Guayaquil, martes 31 de julio del 2014

ASIGNATURA: Química Práctica I

ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel

GRUPO: 2-B

PRÁCTICA #

Objetivo: Aprender cómo se puede doblar una varilla de vidrio y las distintas formas que le puedes dar a esta.

1º Varilla de Vidrio:

La varilla de vidrio es un instrumento, utilizado en los laboratorios de química, consistente en un fino cilindro macizo de vidrio que sirve para agitar disoluciones, con la finalidad de mezclar productos químicos y líquidos en el laboratorio. También sirven para introducir sustancias líquidas de gran reactividad por medio de escurrimiento, para evitar accidentes.

A menudo en un laboratorio de química es necesario construir aparatos con tubos de vidrio. Para el material de laboratorio se usan distintos tipos de vidrio. El material más resistente se construye con un vidrio de boro silicato (contiene sílice y bórax) y se lo denomina habitualmente vidrio Pyrex (Corning Glass) o Kimax (Kimble Glass). Este tipo de vidrio se emplea por ejemplo en la fabricación de matraces Erlenmeyer y vasos de precipitados debido a su resistencia a los cambios bruscos de temperatura y a los golpes. El vidrio utilizado en las conexiones es generalmente “vidrio blando”. Su composición química es básicamente sílice. Este vidrio se dobla fácilmente cuando se calienta en la llama de un mechero. Al trabajar con vidrio debe operarse con cuidado, porque es fácil sufrir cortes o quemaduras.

Entre las principales operaciones que se realizarán con el tubo y la varilla de vidrio se tienen: el cortado, el doblado y el estirado del tubo de vidrio; el bordeado y aplanado de la varilla de vidrio; la perforación de tapones; la conexión de elementos; la eliminación de fugas, entre otras.

2º Usos de la varilla de vidrio:

La varilla de vidrio como elemento de laboratorio sirve para revolver, o mezclar sustancias muy comúnmente en vasos de precipitados, porque, al ser de vidrio la mayoría de los compuestos no reaccionan con este, caso contrario con metales, además el vidrio es más limpio y más fácil de lavar. Se lo puede usar como gotero haciendo un corte en específico, como disipador de gases, etc.

3º Materiales:

-> Varilla de vidrio

-> Lima

-> Mechero de Bunsen

-> Franela

4º Procedimiento:

1.- Medir la varilla y dividirla en 4 partes iguales, marcándola con el lápiz graso.

2.- Usar la lima triangular y cortar, obteniendo 4 pequeñas varillas.

3.- El extremo cortado debe pulirse a fuego, haciéndolo girar lentamente sobre la llama hasta ablandarse.

4.- Elaborar las siguientes figuras, con cada una de las cuatro varillas.

a) Con la varilla 1 calentando al centro, estirar hacia los extremos, cuando esté bien caliente, formando dos goteros.

b) Con la varilla 2, formar un codo de 90 grados.

c) Con la varilla 3, formar un codo de ángulo obtuso.

d) Con la varilla 4 formar una letra U de dos ángulos rectos.

e) Con la varilla 5 formar una V.

Guayaquil, martes 31 de julio del 2014

ASIGNATURA: Química Práctica I

ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel

GRUPO: 2-B

PRÁCTICA #

Objetivo: Cálculo del pH con el pH-metro.

1º pH:

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases).

2º Escala del pH:

Del 0 al 6 la sustancia es ácida, si es 7 es neutra y de 8 a 14 es alcalina.

3º pH-metro:

El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico para medir el pH de una disolución.

La determinación de pH consiste en medir el potencial que se desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa dossoluciones con diferente concentración de protones. En

consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de las membranas de vidrio delante el pH.

Una celda para la medida de pH consiste en un par de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos medir el pH.

La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo sensible del electrodo, está formado por un vidrio polarizable (vidrio sensible de pH).

Se llena el bulbo con la solución de ácido clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo depende del pH del medio externo.

El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl) permite conducir este potencial hasta un amplificador.

4º Materiales:

-> pH-metro

-> Vaso de precipitación

-> Buffers

-> Piceta

-> Agua destilada

-> Reactivos a analizar

-> Papel de cocina o higiénico

5º Procedimiento:

a) Antes de trabajar lo lavamos con agua destilada y papel de cocina o papel higiénico, y sacamos un vaso de precipitación para el enguaje.

b) Procedemos a secar con el papel el electrodo.

c) Una vez que secamos, procedemos a poner 200 ml de cada solución, en otro vaso de precipitación de 500 ml.

d) Encendemos el pH-metro y colocamos el electrodo en el vaso de precipitación con la solución de reactivo a analizar, pero al fondo pero que la punta no toque al fondo del vaso.

e) Anotamos el valor que sale en el pH-metro de cada sustancia.

Solución de cloruro de potasio: pH 7 - 20ºC Solución de sulfato cúprico: pH 3,709 – 25ºC Buffer Azul: pH 10 – 25ºC

6º Soluciones reguladoras de pH (Buffer):

Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran otras reacciones no deseadas.

Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces de mantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios.

Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido / base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores que 10 – 2 M)

Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal de su base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente (por neutralización) un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte.

Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de pequeñas cantidades de un ácido fuerte ó de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora por el agregado de agua (dilución).

Se pueden preparar dos tipos de soluciones a saber:

a) Soluciones ácidas: constituidos por un ácido débil y su base conjugada (sal derivada)

b) Soluciones básicas: constituidos por una base débil y su ácido conjugado (sal derivada)

Los amortiguadores o buffers resisten cambios en el pH debido a que contienen una:

a) Especie ácida que neutraliza a los iones hidroxilos (OH-)

b) Especie básica que neutraliza los protones (H+)

Por supuesto es necesario que la especie ácida y la básica no reaccionen entre si

! No deben neutralizarse entre sí!

Por ello las soluciones amortiguadoras se preparan mezclando

a) Ácido débil + sal derivada del ácido

b) Base débil + sal derivada de la base

Guayaquil, martes 31 de julio del 2014

ASIGNATURA: Química Práctica I

ALUMNO: Beltrán Ube Carlos Joel

GRUPO: 2-B

PRÁCTICA #

Objetivo: Preparar una solución a Base de Yodato de Potasio.

Yodato de Potasio:

220 CC al 0,7%

0,7 grs ----------------- 100 CC

X ----------------- 220 CC

x=220CC x0,7 grs100CC

= 7,7 grs/5 = 1,54 grs PESAR ESTO Y LLEVARLO

A VOLUMEN DE 220 CC EN UNA PROBETA.