PRÁCTICA DE POLARIDAD DE ENLACE, moleculary características sustancias actualizada-resuelta

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PRÁCTICA DE POLARIDAD DE ENLACE , MOLECULAR , FUERZAS INTERPARTÍCULA Y CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS Un enlace no polar se presenta V siempre entre átomos iguales. V en una molécula no polar siempre que sea diatómica. V si los átomos enlazados atraen con igual fuerza los electrones. V cuando su momento dipolar es igual a cero (µ = 0). F siempre en moléculas no polares. Respecto de la polaridad de los enlaces covalentes y de las moléculas se asegura correctamente que: V al aumentar la diferencia de electronegatividad de los átomos, aumenta la polaridad del enlace V en un enlace polar la compartición de electrones no es igual. V una molécula no polar presenta una distribución de electrones homogénea. V los enlaces no polares ocurren entre átomos iguales o diferentes. V las moléculas polares pueden tener enlaces polares y no polares. Considere las siguientes estructuras en donde X y Y pueden ser átomos iguales o diferentes: Y :N = N: X H X C = C Y H Y X C = C H H X X C = Si X X Y :P = P: X A B C D E Se afirma que: V A y B son no polares si X = Y. F C y E siempre son polares. V B es polar si "Y" es más electronegativo que "X". F siempre A es más polar que E porque N es más electronegativo que P. V en D, la polaridad de enlace C = Si determina la polaridad molecular. Dadas las especies: 1

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PRÁCTICA DE POLARIDAD DE ENLACE , MOLECULAR , FUERZAS INTERPARTÍCULA Y CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS

Un enlace no polar se presentaV siempre entre átomos iguales.V en una molécula no polar siempre que sea diatómica.V si los átomos enlazados atraen con igual fuerza los electrones.V cuando su momento dipolar es igual a cero (µ = 0).F siempre en moléculas no polares.

Respecto de la polaridad de los enlaces covalentes y de las moléculas se asegura correctamente que:

V al aumentar la diferencia de electronegatividad de los átomos, aumenta la polaridad del enlace V en un enlace polar la compartición de electrones no es igual.V una molécula no polar presenta una distribución de electrones homogénea.V los enlaces no polares ocurren entre átomos iguales o diferentes.V las moléculas polares pueden tener enlaces polares y no polares.

Considere las siguientes estructuras en donde X y Y pueden ser átomos iguales o diferentes: Y

:N = N: X

H XC = C

Y H

Y XC = C

H H

X XC = Si

X X

Y:P = P:

XA B C D E

Se afirma que:V A y B son no polares si X = Y.F C y E siempre son polares.V B es polar si "Y" es más electronegativo que "X".F siempre A es más polar que E porque N es más electronegativo que P.V en D, la polaridad de enlace C = Si determina la polaridad molecular.

Dadas las especies:

V W X Zafirma que:

V Todas tienen enlaces polares pero no necesariamente son moléculas polares.V W es una molécula no-polar y es más polarizable que la molécula BH3.F V y Z son moléculas no polares por ser simétricas.F X es más polar que W porque tiene un doble enlace (C=O).V El enlace O–H de V es más polar que el enlace O–C de Z.

Acerca de la polaridad es correcto exponer que, V una molécula simétrica, con enlaces polares, es no polar.F siempre que se enlazan dos átomos diferentes, el enlace es polar.V una molécula diatómica con enlace no-polar, es no polar.V siempre ocurre que una molécula no polar es polarizableV la molécula es más polarizable que .

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Sobre la polaridad, se afirma correctamente que:F Un enlace es no polar si la diferencia de electronegatividad de los átomos enlazados es menor de 2 F Si los enlaces de una molécula son polares de seguro la molécula presenta un momento dipolarV Una molécula diatómica con distribución asimétrica de sus electrones es siempre polar.V El enlace entre carbono y oxígeno, es más polar que un enlace entre carbono y nitrógeno.F Toda molécula que presente una geometría tetraédrica, será una molécula polar.

Con respecto de la polaridad de enlace y molecular se afirma correctamente que:F Toda molécula que solo contenga enlaces polares es polarF Toda molécula que solo tiene enlaces no polares es no polarF Siempre que se enlazan átomos diferentes hay polaridad de enlaceV Geometría y polaridad de enlace determinan la polaridad molecularV Toda molécula es polarizable pero no toda presenta polaridad

Se indica correctamente que:F Un enlace será polar si los dos átomos del enlace son diferentes.F Una molécula con tres enlaces: 1 polar y 2 no-polares, será no-polar.F Una molécula no-polar necesariamente contiene enlaces no-polares.V Si el momento dipolar de A es 5,2x10-30 C.m, es más polar que B con 2,4 x10-30 C.m.F Solamente para las moléculas con átomo central puede determinarse la polaridad.

Considere las especies:

1 2 de ellas se propone correctamente que:

V 1 es una molécula polar.F la parte Q es menos polar que la parte Z.V 2 es una molécula no-polar.V los enlaces As-H y B-Te tienen igual polaridad.F en 2 todos los enlaces son no polares

Considere las siguientes estructuras:

1 2 3 4 Se afirma correctamente que:

F En 3 la polaridad molecular es igual a la polaridad del enlace.V En 1 y en 2 hay presentes enlaces polares y no-polares.F 4, con enlaces polares, es la única molécula polar.F El momento dipolar de 2 es cero, al igual que el de sus enlaces.F 1 es una molécula no-polar por poseer geometría lineal.

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Respecto de la polaridad de enlace y molecular se afirma correctamente que:V Sólo se da polaridad de enlace entre átomos de diferente electronegatividad.V Una molécula cuyo momento dipolar es igual a cero, es no polar.

V El enlace es no polar cuando se unen dos átomos iguales.F Una molécula debe tener enlaces polares para presentar polaridad.F El enlace iónico es el mejor ejemplo de polaridad de enlace entre átomos.

Para las siguientes especies ...C...

... C - - - C ...

...C C...

H ..

H - Si = O:H – C ≡ N:

H ..

H - Si = C = O:

W X T Zse afirma que,V sólo en W no hay presentes enlaces polares.V todos los enlaces de X son polaresV en T el enlace entre C y N es más polar que entre H y CV Con excepción de W, todas las moléculas son polares.V en X en enlace entre Si y O es más polar que entre Si y C de Z

Con respecto de la polaridad de enlace y de las moléculas se afirma correctamente que,V Solamente las moléculas con un momento dipolar cero son no polares.V Los electrones de un enlace polar son más atraídos por uno de los átomos.V A mayor diferencia en electronegatividad de los átomos, más polar el enlace.F En general, los electrones en una molécula están homogéneamente distribuidos.V Algunas moléculas son no polares pero tienen polarizabilidad.

Considerando la polaridad de enlace y de las moléculas en:

Q T X W Z se dice correctamente que:v Todos los enlaces de Q son no polares y la molécula es no polar.V T tiene solamente enlaces no polares y es una molécula polar.V En X el triple enlace es no polar y la molécula es no polar.V W presenta solamente enlaces polares y es una molécula polar.V En Z todos los enlaces son polares y la molécula es no polar

Con respecto de las fuerzas intermoleculares se afirma que:F Las moléculas que poseen hidrógeno forman atracciones de puentes de hidrógeno.F Las moléculas con enlaces polares siempre establecen fuerza dipolo permanente-dipolo permanente.V Cuanto mayor polarizabilidad mayor es la magnitud de la fuerza dipolo inducido-dipolo inducido.V El momento dipolar está relacionado con la magnitud de algunos tipos de fuerza.F Dos moléculas polares solamente establecen fuerzas dipolo permanente-dipolo permanente.

Con respecto de las fuerzas intermoleculares que se establecen entre las especies se tiene que,F Si las moléculas son polares sólo pueden existir del tipo dipolo permanente-dipolo permanente.F Las que poseen átomos de F, O y N y algún átomo de hidrógeno, establecen puentes de hidrógeno.

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V Las sustancias polares presentan tiposs de fuerzas que sólo dependen de los momentos dipolares.F Comparándolos con los puentes de hidrógeno, los enlaces covalentes son de menor energía.F En el tipo dipolo inducido-dipolo inducido, la magnitud depende del momento dipolar y la polarizabilidad.

Respecto de las fuerzas intermoleculares se tiene que,V Dos moléculas no polares pueden establecer el tipo puente de hidrógeno.F El tipo puente de hidrógeno siempre es más fuerte que el de dipolo inducido-dipolo inducido.F Son las fuerzas que mantienen unidos los átomos en una molécula.F Una molécula no polar puede presentar un dipolo permanente.V Dos moléculas polares iguales no pueden establecer dipolo permanente-dipolo inducido

De las atracciones entre dos moléculas se asevera correctamente que si,V ambas son polares, nunca es del tipo dipolo permanente-dipolo inducido.F las dos son no polares, podría ser dipolo permanente-dipolo permanente.V es puente de hidrógeno, ambas moléculas pueden ser polares. F una es polar y la otra no, tendría que ser dipolo permanente-dipolo inducido.F tienen F, O y N, forman entonces entre ellas puente de hidrógeno.

Con respecto de las fuerzas intermoleculares se afirma que:F Son las que mantienen unidos a los átomos en las moléculas.F Se presentan solamente entre moléculas polares.F son más fuertes que los enlaces químicos.V Son las responsables de muchas propiedades físicas.V Se presentan solamente en sustancias con enlaces covalentes.

Para las fuerzas intermoleculares se expresa correctamente que:V el puente de hidrógeno es independiente de la polaridad molecular.V el dipolo inducido-dipolo inducido es afectado por la polarizabilidad.V sólo entre moléculas diferentes puede ocurrir el dipolo inducido-dipolo permanenteV la atracción puente de hidrógeno- dipolo permanente no puede existir.V el dipolo permanente-dipolo permanente es mayor cuanto más polar son las moléculas

Para las fuerzas intermoleculares se apunta correctamente que,F cuanto más polares las moléculas, mayor es su dipolo inducido-dipolo inducido.F el puente de hidrógeno es causado por la presencia de H en cualquier molécula.F entre moléculas no-polares sólo puede existir el dipolo inducido-dipolo inducido.V el dipolo inducido depende de la polarizabilidad y ésta del número de electrones.F como su nombre lo indica, ocurre ya sea entre moléculas iónicas o covalentes.

Con respecto de las fuerzas intermoleculares, se afirma correctamente que:F Los tipos de fuerzas dependen del momento dipolar de las estructurasF La presencia de hidrógenos en las moléculas permiten la formación de puentes de hidrógenoF La polarizabilidad varía en forma directa con el momento dipolar (μ).V Las magnitudes y tipos de fuerza interpartícula, permiten justificar algunas propiedadesF El tipo de fuerza puente de hidrógeno, solo ocurre entre sustancias covalentes distintas

Acerca de las atracciones intermoleculares se señala correctamente que,V la magnitud de la polaridad de una molécula se indica con el momento dipolar.V dadas dos moléculas, la de mayor número de electrones tendrá mayor polarizabilidad.F si hay F, O o N en las moléculas, la atracción es del tipo puente de hidrógeno.

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F entre moléculas polares la atracción es siempre dipolo permanente-dipolo permanente.V es imposible la existencia de la atracción dipolo inducido-puente de hidrógeno.

Para las especies:

M K T X se propone correctamente que la atracción intermolecular entre,F K y X es del tipo dipolo inducido-dipolo inducido.V dos moléculas M es del tipo puente de hidrógeno.F T y M es del tipo dipolo permanente-dipolo permanente.F K y T es una atracción dipolo inducido-dipolo permanente.V dos o más moléculas de X, es del tipo dipolo inducido-dipolo inducido.

Acerca de las fuerzas de atracción intermoleculares se afirma correctamente que:F se generan ocasionalmente debido a las diferencias de carga eléctrica de los átomos.V las electronegatividades y la geometría son factores determinantes de su magnitud.F los dipolos ocurren por las diferentes fuerzas magnéticas y eléctricas de las moléculas.V la polarizabilidad de una molécula es directamente proporcional a su tamaño.F los dipolos permanentes son el tipo de fuerza intermolecular más estable.

Con respecto de las fuerzas intermoleculares se afirma correctamente que:V Dependen de la polarizabilidad cuando las moléculas participantes tienen μ = 0.F Todas las moléculas que tienen átomos de F, O, N e hidrógenos presentan puente de hidrógeno.F La electronegatividad es irrelevante en la estimación de las fuerzas intermoleculares.V Las dipolo permanente-dipolo permanente dependen del momento dipolar (μ) de las moléculas.V En estructuras no polares, el número de electrones afecta la magnitud de la fuerza.

Dadas las siguientes moléculas

1 2 3 4 se afirma correctamente que las fuerzasV entre 1 y 4, son dipolo inducido-dipolo inducido.V entre 2 y 3, son del tipo dipolo inducido- dipolo permanente.F entre 1 y 2, son del tipo puente de hidrógeno.V entre 3 y 4, dependen de la polarizabilidad.V entre 1 y 3, son del tipo dipolo inducido-dipolo inducido.

Al estudiar las especies:NH4I NH4Cl (NH4)2S K2O Rb2O CaO CaF2

P Q R T X W Zse afirma que:

V con el HCl presenta mayor atracción Q que P.V Z tiene mayor atracción con el HF que con el HI.F T establece una menor atracción con el HBr que X.F entre W y el HCl hay menor atracción que entre T y el HCl.V R presenta mayor atracción con el H2O que el P con el H2O.

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Para las fuerzas ion-molécula se manifiesta correctamente que:V la magnitud está definida por la magnitud en la polaridad de la molécula.V es mayor la fuerza de atracción cuanto menor sea el radio del ion.V cuanto menor sea la carga del ion, menor es la atracción.V dos iones de igual radio, uno 2+ y otro 2- presentan igual atracción.V una molécula polar tiene mayor atracción que una no polar.

Dada la información del cuadro:ESPECIE A C E F H 1 2

FORMULA K1+ Ba2+ Sr2+ Cl1- Al3+ H2O CS2

Momento dipolar µ (D)

1,80 0

Radio iónico (pm) 135 135 113 135 50Con respecto a las fuerzas ion-molécula que se establecen, se afirmaF La fuerza de A con 1 es mayor que la de F con 1, debido a la carga.V La fuerza de C con 1 es mayor que la de A con 1, debido a las cargas.F F establece mayor fuerza con 2 que con 1, debido a la polaridad molecular.V La fuerza de E con 1 es menor que la de H con 1, debido a las cargas.V La mayor fuerza que se puede esperar se establece entre H y 1.

De las atracciones entre iones y moléculas se indica correctamente que,V dos iones de igual carga y semejante radio tienen parecida atracción con una molécula.V dadas dos moléculas diferentes, la más polar tendrá menor atracción con un ion.F un ion 4+ presentará una mayor atracción con una molécula que un ion 4-.V cuanto menor el radio iónico y mayor la carga del ion, mayor atracción con una molécula.V un ion pequeño tendrá mayor atracción con una molécula que un ion grande.

Considere la información del siguiente cuadro:Especie Cd2+ Mg2+ O2- Pb2+ Ru4+ U3+ Y3+

Radio iónico (pm) 103 78 132 132 65 103 106 Se afirma correctamente que la magnitud de la fuerza interpartícula del NH3 con el V Cd2+ es menor que con el U3+.F Mg2+ y con el Pb2+ es la misma.V Ru4+ es la mayor de todas F Pb2+ es mayor que con O2-.V Y3+ y U3+ la determina el radio iónico.

Considere las interacciones de: Rb1+, Ca2+, Sr2+, F1- y Al3+ con las especies; H2O, SCl2 y CS2. Para las fuerzas de atracción ion-molécula se dice correctamente que, F la de Rb1+ con el H2O es mayor que la de F1- con el H2O, debido a la carga.F la de Ca2+ con el H2O es mayor que la de Rb1+ con el H2O, debido a las cargas.* F1- con el H2O es mayor que F1- con el SCl2, por la polaridad molecular.F Sr2+ con el SCl2 es menor que la de Al3+ con el CS2 debido a las cargas.* La mayor que se puede esperar de todas es la que se establece entre F1- y H2O.

.*sin respuesta. Pregúntenme en clase.

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Con base en la siguiente información

MOLÉCULAPOLARIDAD RELATIVA

POLARIZABILIDAD RELATIVA

Q Cl2 0 20W H6C6 0 40Z H5C6OH 60 45

con respecto de las fuerzas que se establecen con F1- ; Al3+ y Na1+, se asevera correctamente que V La máxima fuerza se establece entre Al3+ y Z.V La mínima fuerza se establece entre F1- y Q.F La fuerza entre Q y Na1+ y entre Q y F1- es la misma.F La fuerza Al3+ con Q es mayor que la fuerza Al3+ con W.F El máximo puente de hidrógeno se da entre F1- y Z.

Considere los procesos:A B C

con base en ellos se afirma correctamente que,V en los tres casos ocurre solvatación.V habrá conducción eléctrica en B y C.V ocurre ionización solamente en B.V en C se da una disociación.V sin agua, ninguna sustancia conduce.

Considerando las siguientes especies:CaCO3 H2O HBr CCl4 NH3

A B C D E se afirma correctamente que el tipo de atracción entre:F A y B es puente de hidrógenoV B y C es el mismo que entre C y CV B y E hay puentes de hidrógenoV D y D es dipolo inducido-dipolo inducido.F E y E es dipolo permanente-dipolo permanente.

Para las fuerzas ión-molécula se afirma correctamente que:F puentes de hidrógeno-ion es el tipo más fuerte de interacción.F si la molécula es polar o no polar, no afecta la magnitud de la atracción.V Entre H3SiF y Al3+ es mayor que entre H3SiF y Ca2+-V el ion con mayor carga eléctrica tendrá mayor atracción las moléculas.F el orden de atracción con el H2O es KF < KCl < KBr < KI.

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Con base en los factores que determinan la atracción ion-molécula se afirma correctamente que:F cuanto mayor es el radio de los iones, mayor es la atracción con las moléculas.V si Q4+ y W4- presentan el mismo radio, tendrán igual atracción con una molécula A.V cuanto mayor es el la polaridad de la molécula, mayor es la atracción con los iones.F con el H3COH, el 84Po2+ tiene mayor atracción que la que presenta el 83Bi3+.V con el 34Se6+, el H5C2I tiene mayor atracción que la que presenta el H5C2Cl.

Considere las siguientes sustancias:Na2Cr2O7 N2 Li GeH2

A B C DSe afirma que:V cuando A funde, conduce la corriente eléctrica.F B puede presentar dureza a temperatura y presión ambiental.F C puede ser líquido a 25 °C. V D puede existir en estado sólido, líquido o gaseoso.F A y C pueden formar una aleación.

De las propiedades de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas se expresa correctamente que:F las malos conductores térmicos y eléctricos son las iónicas.F los que presentan mala solubilidad en agua son las covalentes y las metálicas.V únicamente las metálicas tienen buena conducción eléctrica y térmica.F algunas sustancias covalentes son duras y otras son frágiles.V de los tres tipos de sustancias existen en formas cristalinas

Con base en las características de las sustancias se afirma correctamente que si:V es un polímero, la sustancia sólo puede ser covalente.V es soluble en agua, es una sustancia covalente o iónica.V conduce la corriente eléctrica fundido, sólo puede ser iónica.F presenta ductilidad y maleabilidad, la sustancia puede ser iónica.F la banda prohibida es de gran energía, la sustancia es metálica.

Considere las siguientes sustancias:CaCO3 Acero H3PO4 SO3

1 2 3 4 con respecto de ellas se afirma correctamente que la sustancia,V 4 puede ser un gas a condiciones normales.V 2 es un buen conductor térmico.V 3 conduce la electricidad al ionizarse.V 1 posee alta temperatura de fusión.V 3 y 4 pueden ser solubles en agua.

Considere las sustancias:FrCl Cr H2O HCl

A B C D

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De ellas se afirma que:F sólo la sustancia A es un sólido.F la sustancia "C" conduce la corriente eléctrica.F A y B son solubles en agua.V el mejor conductor térmico es B.V D podría presentar una temperatura de ebullición baja.

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Para las especies y los valores de polaridad y polarizabilidad:ESPECIE A B C D E F G

FÓRMULA

MOMENTO DIPOLAR(10-30 C.m)

- - - 3,236 4,603 0 0

POLARIZABILIDAD(10-24 cm3)

- - - 3,8 5,01 11,0 3,8

De acuerdo con las atracciones ion-molécula se afirma que:F Son más fuertes entre A y D que entre A y E.F Entre A y G son del tipo ion-molécula covalente polar.V Entre A y F son más fuertes que entre A y G.F Entre C y E y entre C y G la fuerza depende de la polaridad de E y G.V Entre A y F y entre B y F la fuerza depende de la polarizabilidad de F.

Dadas las sustancias:ACERO NH3 KNO3 HClO4 Al

1 2 3 4 5se afirma que:

V 1, 3 y 5 son sólidas a temperatura y presión ambiente.F 2 y 3 en disolución acuosa se ionizan y se solvatan.F 1 y 4 son sólidos de alta temperatura de fusión.F 2 y 5 son sustancias solubles en agua.F 3 y 4 son sustancias cristalinas y duras.

Con respecto de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas se manifiesta correctamente que: F Algunas covalentes conducen la electricidad cuando se disocian en agua.V A 25 °C todas las sustancias iónicas, sin excepción, presentan estado de agregación sólido.F Las metálicas, debido a las fuerzas interpartícula, poseen temperaturas de ebullición altasV A temperatura ambiente, los gases y casi todos los líquidos son sustancias covalentes.F Los sólidos que se presentan como cristales, son siempre sustancias iónicas

Para las siguientes sustancias:CsOH Latón (aleación de Cu y Zn) NO2 HMnO4

A B C D se afirma correctamente que:

F A y B presentan ductibilidad y maleabilidad.V C puede tener una baja temperatura de ebulliciónF D conduce la electricidad en agua, por disociación.V A y B son sólidos a condiciones normales.V C y D pueden presentar solubilidad en agua.

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Dadas las siguientes sustancias

PARAFINA(mezcla de

compuestos de C y H)

ACERO INOXIDABLE

POLICARBONATO (polímero con C)

SAL COMÚN CERÁMICA

A B C D ESe afirma correctamente que

F Tanto B como D son excelentes conductores eléctricosV E presenta una temperatura de ebullición muy altaV A es una sustancia amorfa y B es cristalina. V D y E presentan gran dureza y fragilidadF A y C fundidas conducen la electricidad

Acerca de las sustancias iónicas covalentes y metálicas se propone correctamente que:F bajo condiciones ambientales solo las covalentes son líquidas.V una sustancia dura y frágil probablemente sea iónica.V las metálicas son insolubles en agua, algunas reaccionan.V las temperaturas altas de fusión son típicas de las iónicas.V una estructura cristalina puede ser iónica, covalente o metálica.

De las características de las sustancias iónicas, covalentes y metálicas se dice correctamente que una sustancia,

V frágil, es covalente o es iónica.V insoluble en agua, es covalente o metálica.V aislante, es covalente o iónica.V líquida, que no es Hg, a 298 K y 100 kPa, es covalente.F cristalina sólo puede ser metálica.

Se propone correctamente que la conducción eléctrica,V de los semiconductores es menor que la de los metales.F del agua es casi cero por los pocos iones que tiene.V del HCl y el H2SO4 es porque ionizan en agua.F de un sólido iónico es mayor que un sólido metálico.V es poca si la banda prohibida es de mucha energía.

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