Práctica 1. Reacciones químicas
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Reacciones
QuímicasPráctica 1
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Definición
Es un fenómeno químico mediante el cual
una o más sustancias se convierten en otras.
Se clasifican según la forma en que
producen los productos como:
- Reacciones de Síntesis.
- Reacciones de Descomposición.
- Reacciones de Sustitución o desplazamiento.
- Reacciones de doble sustitución.
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Sulfato de Cobre (CuSO4)
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Cobre (Cu)
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Azufre (S)
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Ácido Clorhídrico (HCl)
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Magnesio (Mg)
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Zinc (Zn)
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Ácido Nítrico (HNO3)
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Reacciones de Síntesis
Se unen los reactivos para originar
productos nuevos
Ca + O CaO2
Fe + O (FeO)
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Reacción de descomposición
La sustancia se descompone originando
más productos.
Ca(HCO3)2(s) ---> CaO(s) + 2CO2(s) +
H2O(g)
2H2O(l) ---> 2H2(g) + O2(g)
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Reacciones de
desplazamiento simple
Un elemento se desplaza a otro de un
compuesto.
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
Fe + 2HCl --> FeCl2 +H2
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Reacciones de Doble
Sustitución
Se intercambian porciones positivas y
negativas de los compuestos.
NaCl + AgNO3 ---> AgCl + NANO3
AgNO3 + HCL ---> AgCl + HNO3
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Las reacciones de
neutralización son de DOBLE
DESPLAZAMIENTO.
Las reacciones de
combustión son de SÍNTESIS.
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Reacciones de síntesis
Colocar 20
mL de Sulfato
de Cobre y
calentar.
Pesar 0.6 gr de
Cobre, 0.3 gr de
Azufre y mezclar.
Agregar al
Sulfato de Cu
caliente y agitarDejar enfriar y separar
por filtración.
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Reacciones de
Descomposición
Colocar el
agua en la
mitas de una
cuba.
Añadir 5 mL de
Ácido Clorhídrico
al agua destilada
Tapar el tubo y
colocar dentro
2 cm de
Magnesio
Esperar la
reacción y
acercar
fuego al gas
formado.
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Reacciones de Sustitución
Simple
Colocar 0.2 gr
de Zn
Añadir 0.2 mL de
Ácido Nítrico
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Reacciones de Doble
Sustitución
Añadir 1 g de Hidróxido
de Sodio a 10 mL de
agua destilada y agitar
Agregar 1.5 g de
Sulfato de
Magnesio a 150
mL de agua y
disolver
Verter la solución
de hidróxido de
sodio y filtrar.
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Cálculos Reacción de Síntesis:Cu2SO4 + Cu + S
Reacción de Descomposición:H2O + HCl + Mg
Reacción de Sustitución Simple:Zn + HNO3
Reacción de Doble Sustitución:NaOH + H2O+ MgSO4
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Conclusiones
En la reacción de síntesis se forman por la
reacción de los ácidos con los hidróxidos
dando sales mas agua; esta reacción se
llama neutralización.