SUSTANCIAS

10 ml de Cloruro de Estaño 4g Clorato de potasio 25 ml ácido clorhídrico

concentrado Agua destilada Hidróxidos Alcalinos amoniaco Ferrocianuro de Potasio sulfuro de amonio Sulfuro de Hidrógeno

MATERIALES

PanemaCronómetroEquipo de disecciónBisturí Vaso de precipitaciónErlenmeyerEquipo de destilación.Tubos de ensayoPipetasGuantes de látexMascarillaMandilJeringuilla 10cc 50 perlas de vidrio

UNIVERSIDAD TÉCNICA DE MACHALAFACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS Y DE LA SALUD

CARRERA DE BIOQUÍMICA Y FARMACIALABORATORIO DE TOXICOLOGÍA

Profesor: Bioq. Farm. Carlos García MSc.Alumno: Bastidas Guerrero Tania LorenaCurso: Quinto Paralelo: A Grupo N° 4

Fecha de Elaboración de la Práctica: Lunes 25 de agosto del 2014 Fecha de Presentación de la Práctica: Lunes 01 de septiembre del 2014

PRÁCTICA N° 13

Título de la Práctica: Intoxicación por zibncAnimal de Experimentación: Rata.Vía de Administración: Intraperitonial

OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA

1. Observar la reacción que presenta el cobayo ante la Intoxicación por zinc.2. Observar cuidadosamente las manifestaciones y controlar el tiempo en que actúa el

toxico.3. Adquirir la destreza para realizar y reconocer la positividad de las reacciones de

identificación

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PROCEDIMIENTO

1. Limpiar el mesón de trabajo.2. Colocamos la rata en la panema.3. Tener todos los materiales a utilizar listos.4. Administramos a la rata, 10 ml de cloruro de zinc por vía intraperitoneal y anotamos

el tiempo.5. Observamos los efectos que produce en la rata.6. Procedimos a la apertura de la rata con la ayuda del bisturí.7. Observamos el estado de las vísceras. 8. En un vaso de precipitación recolectamos la sangre y colocando las vísceras (picadas

lo más finas posibles).9. El contenido del vaso anterior lo pasamos al balón para proceder a la destilación.10. Armamos correctamente el equipo de destilación (método de soxhleth), asegurando

que no existan fugas que conlleven a pérdidas del destilado.11. Adicionamos a las vísceras las 50 perlas de vidrio, 2g de KClO3 y 25 ml de HCl

concentrado.12. Llevamos a baño maría por 30 minutos con agitación regular.13. A los 5 minutos que se cumpla el tiempo establecido añadir 2 g más de KClO3.14. Una vez finalizado el Baño María, dejar enfriar, filtrar y con el filtrado realizar las

reacciones de reconocimiento.15. Una vez terminada la práctica se limpia todo el material y el área utilizada.

REACCIONES DE RECONICIMIENTO

1. Con Hidróxidos Alcalinos.- Origina un precipitado blanco gelatinoso de hidróxido de zinc, soluble en exceso de reactivo por formación de zincatos.

ZnCl2 + NaOH Zn (OH)2 + 2ClNa

Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + 2H2O

2. Con el Amoniaco.- Da al reaccionar un precipitado blanco de hidróxido de zinc, soluble en exceso de amoniaco y en las sales amoniacales, con formación de sales complejas zinc amoniacales

Zn + NH4OH Zn(OH)2

Zn (OH)2 + NH4OH Zn(NH3)6

3. Con el Ferrocianuro de Potasio.- El zinc reacciona dando un precipitado blanco coposo de ferrocianuro de zinc, soluble en hidróxido de potasio y en exceso de reactivo, insoluble en los ácidos y en las sales amoniacales

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K4Fe(CN)6 + 2 ZnCl2 Zn2Fe(CN)6 + 4ClK

4. Con el sulfuro de amonio.- En solución neutra o alcalina produce un precipitado blanco de sulfuro de zinc, soluble en ácidos minerales, en insoluble en ácido acético.

ZnCl2 + S(NH4)2 SZn + 2NH4Cl

5. Con el Sulfuro de Hidrógeno.- En medio alcalino o adicionando a la muestra solución saturada de acetato de sodio da un precipitado blanco pulverulento de sulfuro de zinc.

Zn + OH + SH2 SZn

GRÁFICOS:

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Tóxico a administrar Administración a la rata

Observación de los síntomas

Triturar las vísceras Agregar clorato de potasio

Llevar a Baño María por 30 min.

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REACCIONES DE RECONOCIMIENTO EN MEDIOS BIOLÓGICOS

1 Con Hidróxidos Alcalinos: negativo No se formó un precipitado blanco gelatinoso

2 Con el Amoniaco: negativo No se formó un precipitado blanco

3 Con el Ferrocianuro de Potasio: positivo no característico, se debe formar un precipitado blanco

4 Con el sulfuro de amonio: negativo. No se formó un precipitado blanco

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ANTES DESPUES

ANTES DESPUES

ANTES DESPUES

5 Con el Sulfuro de Hidrógeno: positivo no característico, se debe formar un precipitado blanco

OBSERVACIONES

08:10am = administración.08:11am= náuseas y mareos.08:12am = vomito, convulsiones e hipoxia.08:14am= irritación de los ojos y piel.08:16am = problemas al orinar.08:20am= dolores de estómago.08:23am= deceso.

Hemos observado que al administrar zinc por vía intraperitoneal la rata presentó síntomas como dificultad para respirar, desequilibrio, ceguera entre otros síntomas hasta que lo llevaron a la muerte de la misma.

CONCLUSION

Al término de esta práctica podemos darnos cuenta que el zinc es una sustancia tóxica, al observar los trastornos que le ocasionaron al animal hasta que lo llevó a la muerte del mismo indicándonos que es lo que nos puede ocurrir a los humanos a dosis elevadas.

RECOMENDACIONES

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ANTES DESPUES

ANTES DESPUES

Realizar la asepsia del área a trabajar. Utilizar el equipo de protección adecuado: bata de laboratorio, guantes, mascarilla. Aplicar todas las normas de bioseguridad en el laboratorio. Utilizar la cámara de gases para realizar las pruebas y evitamos así intoxicaciones. Al someter calor en el tubo de ensayo para las reacciones, realizarlo de lado y que no

esté alguna persona en esa dirección, ya que puede haber salpicadura del toxico.

CUESTIONARIO

1. Describa los tipos de toxicidad que produce el zinc

Toxicidad aguda por zincLa intoxicación o envenenamiento por zinc pueden ocurrir rápidamente. Se puede producir un incidente grave después de un episodio de intoxicación accidental o del consumo excesivo de zinc en forma de suplemento. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que los síntomas pueden aparecer a los 30 minutos después de ingerir 4.000 mg de zinc. Estos síntomas incluyen náuseas, vómitos, dolores de cabeza, pérdida de apetito, diarrea y dolor estomacal.

Toxicidad crónica por zincEl envenenamiento o toxicidad crónica por zinc se produce después de consumir grandes cantidades de zinc regularmente. La Oficina de Suplementos Dietéticos informa que "la ingesta de 150 a 450 mg de zinc diarios han sido asociados con efectos crónicos tales como un estado disminuido del cobre, función de hierro alterada, reducción de la función inmune y la reducción de los niveles de lipoproteínas de alta densidad. Otros síntomas de la intoxicación crónica por zinc incluyen fiebre, tos crónica, presión arterial baja, convulsiones, dolor en las articulaciones y un sabor metálico en la boca. La inhalación de óxido de zinc durante el proceso de soldadura puede conducir a una condición llamada "temblores por zinc" y puede producir lesiones neurológicas, según Los Manuales Merck (The Merck Manuals).

2. Señale la importancia del zinc en el organismo.

El zinc es un componente de la catalasa e interviene en su síntesis hepática y su déficit comporta una disminución de la misma en el hígado y riñón. 

Es importante en la función de la fosfatasa alcalina, carboanhidrasas, carboxipeptidasas, alcoholdes hidrogenasas, LHD, GLDH. 

Existe una relación entre el zinc y el cobre en el metabolismo. 

En estudios experimentales en animales parece influir en el metabolismo de los lípidos. 

También se ha señalado que el colesterol sérica aumenta cuando el cociente zinc-cobre es alto (40:1) en los alimentos consumidos. Por el contrario, cuando el régimen alimenticio tiene un contenido desproporcionalmente alto de zinc, los animales de

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experimentación (en particular el cerdo) presentan signos de carencia de zinc, que desaparecen si se incorpora este oligoelemento a la dieta. No se sabe si estos estudios experimentales pueden extrapolarse al hombre.

El zinc tiene tendencia a abandonar el cerebro con la edad, al igual que el manganeso, y al contrario que el hierro y el cobre. El zinc, junto con la vitamina C y el manganeso, son antídotos del cobre. El zinc también se utiliza como antídoto del cadmio, vitamina B6, vitamina C y selenio. 

Existe una relación entre el zinc y el glucagón, que reproducen las células alfa de los islotes. El efecto, la concentración de zinc en dichas células disminuye en la medida en que se va formando glucagón. 

El zinc se combina fácilmente con la insulina del páncreas. Este compuesto de insulina-zinc sirve quizá como forma de almacenamiento de la hormona. Un páncreas diabético contiene alrededor de la mitad de la cantidad normal de zinc. Las formas preparadas de insulina incluyen una protamina zinc en la que está combinado con la insulina, al objeto de obtener una acción prolongada. 

El zinc tiene una acción estimulante sobre las células B de los islotes de Langerhans, para que elaboren insulina. 

La secreción de insulina depende del contenido en zinc de las células beta pancreáticas. Los diabéticos suelen sufrir deficiencia de zinc. Su concentración en el suero es baja y está disminuido el contenido total en el páncreas. 

El zinc juega un papel determinante en el desarrollo del mesodermo fetal. 

Mejora el funcionamiento hipofisario. 

Regula la secreción de gonadotropinas. 

Regula y estimula las glándulas genitales. 

Posee una acción protectora sobre los vasos sanguíneos. 

Interviene en el equilibrio ácido-base. 

Interviene en el metabolismo del calcio. 

Interviene en el metabolismo de los ácidos nucleicos. 

Interviene en la formación de los glóbulos rojos y de los glóbulos blancos. 

Es indispensable para la actividad de las vitaminas. 

Los niveles de zinc en suero son bajos y la excreción urinaria aumenta en las cirrosis hepáticas. Los estudios anatomopatológicos post mortem han demostrado que había un déficit de zinc en el hígado. Se especula que la cirrosis quizás aumente la necesidad de zinc. El molibdeno y el zinc son oligoelementos de acción sinérgica,

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mientras que el zinc y el cobre son antagonistas. 

3. Señale lo que produce la falta de zinc en el organismo

Las carencias de zinc observadas en niños se acompañan de problemas dermatológicos. Hay esquizofrénicos que presentan en la orina la "mancha rosa" (reacción positiva rosa de la orina que es debida a la presencia de captadores de zinc y de piridoxina). Un 30% de los esquizofrénicos y sólo un 5-10% de los individuos normales excretan esa mancha rosa en la orina. Los que presentan esa mancha presentan simultaneámente una carencia de zinc. Según Pfeiffer, se obtienen mejorías en un 90% de ellos administrándoles zinc y vitamina B6.

La deficiencia de zinc en el hombre puede ocasionar también: 

Retrasos en el crecimiento e hipogonadismo,  Hipogenesia idiopática,  Mala cicatrización de las heridas, Enanismo,  Malformaciones fetales. 

Se observa déficit en hepatoesplenomegalia, hiperqueratosis, dermatitis, úlcera cruris, cirrosis postalcohólica, leucemia mieloide, talasemia, infarto de miocardio, neoplasias, síndrome de Down, desnutrición, síndromes de mala absorción crónica, stress post quemaduras o post intervenciones quirúrgicas, enfermedades febriles crónicas, infecciones, diálisis prolongada, anemia perniciosa, pérdidas de sangre anquilostomiasis y esquistosomiasis, geofagia, diaforesis excesiva. 

La carencia puede ser de origen alimenticio por la presencia de sustancia que interfieren en la disponibilidad de zinc. Una de ellas son los fitatos contenidos en los cereales y la mayor parte de las hortalizas (hexofosfato de inositol), que puede combinarse con el zinc, especialmente en presencia de calcio, y reducir su disponibilidad biológica. 

Los síntomas de una deficiencia consisten en: 

  hiperirritabilidad,   hiperurecemia,   falta de crecimiento,   desarrollo defectuoso de los huesos,   alopecia,   ataxia,   degeneración de los cordones posteriores,  atrofia muscular,   hiperqueratinización de la epidermis,   paraquenatosis,   absorción retardada de glucosa y proteínas por el tracto gastrointestinal. 

GLOSARIO

1. Astringente: es cualquiera de las sustancias que con su aplicación externa local (tópica), retraen los tejidos y pueden producir una acción cicatrizante, antiinflamatoria y antihemorrágica. “Todo es veneno, Nada es veneno, Todo depende de la dosis“ Página 8

2. Latón: El latón es una aleación de cobre y zinc. Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas. En los latones industriales el porcentaje de Zn se mantiene siempre inferior al 20%. 

3. Pasta: Las pastas son preparaciones farmacéuticas utilizadas tradicionalmente y con alta efectividad en afecciones dermatológicas que cursan con exudación y/o inflamación. 

4. Pomada: forma galénica compuesta por grasas o sustancias similares, para la aplicación de principios activos en la piel.

5. Resorción: Acción y efecto de absorber total o parcialmente un producto normal o patológico en cualquiera de los tres estados posibles (sólido, líquido o gaseoso), recogido poco a poco por la circulación sanguínea o linfática.

BIBLIOGRAFÍA

Toxicología Médica Dr. Phil, Dr. Med. H. Funher. Editorial Científico-Médico. Madrid. España

WEBGRAFÍA

http://www.tnrelaciones.com/cm/preguntas_y_respuestas/content/203/2941/es/minerales-zinc.html

http://www.livestrong.com/es/signos-sintomas-envenenamiento-info_8400/ http://www.scielo.cl/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0717-75182010000200013

AUTORIABioq. Farm. Carlos García MSc. FIRMA

________________________Tania Bastidas

ANEXOS:

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EL CEREBRO SE COMUNICA MEJOR CON ZINC

¿Qué necesitan las células de tu cerebro encargadas de formar recuerdos para comunicarse adecuadamente? Zinc, según una investigación realizado por investigadores del Centro Médico de la Universidad de Duke en Durham y del Instituto de Tecnología de Massachusetts (MIT). Los investigadores han logrado observar el zinc en acción mientras regulaba la comunicación entre las neuronas del hipocampo, donde se producen los procesos de aprendizaje ymemoria y donde una

perturbación de la comunicación puede contribuir a la epilepsia. El estudio ha sido publicado en la revista Neuron.

Según afirma James McNamara, autor principal del estudio y director del Departamento de Neurobiología de Duke, los suplementos de zinc se venden comúnmente sin receta médica para el tratamiento de varios trastornos cerebrales, incluyendo la depresión, pero que, sin embargo, no está claro si estos suplementos modifican el contenido de zinc en el cerebro o la eficacia de la comunicación entre las células nerviosas. El investigador hace hincapié en que las personas que toman suplementos de zinc debe ser cautelosas, en espera de la información necesaria sobre cuáles son las concentraciones adecuadas de este elemento.

Hace más de 50 años los científicos descubrieron altas concentraciones de zinc en unos compartimentos especializados de las células nerviosas, llamados vesículas, que contienen los transmisores que permiten a las células nerviosas comunicarse. Las mayores concentraciones de zinc del cerebro se encuentran entre las neuronas del hipocampo, el centro cerebral del aprendizaje y la memoria. Se sabía que la presencia de zinc en estas

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vesículas sugiere que este jugaba un papel en la comunicación entre las células nerviosas, pero se desconocía cuál. El equipo de Duke ha confirmado que la eliminación del zinc de las vesículas de ratones genéticamente modificados impide una buena comunicación. Además, también observaron que el aumento del neurotransmisor glutamato aumenta la comunicación mediada por el zinc.Un aumento excesivo de la comunicación de las células nerviosas que contienen zinc produce y empeora la epilepsia. 

3. Colocar una imagen de un producto que contenga zinc en su composición.

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