Universidad Anáhuac

Laboratorio Química de materiales

Práctica 3: Técnicas comunes de laboratorio. Métodos de separación de mezclas por filtración, evaporación, decantación y sublimación.

Fecha de práctica: 4 septiembre 2014

Fecha de entrega: 11 septiembre 2014

Maestra Mariza Cantu

Gómez de la Vega Arturo

Martínez Ortiz Octavio

Partida Cedillo Regina

Huixquilucan Edo. de México

Marco teórico

Los métodos de separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas

de los componentes de una mezcla, tales como: punto de ebullición, densidad,

presión de vapor, punto de fusión, solubilidad, etc.

FILTRACIÓN: Se separa un sólido de un líquido pasando el último a través de un

material poroso que detenga al primero. El procedimiento de filtración consiste en

retener partículas sólidas por medio de una barrera, la cual puede consistir de

mallas, fibras, material poroso o un relleno sólido.

DECANTACIÓN: Se separa un sólido o un líquido más denso de un líquido menos

denso y que por lo tanto ocupa la parte superior de la mezcla. Consiste en separar

componentes que contienen diferentes siempre y cuando exista una diferencia

significativa entre las densidades de las fases. Se efectúa vertiendo la fase

superior (menos densa) o la inferior (más densa).

EVAPORACIÓN: El procedimiento de evaporación consiste en separar los

componentes más volátiles exponiendo una gran superficie de la mezcla. El

aplicar calor y una corriente de aire seco acelera el proceso.

DESTILACIÓN: Consiste en separar los componentes de las mezclas basándose

en las diferencias en los puntos de ebullición de dichos componentes

SUBLIMACIÓN: Se dice que una sustancia se sublima cuando pasa del estado

sólido al gaseoso sin fundirse. En una mezcla, la presencia de una sustancia que

sublima permite su separación por esta técnica.

Objetivo de la práctica

Adquirir destreza en técnicas usuales del laboratorio de química, tales como la

filtración, evaporación, destilación, sublimación y decantación.

Procedimiento

1. Filtración: separación de arena y agua.

Pesar 5g de arena en un vaso de precipitados seco de 150ml y

agregar 30ml de agua destilada.

Colocar un embudo de vidrio en un soporte con anillo.

Preparar el papel filtro de acuerdo a las indicaciones dadas.

El papel filtro debe de quedar completamente adherido a la superficie

interior del embudo sin que se observen burbujas de aire.

Pese una cápsula de porcelana de 90ml seca y limpia y colóquela en

la parte inferior del embudo.

Agite el vaso de precipitados que contiene arena, utilizando la varilla

de vidrio.

Vierta el contenido en el embudo.

Con la piseta lavar cuidadosamente hasta no dejar residuos en el

vaso de precipitados ni el papel filtro, empleando la menor cantidad

de agua posible.

2. Evaporación

Coloque la capsula de porcelana que contiene el filtrado del

procedimiento anterior en un soporte con tela de asbesto y caliente

suavemente con un mechero de bunsen hasta que se evapore toda

el agua.

Dejar enfriar la cápsula y pesar.

3. Decantación

Colocar aproximadamente 50ml de agua de la llave en un vaso de

precipitados de 150ml, añadirle un poco de limaduras de fierro,

agitar, dejar reposar por aproximadamente un minuto.

Pasar a otro vaso de precipitados de 150ml el agua sin que las

limaduras de fierro lleguen a este.

4. Sublimación

En un vaso de precipitados de 250ml poner cristales de yodo y

colocar sobre el vaso una cápsula de porcelana que contenga agua

fía, la parte baja de la cápsula debe quedar completamente seca,

instalar el vaso de precipitados sobre tela de asbesto.

Calentar el vaso con el mechero de bunsen lenta y cuidadosamente.

Resultados y cálculos

(Experimentos de filtración y evaporación)

1) Masa de la arena: 5g

2) Masa de la cápsula: 165.7g

3) Masa de la cápsula más el residuo: 166.5g

*Masa del residuo: 0.8g

4) Porcentaje de sólidos solubles en agua: 16%

Observaciones Análisis

a. Basándose en las observaciones y resultados, explique si la arena contenía

sustancias solubles en agua

b. ¿Qué sucede a medida que va aumentando la intensidad del calentamiento

en la sublimación?

Conclusiones

Referencias

Manual de prácticas:

1. Henley E. J. Seader J. D. (1990) Operaciones de separación por etapas de

equilibrio en ingeniería química. España: Repla.

2. Chang, R. (2002) Química, (6ª ed.) Mac Graw Hill.

3. Brown T., LeMay Jr., Bursten B. (1998), Química. La ciencia central. (7ª

ed.), Prentice Hall Hispanoamericana SA.

Consultas en internet:

Conevyt (2010). En Conevyt. “cursos química”. Consultado el 10 de septiembre de

2014. Disponible en:

http://www.conevyt.org.mx/cursos/cursos/pcn/antologia/cnant_3_05.html

Castillo, M. G (2011). Tierra. “Métodos de separación de mezclas” Consultado el

10 de septiembre de 2014. Disponible en:

http://www.google.com.mx/url?

sa=t&rct=j&q=&esrc=s&source=web&cd=5&sqi=2&ved=0CDwQFjAE&url=http%3A

%2F%2Fwww.uaeh.edu.mx%2Fdocencia%2FP_Presentaciones

%2Fprepa4%2Fquimica

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