SUSTANCIAS

10 ml de Cloruro de Estaño (SnCl2)

4g Clorato de potasio (KClO3) 25 ml ácido clorhídrico (HCl)

concentrado Aluminon Ácido acético (C2H4 O2) Carbonato de sodio (Na2CO3) Sulfuro de amonio (NH4)2S Fosfatos alcalinos Hidróxido de amonio (NH4OH)

MATERIALES

PanemaCronómetroEquipo de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónErlenmeyerEquipo de destilación.Tubos de ensayoPipetasGuantes de látexMascarillaMandilJeringuilla 10cc 50 perlas de vidrio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumno: Bastidas Guerrero Tania LorenaCurso: Quinto Paralelo: A Grupo N° 4

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 15 de septiembre del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 22 de septiembre del 2014

PRÁCTICA N° 15

Título de la Práctica: Intoxicación por aluminioAnimal de Experimentación: Rata.Vía de Administración: Intraperitonial

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por aluminio.2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de

identificación

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PROCEDIMIENTO

1. Limpiar el mesón de trabajo.2. Colocamos la rata en la panema.3. Tener todos los materiales a utilizar listos.4. Administramos a la rata, 20 ml de solución de aluminio por vía intraperitoneal y

anotamos el tiempo.5. Observamos los efectos que produce en la rata.6. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del bisturí.7. Observamos el estado de las vísceras. 8. En un vaso de precipitación recolectamos la sangre y colocando las vísceras (picadas

lo más finas posibles).9. El contenido del vaso anterior lo pasamos al balón para proceder a la destilación.10. Armamos correctamente el equipo de destilación (método de soxhleth), asegurando

que no existan fugas que conlleven a pérdidas del destilado.11. Adicionamos a las vísceras las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25 ml de HCl

concentrado.12. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular.13. A los 5 minutos que se cumpla el tiempo establecido añadir 2 g más de KClO3.14. Una vez finalizado el Baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de reconocimiento.15. Una vez terminada la práctica se limpia todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONICIMIENTO

1. Con el aluminon.- es un medio ligeramente acidificado con ácido acético, en un tubo de ensayo se añaden dos gotas de reactivo, se calienta a ebullición y se centrifuga. en presencia de aluminio se produce una laca color rosa claro. también se puede realizar esta prueba en medio ligeramente amoniacal o en un medio regulador acético-acetato, debiendo evitarse el exceso de colorante.

Al+++ + colorante + NH3 + Aluminon laca rosa claro

2. Con el carbonato de sodio.- frente a este reactivo, el aluminio produce u precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, insoluble en exceso de reactivo, solubles en ácidos y álcalis.

2Al+++ + 3CO3- 2Al(OH)3 + 3CO3

3. Con el sulfuro de amonio.- el aluminio reacciona con el sulfuro de amonio produciendo un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, soluble en álcalis y ácidos.

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4. Con los fosfatos alcalinos.- los fosfatos alcalinos al reaccionar con el aluminio forman un precipitado blanco gelatinoso de fosfato de aluminio , insoluble en ácido acético y en exceso de reactivo, soluble en ácido clorhídrico y en hidróxido de sodio

Al+++ + PO4 PO4Al.4H2O5. Con el hidróxido de amonio.- el hidróxido de amonio en presencia de aluminio

origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de aluminio, ligeramente soluble en exceso de reactivo y por su carácter anfótero es soluble tanto en hidróxidos alcalinos como en los ácidos minerales.

GRÁFICOS:

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Tóxico a administrar Administración a la rata

Observación de los síntomas

Triturar las vísceras Agregar clorato de potasio

Llevar a Baño María por 30 min.

FiltrarObtención del filtrado

REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

ALUMINÓN: positivo característico: produce una laca color rosa claro

CARBONATO DE SODIO: positivo característico: precipitado blanco gelatinoso

SULFURO DE AMONIO: positivo no característico: Precipitado blanco gelatinoso

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ANTES DESPUÉS

ANTES DESPUÉS

ANTES DESPUÉS

FOSFATOS ALCALINOS: positivo característico: Blanco gelatinoso

HIDRÓXIDO DE AMONIO: positivo característico: Precipitado blanco

OBSERVACIONES

08:10am = administración.08:11am= náuseas y mareos.08:12am = vomito, convulsiones e hipoxia.08:14am= irritación de los ojos y piel.08:16am = hipoxia08:20am= dolores de estómago.08:23am= deceso.

Hemos observado que al administrar aluminio por vía intraperitoneal la rata presentó síntomas como dificultad para respirar, desequilibrio, vómito entre otros síntomas hasta que lo llevaron a la muerte de la misma.

CONCLUSION

Al término de esta práctica podemos darnos cuenta que el aluminio es una sustancia tóxica, al observar los trastornos que le ocasionaron al animal hasta que lo llevó a la muerte del mismo indicándonos que es lo que nos puede ocurrir a los humanos a dosis elevadas.

RECOMENDACIONES

Realizar la asepsia del área a trabajar.

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ANTES DESPUÉS

ANTESDESPUÉS

Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y que no

esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del toxico.

CUESTIONARIO

1. Indique los principales efectos del Aluminio sobre la salud

El Aluminio es uno de los metales más ampliamente usados y también uno de los más frecuentemente encontrados en los compuestos de la corteza terrestre. Debido a este hecho, el aluminio es comúnmente conocido como un compuesto inocente. Pero todavía, cuando uno es expuesto a altas concentraciones, este puede causar problemas de salud. La forma soluble en agua del Aluminio causa efectos perjudiciales, estas partículas son llamadas iones. Son usualmente encontradas en soluciones de Aluminio combinadas con otros iones, por ejemplo cloruro de Aluminio.

La toma de Alumino puede tener lugar a través de la comida, respirarlo y por contacto en la piel. La toma de concentraciones significantes de Aluminio puede causar un efecto serio en la salud como:

Daño al sistema nervioso central Demencia Pérdida de la memoria Apatía Temblores severos

El Aluminio es un riesgo para ciertos ambientes de trabajo, como son las minas, donde se puede encontrar en el agua. La gente que trabaja en fabricas donde el Aluminio es aplicado durante el proceso de producción puede aumentar los problemas de pulmón cuando ellos respiran el polvo de Aluminio. El Aluminio puede causar problemas en los riñones de los pacientes, cuando entra en el cuerpo durante el proceso de diálisis.

2. Indique los principales efectos ambientales del Aluminio

Los efectos del Aluminio han atraido nuestra atención, mayormente debido a los problemas de acidificación. El Aluminio puede acumularse en las plantas y causar problemas de salud a animales que consumen esas plantas. Las concentraciones de Aluminio parecen ser muy altas en lagos acidificados. En estos lagos un número de peces y anfibios están disminuyendo debido a las reacciones de los iones de Aluminio con las proteinas de las agallas de los peces y los embriones de las ranas.

Elevadas concentraciones de Aluminio no sólo causan efectos sobre los peces, pero también sobre los pájaros y otros animales que consumen peces contaminados e insectos y sobre animales que respiran el Aluminio a través del aire.

Las consecuencias para los pájaros que consumen peces contaminados es que la cáscara de los huevos es más fina y los pollitos nacen con bajo peso. Las consecuencias para los

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animales que respiran el Aluminio a través del aire son problemas de pulmones, pérdida de peso y declinación de la actividad. Otro efecto negativo en el ambiente del Aluminio es que estos iones pueden reaccionar con los fosfatos, los cuales causan que el fosfato no esté disponible para los organismos acuáticos.

Altas concentraciones de Aluminio no sólo pueden ser encontrados en lagos ácidos y arie, también en aguas subterráneas y suelos ácidos. Hay fuertes indicadores de que el Aluminio puede dañar las raices de los árboles cuando estas están localizadas en las aguas subterráneas.

3. Cuáles son los Usos y aplicaciones industriales del aluminio

Los principales usos industriales de las aleaciones metálicas de aluminio son:

- Transporte; como material estructural en aviones, automóviles, trenes de alta velocidad, metros, tanques, superestructuras de buques y bicicletas.

- Estructuras portantes de aluminio en edificios.

- Embalaje de alimentos; papel de aluminio, latas, tetrabriks, etc.

- Carpintería metálica; puertas, ventanas, cierres, armarios, etc.

- Bienes de uso doméstico; utensilios de cocina, herramientas, etc.

- Transmisión eléctrica. Un conductor de aluminio de misma longitud y peso es más conductivo que uno de cobre y más barato. Sin embargo el cable sería más grueso. Medida en volumen la conductividad eléctrica es tan sólo el 60% de la del cobre. Su mayor ligereza reduce el esfuerzo que deben soportar las torres de alta tensión y permite una mayor separación entre torres, disminuyendo los costes de la infraestructura. En aeronáutica también sustituye al cobre.

- Recipientes criogénicos (hasta -200 °C), ya que contrariamente al acero no presenta temperatura de transición dúctil a frágil. Por ello la tenacidad del material es mejor a bajas temperaturas.

- Calderería.

GLOSARIO

1. Bauxitas: es una roca sedimentaria, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta por óxidos de aluminio hidratados. Se origina como residuo producido por la meteorización química de una amplia gama de rocas.

2. Reflectividad: En fotometría y en transferencia de calor, la reflectividad es la fracción de radiación incidente reflejada por una superficie. En general debe tratársela como una propiedad direccional, en función de la dirección reflejada, de la dirección incidente, y de la longitud de onda incidente.

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3. Anfótero: aquella que puede reaccionar ya sea como un hidrácido o como una base. Muchos metales (tales como zinc, estaño, plomo, aluminio, y berilio) y la mayoría de los metaloides tienen óxidos o hidróxidos anfóteros.Otra clase de sustancias anfóteras son las moléculas anfipróticas que pueden donar o aceptar un protón. Algunos ejemplos son los aminoácidos y las proteínas, que tienen grupos amino y ácido carboxílico, y también los compuestos autoionizables como el agua y el amoníaco.

4. Panel: dispositivo que aprovecha la energía de la radiación solar. El término comprende a los colectores solares utilizados para producir agua caliente (usualmente doméstica) mediante energía solar térmica y a los paneles fotovoltaicos utilizados para generar electricidad mediante energía solar fotovoltaica.

5. Apatía: La apatía es la falta de emoción, motivación o entusiasmo. Es un término psicológico para un estado de indiferencia, en el que un individuo no responde a aspectos de la vida emocional, social o física.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España

WEBGRAFÍA

http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm http://www.quiminet.com/articulos/aplicaciones-y-usos-del-aluminio-54823.htm http://www.emmegi.com/Sezione.jsp?idSezione=2685

AUTORIABioq. Farm. Carlos García MSc.

FIRMA

________________________Tania Bastidas

ANEXOS:

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