Instituto Politécnico Nacional

Escuela Nacional de Ciencias Biológicas

Química Orgánica

Practica No. 1

“Destilación Simple y Destilación Fraccionada”

Equipo No. 5

Merlín Mendoza Marco Antonio

Rosales Sandoval Perla Michelle

Venegas Cruz Zabdiel

Grupo 1QV2

Observaciones

Al separar la acetona del tolueno mediante la técnica de destilación simple y fraccionada, se observó que el punto de ebullición de los líquidos es un factor crucial para la purificación de mezclas de líquidos miscibles.

Se observó también que en el caso de que la flama del mechero este muy cerca del matraz este llegara a temperaturas altas más rápidamente y la destilación no se llevara a cabo de manera adecuada. Mientras la temperatura aumente de forma gradual hasta llegar al punto de ebullición de la sustancia más volátil la destilación llegara a un buen término.

Dentro del refrigerante y dentro del triple conector se pudieron observar gotas de solvente, se presume acetona, que al enfriarse y cambiar de estado dentro de esto han salido en forma líquida del mismo.

Resultados

El punto de ebullición de los compuestos líquidos es crucial dentro de los procesos de destilación, Siendo de nuestro interés en esta práctica el punto de ebullición de la acetona y del tolueno.

Tolueno.

Los textos difieren en su punto de ebullición, dejándolo en un intervalo de 111 – 110 °C

Punto de fusión, -95 °C

Acetona.

Los textos difieren en cuanto a su punto de ebullición, dejándolo en un intervalo de 56 – 55 °C

Punto de Fusión, 95°C

En la destilación simple, el goteo comenzó a los 8 minutos 19 segundos, con una temperatura de 40°C. Al cabo de 22 minutos con 23 segundos obtuvimos 15 mL. de destilado a una temperatura de 53°C

En la destilación fraccionada el goteo comenzó a los 9 minutos con 24 segundos a una temperatura de 42°C. Al cabo de 21 minutos con 22 segundos obtuvimos 13 mL. de destilado a una temperatura de 51° C

Destilación Simple

mL.

Tiempo (Minutos. Segundos)

Temperatura (°C)

1 9.12 462 9.48 493 10.28 504 11 515 11.33 526 12.12 527 12.45 528 13.15 539 13.59 53

10 14.45 5411 15.35 5412 16.35 5413 18.43 5414 20.45 5315 22.23 53

Análisis de resultados

Se obtuvo en la destilación simple un total de 10mL de acetona, se supone que los 5mL. restantes escaparon del equipo de destilación debido al mal funcionamiento del equipo, y de tolueno dentro del destilado se obtuvieron 4mL en el residuo dentro del matraz quedaron 10 mL. de Tolueno purificado.

Por otra parte en la destilación fraccionada se obtuvieron 12.5mL. de acetona, como en la destilación simple también suponemos que la falta de 3.5mL se puede deber al mal funcionamiento del equipo o a un error de medición, de tolueno en el destilado tenemos alrededor de 3.5mL y en el matraz un residuo de 13mL de tolueno purificado (Se cree que estos valores se deben a un error de medición previa)

*No se presentó ninguna reacción o mecanismo de reacción, puesto que solo ocurre un cambio de estado*

Conclusiones

Destilación Fraccionada

mL.Tiempo (Minutos. Segundos)

Temperatura (°C)

1 9.58 452 10.31 473 11.01 494 11.3 505 12.01 506 12.4 517 13.13 518 13.5 519 14.3 51

10 15.19 5111 16.3 5112 18.34 5113 21.22 51

Si comparamos el rendimiento de ambas destilaciones obtendremos que la mejor manera para purificar una sustancia sea por medio de la destilación fraccionada, ya que nos brindó mejores resultados.

Cuestionario

1. ¿Cuál es la razón de adicionar un volumen de agua a cada una de las fracciones colectadas?

Se usa para reconocer los niveles de acetona y tolueno, ya que en la acetona es miscible en agua y el tolueno no.

2. ¿Cuál de las sustancias a separar predomina en las primeras fracciones?

La acetona

3. ¿En cuál de los dos procedimientos se logra una mejor separación? Explica tu respuesta.

En la destilación fraccionada, Ya que al tener más platos teóricos que en una destilación simple, se vuelve más precisa y mejor técnica de purificación.

4. Da tus conclusiones acerca de los diferentes tipos de destilación utilizadas, así como de la utilidad de los distintos tipos de columnas.

En ambas destilaciones podemos obtener buenos resultados, sin embargo los diversos empaques incrementan las posibilidades de tener un producto casi puro, aunque esto también depende de lo que se quiera destilar.

5. ¿Qué características debe tener una columna de fraccionamiento para que posea la máxima eficiencia posible?

Que su empaque sea lo suficientemente poroso para que los platos teóricos se multipliquen y la destilación sea más exacta.

6. ¿Cuál es la limitante más importante que tienen las destilaciones como métodos de separación?

Los puntos de ebullición cercanos de las sustancias liquidas.

7. ¿Por qué se debe calentar lentamente la mezcla de líquidos al iniciarse la destilación?

Para que las sustancia menos volátil no alcance su punto de ebullición de manera acelerada y lograr llevar a buen fin nuestra destilación.

8. Menciona otra aplicación que tiene la destilación a presión reducida como método de separación industrial

El principal uso industrial, es la destilación fraccionada del petróleo o del gas natural. Se utiliza para separar o fraccionar componentes propios de dicho gas, con la finalidad de obtener dicho componente libre de otros con los que normalmente viene acompañado.