EQUIPO 9

EE: Química Inorgánica Docente: María de Lourdes Nieto Peña

FUNDAMENTO

• EL EQUILIBRIO QUÍMICO SE APLICA AL ESTUDIO DE LAS REACCIONES REVERSIBLES, EN EL

CURSO DE LAS CUALES EXISTE LA POSIBILIDAD DE QUE LOS ÁTOMOS DE LAS MOLÉCULAS

RESULTANTES DE LA REACCIÓN SE REAGRUPEN PARA FORMAR LAS MOLÉCULAS DE LOS

REACCIONANTES.

• LOS FENÓMENOS EN LOS DOS SENTIDOS, FORMACIÓN DE PRODUCTOS Y FORMACIÓN DE

REACCIONES, SUCEDEN EN FORMA CONTINUA HASTA QUE SE ALCANZA UN ESTADO DE

EQUILIBRIO DINÁMICO, EN EL CUAL LAS REACCIONES DIRECTA E INVERSA TIENEN LUGAR

CON IGUAL VELOCIDAD, DE TAL MANERA QUE A NIVEL MACROSCÓPICO NO HAY

EVIDENCIA DE CAMBIO.

CUESTIONARIO1. Explicar la constante de equilibrio. R:

Para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada deconcentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K. Aunque las concentraciones puedenvariar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté enequilibrio y la temperatura no cambie.

2. Cuál es la ley de “Le Chatelier”.R:

Establece que si se presenta una perturbación externa sobre un sistema en equilibrio, el sistema se ajustaráde tal manera que se cancele parcialmente dicha perturbación en la medida que el sistema alcanza unanueva posición de equilibrio.

3. Investigar la toxicidad de los reactivos que se utilizarán en esta práctica.R:COCl2.6H2O (Cloruro de cobalto Hexaidratado): Cáncer por inhalación, nocivo por ingestión.

FeCl3: toxico, irritante y corrosivo, su ingestión puede provocar daños al hígado.

NH4SCN (Tiacianato de Amonio): irritación al contacto con los ojos, nauseas tras ingestión y vomito.

NH4OH (Hidróxido de Amonio): su ingestión provoca quemaduras corrosivas, irritación en ojos por contacto y ceguera.

NH4Cl (Cloruro de Amonio): Irritación de la nariz, garganta y pulmones. Dolor de garganta y tos.

DIAGRAMA DE BLOQUESSe coloca en 3

tubos de ensaye 2ml de cloruro de

carbonato hexaidratado.

Tubo 1: colocar en baño María y

agregar 10 gotas de agua

Tubo 2: colocar en hielo, agregar 10

gotas de HCl

Tubo 3: testigo

EXPERIMENTO B SE ENUMERAN 5 TUBOS DE ENSAYE Y SE AGREGA LOS REACTIVOS QUE LES CORRESPONDEN.

Tubo N° Sol 0.01M FeCl3 (mL)

Solución 0.01M NH4SCN (mL)

NH4Cl (g) NH4SCN (g)

FeCl3 (g) NH4OH (mL)

1 2 2

2 2 2 0.2

3 2 2 0.2

4 2 2 0.2

5 2 2 2

Tubo Temperatura Cambios

1 Caliente Ninguno

2 Frio Ninguno

3 Muestra Ninguno

Tubo Desplazamient

o

Cambios

1 H20 Viro a Rosa

2 HCl Viro a Azul

3 Muestra Ninguno

Tabla 1 Tabla 2

Tubo Desplazamiento Cambios

1 Ninguno

2 NH4Cl Viro a Naranja

3 NH4SCN Negro

4 FeCl3 Viro a Rojo

5 NH4OH Amarillo

De acuerdo con la tabla en cadauno de los tubos habrá unamezcla de FeCl3 y NH4SCN, yposteriormente se agregará encada tubo (del 2 al 5), un reactivodiferente, a excepción del tubo 1,que servirá como testigo.

Se anotan las observaciones, una vez que se hayan agregado los reactivos

correspondientes, en la siguiente tabla.

OBSERVACIONES Y RESULTADOS