UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIA

LABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc. Alumno: Daysi Lorena Ambuludi FarezCurso: Quinto Paralelo: A

Grupo Nº 3Fecha de Elaboración de la Práctica: lunes 18 de Agosto del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: lunes 25 de Agosto del 2014

PRÁCTICA N° 12

Título de la Práctica: INTOXICACIÓN POR ESTAÑO

Animal de Experimentación: Rata

Vía de Administración: Vía Intraperitoneal.

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

Distinguir que sintomatología se presenta cuando hay intoxicación por Estaño

Efectuar las reacciones químicas dispensables para detectar intoxicación por Estaño

MATERIALES: Vaso de precipitación 250ml Matraz Erlenmeyer 250ml Equipo de decisión(porta bisturí, tijeras, pinzas) Bisturí Perlas de vidrio Cronometro Reverbero Embudo papel filtro Agitador Tabla de disección Panema Jeringa de 10ml Probeta de 50ml

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SUSTANCIAS: Hidroxido de Sodio (NaOH) Sales de Bismuto [Sn(OH)3] Zinc metálico (Zn) Azul de metileno Sulfuro de Hidrogeno (SH2) Ácido clorhídrico (HCl) Clorato de potasio (KClO3)

Piola Pipetas Pinza para tubos Funda plástica Tubos de ensayos Mandil Mascarilla Guantes de látex

PROCEDIMIENTO:

1. Previamente antes de realizar la práctica se debe desinfectar el área donde se la realizara y así mismo tener los materiales limpios y secos que se emplearan en la práctica.

2. En la campana extractora de gases se procede administrar a la rata 10 ml de Cloruro de estaño por vía intraperitoneal.

3. Una vez administrado el toxico se procede a colocarlo en el panema.4. Se toma en cuenta el tiempo transcurrido hasta su deceso y las manifestaciones

causadas por el toxico en la rata.5. Luego se coloca en una tabla de disección previamente antes colocada una funda

plástica y se amarra las extremidades de la rata.6. Seguido se rasara el área donde se realizara la disección y luego se cortara y se

observaran minuciosamente los órganos afectados por el toxico7. Colocamos la muestra (vísceras) en un vaso de precipitación y se triturara

finamente y se añadirá 25 ml. De ácido clorhídrico concentrado y 2 g de clorato de potasio

8. Se lleva a baño maría por 30 minutos con agitación regular9. A los 5 minutos antes que se cumpla con el tiempo establecido añadimos 2 g de

clorato de potasio.10. Una vez finalizado el baño María, dejamos enfriar y lo filtramos 11. El filtrado realizamos las reacciones de reconocimiento12. Culminada la práctica se limpiara y desinfectara el área donde se realizó la

práctica y se dejara los reactivos en el lugar correcto bien cerrados y los materiales empleados limpios y secos.

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO.

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1. Con el NaOH. A 1 ml de solución muestra, agregamos algunas gotas de NaOH, con lo cual en caso positivo se debe formar un precipitado color blanco por formación de Sn(OH)2. Este precipitado es soluble en exceso de reactivo por formación de Estanito [Sn(OH)3]-.

Sn++ + 2 OH Sn(OH)2

2. Con las sales de bismuto. Al Estannito formado en la reacción anterior, agregarle algunas gotas de sales de Bismuto, en caso positivo se forma un precipitado color negro Bismuto metálico.

[Sn(OH)3]- + Bi +++ Bi metálico color negro

3. Con el SH2. Si la muestra contiene Estaño, debe formarse un precipitado negro al hacerle pasar una buena corriente de SH2, por formarse un precipitado SSn. Este precipitado es insoluble en exceso de reactivo, en KOH 6M, en ácidos minerales diluidos y fríos

Sn++ + SH2 SSn + 2H

4. Con el Zinc metálico. Todos los metales que se encuentran por encima del estaño en la escala de fuerza electromotriz, reducen a los iones Sn3+ y Sn 2+ a estaño metálico color blanco en forma de cocos.

5. Con azul de metileno. Este reactivo es reducido a la forma incolora al hacerlo reaccionar frente al estaño bivalente.

GRAFICOS

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 3 Toxico a utilizarCloruro de Estaño

Administrar el toxico vía intraperitoneal 10

ml a la rata

Colocar en el pamema a la rata y observar los

síntomas que presenta

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO:

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Deceso del cobayo a causa del toxico

Raspar el área de la rata donde se va a

realizar la disección y se hace la misma

Observación de los órganos afectados

por el toxico

Trituración de las vísceras finamente

Poner en baño maría por 30 min(con HCl y

KClO3)

Filtración de la solución problema

Reacción 1: Con Hidróxido de Potasio:

Negativo (no hubo precipitado blanco)

Reacción 2: Con las sales de bismuto

Positivo no característico cambio de coloración (no hubo precipitado blanco)

Reacción 4: Con el Zinc metálico

Positivo característico (coloración blanco)

Reacción 5: Con azul de metileno

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Negativo (no hubo decoloración se mantuvo el color del azul de metileno)

OBSERVACIONES

Se observó tras la administración del toxico de cloruro de estaño por vía intraperitoneal en el cobayo presentándose las siguientes manifestaciones:

Inicio de administración: 08:10 am (10ml): Presentando irritación en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y disnea.

Deceso: 08:23 am.

Tiempo de muerte: 13 minutos

CONCLUSIONES

En la práctica al administrar el toxico cloruro de estaño en la rata se observo las manifestaciones que presenta ante la intoxicación del mismo como irritación en los ojos y piel, dolores de cabeza y estómago, vomito, mareo, problemas para orinar, hipoxia y disnea. Muriendo a los 13 minutos afectando la mayor parte del aparato digestivo provocando daños severos en los órganos que conforman el mismo. Al efectuar las reacciones de reconocimiento especificas se puede identificar la presencia del toxico de cloruro de estaño

RECOMENDACIONES

Conocer y aplicar las normas de bioseguridad para evitar accidente alguno Al aplicar el toxico realizarlo en la vía de administración correcta Manejar cuidadosamente los reactivos que se emplearan en la practica Nunca pipetear con la boca los reactivos a utilizarse.

CUESTIONARIO:

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1) ¿Qué son el estaño y los compuestos de estaño?

El estaño es un metal blando, blanco-plateado, que no se disuelve en agua. El estaño

metálico se usa para revestir latas de alimentos, bebidas y aerosoles. Está presente en

latón, bronce, peltre y en algunos materiales para soldar.

El estaño es un metal que puede combinarse con otras sustancias químicas para formar

varios compuestos. Cuando el estaño se combina con cloro, azufre u oxígeno, se le llama

compuesto inorgánico de estaño. En la corteza terrestre se encuentran pequeñas

cantidades de compuestos inorgánicos de estaño. También se encuentran en pasta

dental, perfumes, jabones, colorantes, aditivos para alimentos y en tintu.

El estaño se combina también con carbono para formar compuestos orgánicos de estaño.

Estos compuestos se usan para fabricar plásticos, envases de alimentos, cañerías de

plástico, plaguicidas, preservativos para madera y sustancias para repeler ratas y ratones.

Puede encontrarse estaño metálico, y compuestos inorgánicos y orgánicos de estaño, en

el aire, el agua y el suelo cerca de sitios donde ocurren naturalmente en las rocas, o

donde se minan, manufacturan o usan. En general, los compuestos orgánicos de estaño

son generados por actividades humanas y no ocurren naturalmente en el ambiente. El

tiempo que cada compuesto de estaño permanece en el aire, el agua o el suelo varía de

compuesto a compuesto.

2) ¿Qué les sucede al estaño y a los compuestos de estaño cuando entran al medio ambiente?

El estaño es un componente de muchos suelos. El estaño puede ser liberado en forma de

polvo en tormentas de viento, en carreteras y durante actividades agrícolas. Los gases,

polvos y vapores que contienen estaño pueden liberarse desde fundiciones y refinerías, y

al quemar basura y combustibles fósiles (carbón o petróleo). Las partículas en el aire que

contienen estaño pueden ser transportadas por el viento o arrastradas al suelo por la

lluvia o la nieve. El estaño se adhiere a los suelos y a sedimentos en el agua y en general

se le considera relativamente inmóvil en el ambiente. El estaño no puede ser destruido en

el ambiente. Solamente puede cambiar de forma o puede adherirse o separarse de

partículas en el suelo, el sedimento y el agua.

Los compuestos orgánicos de estaño se adhieren al suelo, el sedimento y a partículas en

el agua. Los compuestos orgánicos de estaño pueden ser degradados (por exposición a

la luz solar y por bacterias) a compuestos inorgánicos de estaño. En el agua, los

compuestos orgánicos de estaño preferentemente se adhieren a partículas. También

pueden depositarse en sedimentos y permanecer inalterados ahí por años. Los

compuestos orgánicos de estaño pueden ser incorporados en los tejidos de animales que

viven en agua que contiene estos compuestos.

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3) ¿Cómo pueden el estaño y los compuestos de estaño entrar y abandonar mi cuerpo?

El estaño puede entrar a su cuerpo cuando ingiere alimentos o agua contaminada,

cuando toca o ingiere tierra que contienen estaño, o cuando respira vapores o polvos que

contienen estaño. Los compuestos de estaño pueden entrar a su cuerpo por exposición al

aire, agua o suelo contaminado cerca de sitios de residuos peligrosos. Cuando usted

ingiere estaño en sus alimentos, muy poco pasa a la corriente sanguínea. La mayor parte

del estaño se mueve a lo largo de los intestinos y abandona su cuerpo en las heces.

Cierta cantidad de estaño abandona su cuerpo en la orina. Si usted respira aire que

contiene vapores o polvos de estaño, cierta cantidad de estaño puede permanecer

atrapada en los pulmones. Sin embargo, esto no afecta la respiración si la cantidad es

pequeña. Si usted traga partículas de estaño metálico, éstas abandonarán su cuerpo en

las heces. Muy poco estaño puede entrar al cuerpo a través de la piel intacta. Su cuerpo

puede eliminar la mayor parte del estaño inorgánico en semanas, pero cierta cantidad

puede permanecer en su cuerpo 2 a 3 meses. Los compuestos inorgánicos de estaño

abandonan el cuerpo rápidamente y la mayoría desaparece en un día. Cantidades muy

pequeñas de estaño permanecen en algunos tejidos, por ejemplo los huesos, por

períodos más prolongados.

4) ¿Hay algún examen médico que demuestre que he estado expuesto al estaño o a compuestos de estaño?

Hay exámenes para medir estaño o compuestos de estaño en la sangre, la orina, las

heces y los tejidos. Normalmente se pueden encontrar pequeñas cantidades de estaño en

el cuerpo debido a la exposición diaria a pequeñas cantidades en los alimentos. Por lo

tanto, los exámenes disponibles no pueden indicar cuando estuvo expuesto ni la cantidad

exacta a la que estuvo expuesto. Sin embargo, pueden ayudar a determinar si estuvo

recientemente expuesto a una cantidad excepcionalmente alta de estaño o de

compuestos de estaño. Esta información puede usarse para ubicar la fuente de la

exposición.

Los exámenes para estaño y compuestos relacionados no se llevan a cabo rutinariamente en el consultorio del doctor porque requieren equipo especial. Sin embargo, el doctor puede tomar muestras y mandarlas a un laboratorio especial.

5) Efectos del Estaño sobre la salud

El estaño se aplica principalmente en varias sustancias orgánicas. Los enlaces orgánicos de estaño son las formas más peligrosas del estaño para los humanos. A pesar de su peligro son aplicadas en gran número de industrias, tales como la industria de la pintura y del plástico, y en la agricultura a través de los pesticidas. El número de aplicaciones de las sustancias orgánicas del estaño sigue creciendo, a pesar del hecho de que conocemos las consecuencias del envenenamiento por estaño.

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Los efectos de las sustancias orgánicas de estaño pueden variar. Dependen del tipo de sustancia que está presente y del organismo que está expuesto a ella. El estaño trietílico es la sustancia orgánica del estaño más peligrosa para los humanos. Tiene enlaces de hidrógeno relativamente cortos. Cuanto más largos sean los enlaces de hidrógeno, menos peligrosa para la salud humana será la sustancia del estaño. Los humanos podemos absorber enlaces de estaño a través de la comida y la respiración y a través de la piel. La toma de enlaces de estaño puede provocar efectos agudos así como efectos a largo plazo.

Los efectos agudos son:

Irritaciones de ojos y piel Dolores de cabeza Dolores de estómago Vómitos y mareos Sudoración severa Falta de aliento Problemas para orinar

Los efectos a largo plazo son:

Depresiones Daños hepáticos Disfunción del sistema inmunitario Daños cromosómicos

GLOSARIO:1. COMPUESTOS ORGANOESTANICOS: Los compuestos organoestánnicos son aquellos en los que existe al menos un enlace estaño-carbono, dónde el estaño suele presentar un estado de oxidación de +42. ESTAÑO TRIETILICO: se utiliza en la preparación de compuestos químicos y para

estabilizar perfumes y jabones de colores, y el fluoruro estannoso (SnF2), es un aditivo muy habitual de pastas dentales

3. ESTANOZOLOL: es un fármaco que pertenece al grupo de los andrógenosatenuados. Se trata de un anabolizanteque estimula la síntesis proteica y cuyo efecto se manifiesta en un aumento del apetito y el sabor de los alimentos y del índice de masa corporal.

4. ELEMENTOS SIDEROFILOS: Estos elementos son extremadamente raros en la superficie de la Tierra, sin embargo son relativamente abundantes en rocas que limitan el final del período cretáceo. 

5. EXOFILIACION: propiedad de ciertos minerales de dividirse en láminas paralelas a las caras cristalográficas.

BIBLIOGRAFIA:

Guía de toxicos ambientales. Información de toxicos

“Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 9

autorizados en España. Medicals editores; Barcelona 2006. Pag. 312-322

WEBGRAFIA: Cabrera G. Intoxicación por estaño.Caracas. 2010. (Consultado el 22 de agosto del

2014). Disponible en: http://www.scielo.org.ve/scielo.php?pid=S1316-2004000100003&script=sci_arttext

OMS. Intoxicación por estaño y salud. (Consultado el 22 de agosto del 2014).

Disponible en: http://www.who.int/mediacentre/factsheets/fs379/es/Ç

FIRMAS DE RESPONSABILIDAD:

DAYSI AMBULUDI ___________________________

KHATHERINE CAYAMBE ___________________________

NELLY CEPEDA ____________________________

ANEXOS

TOXICO ADMINISTRARSE EN LA PRÁCTICA DEL ESTAÑO

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VÍSCERAS DE POLLO UTILIZADO EN LA PRÁCTICA

RESULTADO EN LA PIZARRA DE LA PRÁCTICA REALIZADA

CONSULTA

GALVANOPLASTIA PROCESO:

La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

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De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios

electroquímicos objetos de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer

empleo práctico fueron las planchas de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se

desprende. Como se describe en un tratado de 1890, la galvanoplastia produce "un

facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular, ya se trate de un

grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la

impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines

artísticos"1

El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de

metal mediante deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original.

La diferencia es su ámbito de utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y

no en las artes plásticas. Se deposita una capa de metal sobre un sustrato que

posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal depositado.

El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, ochapado

electrolítico, de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta.

Inicialmente se utilizó por cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para

conseguir mejorar las propiedades mecánicas de los objetos tratados: su dureza, o su

resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir el mismo

recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el

sustrato se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie.

Pero existe una variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal

se adhiere al sustrato.

QUE ES ANODO?

El ánodo es conocido como el electrodo responsable de la reacción de oxidación de los

elementos. Un gran error que fue desarrollado es pensar en que su polaridad es eternamente

positiva. La mayoría de las veces este concepto es erróneo ya que dependiendo del dispositivo

utilizado la polaridad puede variar y a esto se le suma el modo en que trabaja teniendo en

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cuenta el flujo y la dirección de la corriente eléctrica. Poniendo las cosas un poco más claras, el

ánodo es positivo si absorbe energía y negativo cuando la suministra.

Faraday fue la primera persona que utilizó el término “ánodo” en uno de sus libros llamado

“Exploraciones experimentales sobre la electricidad”. Le dio un significado de acceso, o

camino ascendente, pero solo señalando un electrolito de las celdas electroquímicas. En su

principio el asevera que se trata de cargas positivas las que mueven y mantienen a este

elemento, pero, como ya hemos explicado anteriormente, esto no es así en todos los casos, y

en la mayoría la carga es negativa.

QUE ES UN CATODO?

Un cátodo es un electrodo a través del cual la corriente eléctrica fluye de un dispositivo

eléctrico polarizado.Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo es siempre

negativa. Esto es a menudo incorrecto ya que es cierto que en todos los dispositivos

electroquímicos de carga positiva los cationes se mueven hacia el cátodo (de ahí su nombre)

y / o con carga negativa aniones se alejan de ella.

De hecho, la polaridad del cátodo depende del tipo de dispositivo, e incluso puede variar en

función del modo de funcionamiento. En consecuencia, como puede verse en los ejemplos

siguientes, en un dispositivo que consume el cátodo es negativo, y un dispositivo que

proporciona energía al cátodo es positivo:

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En una descarga de la batería o una pila galvánica el cátodo es el terminal positivo, ya que

es donde la corriente fluye hacia fuera del dispositivo. Esta corriente hacia el exterior se

realiza internamente por iones positivos pasar del electrolito hacia el cátodo positivo

(energía química es responsable de esta “cuesta arriba” del movimiento). Se sigue

externamente por electrones que se mueven hacia el interior, la carga negativa en

movimiento que constituyen una forma corriente positiva fluye en sentido contrario.

En una recarga de la batería, o una célula electrolítica, el cátodo es el polo negativo, que

envía de nuevo a la corriente del generador externo.

En los tubos de vacío (incluyendo los tubos de rayos catódicos) se encuentra el polo

negativo, donde los electrones fluyen desde el cableado y por medio de cerca de tubo de

vacío, que constituyen una corriente positiva que sale del dispositivo.

Un electrodo a través del cual fluye la corriente a la inversa (en el dispositivo) se denomina

ánodo.

QUE ES UN CATION?

Un catión es un ion (sea átomo o molécula) con carga eléctrica positiva, es decir, ha perdido electrones. Los cationes se describen con un estado de oxidación positivo.

Las sales típicamente están formadas por cationes y aniones (aunque el enlace nunca es puramente iónico, siempre hay una contribución covalente).

También los cationes están presentes en el organismo en elementos tales como el sodio (Na) y el potasio (K)

QUE ES UN ANION?

Un anión es un ion con carga eléctrica negativa, es decir, que ha ganado electrones. Los aniones se describen con un estado de oxidación negativo.Hay dos tipos de aniones: monoatómicos y poliatómicos:Aniones monoatómicos: Suelen corresponder a no metales que han ganado electrones completos en su capa de valencia.Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguida del nombre del no metal terminado en el sufijo uro. Ejemplo:

Compuestos Nombre

Cl-ion de cloruro

H-ion de hidruro

S2-ion de sulfuro

NH2-ion de amiduro

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CN-ion de cianuro

Sistemática: Se nombran igual que la nomenclatura tradicional. Ejemplo:Compuestos Nombre

Cl-ion de cloruro

H-ion de hidruro

S2-ion de sulfuro

Aniones poliatómicos: Se pueden considerar como procedentes de una molécula que ha perdido electrones.Tradicional: Se nombran con la palabra ion seguido del nombre del no metal terminado en -ito si actúa con la valencia menor o en -ato si actúa con la valencia mayor. Ejemplo:

Compuestos Nombre

SO4-ion de sulfato

Sistemática: Se nombran como los ácidos pero anteponiendo la palabra ion y quitando "de hidrógeno". Ejemplo:

Compuestos

Nombre

SO4-ion tetraoxosulfato (VI)

NO2-ion dioxonitrato (III)

ClO4-ion tetraoxoclorato (VII)

Aniones ácidos: Proceden de un ácido poliprótico que ha perdido parte de sus electrones.Tradicional: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno y usando prefijos multiplicativos cuando haya más de uno.Sistemática: Se nombran como el ion correspondiente pero anteponiendo el prefijo hidrógeno con el prefijo multiplicativo correspondiente. Para un mejor entendimiento realizamos un esquema de clasificación puesto que no es una clasificación rígida.

QUE ES UN ELECTROLITRO?

El Electrólito es el término médico para una sal o un ión en la sangre o el otro líquido corporal que lleva una carga. La disolución de algunos polímeros biológicos tales como DNA o de polímeros sintetizados tales como sulfonato del poliestireno da una solución de los electrólitos se refieren que mientras que los polielectrolitos y éstos contienen a grupos funcionales cargados. La Colocación de una sal en un disolvente (tal como agua) también da lugar a una solución del electrólito, pues los componentes en la sal disocian en un proceso llamado disolución. Cuando el cloruro de sodio o la sal de vector se agrega al agua, por ejemplo, la sal disuelve y analiza en sus iones el sodio componente (Na+) y el cloruro (Cl).

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Semejantemente, cuando el dióxido de carbono de gas se disuelve en agua, produce los iones del carbonato, los iones del carbonato de hidrógeno y los iones del hydronium. Las sales Fundidas pueden también ser electrólitos. Por ejemplo, el cloruro de sodio fundido se convierte en un líquido que puede conducto electricidad.

El electrólito en una solución se llama concentrado si tiene un n

QUE ES EL PROCESO DE DECAPADO

El sistema de decapado es un tratamiento superficial de piezas metálicas que utiliza el ataque químico de un ácido para obtener la eliminación de todo óxido presente.

La eficiencia de este tratamiento radica en la capacidad del ácido de reaccionar químicamente con el óxido presente en el metal.

Los ácidos generalmente utilizados en este procedimiento son: clorhídrico, sulfúrico y el fosfórico. Estos se utilizan con productos inhibidores, que limítan el ataque del ácido al óxido presente, disminuyendo el daño al metal base.

La manipulación de todo ácido requiere estrictas medidas de seguridad y la no existencia de estas normas, debe ser impedimento suficiente para llevar a cabo este sistema de limpieza, puesto que estaríamos exponiendo al personal involucrado a riesgos de accidentes laborales graves.

El procedimiento debe ser aplicado con la absoluta seguridad de que no existan restos de ácido activo en la superficie del metal que será pintado.

Para tener esta certeza la única posibilidad es que tengamos piezas metálicas de un tamaño tal que puedan sumergirse en estanques o baños, donde en una primera etapa se desgrase la pieza, luego se decape en un baño de ácido y luego, en otro baño, se neutralice este ácido con un álcalis y por último se lave en otro baño con agua limpia.

En estas condiciones el procedimiento es muy efectivo y aún cuando no se produzca un perfil de rugosidad en la superficie, el grado de limpieza logrado es óptimo para lograr una buena adherencia de la pintura.

Esta secuencia de tratamiento no es usable en estructuras montadas o piezas muy grandes ya que, al no poder sumergirlas en un baño, no se puede garantizar la neutralización completa

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del ácido y sus moléculas. Cualquier resido existente en la superficie provocará focos de corrosión y desprendimiento de la pinturas.

Como conclusión, podemos afirmar que este sistema de limpieza es adecuado para artículos o piezas de un tamaño relativamente pequeño o manejables en condiciones donde pueda realizarse toda la secuencia operacional.

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