PREPARACIÓN DE SOLUCIONESNORMALES Y ESTANDARIZACIÓN

EVALUACIÓN CONTINUA

ASPECTO ACTITUDINAL

1. Asistencia y puntualidad 4 puntos2. Indumentaria adecuada 4 puntos3. Respeta las normas de seguridad 4 puntos4. Trabaja en equipo 4 puntos5. Demuestra interés en aprender 4 puntos

ASPECTO CONCEPTUAL

6. Evaluación escrita

ASPECTO PROCEDIMENTAL

7. Manipula adecuadamente el material de laboratorio 4 puntos8. Sigue el protocolo establecido en la guía 4 puntos

3. Elaboración de Informe Practico (COMPLETO): hasta 12 puntos

INFORME DE LABORATORIO 

Calificación del Informe de Practica:

CARÁTULA ………………………………………………………………………… (1 Punto)( Título de la practica, nombre de los integrantes, grupo horario, docente) INTRODUCCIÓN (2 puntos)OBJETIVOS (2 puntos)PARTE EXPERIMENTAL y PROCEDIMIENTOS (3 puntos)MATERIALES Y REACTIVOS (1 punto)RESULTADOS (Recolección de datos) (2 puntos)CÁLCULOS (2 puntos)DISCUSIÓN Y CONCLUSIONES (3 puntos)CUESTIONARIO (2 puntos)REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS (2 puntos)

TOTAL 20 puntos

OBJETIVOS: 1.-Estandarizar una solución de concentración conocida.

2.-Calcular la concentración de un ácido.

Vivimos rodeados de disoluciones que contienen cantidades variables de distintos solutos.

•El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 % de solutos como azúcar, proteínas y vitaminas en cantidades que pueden variar.

En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparación y el conocimiento de las propiedades físico-químicas de soluciones:

- Todas las reacciones bioquímicas se producen en medio acuoso.

- Los líquidos biológicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales minerales.

-La inmensa mayoría de los reactivos que se emplean en el laboratorio de análisis son soluciones.

-La preparación de soluciones requiere cálculos matemáticos para conocer la concentración del soluto o la proporción soluto/solvente

-La expresión de resultados analíticos en Bioquímica Clínica casi siempre requiere el cálculo de la concentración de moléculas biológicas (metabolitos o analitos)

-En muchos casos, la determinación de la concentración de un analito requiere la preparación previa de una solución de referencia de concentración exactamente definida.

IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES

CLASIFICACIÓN DE SOLUCIONES SEGÚN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DE CONCENTRACIÓN

PARTE EXPERIMENTAL

Molaridad(M) y Normalidad(N)

solutodemasaG

molecularpesoPM

litrosluciónxVolumenSosolutoPMG

M

..

.

)().(

MxfN

PREPRARACIÓN DE DISOLUCIÓN DE NaOH 0,1 N

Calculamos la cantidad de soluto a pesar ( G)

El PM de NaOH es 40 g/mol

V= 1 L

G = M x PM x V

G = 0.1mol/L x 40g/mol x 1L

G = 4 g de NaOH

Pesar el soluto (4 g)

Disolver en un vaso con pequeños volúmenes de agua y adicionar a la fiola

Completar el volumen de la fiola con agua destilada hasta aforación

Advertencia: Considerar más de 4g (0,45g, 0,50g más), pues el NaOH tiende a carbonatarse.

Estandarización:Se usan patrones primarios: En este caso el Biftalato de Potasio. La reacción es la siguiente:

+ NaOH + H2O M = 204.23 g/mol M = 40 g/mol En base a esta reacción se deduce:

COOK

COOH

Eqte. Biftalato K = 204,23 g

NEUTRALIZACIÓN

Es la operación que iguala la cantidad de equivalentes del ácido con los equivalentes de la base como en la siguiente ecuación

#Equivalentes Acido. = #Equivalentes Base

Na.Va = Nb.Vb

INDICADORESSon compuestos orgánicos de estructura compleja que

tienen la propiedad de virar de color al variar el valor del pH dentro de un rango determinado. Químicamente estos indicadores son ácidos débiles (HIn) y se ionizan según:

HIn H1+ + In1-

Color 1 Color 2

EXPERIENCIA 01Estandarización de base de concentración desconocida

Solución de NaOH

preparada 0.1 N

200 mg de Biftalato de potasioSolubilizar bien

Indicador Fenoltaleina2 a 3 gotas

20 ml de agua destilada3

24

1

EXPERIENCIA Nº 02Titulación de ácidos de concentración desconocida

Solución de NaOH

estandarizada

Muestra Acida ( 10 ml )De concentración desconocida

Indicador Fenolftaleína2 a 3 gotas

NAVA = NBVB NA = NBVB VA

20 ml de agua destilada

1

2

34

EXPERIENCIATitulación de ácido acético de concentración desconocida

Solución de NaOH

estandarizada 0.1 N

Muestra ácido acético( 2,5 ml )Indicador Fenolftaleína2 a 3 gotas

NAVA = NBVB NA = NBVB VA

20 ml de agua destilada3

24

1

CUESTIONARIO •Se prepara NaOH en solución acuosa de la siguiente manera: se ponderarán 2 g de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250 mL; ¿Cuál será su normalidad aproximada?

•Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M = 204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidróxido de sodio 0,2 N; gastándose 5,1 mL, usando fenolftaleína como indicador. ¿Cuál es la normalidad exacta?

•Se tiene un ácido acético en solución acuosa; la concentración es desconocida. De dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solución anterior gastándose 5 mL. ¿Cuál es la reacción que ha ocurrido y la normalidad exacta del ácido acético?.

•¿Cómo prepararía HCl 0,2 N a partir de un HCl concentrado 33 °p/°p y = 1,18 g/mL?. Asumir un volumen de preparación igual a 500 mL.

•¿Por qué las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas, cuando se trabaja en valoraciones?

BIBLIOGRAFÍA

1.-Chang Raymond (2002) QUÍMICA, 7a Edición, Editorial Mc Graw Hall, México. Cap. 12.

2.-Brown T, LeMay H. y Bursten B (2009) QUÍMICA LA CIENCIA CENTRAL, 11a Edición Editorial Prentice Hall, México. Pp 142 – 151.