Practica Estandarizacion

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    PRCTICA N 06PREPARACIN DE SOLUCIONESNORMALES Y ESTANDARIZACIN

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    PREPARACION DE SOLUCIONES

    UNIDADES DE CONCENTRACION

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    Vivimos rodeados de disoluciones que

    contienen cantidades variables de distintos

    solutos.

    El plasma de la sangre contiene el 90 % de agua y el 10 %

    de solutos como azcar, protenas y vitaminas en

    cantidades que pueden variar.

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    En el laboratorio tienen una gran importancia la correcta preparacin y el

    conocimiento de las propiedades fsico-qumicas de soluciones:

    - Todas las reacciones bioqumicas se producen en medio acuoso.

    - Los lquidos biolgicos son soluciones acuosas de metabolitos y sales

    minerales.

    -La inmensa mayora de los reactivos que se emplean en el laboratoriode anlisis son soluciones.

    -La preparacin de soluciones requiere clculos matemticos para

    conocer la concentracin del soluto o la proporcin soluto/solvente

    -La expresin de resultados analticos en Bioqumica Clnica casisiempre requiere el clculo de la concentracin de molculas biolgicas

    (metabolitos o analitos)

    -En muchos casos, la determinacin de la concentracin de un analito

    requiere la preparacin previa de una solucin de referencia de

    concentracin exactamente definida.

    IMPORTANCIA DE LAS SOLUCIONES

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    OBJETIVOS:

    1.-Estandarizar una solucin de concentracinconocida.

    2.-Calcular la concentracin de un cido.

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    CLASIFICACIN DE SOLUCIONES SEGN LA CANTIDAD DE SOLUTO Y SUS UNIDADES DECONCENTRACIN

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    PARTE EXPERIMENTAL

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    Molaridad(M) y Normalidad(N)

    solutodemasaG

    molecularpesoPM

    litroslucinxVolumenSosolutoPMGM

    ..

    .

    )().(

    MxfN

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    PREPRARACIN DE DISOLUCIN DE NaOH 0,1 N

    Calculamos la cantidad de soluto a pesar ( G)

    El PM de NaOH es 40 g/mol

    V= 1 L

    G = M x PM x V

    G = 0.1mol/L x 40g/mol x 1L

    G = 4 g de NaOH

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    Pesar el

    soluto (4 g)

    Disolver en un vaso con

    pequeos volmenes de

    agua y adicionar a la fiola

    Completar el volumen

    de la fiola con agua

    destilada hastaaforacin

    Advertencia: Considerar ms de 0,4g (0,45,0,50g), pues el NaOH tiende a carbonatarse.

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    Estandarizacin:

    PM = 204,23 g/mol PM= 40 g/mol

    Eqte. Biftalato K = 204,23 g

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    NEUTRALIZACIN

    En la operacin que iguala la cantidad de

    equivalentes del cido con los equivalentes de

    la base como en la siguiente ecuacin

    #Equivalentes Acido. = #Equivalentes Base

    Na.Va = Nb.Vb

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    INDICADORES

    Son compuestos orgnicos de estructura compleja quetienen la propiedad de virar de color al variar el valor del pH

    dentro de un rango determinado. Qumicamente estos

    indicadores son cidos dbiles (HIn) y se ionizan segn:

    HIn H1+ + In1-

    Color 1 Color 2

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    EXPERIENCIA 01

    Estandarizacin de base de concentracin desconocida

    200 mg de Biftalato de potasio

    Solubilizar bienIndicador Fenoltaleina

    2 a 3 gotas

    20 ml de agua destilada3

    24

    1

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    EXPERIENCIA N 02

    Titulacin de cidos de concentracin desconocida

    Muestra Acida ( 10 ml )De concentracin desconocida

    Indicador Fenolftalena

    2 a 3 gotas

    NAVA = NBVB NA

    = NBVB VA

    20 ml de agua destilada

    1

    2

    34

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    EXPERIENCIA

    Titulacin de cido actico de concentracin desconocida

    Muestra cido actico( 2,5 ml )Indicador Fenolftalena

    2 a 3 gotas

    NAVA = NBVB NA = NBVB VA

    20 ml de agua destilada3

    24

    1

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    CUESTIONARIOSe prepara NaOH en solucin acuosa de la siguiente manera: se ponderarn 2 g

    de masa de dicho compuesto y se diluyeron con H2O cantidad suficiente para 250

    mL; Cul ser su normalidad aproximada?

    Del problema anterior, se estandariza usando 200 mg de Biftalato de Potasio (M =

    204,23 g/mol) y se deja caer desde una bureta gota a gota el hidrxido de sodio

    0,2 N; gastndose 5,1 mL, usando fenolftalena como indicador. Cul es la

    normalidad exacta?

    Se tiene un cido actico en solucin acuosa; la concentracin es desconocida. De

    dicha muestra se miden 10 mL y se valoran con la solucin anterior gastndose 5

    mL. Cul es la reaccin que ha ocurrido y la normalidad exacta del cido actico?.

    Cmo preparara HCl 0,2 N a partir de un HCl concentrado 33p/

    p y = 1,18g/mL?. Asumir un volumen de preparacin igual a 500 mL.

    Por qu las soluciones usadas en el laboratorio deben ser estandarizadas,

    cuando se trabaja en valoraciones?