Practica de laboratorio

GOBIERNO REGIONAL DE LAMBAYEQUE UNIDAD DE GESTIÓN EDUCATIVA LOCAL

CHICLAYO “AÑO DE LA DIVERSIFICACIÓN PRODUCTIVA Y DEL FORTALECIMIENTO DE LA EDUCACIÓN”

Panamericana Norte 775 – Carretera a Lambayeque – Central Telefónica 612774

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M.Sc. Ing. William Escribano Siesquén

UNIVERSIDAD NACIONAL “PEDRO RUIZ GALLO”

UGEL CHICLAYO

Informe de práctica de laboratorio sobre enlaces químicos y físicos.

Ponente: Dr. Cesar Monteza Angulo.

Autoras: Dalia Vera de Tirado. Rosa Elena Bustamante Guzmán.

Chiclayo 2015

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ACTIVIDAD INICIAL

I. GENERALIDADES

Los enlaces químicos determinan las propiedades de las sustancias. Dependiendo del tipo de enlace la sustancia

puede ser sólida, líquida o gaseosa; soluble o insoluble en agua y conductora o no de la corriente eléctrica.

Recordemos que en solubilidad se cumple “que lo semejante disuelve a lo semejante” es decir, una sustancia se

disuelve en otra cuando tiene el mismo enlace y presenta las mismas fuerzas intermoleculares (enlace físico); en

efecto los compuestos covalentes no polares se disuelven en solventes covalentes no polares debido a la presencia

de las fuerzas de dispersión de London. De igual manera, los compuestos covalentes polares son solubles en

solventes polares por la presencia de las fuerzas dipolo-dipolo.

Son fuerzas de naturaleza electromagnética (eléctrica y magnética) predominantemente eléctrica que unen a

los átomos y las moléculas. Si estas fuerzas unen átomos entre sí con el objetivo de formar moléculas, sistemas

cristalinos, compuestos o iones poliatómicos, se llama enlace químico. Si unen moléculas polares y no polares se

llama, físico o intermolecular y es determinante en las propiedades macroscópicas de las fases condensadas de la

materia

El enlace iónico se origina por la transferencia de electrones del metal hacia el no metal formando cationes y

aniones, los cuales se mantienen unidos mediante una fuerza electrostática, aunque hay excepciones. El enlace

covalente se origina entre no metales, donde existe una compartición de electrones y los átomos no metálicos se

mantienen unidos mediante una fuerza electromagnética, principalmente eléctrica, que surge cuando los electrones

compartidos son atraídos por los núcleos de los átomos enlazados.

El enlace metálico permite mantener unidos a los átomos metálicos formando redes tridimensionales de

cationes en un mar de electrones de valencia Estos electrones se conservan unidos a una red de cationes mediante

atracciones electrostáticas, pero están distribuidos uniformemente en toda la estructura, de modo que ningún

electrón está asignado a algún catión específico.

SESIÓN 02

ENLACES QUÍMICOS Y FÍSICOS

APRENDIZAJE ESPERADO:

Conoce los tipos de enlaces químicos y físicos, su influencia en las propiedades y estructura de las sustancias.

Reconoce las diferencias entre las sustancias con enlace iónico y covalente en relación a la conductividad

eléctrica, solubilidad.

Reconoce los electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos.

INDICADOR:

Diferencia los tipos de enlace mediante experimentos aplicativos, demostrando orden y limpieza

“PROMOCIÓN DEL USO DE MATERIAL DE LABORATORIO DE CIENCIAS PARA EL

LOGRO DE APRENDIZAJES SIGNIFICATIVOS DE CTA” - 2015







Esta movilidad de los electrones justifica la conductividad eléctrica al aplicar una diferencia de potencial ya

que éstos fluyen, de la terminal negativa hacia la positiva. La conductividad térmica, también puede explicarse

gracias a esa alta movilidad de los electrones, que transfieren fácilmente energía cinética por todo el sólido. Otras

propiedades que se desprenden de este enlace son la maleabilidad, ductibilidad, brillo metálico, tenacidad, etc.

La corriente eléctrica está formada por partículas cargadas en movimiento, por tanto, para que una sustancia

sea capaz de conducir la electricidad, debe estar formada por partículas cargadas que puedan transportar la

misma. Además estas partículas deben ser móviles para fluir a través del material. Se comprueba que una sustancia

es conductora (electrolito) si forma parte del circuito eléctrico y permite el paso de electricidad.

Los enlaces intermoleculares son un conjunto de fuerzas de naturaleza eléctrica que determinan las

propiedades macroscópicas de las sustancias, como el punto de fusión, de ebullición, solubilidades, etc. Por lo

general, son más débiles que los enlaces interatómicos. Para determinar el tipo de enlace intermolecular, debemos

conocer primero si una molécula es polar o apolar. Encontramos principalmente al enlace dipolo – dipolo, puente de

hidrógeno y fuerzas de London.

El enlace dipolo – dipolo son fuerzas que mantienen unidas a moléculas polares, es decir, moléculas con dipolo

permanente, su origen es electrostático. El enlace Puente de Hidrógeno es un tipo de enlace especial de interacción

dipolo – dipolo, entre el hidrógeno y los átomos muy electronegativos como el F, O y N. Es el enlace intermolecular

más fuerte. Estas moléculas siempre tienen pares de electrones no compartidos,

Las Fuerzas de Dispersión o de London don fuerzas débiles que permiten la unión de moléculas apolares y

polares inducidas o instantáneas. Esta atracción es única en las moléculas apolares y se produce debido a la

aparición de dipolos instantáneos o inducidos. Estas fuerzas crecen al aumentar su masa molecular y se deben a

las atracciones existentes entre pequeños dipolos instantáneos que se crean con el movimiento de electrones.

II. MATERIALES, EQUIPOS Y REACTIVOS

a) Materiales:

02 equipos de multitéster o equipo

conductor de luz y electricidad

05 vasos de precipitación de 50 mL

10 pipetas graduadas de 10 mL

20 tubos de ensayo y 4 picetas

04 gradillas

01 balanza

04 pinzas y 04 espátulas

04 bombillas de succión

b) Reactivos:

Solución de ácido acético: CH3COOH

(vinagre)

Agua destilada

Azúcar de mesa: sacarosa

NaCl

Solución HCl cc

Alcohol etílico: C2H5OH

Acetona: CH3COCH3

Aceite de cocina

III. PROCEDIMIENTO Y EXPERIMENTACIÓN

EXPERIENCIA N°01: SOLUBILIDAD

1. En un tubo de ensayo mezclar cada una de las siguientes sustancias:

a) 1 g de NaCl y 2 mL de agua

b) 1 g de azúcar y 2 mL de agua

c) 0,5 mL de aceite y 2 mL de alcohol etílico

d) 2 mL aceite de cocina y 1 mL de acetona

e) 1 g de azúcar en 1 mL de acetona

f) 1 mL de acetona y 2 mL de alcohol etílico

2. Anote las observaciones del experimento







N° Tubo Reactivo 1 Reactivo 2 Observación

1 NaCl agua Se forma una solución

2 azúcar agua Se forma una solución

3 aceite alcohol No son solubles

4 aceite acetona Se forma una emulsión

5 azúcar acetona No so miscibles

6 acetona alcohol Son solubles

EXPERIENCIA N°02: CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA

1. En un vaso de precipitación de 50 mL colocar 10 mL de las siguientes sustancias:

a) Solución de NaCl al 20% m/V

b) Solución de alcohol etílico al 10% V/V

c) Solución de acetona al 10% V/V

d) Solución de ácido acético al 5% V/V

e) Solución de azúcar al 10 % m/V

f) Solución de HCl cc

2. Introduzca en cada una de las soluciones los electrodos del multitéster o en el equipo conductor de luz y

electricidad, teniendo en cuenta que al realizar cada experiencia los electrodos deben lavarse previamente con

agua destilada.

3. Anote las observaciones de cada experimento:

Vaso de

precipitación

Solución/ Tipo de solución Conductividad eléctrica

1 Solución de NaCl al 20% m/V Sí conduce (solución electrolítica)

2 Solución de alcohol etílico al 10% V/V No conduce la corriente eléctrica

3 Solución de acetona al 10% V/V No conduce

4 Solución de ácido acético al 5% V/V Si conduce

5 Solución de azúcar al 10 % m/V No conduce

6 Solución de HCl cc Si conduce

IV. INTERPRETACIÓN Y DISCUSIÓN DE RESULTADOS

1. La solución de NaCl al 20% m/V es una solución electrolítica porque la molécula de NaCl se ha separado en iones

por acción del agua

2. La solución de alcohol etílico al 10% V/V no conduce la electricidad porque no hay disociación de iones.

3. La solución de acetona al 10% V/V no conduce la corriente eléctrica porque no hay ionización.

4. La solución de ácido acético al 5% V/V sí conduve la corriente eléctrica porque es un electrolito débil.

5. La solución de azúcar al 10 % m/V no conduce la corriente porque no hay disociación, es un no electrolito.

6. La solución de HCl cc sí conduce porque al reaccionar con el agua forma iones porque la molécula polar del agua

se une a un ion hidrógeno dando origen a un ion H3O+ llamado hidronio quedando por otro lado un ion cloruro.

V. CONCLUSIONES

Las sustancias electrovalentes solo se pueden disolver en solventes polares. Pero no se disuelven en

solventes no polares.

Las sustancias covalentes no forman redes de iones y muchas se disuelven en agua como moléculas

hidratadas esto ocurre cuando la molécula escolar o parcialmente iónica como por ejemplo el HCl.

La disolución de una sustancia iónica en el agua se realiza por la separación de los iones







Algunos ácidos y bases producen soluciones que conducen muy bien la corriente y se denominan

electrolitos fuerte, mientras que el ácido acético, conduce poco la corriente y se denomina electrolito

débil. Entre los compuestos no electrolitos se encuentran el azúcar, el alcohol y las sustancias

moleculares que no se ionizan en el agua

Si una sustancia es un electrolito fuerte podemos determinar que sus moléculas están unidas por medio

de enlace iónico.

Los compuestos no electrolitos como el azúcar, el alcohol y algunas sustancias moleculares sustancias

moleculares no son electrolitos de acuerdo a ello se puede determinar que los enlaces que unen sus

moléculas no son iónicos.

VI. CUESTIONARIO

1. ¿Cuándo una sustancia es soluble en otra?

Cuando ambas poseen moléculas polares.

2. ¿De qué manera influyen los enlaces químicos y físicos en la solubilidad de las sustancias?

La disolución de una sustancia iónica en el agua se realiza por la separación de los iones, por acción del

agua que reduce las fuerzas electrostáticas de atracción entre ellos, dejándolos en libertad, los iones

pasan solvatados.

Las sustancias electrovalentes solo se pueden disolver en solventes polares. Pero no se disuelven en

solventes no polares.

Las sustancias covalentes no forman redes de iones y muchas se disuelven en agua como moléculas

hidratadas esto ocurre cuando la molécula escolar o parcialmente iónica como por ejemplo el HCl.

3. ¿Por qué algunas sustancias conducen la corriente eléctrica y otras no?

Porque existen soluciones formadas con electrolitos, es decir que se produce la formación de iones y esto

explica que sean venas conductoras de la corriente eléctrica, en cambio las soluciones con no electrolitos no

son conductoras.

4. ¿Qué son soluciones electrolitos?

Son aquellas en las cuales el soluto se encuentra disuelto en solvente formando iones.

Algunos ácidos y bases producen soluciones que conducen muy bien la corriente y se denominan electrolitos

fuerte, mientras que el ácido acético, conduce poco la corriente y se denomina electrolito débil. Entre los

compuestos no electrolitos se encuentran el azúcar, el alcohol y las sustancias moleculares que no se ionizan en

el agua.

¿Cuál es el papel que cumplen en los procesos biológicos?

La importancia biológica de los electrolitos es mantener una célula en estado fraccionario, es decir en

equilibrio dinámico para no llegar a la muerte celular. El equilibrio dinámico permite gracias a la

permeabilidad selectiva de la membrana dada por la cantidad de canales y la capacidad del ion para

salir o entrar de las células, que se genere un potencial de acción en células musculares para permitir

la contracción muscular en el sistema nervioso.

Cada electrolito tiene una concentración característica en el plasma sanguíneo, el líquido intersticial y

el líquido celular. Son importantes para regular la os moralidad o concentración de partículas en el

plasma sanguíneo y otros líquidos del organismo. También determinan el nivel de hidratación y el pH

de los líquidos corporales. El correcto equilibrio entre los distintos electrolitos es de importancia

crítica para el metabolismo del cuerpo y su norman funcionamiento.

5. Realiza un esquema de los tipos de enlace e indica quienes conducen o no conducen la electricidad.


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