PRACTICA #6

FACTORES QUE MODIFICAN LA VELOCIDAD DE UN CAMBIO

QUÍMICO

DIAGRAMA• 1- Efecto de la concentración

Enumerar tres vasos de precipitado de 50ml del 1 al 3

Depositar solución e agua destilada

Preparar hoja blanca marcada con una

cruz

Tomar tiempo en el cual la cruz se ve debajo del vaso

Agregar .5 ml de solución de HCl

2.0M

Colocar el vaso no. 1 sobre la cruz

Repetir pasos con los vasos siguientes (2 y

3)Graficar resultados

• 2- Efecto de la temperatura

3 tobos de ensaye 13*100mm

1.5 ml de solución de HO2CCO2H 1.0M y .5

ml agua destilada

Calentar a 40° agua destilada de la llave.

Calentar a 80° agregar tubo no. 3

Calentar a 60° agregar tubo no. 2

Agregar el contenido del tubo no. 1

Graficar resultados

• 3- Naturaleza de los reactivosPreparar 3 tubos de ensaye con .5 ml de

HCl

Marcar cada tubo con los siguientes

símbolos: Cu, Zn y Mg

Pesar .1 gr de cada elemento

Graficar resultados: adicción del metal y conversión de este.

Se agrega el elemento a cada tubo

CUESTIONARIO Investigar como afecta la concentración de los reactivos, la temperatura, la

naturaleza de los reactivos y catalizadores, en la velocidad de una reacción química.

 velocidad depende directamente de la concentración del reactivo, por tanto, mientras mayor sea la concentración, la velocidad de reacción será más rápida.La naturaleza de los reactivos cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones.La temperatura en la mayoría de las reacciones, al aumentar 10 °C la temperatura del sistema, la velocidad se duplica, aproximadamente.Los catalizadores, para modificar la velocidad de una reacción, a este fenómeno se le llama catálisis, algunos catalizadores se usan para aumentar la velocidad, estos son los catalizadores positivos.

Investigar que son los catalizadores. ¿Cuál es la diferencia entre catalizadores e inhibidores de una reacción?

Un catalizador, es una sustancia que ayuda a acelerar una reacción sin formar parte de ella. La diferencia entre ellos es que un catalizador ayuda acelerar una reacción y un inhibidor evita que se lleve a cabo esta. Investigar la formula química y las propiedades fisicoquímicas de los

siguientes compuestos: tiosulfato de sodio (Na2S2O3), permanganato de potasio(KMnO4), ácido oxálico (HO2CCO2H ), clorato de potasio ( KClO3).

Aspecto: Sólido Color: blanco Granulometria Olor: Inodoro. pH: 6,0 - 8,5 Punto de fusión/punto de congelación 48 °C

Punto de fusión: se descompone a 240 oC con evolución de oxígeno. Densidad (a 25 oC): 2.703 g/ml Reacciona de manera explosiva con muchas sustancias como: ácido y anhidrido acético sin control de la temperatura; polvo de aluminio; nitrato de amonio; nitrato de glicerol y nitrocelulosa; dimetilformamida.

Peso Molecular 90.04 (Anhídrido); (127,07 dihidratado) Punto de Fusión 101,5C (Dihidratado), 187 C (Anhídrido) Punto de Ebullición 149-160 C; sublima con descomposición parcial. Densidad Relativa 1,65 (Dihidratado), 1,9 (Anhídrido) Solubilidad en Agua 100 g por litro de agua. pH 1,3 (en Solución 0,1 M)

ESTADO FISICOCristalesCAPACIDAD CALORIFICA NDCOLOR Blanco DENSIDAD DE VAPOR (aire = 1) 4.2 (0° C, 1 atm) OLOR (olor umbral ppm en aire) Inodoro 15. DENSIDAD RELATIVA (agua = 1) ND TEMPERATURA DE EBULLICION 400 ° C a 1 atm 16. DENSIDAD DEL GAS SECO NATEMPERATURA DE FUSION 368° C a 1 atm

Investigar las propiedades fisicoquímicas de los siguientes elementos: cobre, zinc y magnesio.

Cobre Zinc MagnesioNúmero atómico 29 Peso atómico 63,546 Punto de fusión 1.083 ºC. presenta un característico color rojizo, y un brillo metálico cuya intensidad depende del grado de pulido. Es el metal que mejor conduce la electricidad si se exceptúa a la plata.

Metal blanco azulado, densidad 7.14 g/cm3, punto de fusión 419.4 ºC, punto de ebullición 907ºC, quebradizo a temperatura ordinaria.Arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión.

Densidad (kg/m3): 1738; (20 ºC).Volumen atómico (cm3/mol): 13,98Estructura cristalina: Hexagonal Color: Plateado.En la corteza terrestre sus principales formas son como carbonato (magnesita) y sulfato y cloruro en sales dobles, generalmente con calcio.

Elaborar las ecuaciones químicas de las reacciones que se realizarán en esta práctica.

Na2S2O3+HCl--- S+SO2HCl + Zn----- ZnCl + HMg+2 HCL--- MgCl2 + H2Cu + 2HCl---CuCl2 + H2

IMÁGENES

Zn, Mg y Cu con HCl Calentamiento de la solución para cambio de color

Materiales

GRAFICAS

x

YTiempo

0 4 8 12

1

1.5

.5

(s)

Volumen Na2S2O3 (ml)

Efecto de la concentración

0 40º 60º 80º

1

1.5

.5

(s)

Tiempo

Temperatura del agua (ºc)

Efecto de la temperatura

Zn Mg Cu

543210

Naturaleza de los reactivos

(s)

Tiempo

INFOGRAFÍAhttp://

www.andesia.com/doc/quimicos/HojaSeguridad_Acido-Oxalico.pdfhttp://

www.ctr.com.mx/pdfcert/Tiosulfato%20de%20Sodio%20Pentahidratado.pdf

www.100ciaquimica.net/temas/tema6/punto6.htm