Introduccin.La destilacin es una tcnica de purificacin que se fundamenta en el punto de ebullicin, condensar los vapores formados y recolectarlos como lquido destilado.El factor principal es el punto de ebullicin, el cual se define como la temperatura a la cual la presin de vapor iguala a la presin externa que soporta el sistema. El punto de ebullicin depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de fuerzas intermoleculares que interactan en la sustancia. Existen 3 tipos de destilacin: Simple: se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullicin de los componentes es grande, mayor de 80 C. Fraccionada: se utiliza cuando la diferencia entre los puntos de ebullicin de los componentes son menores a 80 C Por arrastre de vapor: aislamiento de aceites y otros lquidos insolubles o poco solubles en agua a cualquier temperatura.La tcnica a seguir en esta prctica es la destilacin fraccionada la cul es una variante de la destilacin simple que se emplea principalmente cuando es necesario separar lquidos con punto de ebullicin cercanos. La principal diferencia que tiene con la destilacin simple es el uso de una columna fraccionamiento. sta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con el lquido condensado que desciende, por la utilizacin de diferentes "platos". Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (los cuales ceden) y los lquidos (los cuales reciben). Ese intercambio produce un intercambio de masa, donde los lquidos con menor punto de ebullicin se convierten en vapor, y los vapores con mayor punto de ebullicin pasan al estado lquido.Un plato terico se define como la unidad de la columna que tiene la misma eficacia en la separacin que una destilacin simple y se expresa a menudo en centmetros de altura de la columna. El nmero de etapas o de platos necesario para una determinada separacin se puede calcular tericamente, ya que no es ms que la combinacin de una serie de destilaciones simples. En la prctica el nmero de platos reales necesarios es siempre superior al de platos tericos calculados.Resultados.Los resultados obtenidos para esta prctica fueron los siguientes: Volumen inicial de la muestra:

Volumen muestra 25 mL

Destilacin fraccionada de una mezcla:

Volumen destilado (mL)Temperatura de destilado (C)

170

272

372

472

572

672

772

872

972

1072

1172

1290

Resumen de resultados:

Fraccin de la destilacinTemperatura de destilacin (C)Volumen (mL)

Cabeza721

1er. Componente7210

Fraccin Intermedia900.5

2 componente9213

Cola-0.5

Anlisis de resultados.Basndonos en el porcentaje de etanol reportado en la etiqueta de nuestro producto calculamos aproximadamente el volumen de etanol que debamos obtener al destilar:

Grfica de nuestra destilacin fraccionada:

Podemos observar en la grafica la gran eficacia del mtodo de destilacin fraccionada ya que obtenemos un rango en el cual las temperaturas se mantienen constantes conforme se destila cadauna de las sustancias de acuerdo a lo esperado por su punto de ebullicin (Etanol 72C y Agua 92C), de esta manera se apreciamos de una mejor manera cada parte de nuestra destilacin.

Conclusiones.Para realizar una destilacin siempre es importante conocer el punto de ebullicin de las sustancias involucradas, ya que de esto de pender el tipo de destilacin que usaremos (simple o fraccionada). En nuestro caso utilizamos la fraccionada ya que al ser una mezcla de etanol (Ebullicin = 72) y agua (P. Ebullicin= 92) la diferencia entre sus puntos de ebullicin es mucho menor a 80C.La destilacinfraccionada representa un mtodo ms eficaz para este tipo de mezclas ya que es equivalente a realizar varias destilaciones simples; cada reevaporacin que tiene lugar en los platos de la columna de fraccionamiento que se produce al ascender el vapor equivale a una destilacin simple, donde cada una de estas destilaciones separadas conducen a un condensado que es sucesivamente ms rico en el componente ms voltil, esto nos permite obtener productos con mayor pureza que en una destilacin simple.

CUESTIONARIO

Compare los resultados experimentales de las destilaciones y diga tres razones de aquella que le pareci ms eficaz.

Me pareci ms eficaz la destilacin fraccionada por las siguientes razones:Mayor pureza obtenida, menor trabajo requerido y un rango de temperaturas mucho ms constante.

Cundo es recomendable utilizar destilacin simple y cundo la destilacin fraccionada?

Simple: cuando la diferencia entre los puntos de ebullicin de los componentes es mayor de 80 C.

Fraccionada: cuando la diferencia entre los puntos de ebullicin de los componentes menor de 80 C.

Qu criterio sigui para separar las diferentes fracciones durante las destilaciones? Explique.

Utilizamos la temperatura de ebullicin como criterio para separar las sustancias, esto fue porque al ser diferentes temperaturas de ebullicin, la de menor temperatura deebullicin destilara primero, una vez destilada completamente, entonces la temperatura volvera aaumentar hasta que se destilara la segunda sustancia.

Se podra separar por destilacin simple una mezcla de dos lquidos de puntos de ebullicin de 67 C y 99 C? y por destilacin fraccionada? Finalmente, qu lquido se obtendra primero?

Por destilacin simple no, por destilacin fraccionada s. Obtendramos primero la sustancia con el punto de ebullicin de 67C.

Qu finalidad tiene el plato terico?

Tiene la finalidad de cubrir la funcin que desempea una destilacin simple. En otras palabras, un plato terico es la unidad de la columna que tiene la misma eficacia en la separacin que una destilacin simple

Qu establece la Ley de Raoult?

Establece que la relacin entre lapresin de vaporde cada componente en unasolucin ideales dependiente de la presin de vapor de cada componente individual y de lafraccin molarde cada componente en la solucin.

La presin parcial deun disolvente sobre una disolucin est dada por la presin de vapor del disolvente puro multiplicada por la fraccin molardel disolvente en la disolucin .

Bibliografa.Lydia Galagovsky Kurman. Qumica Orgnica Fundamentos tericos-prcticos para el laboratorio. Editorial Universitaria de Buenos Aires.Raymond Chang. Fisicoqumica. Editorial Mc Graw Hill.Brewster R. Q., van der Wert C. A., McEwen W. E., Curso Prctico de Qumica Orgnica, 2 ed., Madrid, Alhambra, 1979.g