Practica 3

UNIVERSIDAD VERACRUZANA

FACULTAD DE BIOLOGÍA

QUIMICA INORGÁNICA

PRÁCTICA No.3: “ESTADOS DE AGREGACIÓN”

EQUIPO No.5

Aguilar Acevedo Alexa Sharai

Castro González Jesús Emmanuel

Nativitas Lima Reyes

Perusquía Cabrera Daniela

Sánchez Romero Daniela

Mta. IQ.BERTHA MA. DEL ROCÍO HERNÁNDEZ SUÁREZ

Fecha de realización de la práctica: 19/09/2012

Fecha de entrega de la práctica: 25/09/2012

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UNIVERSIDAD VERACRUZANAFACULTAD DE BIOLOGÍA

EXPERIENCIA EDUCATIVA: QUÍMICA INORGÁNICA PRÁCTICA No. 3

ESTADOS DE AGREGACIÓN

SUSTENTO TEÓRICO

Con el término de estado de agregación nos referimos a los estados físicos,

en que la materia puede presentarse, y con él tratamos de resaltar las diferencias

fundamentales que los caracterizan, asi como aludir a la forma y disposición en que

se encuentran agrupadas las partículas constituyentes de la materia en cada uno

de dichos estados. Cualquier tipo de materia, según las condiciones de presión y

temperatura a las que se encuentre sometida, puede presentarse bajo la apariencia

de tres estados reales de agregación: sólido, líquido y gaseoso.

Centrándonos en los estados de agregación, la materia y concretamente una

sustancia pura (simple o compuesta), puede presentarse en cualquiera de ellos,

siendo posible el cambio de estado, mediante el aporte o eliminación de energía

calorífica, o modificando las condiciones de presión o temperatura a que se

encuentre sometida. Las transformaciones entre los diferentes estados de

agregación reciben nombres característicos. El paso del estado sólido a líquido se

denomina fusión y el de este estado al gaseoso, vaporización. Por el contrario el

proceso de cambio de estado gaseoso a líquido, se conoce como licuefacción o

más comúnmente como condensación, y el paso del estado líquido al sólido se

designa como solidificación. Al proceso de cambio del estado sólido directamente

al gaseoso y a la inversa, se alude indistintamente como sublimación. El anterior

planteamiento no es general, ya que existen algunas sustancias sólidas y líquidas

cuya transformación al estado gaseoso sin descomposición, es difícil de lograr.

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En general, la materia desde el punto de vista estructural, se caracteriza

porque sus partículas gozan de un mayor o menor grado de liberación de

movimientos. Esta circunstancia conocida como agitación térmica, es consecuencia

y manifestación de su contenido energético; es máxima en los gases y mínima en

el estado sólido. Dentro de cada estado de agregación, esta “agitación” se ve

frenada en mayor o menor grado, por la presencia ineludible de interacciones

interpartículas (hecho característico de la realidad de un estado de agregación)

cuya intensidad es función de la naturaleza de la sustancia considerada.

OBJETIVOS

Observar y comprender mediante la elaboración de nuestra práctica los diferentes

estados de agregación de la materia y los procesos y variantes que generan que

una sustancia pase de un estado a otro.

DESCRIPCIÓN DE LA PRÁCTICA

Realizaremos diferentes experimentos sencillos mediante los cuales se observarán

cambios de estado de la materia, se discutirán las características de cada estado

en equipo y a continuación se identificarán los estados de cada sustancia.

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REALIZACIÓN DE LA PRÁCTICA

1. Antes de realizar la práctica llevar a cabo una discusión grupal con el

profesor acerca de los diferentes estados de agregación de la materia.

2. Tomar dos vasos; colocar en uno de ellos el clavo, y en otro, verter un poco

de agua.

3. Describa lo que observa en cada recipiente. ¿En qué estado se encuentra la

materia en ambos vasos? ¿Qué parámetros ha utilizado para asignar este

estado de la materia? Probablemente, uno de los criterios sea que los

líquidos adoptan la forma del recipiente. ¿Será suficiente esta descripción?.

4. Tome el tercer vaso y vierta en él un poco de sal (o azúcar). Registre sus

resultados.

5. Contestar la siguiente pregunta ¿Será la sal (el azúcar) un líquido? Justifique

respuesta.

6. Para ayudar a encontrar la respuesta, puede valerse de una lupa. Observe

los cristales y explique por qué se puede “verter” la sal.

7. Tome el tubo de pasta dentífrica. Quítele la tapa y colóquelo verticalmente,

con la boca hacia abajo. Observe. ¿Fluirá? Presione levemente el tubo.

Describa sus observaciones y registre los resultados.

8. Conteste la siguiente pregunta: ¿Es la pasta dentífrica un líquido? Justifique

su opinión.

9. Tome una jeringa, llénela aproximadamente hasta la mitad con agua.

10.Llene la otra jeringa hasta la mitad con aire.

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11.Observe ambas y compare. Describa y registre sus observaciones y

compare las diferencias y similitudes que presentan los líquidos y los gases.

12.Tape el orificio que corresponde a la aguja con el dedo y empuje

suavemente con el émbolo. Describa y registre sus observaciones.

13.Tome una esponja y comprímala con los dedos.

14.Conteste la siguiente pregunta: ¿Será la esponja un gas? Justifique su

opinión.

15.Vacíe ambas jeringas (los líquidos y los gases fluyen con facilidad).

Compare con el tubo de pasta dentífrica.

16.Discuta las diferencias y similitudes entre aire y agua y entre agua y

dentífrico.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

En las pruebas realizadas se observa claramente los diferentes estados de

las sustancias observadas, sus diferencias y similitudes.

Entre el recipiente que contiene el clavo

y el agua se notan claras diferencias, el

agua al estar en estado líquido

adquiere la forma dl recipiente y

permite ver lo que hay del otro lado del

mismo al ser incolora; el clavo conserva

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su forma original, color y textura, esto nos dice que su estado es sólido, su

forma no cambia al estar sus moléculas están unidas en forma ordenada y

con poca movilidad.

Otra característica que nos hizo determinar los estados de ambas sustacias

es que al inclinar poco a poco los vasos notamos que el agua puede

seccionarse fácilmente y el clavo se queda entero en el recipiente y cae

completo al voltearlo, es decir, no se fragmenta en varias sustancias.

Al verter el azúcar en el agua

notamos que se dispersa hasta ser

casi inidentificable en el agua, pero al

dejar reposar la mezcla y usar la lupa

notamos aún presentes los cristales

de azúcar en el fondo del recipiente.

Definimos que el azúcar no se

convierte en un líquido simplemente

sus moléculas se dispersan en él. De

igual forma se sabe que por un

proceso físico podríamos recuperar la

misma cantidad de azúcar cosa que

no ocurriría si esta se convirtiera en líquido al entrar al agua pues de la

misma manera se evaporaría.

La pasta por sí sola no fluyó, tuvimos que ejercerle presión al tuvo para que

saliera y aun así salió lentamente y al fragmentarse cayó rápido

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haciéndonos ver que tiene un gran peso. Concluimos que la pasta es un

líquido ya que presenta gran cantidad de características similares a las del

agua solo que con una densidad mayor.

Observando ambas jeringas notamos más diferencias que similitudes.

Diferencias Similitudes

Los gases son más livianos que los

líquidos

Ambos pueden presentar olor o no

Viendo a través de ellas el agua

deforma un poco la imagen del otro

lado

Ambos pueden presentar color o no

Al agitarlas en la jeringa que

contiene el agua se nota que ésta

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responde al movimiento

La dispersión de sus moléculas es

muy diferente y el tamaño de las

mismas también.

Al tapar el orificio que corresponde a la aguja con el dedo y ejercer presión

ni una de las dos sustancias sede.

La esponja no es un gas, es un sólido que presenta flexibilidad al tener una

estructura espaciada que le da esta característica.

El aire y el agua fluyen con facilidad a diferencia de la pasta, todos

adquirieron la forma del recipiente y al salir la pasta conservó la forma del

orificio de salida a diferencia del agua y el aire. La pasta presenta color olor

y sabor a diferencia del agua y el aire.

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CONCLUSION

Realizamos exitosamente nuestra práctica ya que logramos identificar y

comprender los diferentes estados de las diferentes sustancias observadas; las

diferencias y similitudes descritas pudieron habernos confundido y haber variado

nuestros resultados, pero analizando bien y justificando nuestras respuestas,

concluimos en el estado correcto de cada una de ellas.

CUESTIONARIO

1. Describa los sólidos, líquidos y gases con base en la manera en que llenan

un recipiente.

Los líquidos y los sólidos adoptan la forma del recipiente que llenan, los sólidos

conservan su forma original. A los líquidos y los sólidos basta con verterlos en el

nuevo recipiente para que no se pierda sustancia, con los gases hay que tomar

medidas específicas para trasladarlos de un recipiente a otro para que no se

combinen con otro gas flotando en el aire y para que no se pierda reactivo.

Use su descripción para identificar el estado físico (a temperatura ambiente)

de cada una de las siguientes sustancias:

i) Helio en un globo

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ii) Mercurio en un termómetro

iii) Sopa en un tazón

2. Use la descripción que hizo en el problema anterior para identificar el estado

físico (a temperatura ambiente) para lo siguiente:

i) El aire de su cuarto

El aire contenido es un gas, ya que posee las características propias de

este, adopta la forma del lugar donde se contiene, ocupa completamente

el volumen de este y no tiene forma definida

ii) Las tabletas de vitaminas en una botella

Son sólidos los reactivos que este contiene, que se encuentran encapsulados con aire, que es un gas.

iii) Azúcar en un sobre

El azúcar se encuentra en estado sólido.

3. ¿Cuál es el comportamiento que se observa en las partículas de un sólido

cuando se aumenta la temperatura de éste?

Con el calor, la energía de estas partículas que están en constante

movimiento aumenta y entre ellas se producen mas choques y al chocar

aumenta la energía haciendo que se dilaten las partículas

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4. ¿A qué se debe que en los líquidos las partículas experimenten colisiones y

fricciones frecuentes?

En este estado las fuerzas entre las partículas son más débiles que en el

sólido lo que implica que éstas tengan libertad de movimiento, así las

partículas están dotadas de movimientos de vibración, rotación y traslación.

No obstante, las partículas aún se mantienen cercanas unas a otras. Por eso

los líquidos adoptan la forma del recipiente que los contiene pero ocupan un

volumen fijo. El número de partículas por unidad de volumen es muy alto,

por ello son muy frecuentes las colisiones y fricciones entre ellas.

5. A qué se debe que los gases presenten expansibilidad y compresibilidad?

n los gases, las fuerzas que mantienen unidas las partículas son muy

pequeñas. En un gas el número de partículas por unidad de volumen es

también muy pequeño.

Las partículas se mueven de forma desordenada, con choques entre ellas y

con las paredes del recipiente que los contiene. Esto explica las propiedades

de expansibilidad y compresibilidad que presentan los gases: sus partículas

se mueven libremente, de modo que ocupan todo el espacio disponible. La

compresibilidad tiene un límite, si se reduce mucho el volumen en que se

encuentra confinado un gas éste pasará a estado líquido.

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BIBLIOGRAFÍA

Chang, R; (1992) Química. Mc Graw-Hill. México.

Fernández, D. & Fernández Prini, R; (1997) Fluidos supercríticos. Ciencia

Hoy 8 (43), p.36.

Ceretti, Helena M.(2000) Experimentos en contexto: química: manual de

laboratorio. Addison Wessley. Buenos Aires.

Silberbeg, Martín S. (2002) Quimica: la naturaleza molecular del cambio y la

materia. McGraw-Hill. México.

Rodríguez G. J. & Rodríguez Barrantes D. (2005) Reflexiones didácticas

sobre los estados de agregación de la materia. México.

Fernández P. Diego & Fernández P. Roberto.(1997) Tecnología y Ciencia

Hoy: Fluídos Supercríticos. FCEyN UBA.

Hernándo G. M. Soledad (2011) Estados de agregación de la materia.

Domínguez B. Beatríz (2011) Composición de las nubes.

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ANEXOS

Revista de Divulgación Científica y Tecnológica de la Asociación Ciencia Hoy

ARTÍCULO: Fluidos Supercríticos

Diego P. Fernández y Roberto Fernández Prini

INQUIMAE (Instituto de Química Física de los Materiales, Medio Ambiente y

Energía), FCEyN, UBA, Unidad de Actividad Química, CNEA

LOS ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

Los estados o fases de la materia, que son familiares en la experiencia

cotidiana -sólido, líquido y gas- son fácilmente diferenciables por sus propiedades.

Se han elaborado modelos simples que describen y predicen las principales

características de los estados sólido y gaseoso (designados, respectivamente

como modelos de sólidos armónicos y de gases ideales). En cambio, ha sido más

difícil construir modelos que describan las propiedades del estado líquido. Esto se

debe a que los Iíquidos comparten algunas características de los sólidos, tales

como alta densidad, baje compresibilidad y elasticidad ante el Impacto, con otras

que son propias de los gases tales como fluidez y la capacidad de sus moléculas

de desplazares libremente en su seno permitiendo que un líquido adquiera la forma

del recipiente que lo contiene. Este comportamiento dual tiene la paradójica

consecuencia de que el modelo universalmente utilizado para representar las

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características estructurales de los líquidos densos (llamado modelo de esferas

duras), sea incapaz de describir el cambio de feas de líquido a vapor.

La característica más distintiva que lo define y diferencia de los otros dos

estados de agregación de le materia, es que el líquido sólo existe cuando su

temperatura es inferior a un vapor característico pare cada líquido en particular,

llamada temperatura crítica (Tc). La Figura I muestra cómo varia la presión de un

líquido en equilibrio con su vapor (esto es, con le fase gaseosa del mismo líquido)

en función de su densidad para diferentes valores constantes de temperatura (por

ello las curvas se llaman isotermas).

Fig. I.

Isotermas para un fluido que indican

cómo varía su presión con la densidad.

En la región abarcada por la curva en

forma de campana coexisten el líquido

y su vapor.

Puede verse que a temperaturas inferiores a la temperatura crítica las

isotermas tienen una zona horizontal en la que coexisten los estado líquido y

gaseoso; a la izquierda de la horizontal el líquido cambia a le fase gaseosa

(moléculas muy separadas entre si como se simboliza con los círculos sombreados

del inserto de la izquierda) mientras que a la derecha de esta zona desaparece la

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fase gaseosa y predomina la líquida (moléculas muy cercanas entre si, como se

simboliza con los círculos sombreados del inserto de la derecha). La figura también

muestra que los dos puntos donde se produce el cambio de fase de cada isoterma

pueden unirse por una curva cóncava hacia abajo en forma de campana, esta

curva delimita la zona donde las isotermas son horizontales y por lo tanto todos los

puntos que pertenezcan a la región que está debajo de ella corresponden a

condiciones en que es posible la existencia simultánea del liquido y de su vapor.

Nótese que le curva en campana tiene su valor máximo en un punto que toca a la

isoterma correspondiente a la Tc y que para la temperatura correspondiente a esa

isoterma o para temperaturas superiores no hay estado líquido. El punto en el

plano en que la isoterma crítica toca tangencialmente la curva en campana

corresponde al punto crítico. En este punto singular el líquido, además de tener la

temperatura crítica, estará en su presión y en su densidad críticas, las que también

son características de cada substancia particular. En consecuencia, así como

puede definirse una isoterma crítica en el gráfico de presión en función de le

densidad de la Figura I también podrá definirse una isobara crítica (curva que une

puntos con la misma presión) en un gráfico de presión en función de la temperatura

y una isocora crítica (curva que une puntos de idéntica densidad) en un gráfico de

densidad en función de la temperatura.

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Fig. II

Las fases estables de un fluido se ubican

en 1 valores de densidad correspondientes

a los mínimos de las curvas, para las

temperaturas T1 y T2 (T1 < T2 <Tc). A

medida que aumenta la temperatura, los

mínimos se desplazan por las curvas

punteadas. A Tc sólo hay una fase fluida

estable.

La Figura II muestra cómo varia la

estabilidad termodinámica de un sistema

similar al de la Figura l en función de su

densidad y para distintas temperaturas.

Puede verse que cuando la

temperatura es inferior a Tc (T1<T2<Tc) las curvas exhiben dos mínimos de

máxima estabilidad que corresponden a los estados gaseoso (a la izquierda) y

líquido (a la derecha). A medida que las isotermas se aproximan a la de la

temperatura crítica, la altura de la barrera que los separa disminuye, los mínimos

se hacen menos definidos y finalmente al alcanzar la Tc se superponen y dan lugar

a un único mínimo ubicado en una región intermedie entre los mencionados

anteriormente.Una visión intuitiva del significado físico de la temperatura crítica se

puede obtener imaginando qué sucede cuando se comprime lentamente un gas y

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teniendo en cuente que los estados termodinámicamente estables resultan de un

compromiso entre la disminución de su energía potencial y el aumento de su

desorden (entropía). A medida que la compresión avanza, las moléculas del gas se

aproximan entre sí aumentando el espacio que ellas ocupan dentro del volumen

total del gas, esto es, la fracción de empaquetamiento se hace mayor.Como

consecuencia de esto el desorden del sistema (su entropía) disminuye. A cualquier

temperatura que sea menor que la crítica (Tc) es posible alcanzar condiciones en

las que el fluido puede encontrarse con igual probabilidad en dos estados que son

termodinámicamente distintos y que tienen densidades muy diferentes: el líquido y

el vapor.

El estado líquido está caracterizado por su alta fracción de

empaquetamiento, y su muy baja energía debido a la fuerte interacción entre sus

moléculas que están muy próximas entre sí. Por el contrario, el vapor, se

caracteriza por baja fracción de empaquetamiento y por su alta entropía. Por lo

tanto el estado líquido (densidades altas) se estabiliza predominantemente por la

contribución que realiza a este proceso el descenso de la energía potencial que se

produce al acercarse entre sí las moléculas. En cambio, el estado vapor

(densidades bajas) se estabiliza principalmente por el considerable aumento de la

entropía del sistema debido a que cada molécula dispone de un gran volumen

como consecuencia del bajo grado de empaquetamiento propio de la baja

densidad. La Figura II muestra que en los estados líquido y vapor las densidades

respectivas son las de los mínimos y ambas fases son igualmente estables. La

figura haca evidente que es muy difícil lograr que una fase tenga densidad distinta

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de la del equilibrio ya que los mínimos están ubicados en zonas separadas por

curvas muy empinadas (con una curvatura muy grande), de modo que salir de ellas

requiere el aporte de mucha energía. La figura también muestra que esta situación

cambia a medida que aumenta la temperatura, ya que "los pozos" se acercan y

disminuye la altura de la barrera que los separa y su grado de empinamiento.

Cuando la temperatura es Tc los dos mínimos funden en uno solo. Este presenta

escasa curvatura, como consecuencia de lo cual el sistema tiene poca estabilidad y

puede muy fácilmente adoptar una densidad distinta de la del mínimo. Por eso se

dice que en estas condiciones el fluido es muy susceptible.

La línea punteada de la Figura II muestra que a medida que aumenta la

temperatura, las densidades de las dos fases fluidas se aproximan

progresivamente. Por eso, a partir de la temperatura critica ya no será posible una

compensación entre los efectos opuestos de la disminución de la energía

intermolecular y el del aumento de entropía. En este estado se llega al punto crítico

en que las fases vapor y líquido se hacen idénticos y no pueden diferenciarse más.

En la vecindad del punto crítico todos los sistemas materiales presentan un

comportamiento singular. A veces se habla de líquidos expandidos o de gases

comprimidos para referirse a los fluidos en condiciones supercríticas; en realidad,

por encima de la temperatura crítica se puede variar la densidad en forma continua,

desde la típica de gases hasta la que es típica de los líquidos.

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ESTADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA

28-feb-2011 María Soledad Hernando García

Los estados de agregación de la materia son los siguientes: sólido, líquido,

gaseoso, plasma y condensado Bose-Einstein.

Los estados sólido, líquido y gaseoso son familiares, pero hay otros dos

estados de agregación de la materia: el estado plasma y el condensado Bose-

Einstein.

Estado sólido

Las partículas que forman un sólido están muy juntas, ordenadas en

posiciones fijas, tienen poca movilidad, pudiendo solo vibrar debido a la gran

intensidad de las interacciones entre las partículas que lo forman.

Los sólidos son rígidos (no fluyen), tienen forma y volumen invariables,

cuando se calientan se dilatan, no pueden ser comprimidos, no se expanden y su

densidad es alta.

Estado líquido

Las partículas que forman un líquido están casi juntas, tienen más movilidad

que en los sólidos, pudiendo vibrar y también deslizarse unas sobre otras. Las

interacciones entre las partículas que lo forman son menores que en los sólidos.

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Los líquidos son fluidos, se adaptan a la forma del recipiente que los

contiene, su volumen es invariable, su expansión y compresión son bajas, cuando

se calientan se dilatan algo más que los líquidos y su densidad es media.

Estado gaseoso

Las partículas que forman un gas ocupan todo el volumen del que disponen,

tienen más movilidad que en los líquidos moviéndose continuamente por el

recipiente en el que está contenido el gas. Las fuerzas de atracción entre las

partículas son muy pequeñas.

Los gases son fluidos, se adaptan a la forma del recipiente que los contiene,

el volumen coincide con el del recipiente, su expansión es ilimitada, se pueden

comprimir, se difunden y su densidad es baja.

Estado de plasma

Los átomos están formados por un núcleo y una cubierta electrónica, si

despojamos a los átomos de esa cubierta obtenemos un agregado de cationes y

electrones.

Un plasma se define como un gas ionizado formado por electrones, cationes

y neutrones. Por muy raro que parezca este estado de agregación, está presente

en el universo, por ejemplo el sol se encuentra en estado de plasma.

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La propiedad más importante del estado de plasma es su conductividad

eléctrica, a diferencia de los gases ordinarios que son aislantes, por ello se usan en

las lámparas fluorescentes y en televisores de plasma.

Estado condensado Bose-Einstein

Su nombre se debe a los científicos que predijeron su existencia S. Bose y

A.Einstein. Para comprender este estado de la materia tenemos que remitirnos a la

física cuántica. Se da en materiales a baja temperatura cerca del cero absoluto,

donde muchos de los átomos se encuentran en un estado de mínima energía,

ocupando el mismo lugar.

Las propiedades más importantes del condensado de Bose-Eintein son la

superfluidez ausencia de viscosidad y la superconductividad ausencia de

resistencia eléctrica.

Estados de la materia y temperatura

Al calentar un cubito de hielo (estado sólido) se obtiene agua líquida; al

seguir calentando, vapor de agua. Si englobamos los estados de plasma y el

condensado de Bose-Einstein la materia al calentarla va pasando por los siguientes

estados de agregación: Condensado Bose-Einstein, estado sólido, estado líquido,

estado gaseoso y finalmente estado de plasma.

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COMPOSICIÓN DE LAS NUBES

24-mar-2011 Beatriz Domínguez Villar

Las nubes no están formadas por vapor de agua, sino por pequeñas gotas

que, debido a su pequeño peso, flotan en el aire.

Un error muy común es creer que las nubes están formadas por vapor de

agua. Sin embargo, si esto fuera así, no podríamos verlas, ya que el vapor de agua

es transparente. Las nubes están formadas por pequeñas gotas de agua o incluso

pequeños cristales de hielo.

Diferencias entre gas, líquido y sólido

Las diferencias entre gas, líquido y sólido vienen definidas por las

características de sus enlaces intermoleculares, que se reflejan en ciertas

propiedades físicas. Es decir, la unión entre las moléculas que componen el

producto es más fuerte en el sólido que en el líquido o el gas, y más fuerte en el

líquido que en el gas. Esto se traduce en que los gases generalmente “flotan”, los

líquidos “fluyen” y los sólidos permanecen estáticos. Sin embargo, a simple vista,

hay ciertas excepciones que pueden inducir a error. Así, las vidrieras de las

catedrales también son “liquidas”, no sólidas, como se puede comprobar en las que

son muy antiguas, donde los dibujos aparecen alargados y deformados debido a

que han “fluido” a lo largo de los años.

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En el caso de un gas, las moléculas están completamente libres. Ruedan y

chocan unas con otras, pero sin llegar a enlazarse. Cuando se encuentran en un

recipiente amplio, las moléculas se expanden y ocupan todo el espacio disponible;

si el recipiente es menor, se adaptan al espacio del que disponen. Se comportan

como jóvenes en una discoteca, bailando cada uno a su aire, chocando unos con

otros y ocupando el máximo espacio disponible.

Los líquidos, sin embargo, sí tienen uniones entre las moléculas. No son

uniones muy fuertes, y se rompen y forman constantemente, lo cual le permite al

líquido “fluir”. De vez en cuando, alguna molécula se “escapa” del líquido y pasa a

formar parte de una capa gaseosa que se encuentra en equilibrio con él y viceversa

(equilibrio líquido-gas). Sería algo parecido a un grupo de personas que bailan en

una sala formando grupos, cruzándose unos con otros y cambiando de pareja

constantemente.

Finalmente, los sólidos tienen una forma definida, los enlaces entre sus

moléculas son muy fuertes y se mueven como un todo. Tienen una forma y un

volumen constante (a menos que se rompa, claro). Sería como una pareja bailando

un vals.

Composición de las nubes

Según esta definición, se comprende que el vapor de agua sea invisible, ya que el

ojo humano es incapaz de distinguir moléculas libres. Sin embargo, las nubes son

visibles. ¿Por qué?

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Las nubes no están formadas por vapor de agua, sino por microgotas que

pesan tan poco que “flotan” en la atmósfera gracias a las corrientes de aire

ascendente que forman la propia nube. Cuando estas corrientes son muy fuertes

(como ocurre en las nubes de tormenta), las gotas pueden alcanzar un gran

tamaño, y si el aire además es frío, estas gotas se pueden congelar y dar lugar a

granizo. En el caso de nubes a gran altura, estas gotas pueden llegar a congelarse:

son nubes de hielo.

¿Se puede provocar la lluvia?

Para que se formen las nubes no basta con una alta humedad, hace falta

que en el ambiente haya también partículas sólidas que actúen como “núcleos de

condensación”. Lo cual quiere decir que las microgotas no son agua pura y a

medida que caen pueden disolver otras partículas que se encuentren en la

atmósfera. Es por esto por lo que se produce la “lluvia ácida” o por lo que puede

llegar a “llover barro” si en la atmósfera había tierra en suspensión.

De este modo, cuando en una zona se producen fuertes corrientes

ascendentes unido a un aumento en la humedad relativa del aire, es que se está

preparando una tormenta. Pero si no hay partículas sólidas suficientes, las gotas no

alcanzarán un peso suficiente como para “caer” hasta que la nube esté muy

desarrollada, y entonces lo harán de forma torrencial, pudiendo provocar

inundaciones. Es por eso por lo que en algunos lugares se “bombardean” las nubes

con partículas sólidas (generalmente yoduro de plata), lo cual aumenta el número

de gotas y su peso, provocando la lluvia antes de que esta se vuelva catastrófica.

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Practica 3

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