2 H2+ O2 2 H20

N2 + 3 H2 2 NH3

2 H2O + 2 Na 2 Na(OH) + H2

2 KClO3 2 KCl + 3 O2

5. Por qu es importante escribir correctamente las formulas y los smbolos de las sustancias al escribir ecuaciones qumicas?

Pues obtendras compuestos o sustancias muy diferentes a las deseadas, recuerda que tambin estn los ismeros, que aunque en su frmula general es la misma, su frmula desarrollada es diferente y que pues sus smbolos hacen que apliquen ciertas propiedades en la reaccin.

6. Clasifica las siguientes reacciones segn los cambios de energa: (Exotrmico o Endotrmico) Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 + 34.2 Kcal : Exotrmico MgCO3 + calor MgO + CO2 : Endotrmico7. Escribe una ecuacin qumica para los siguientes tipos generales de reacciones de composicin o sntesis:Metal + no metal compuesto binrioNa + O2 Na2O

xido cido + H2O cido oxcidoCl3O2 + H2O HClO2

8. Predice la descomposicin de:2HgO 2Hg + NaClO3 NaCl + ClO2 + CO2

9. Completa cada una de las siguientes ecuaciones:Pb + CaSO4 Ca + PbCa + Ag2SO4 Ca + AgK + H2O KOH + Cl2 + KI KCl + Li + HCl LiCl +

10. Indicar los productos siguientes:AlPO4 + HI H + AlMg(NO3)2 + KOH KZnBr2 + Cu3PO4 CO3 + BaCl2 NaCl + Ba

11. Considera estos compuestos en base a los valores de electronegatividad. Decide a qu elemento de cada compuesto deber asignrsele un estado de oxidacin positivo y a cul un estado de oxidacin negativo.a) Hidrazina, N2H4 N+2 H-1b) Agua, H2O H+1 O-2c) Cloruro de hidrogeno, HCl H+1 Cl-1d) Cloruro de sdio, NaCl Na+1 Cl-1e) Monxido de carbono, CO C+2 O-2f) Trifluoruro de iodo, IF3 I-3 F+1