PRÁCTICA DE I EXAMEN ITRIMESTRE.2015. UNDÉCIMO

EJERCICIOS RELACIONADOS CON DISOLUCIONES

Cuando se realizan ejercicios con disoluciones, debe quedar claro que se

plantean para disoluciones acuosas. Sin embargo, en el laboratorio se puede utilizar

otros disolventes como la gasolina, éter, canfín, hexano, etc. los cuales son

disolventes no polares por lo que disolverán sustancias no polares.

1. Considere las siguientes afirmaciones:

A. Todas las aleaciones son disoluciones. B. La neblina es un coloide gaseoso de agua en aire.C. La espuma de afeitar es un buen ejemplo de una disolución de gas en líquido.D. El aire es una disolución gaseosa

Son correctas: ________________________________________

2. Considere las siguientes afirmaciones:

A. Una amalgama es una disolución en la que el soluto es líquido y disolvente es gas.

B. La neblina es un coloide gaseoso de agua en aire.C. Toda mezcla de gases es una disolución.D. La sangre es una disolución líquida.

Son correctas: __________________________________

3. Cuando hay niebla los automóviles no encienden la luz larga porque presenta el efecto de Tyndall y la dispersión de la luz no permite ver la carretera. Por esto se dice que la niebla es:

a) un coloide b) una disolución

c) una mezcla mecánica d) una mezcla homogénea

4. De las siguientes propiedades de las disoluciones.

I. Imposible de distinguir a simple vista el soluto del disolvente.II. Tienen composición variable y sus componentes se separan por filtraciónIII. Son homogéneas y sus componentes se separan por filtraciónIV. Tienen composición variable y son homogéneas.

Son correctas:

a) todas b) II y III c) I, II y III d) I y IV

5. Cuando caminamos entre la niebla el pelo se nos moja debido a que hay pequeñas gotas de agua distribuidas homogéneamente en la misma. Por esto se dice que la niebla es ___________________________, el cual presenta dos propiedades que lo diferencian de una disolución que son:_________________________________y _________________________

6. Considere las siguientes afirmaciones:

I. En el aire el oxígeno es el disolvente.II. En una disolución acuosa de MgCl2 al 50% m/m el disolvente puede ser

cualquiera de las dos sustancias.

De ellas son verdaderas:

a) ninguna b) ambas c) solo I d) solo II

7. Dos factores que afectan la solubilidad de un soluto en un disolvente dado son:

a) la temperatura y el número de moles de soluto.b) la naturaleza del soluto y la temperatura.c) la naturaleza y el número de gramos del soluto.d) la temperatura y el número de gramos del soluto.

8. Indique si la siguiente afirmación es correcta o incorrecta y explique por qué lo es en cada caso:

“En una disolución que se preparó disolviendo MgCl2 (s) en agua hasta obtener una concentración de 50 %m/m el disolvente puede ser cualquiera de las dos sustancias.”

9. El agua, por ser el líquido más abundante en el planeta, se considera el disolvente universal. Por su naturaleza es capaz de disolver sólidos:

I. moleculares no polares II. moleculares polares

III. atómicos IV. iónicos

Son correctas:

a) II y IV b) I y III c) I y IV d) II y III

10. La siguiente frase:

Concentración de la disolución

Se refiere a la:

a) solubilidad de una sustancia en un disolvente dadob) composición de una disolución c) cantidad de sustancias disueltas un volumen dado de disolución d) cantidad de sustancias en exceso por gramos o mililitros de disolución

11. De las siguientes afirmaciones:

I. las disoluciones saturadas son aquellas que tienen gran cantidad de soluto disuelto.

II. Cuando al preparar una disolución se ha agregado una cantidad de soluto tal que ya no se disuelve al agregar más soluto, se formará una disolución sobresaturada.

III. En una disolución saturada existe un equilibrio dinámico disolución-cristalización

IV. Las disoluciones insaturadas son inestables y al calentarlas precipita el soluto disuelto.

Son correctas: ____________________________

12. Se tienen tres recipientes cada uno con 100 mL de agua y a cada uno se le agrega un soluto de la siguiente manera:

Recipiente I. 0,5 g de soluto pulverizado a 25 ºCRecipiente II. 0,5 g de soluto en trozos a 25 ºCRecipiente III. 0,5 g de soluto pulverizado a 50 ºC

Con estos datos indique en cual de los tres recipientes el soluto se disuelve a mayor velocidad. Justifique su respuesta.

13. Se tienen tres recipientes cada uno con 100 mL de agua y a cada uno se le agrega un soluto de la siguiente manera:

Recipiente I. 0,25 g de soluto pulverizado a 50 ºCRecipiente II. 0,25 g de soluto en trozos a 25 ºCRecipiente III. 0,25 g de soluto pulverizado a 25 ºC

Ordenadas de mayor a menor velocidad de disolución quedan: __________________

23. La solubilidad del NaCl en agua a 20 °C es de 36,5 g por cada 100 g de agua. Entonces, al disolver completamente 74,0 g de NaCl en 200g de agua a 20 °C se obtiene una disolución.

__________________________________________ (insaturada /saturada /sobresaturada)

24. La solubilidad del azúcar en agua es 203,9 g por cada 100 g de agua a 20 ºC. Entonces, si se agregan 204 g de azúcar a 100 g de agua, se tiene una disolución

a) insaturada con 0,1 g de sólido sin disolverb) saturada, todo el sólido se disuelve c) insaturada con todo el sólido disueltod) saturada con 0,1 g de sólido sin disolver

25. “La solubilidad de la urea a 25 °C es de 100 mL por cada 100 mL de agua”

Se preparan las siguientes disoluciones a 25 ºC:

I. se disuelven 90 g de urea en 100 mL de aguaII. se disuelven 102 g de urea en 100 mL de aguaIII. se disuelven 90 g de urea en 200 mL de agua

Con base en el texto anterior dé respuesta a las siguientes preguntas

a) La disolución II se considera

a) saturada b) sobresaturada c) insaturada d) diluida

b) Al comparar la disolución I con la III se puede afirmar que:

a) ambas son diluidas.b) la disolución I es más concentrada que la III.c) la I es saturada mientras que la III es concentrada.d) las dos tienen la misma concentración.

c) Al preparar las disoluciones anteriores lograríamos que la velocidad de disolución fuera mayor si hiciéramos lo siguiente:

a) disminuir la temperatura y agitar poco b) pulverizar el soluto y enfriarc) aumentar la temperatura y agitar fuerted) aumentar la presión y la temperatura

26. La solubilidad de NaCl en agua es 36,5 g por cada 100 g de agua a 20 ºC. Entonces, si se agregan 37,0 g de NaCl a 100 g de agua, se tiene una disolución

a) insaturada con 0,5 g de sólido sin disolver.b) sobresaturada, todo el sólido que disuelto.c) saturada con 0,5 g de sólido sin disolver.d) sobresaturada con 0,5 g de sólido sin disolver.

27. De una disolución que contiene 10 g de NaCl en 100 de disolución se puede decir que:

a) es saturada y el NaCl es el solutob) es diluida porque contiene mucho soluto disueltoc) contiene 10 g de soluto y 90 g de disolvented) contiene 100 g de disolvente