INSTITUTO POLITCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA QUIMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS

DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA INDUSTRIAL

LABORATORIO DE ELECTROQUMICA Y CORROSIN

Prctica N 6: Anlisis Potenciomtrico

Grupo: 3IM49 Equipo: 1

Integrantes: lvarez Buenda Esa IsraelGmez Pineda Gabriel Guadalupe Hernndez Barrn Yamilith LizbehtMorales Rosales RobertoTobn Abdn Ana Luisa

NVolumen (V)Potencial E VpromEVE/VVprom medio (E/V) (vprom) (E/V)/(V)

100.100000000

220.10210.00220.0010.50.00110.001

340.1130.00820.00420.00320.0015

460.11550.00520.00254-0.00152-0.00075

580.1270.00520.00256-6.9389E-182-3.46945E-18

6100.12590.00520.002586.9389E-1823.46945E-18

7120.13110.00520.002510020

8140.136130.00620.003120.000520.00025

9160.145150.00920.0045140.001520.00075

10180.157170.01220.006160.001520.00075

11200.185190.02820.014180.00820.004

12220.288210.10320.0515200.037520.01875

13240.316230.02820.01422-0.03752-0.01875

14260.328250.01220.00624-0.0082-0.004

15280.335270.00720.003526-0.00252-0.00125

16300.34290.00520.002528-0.0012-0.0005

17320.344310.00420.00230-0.00052-0.00025

18340.346330.00220.00132-0.0012-0.0005

19360.35350.00420.002340.00120.0005

20380.351370.00120.000536-0.00152-0.00075

21400.352390.00120.000538020

22420.353410.00120.000540020

Clculos:Potencial calomel=0.2415N(AgNO3)= 0.01N (NaCl)=20 ml

=0.01N

Conclusiones lvarez Buenda Esa IsraelExisten diversos mtodos para determinacin de concentraciones de soluciones desconocidas, la ms conocida es la titulacin pero esta contiene diversos inconvenientes como lo son el vire o si estos son opacos es difcil determinar el punto final de la titulacin.Esta prctica nos ense que existen otros mtodos e igual de sencillos para determinar la concentracin de una solucin. El mtodo potenciomtrico es un mtodo muy sencillo y lo que mide es la diferencia de potencial de la solucin a lo largo de la titulacin, no es necesario de ningn indicador solo del electrodo de referencia y un multmetro.Este mtodo es bastante exacto con ayuda de los mtodos de primera y segunda derivada que nos hacen ms fcil la lectura del volumen equivalente en las grficas que generan estos mtodos. Conclusion: Morales Rosales RobertoLa utilizacin de mtodos potenciomtricos en la caracterizacin de sustancias a pesar de ser uno de los ms usados por su rapidez y sencillez en el procedimiento, implica una serie de complejos estudios matemticos y qumicos para describir el comportamiento de los materiales empleados.La potencimetria no es ms que la medicin de la diferencia de potencial de una celda electroqumica. El potencimetro se conforma por un electrodo de referencia, un electrodo indicador y un dispositivo para medir la diferencia de potencial. Es deseable que el potencial de uno de los electrodos sea conocido, constante en el tiempo e independiente de la composicin de la solucin que se estudia. A este tipo de electrodos se les conoce como electrodos de referencia. El electrodos de referencia utilizada en la prctica es el electrodo de calomel. La ecuacin de Nernst se utiliza para hallar el potencial de reduccin de un electrodo cuando las condiciones no son la estndar concentracin 1 M, presin 1 atm, temperatura de 298 K.Por medio de los datos obtenidos sobre ml que adicionamos de dos en dos, y el potencial medido y sacando de estos datos sus respectivas graficas con ayuda de la primera y segunda derivada, obtuvimos el volumen equivalente de las tres graficas, siendo para la primera grafica un valor de Veq=21ml, la grfica de la segunda derivada nos dio un Veq=20ml y la grfica de la segunda derivada proporciono un Veq=19ml. Por lo tanto nuestro volumen equivalente de 20 ml con la cual sacamos la normalidad de NaCl fue de 0.01N.Finalmente decimos que determinamos la concentracin de una solucin electroltica trazando una curva de datos del potencial contra volumen, as mismo graficando tanto la primera derivada como segunda derivada utilizando como electrodo de referencia el calomel.

Conclusin: Gabriel Guadalupe Gmez Pineda

Aqu en esta prctica se puede apreciar como titular sin el uso de un indicador para saber cunando se llega al punto de equivalencia, sin en cambio nos muestra que con un dispositivo comn dentro de la industria podemos realizar titulaciones con el uso de la electroqumica esto consiste en armar un sistema para observar como nuestra muestra va cambiando de voltaje a medida que le agregamos ms solucin titulante. Cuando se le empiece agregar la solucin patrn a nuestro analito la diferencia de voltaje ser muy pequea a medida que se le siga agregando ms solucin patrn habr un punto en el que el voltaje cambie drsticamente despus de ese punto volver a cambiar en muy pequeas cantidades, eso quiere decir, que se lleg a la equivalencia cuando la solucin cambio radicalmente su voltaje. El volumen se puede determinar grficamente.

Conclusin Hernndez Barrn Yamilith Lizbeht

Para conocer el punto de equivalencia de una muestra problema sin la ayuda de un indicador se tienes varios mtodos uno de ellos es el anlisis potenciomtrico que consiste en una pila electroqumica en el cual por medio de una diferencia de potencial se obtienen datos los cuales grficamente el volumen de la solucin titulante contra el potencial ayudan a obtener el punto de equivalencia lo que por medio de una sustitucin simple podemos conocer la normalidad.Tambin se grfico la primera y segunda derivada de los datos de volumen contra el potencial registrado.Este fue el procedimiento que se utilizo obteniendo nuestro punto de equivalencia es en promedio de 20 ml en la celda el electrodo utilizado fue calomel y el otro de plato el potencial de calomel fue conocido Conclusin: Ana luisa Tobn Abdn

En esta prctica se obtuvo el veq. mediante la valoracin potenciomtrica, un mtodo en el cual se lleva a titulacin una muestra, conforme se le va agregando la soln titulante va cambiando el voltaje de manera ascendente hasta llegar a la equivalencia y despus al exceso y con esto poder conocer la concentracin de la muestra que fue de 0.01, obtenindose con el volumen equivalente promedio de las 3 graficas: vol. vs potencial, 1era derivada, 2da derivada.