Ao del centenario de Machu Picchu para el MundoUniversidad Nacional De Piura

Facultad de Minas

Escuela profesional de Ingeniera Qumica

CURSO

: LaboratorioDOCENTE : Ing. Ruth A. Concha VelardeINFORME : 7INTEGRANTES : Acaro Seminario Lucia

Camacho chiroque leslie

Grados Barrionuevo Tania

Troncos Estrada Lilian

REACCIONES DE OXIDACION - REDUCCION

I.-OBJETIVOS:

Conocer el poder oxidante de varios cationes y el poder reductor de varios metales cuando se hacer reaccionar entre s

Diferenciar una reaccionar redox de una no redox

Comprender que el tomo o grupo de tomos son capaces de perder o ganar electrones; en algunas reacciones qumicas

II.-FUNDAMENTO TERICO

Existen reacciones qumicas caractersticas porque los pierden electrones que son ganados por otros tomos o grupos de ellos. Los tomos cuando ganan electrones sufren un cambio llamado reduccin; si pierden electrones denominarse oxidacin .A la reaccin total entonces se le llama OXIDO-REDUCCIN. As mismo al ganar o perder electrones los tomos cambia su estado o numero de oxidacin ;que es la caracterstica principal de este tipo de reacciones. Luego llamaremos:

REDUCCIN: Disminucin algebraica del nmero de oxidacin (ganancia de electrones)

AGENTE OXIDACIN: Sustancia que gana electrones (se reduce) y permite que otra sustancia se oxide

AGENTE REDUCTOR: Sustancia que pierde electrones (se oxida)y permite que otra sustancia se reduzca.

NUMEROS DE OXIDACIN

Oxidacin (perdida de e-)

-4 -3 -2 -1 0 1 2 3 4

Reduccin (ganancia de e-)

Este tipo de reacciones son el fundamento de la electrolisis (descomposicin electroqumica que se transforma la energa qumica en energa elctrica).III. MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES 06 tubos de ensayo

Gradilla

Pipetas

REACTIVOS Zinc, cobre, aluminio (metalicos)

Solucin de sulfato cprico

NaOH (3M y 10 M), glucosa (5%P/P)

H2SO4(cc), KI, H2O2 (30 % V/V), C6H6 KMnO4, K2Cr2O7, NaSO3 C2H5OH (96 G.L), C6H14 Acido sulfrico concentrado.IV. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Experimento N 01: reacciones Redox y no Redox

1. En un tubo de ensayo verter 1mL de CuSO4 y adicionar 05 gotas de NaOH 3M

2. Llevar cuidadosamente a calentamiento en el mechero hasta la formacin de un

precipitado.

3. en otro tubo de ensayo verter 1 mL de CuSO4 adicionar 05 gotas de NaOH 3M y 1 mL de glucosa.

4. Llevar cuidadosamente a calentamiento en el mechero hasta la formacin de un precipitado.

5. Anotar sus observaciones.

Experimento N 02

1. vierta 1mL de solucin de AgNO3 en un tubo de ensayo

2. Introducir en el tubo una lamina de cobre limpia y sin oxido.

3. Dejar reposar por 5 10 minutos. Anotar sus observaciones. Experimento N 03

1. Adicione en el tubo de ensayo 1mL de solucin Kl, luego aada 3 gotas de H2SO4, concentrado, luego 1mL de H2O2 y finalmente vierta 1mL. De C6H14.2. Escriba sus observaciones. Experimento N 04

1. adicione en un tubo de ensayo 1mL de solucin de K2Cr2O7 luego 3 gotas de H2SO4 concentrado y finalmente 1mL. De solucin de Na2SO3

2. Escribas sus observaciones, reflexiones tericas y conclusiones. Experiment N 05

1. adicione a un tubo de ensayo 1mL. De solucin de KMnO4 , luego 3 gotas de H2SO4 concentrado y finalmente 1 mL. De Na2SO3 2. Escriba sus observaciones. Experiment N 06

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL. De K2Cr2O7, luego 4 gotas de H2SO4 y finalmente 1mL. De H2O2 rpidamente.

2. Escriba sus observaciones. Experiment N 07

1. adicione en un tubo de ensayo 1mL. De KMnO4 y finalmente 1mL. De H2O2 rpidamente.2. Escriba sus observaciones. Experiment N 08 1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL. De KI, luego 2 gotas de H2SO4 concentrado y finalmente 8 gotas de KMnO4. 2. escriba sus observaciones

3. Uno de los productos de la reaccin anterior es el I2; lo que se puede comprobar

adicionando 1mL. De CHCI3 al tubo y agitarlo. El CHCI3 tomara un color violeta oscuro caracterstico del yodo.

Experiment N 09

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL. De KMnO4 , luego 5 gotas de NaOH 10M y finalmente 1mL. De Na2SO3.

2. escriba sus observaciones

Experiment N 10

1. Adicione a un tubo de ensayo virutas de AI, luego 1mL. De NaOH 3M.

2. escriba sus observaciones. V. CLCULOS Y RESULTADOS

Experimento N 1

En este experimento numero uno donde ocurren dos reacciones, la primera reaccin es la que ocurre es la siguiente reaccin: CuSO4 + 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4 (No redox)

Al momento de agregar el hidrxido de sodio al sulfato de sodio se vuelve una sustancia gelatinosa y al someterlo al calor se formo un precipitado blanco. 2CuSO4 + 4NaOH + C6H12O6 Cu20 + 2Na2S04 + 2H20

Al hacer reaccionar las siguientes sustancias con el mechero se formo un precipitado de color negro .

Experimento N 2

Al introducir la lamina de cobre a la muestra de AgNO3 y despus de un tiempo de reposo se ve que pequeas partculas de adhieren a la lamina de cobre para darlo un color plateado lo que nos indica que el cobre est desplazando a la plata.

AgNO3 + Cu CuNO3 + Ag

Experimento N 3

Al hacer reaccionar todas las muestras se nota un ligero cambio de temperatura lo que nos indica que est liberando energa por tanto es una reaccin exotrmica. Antes de agregar el benceno debemos recordar que este acta en la reaccin solo se usa para reconocer ciertas sustancias en este caso el yodo. Antes de agregar benceno un precipitado negro rodeado de una solucin anaranjada es el resultado de nuestra reaccin pero al agregar el benceno se torna de un color violeta lo que nos indica la presencia de yodo. Kl + H2SO4 H2O2 k2S04 + H2 + 2HI

Experimento N 4

Al hacer reaccionar los componentes se formo una solucin de de un color verde transparente. Aqu se reconocieron los productos ya que el color verde caracterstico lo da el Cr2(SO4)3 y como esta en toda la solucin debe estar en estado acuoso por tanto uno de sus productos tambin es el agua. K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3 Na2SO3 Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4 + K2SO4 + 4H2O

Experimento N 5

Inicialmente agregamos el permanganato de potasio (KMnO4) y acido sulfrico (H2SO4) la solucin se torna de color violeta pero si le terminamos de agregar el sulfito de sodio (Na2SO3) la solucin ahora ya adquiero un color transparente.2 KMnO4 + 5 Na2SO3 + 3 H2SO4 K2SO4 + 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 3 H2O

Experimento N 6Da un color medio azulado, debi dar color verde esmeralda, esto se debe a que los reactivos estn muy concentrados.

2K2Cr2O7 + 8H2SO4 + 3C2H5OH 3CH3COOH + 2Cr2 (SO4)3 + 2K2SO4 + 11H20Experimento N 7

En este experimento se noto la liberacin de un gas el cual era el oxigeno.Debido a la presencia del agua oxigenada , da una sustancia incolora.

2KMnO4 + 3H2SO4 + 9H2O2 2MnSO4 + K2SO4 + 7O2 + 12H2O Experimento N 8 Esta reaccin toma un color violeta debido a que se aprecia el yodo10KI + 2KMnO4 + 8H2SO4 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2OExperimento N 9 Se formo un precipitado en las cuales se observan partculas solidas.2KMnO4 + 2NaOH + 3Na2SO3 2MnO2 + 3Na2SO4 + 2KOH Experimento N 10 Debido a la presencia del aluminio se desprende un gas.Al + NaOH AlOH + NaPara los experimentos del 2 al 10 completar la siguiente tablaExperimento Elemento oxidadoElemento reducidoAgente oxidante Agente reductor

2Cu0Ag+1AgNO3Cu

3H2H+1H2O2HI

4S+4Cr+6K2Cr2O7Na2SO3

5S+4Mn+7KMnO4Na2SO3

6S+6Cr+6K2Cr2O7H2S04

70-1Mn+7KMnO4H202

8I-1Mn+7KMnO4KI

9S+4Mn+7KMnO4Na2SO3

10Al0NaNaOHAl

VI. DISCUSIN DE RESULTADOS

En algunos experimentos nos dio distintos colores a los que nos muestran en algunos libros(teora), esto se debe a que las sustancias estn muy concentradas.VII. CONCLUSIONES

En los experimentos realizados en la presente practica nos permiti observar la forma como unos elementos cambian sus estados de oxidacin al desplazar a otros elementos como el caso del experimento N2 donde el cobre desplazo a la plata y ambos cambiaron sus nmeros de oxidacin.

Se logro diferenciar una reaccin redox de una no redox como por ejemplo en el experimento N1 donde solo hubo un doble desplazamiento mas no una alteracin de los nmeros de oxidacin.

VII. RECOMENDACIONES Se deber tener en cuenta los cambios de temperatura para tener un buen resultado.

Los reactantes debern ser manipulados por una sola persona.

Al calentar una sustancia, hacerlo de manera indicada para as no originar una pequea explosin.

Tener cuidado al balancear una reaccin qumica.

Tener cuidado al aplicar el redox que tiene que quedar en reduccin.VIII. CUESTIONARIO LAS REACCIONES REDOX SE CLASIFICAN EN:

Reacciones Redox intermoleculares

El Agente Oxidante y el Agente Reductor son tomos y estn en molculas diferentes.

Ejemplos:

HN5+O3 + H2S2- N2+O + S0 + H2O

A. Oxidante A. Reductor

KMn7+O4 + Fe2+SO4 + H2SO4 Mn2+SO4 + Fe23+ (SO4)3 + K2SO4 + H2O

A. Oxidante A. Reductor Reacciones Redox intramoleculares

El Agente Oxidante y el Agente Reductor estn en la misma molcula.

Ejemplos: (N3-H4)2Cr26+O7 N20 + Cr23+O3 + H2O

A. Reductor A. Oxidante

N3-H4N5+ O3 N4 + O2 + H2 O

A. Reductor A. Oxidante

Reacciones Redox de Dismutacin o Desproporcin Cuando una especie se oxida y reduce en forma simultnea. Adems la especie cumple la funcin de Agente Reductor y Agente Oxidante respectivamente.

Ejemplo:

Se Reduce

Cl20 + KOH KCl1- + KCl5+O3 + H2O

Se Oxida

Observacin:

Slo pueden ser Agentes Oxidantes y Agentes Reductores a la vez aquellos elementos que tienen varios estados de oxidacin y en los reactantes usan uno intermedio.

2.- Balancear las siguientes ecuaciones redox.

a) I2 + KOH KI + KIO3 + H20

6I2 + 12KOH 10KI + 2KIO3 + 6H20b) CrI3 + Cl2 + KOH

K2CrO4 + KIO3 + KCl 2CrI3 + 21Cl2 + 52KOH

2K2CrO4 + 6KIO3 + 42KCl + 26H2OC) HPO-2 3 + BrO-

Br- + H2PO4 (MEDIO ACIDO) 3H + HPO-2 3 + 2 BrO- 2Br- + H2PO4 + H20D) P4 + Cl-O H2PO4 + Cl- 2 H20 + 4(OH) + P4 + 10Cl-O 4H2PO4 + 10Cl- E) FeSO4 + HBrO + HCl FeCl3 + FeBr3 + Fe2 (SO4)36 FeSO4 + 3HBrO + 3HCl FeCl3 + 2FeBr3 + Fe2 (SO4)3 + 3 H20AO DEL CENTENARIO DE MACHU PICCHU PARA EL MUNDOUNIVERSIDAD NACIONAL DE PIURAFACULTAD INGENIERIA DE MINASESPECIALIDAD INGENIERIA QUIMICA

CURSO: LABORATORIO DE QUIMICA

TEMA: OBTENCION DE SUSTANCIAS GASEOSAS

ALUMNA: AQUINO FLORES MARIBEL ELIANA GODOS CHUMACERO INDIRA GABRIELA PAUCAR FLORES FIORELA DEL PILAR

CICLO: I CICLO

DOCENTE: RUTH CONCHA VELARDEFECHA DE ENTREGA: /05/2011

OBTENCION DE SUSTANCIAS GASEOSAS

OBJETIVOS

Demostrar a travs de la experimentacin la obtencin de sustancias gaseosas

Conocer las caractersticas de la sustancias gaseosas obtenidas

FUNDAMENTO TEORICO

Las sustancias gaseosas se obtienen a travs de las reacciones qumicas y poseen la capacidad de expandirse.Entre las principales sustancias gaseosas tenemos:Hidrogeno: es un gas incoloro, inspido muy liviano, pasa fcil a travs de los cuerpos porosos o membranas, es muy poco soluble al agua.

Las propiedades qumicas del hidrgeno son:

Gran afinidad con el oxigeno para formar agua

(2H2+ O2 2H2O)

Es combustible, al arder produce gran cantidad de calor

(CuO+H2 Cu+H2O)

Con algunos no metales se combinan para formar hidrcidos

(Cl2+ H2 2HCl)

Con los metales se combinan formando hidruros

(2 Na +H2 2NaH)

Mtodos para obtener hidrogeno:

Por electrolisis del agua

Descomponiendo el agua con metales alcalinos

(2 Na +H2O 2NaOH+ H2)

Haciendo reaccionar el zinc y solucin de acido sulfrico (Zn+H2SO4 ZnSO4+H2)Cloro: es un gas color amarillo verdoso, olor fuertemente sofocante, ms denso que el aire, muy toxico, se licua con facilidad y es soluble en agua.

Las propiedades qumicas del cloro son:

Se combinan con los metales para formar cloruros

(2S+Cl2 2SCl)

Desaloja al bromo y al yodo de sus componentes

(2BrK+Cl2 2KCl+Br2)

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

Tubos de ensayo

Gradilla

Pipeta volumtrica

Propipeta

Esptula

Piceta

Mechero de alcohol

fosforo

Equipos

balanza electrnica

equipo generador de gases

campana extractora de gases Reactivos

Zn(s) HCl

Ca(OH)2 Na(OH)

MnO2 CaCO3fenolftalena

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Experimento1.-obtencin de hidrogeno

Preparar 20 ml de HCl 6M

Pesar 0.5 g. de Zn(s) en la balanza

Elaborar una solucin jabonosa y colocar en un tubo de ensayo

Colocar los 0.5g de Zn(s) en un tubo de ensayo

Agregar 5ml de HCl 6M

Colocar el equipo generador de gases en el tubo y llevar el gas a la solucin jabonoso.

Prender un fosforo y observar el desprendimiento de gas.

Experimento2.-obtencin de dixido de carbono

Colocar en un primer tubo de ensayo 5 ml de H2O

Agregar dos gotas de Na (OH) al 10%

Aadir dos gotas de fenolftalena.

En un segundo tubo verter 5 ml de Ca (OH)2 Colocar en un tercer tubo 5 ml de H2O destilada.

Finalmente colocar en un cuarto tubo 2 g. de CaCO3 Agregar 5ml de H2O destilada.

Aadir 7 ml de HCI 6M y proceder a la obtencin de la sustancia gaseosa.

Llevar el gas a los tres tubos anteriores. CUESTIONARIO

1) Que es la contaminacin?

La contaminacin es la alteracin nociva del estado natural de un medio como consecuencia de la introduccin de un agente totalmente ajeno a ese medio (contaminante), causando inestabilidad, desorden, dao o malestar en un ecosistema, en el medio fsico o en un vivo. El contaminante puede ser una sustancia qumica, energa (como sonido, calor, o luz), o incluso genes. A veces el contaminante es una sustancia extraa, una forma de energa, o una sustancia natural.

Es siempre una alteracin negativa del estado natural del medio, y por lo general, se genera como consecuencia de la actividad humana.

La contaminacin puede ser clasificada segn el tipo de fuente de donde proviene, como por ejemplo, la Contaminacin puntual (que es aislada y fcil de identificar), la contaminacin lineal (que ocurre a lo largo de una lnea) y contaminacin difusa (que es difciles de ubicar).O por el tipo de contaminante que emite o medio que contamina, por ejemplo contaminacin atmosfrica, hdrica, del suelo, gentica, radioactiva, electromagntica, trmica, etc.

La naturaleza sin fronteras de la atmsfera y los ocanos ha dado como resultado que el problema de la contaminacin sea considerado a nivel mundial, especialmente cuando se trata el asunto del calentamiento global. Recientemente ha sido utilizado el trmino contaminante orgnico persistente para describir un grupo de sustancias qumicas entre los que se encuentran: los PBDE, los PFC, etc. Debido a la falta de experimentacin sus efectos se desconocen en profundidad, no obstante, han sido detectados en varios hbitats ecolgicos aislados de los centros de actividad industrial como el rtico, demostrando as su difusin y bioacumulacin a pesar de haber sido usados de manera extensa por un breve periodo de tiempo.

La creciente evidencia de contaminacin local y global, junto con un pblico cada vez ms informado, han impulsado el desarrollo del movimiento ecologista, el cual tiene como propsito proteger el medio ambiente y disminuir el impacto de los humanos en la naturaleza.2) Definir contaminacin por gases

Se entiende por contaminacin atmosfrica a la presencia en la atmsfera de sustancias en una cantidad que implique molestias o riesgo para la salud de las personas y de los dems seres vivos, vienen de cualquier naturaleza, as como que puedan atacar a distintos materiales, reducir la visibilidad o producir olores desagradables. El nombre de la contaminacin atmosfrica se aplica por lo general a las alteraciones que tienen efectos perniciosos en los seres vivos y los elementos materiales, y no a otras alteraciones inocuas. Los principales mecanismos de contaminacin atmosfrica son los procesos industriales que implican combustin, tanto en industrias como en automviles y calefacciones residenciales, que generan dixido y monxido de carbono, xidos de nitrgeno y azufre, entre otros contaminantes. Igualmente, algunas industrias emiten gases nocivos en sus procesos productivos, como cloro o hidrocarburos que no han realizado combustin completa.

La contaminacin atmosfrica puede tener carcter local, cuando los efectos ligados al foco se sufren en las inmediaciones del mismo, o planetario, cuando por las caractersticas del contaminante, se ve afectado el equilibrio del planeta y zonas alejadas a las que contienen los focos emisores.

GASES CONTAMINANTES

CFC

Desde los aos 1960, se ha demostrado que los clorofluorocarbonos (CFC, tambin llamados "freones") tienen efectos potencialmente negativos: contribuyen de manera muy importante a la destruccin de la capa de ozono en la estratosfera, as como a incrementar el efecto invernadero. El protocolo de Montreal puso fin a la produccin de la gran mayora de estos productos.

Utilizados en los sistemas de refrigeracin y de climatizacin por su fuerte poder conductor, son liberados a la atmsfera en el momento de la destruccin de los aparatos viejos.

Utilizados como propelente en los aerosoles, una parte se libera en cada utilizacin. Los aerosoles utilizan de ahora en adelante otros gases sustitutivos, como el CO2.

Monxido de carbonoEs uno de los productos de la combustin incompleta. Es peligroso para las personas y los animales, puesto que se fija en la hemoglobina de la sangre, impidiendo el transporte de oxgeno en el organismo. Adems, es inoloro, y a la hora de sentir un ligero dolor de cabeza ya es demasiado tarde. Se diluye muy fcilmente en el aire ambiental, pero en un medio cerrado, su concentracin lo hace muy txico, incluso mortal. Cada ao, aparecen varios casos de intoxicacin mortal, a causa de aparatos de combustin puestos en funcionamiento en una habitacin mal ventilada.

Los motores de combustin interna de los automviles emiten monxido de carbono a la atmsfera por lo que en las reas muy urbanizadas tiende a haber una concentracin excesiva de este gas hasta llegar a concentraciones de 50-100 ppm, tasas que son peligrosas para la salud de las personas.

Dixido de carbonoLa concentracin de CO2 en la atmsfera est aumentando de forma constante debido al uso de carburantes fsiles como fuente de energa y es tericamente posible demostrar que este hecho es el causante de producir un incremento de la temperatura de la Tierra - efecto invernadero La amplitud con que este efecto puede cambiar el clima mundial depende de los datos empleados en un modelo terico, de manera que hay modelos que predicen cambios rpidos y desastrosos del clima y otros que sealan efectos climticos limitados.[La reduccin de las emisiones de CO2 a la atmsfera permitira que el ciclo total del carbono alcanzara el equilibrio a travs de los grandes sumideros de carbono como son el ocano profundo y los sedimentos.

Monxido de nitrgenoTambin llamado xido de nitrgeno (II) es un gas incoloro y poco soluble en agua que se produce por la quema de combustibles fsiles en el transporte y la industria. Se oxida muy rpidamente convirtindose en dixido de nitrgeno, NO2, y posteriormente en cido ntrico, HNO3, produciendo as lluvia cida.

Dixido de azufreLa principal fuente de emisin de dixido de azufre a la atmsfera es la combustin del carbn que contiene azufre. El SO2 resultante de la combustin del azufre se oxida y forma cido sulfrico, H2SO4 un componente de la llamada lluvia cida que es nocivo para las plantas, provocando manchas all donde las gotitas del cido han contactado con las hojas.

SO2 + H2O = H2SO4La lluvia cida se forma cuando la humedad en el aire se combina con el xido de nitrgeno o el dixido de azufre emitido por fbricas, centrales elctricas y automotores que queman carbn o aceite. Esta combinacin qumica de gases con el vapor de agua forma el cido sulfrico y los cidos ntricos, sustancias que caen en el suelo en forma de precipitacin o lluvia cida. Los contaminantes que pueden formar la lluvia cida pueden recorrer grandes distancias, y los vientos los trasladan miles de kilmetros antes de precipitarse con el roco, la llovizna, o lluvia, el granizo, la nieve o la niebla normales del lugar, que se vuelven cidos al combinarse con dichos gases residuales.

El SO2 tambin ataca a los materiales de construccin que suelen estar formados por minerales carbonatados, como la piedra caliza o el mrmol, formando sustancias solubles en el agua y afectando a la integridad y la vida de los edificios o esculturas.

MetanoEl metano, CH4, es un gas que se forma cuando la materia orgnica se descompone en condiciones en que hay escasez de oxgeno; esto es lo que ocurre en las cinagas, en los pantanos y en los arrozales de los pases hmedos tropicales. Tambin se produce en los procesos de la digestin y defecacin de los animales herbvoros.

El metano es un gas de efecto invernadero que contribuye al calentamiento global del planeta Tierra ya que aumenta la capacidad de retencin del calor por la atmsfera.

OzonoEl ozono O3 es un constituyente natural de la atmsfera, pero cuando su concentracin es superior a la normal se considera como un gas contaminante.

Su concentracin a nivel del mar, puede oscilar alrededor de 0,01 mg kg-1. Cuando la contaminacin debida a los gases de escape de los automviles es elevada y la radiacin solar es intensa, el nivel de ozono aumenta y puede llegar hasta 0,1 kg-1.

Las plantas pueden ser afectadas en su desarrollo por concentraciones pequeas de ozono. El hombre tambin resulta afectado por el ozono a concentraciones entre 0,05 y 0,1 mg kg-1, causndole irritacin de las fosas nasales y garganta, as como sequedad de las mucosas de las vas respiratorias superiores.

3) Hablar de la obtencin industrial de res sustancias gaseosas y su explicacin

CIDO SULFRICOEl cido sulfrico industrial tiene una pureza del 98% y es un lquido transparente muy denso (d=1.8g/cc, casi el doble que el agua) y viscoso, por lo que se le conoce como aceite de vitriolo. Su punto de ebullicin es bastante alto (290C).Tiene una enorme afinidad por el agua, en la que se disuelve violentamente generando una gran cantidad de calor. Por tanto es un poderoso deshidratante, propiedad que se deja notar especialmente cuando entra en contacto con compuestos orgnicos o tejidos vivos, a los que extrae toda el agua, carbonizndolos. Una de las razones por la que el cido sulfrico es deshidratante es porque suele venir acompaado de una cantidad variable de su forma anhidra, SO3, que tiende a reaccionar con agua para dar la forma hidratada H2SO4.

Aplicaciones:El cido sulfrico posee un sinfn de aplicaciones entre las que se pueden destacar las siguientes:

Reactivo y medio disolvente para los procesos de sntesis orgnica.

Disolvente de muestras tales como metales, xidos metlicos y compuestos orgnicos.

Fabricacin de fertilizantes, pinturas, pigmentos y explosivos.

En la industria textil se emplea para el proceso de blanqueo y la eliminacin de impurezas metlicas en telas.

Refinamiento del crudo de petrleo

Mtodo de obtencin.La materia prima para la produccin del cido sulfrico (Planta tipo de contacto), es el azufre en flor.El proceso consiste en los siguientes pasos:1) Fundir el azufre, con vapor (dentro de serpentines), para eliminarle la humedad y las impurezas y ser bombeado al quemador.2) Quemar el azufre para formar el gas dixido de azufre (SO2).3) Combinacin del gas SO2 con oxigeno (O2), para formar al trixido de azufre (SO3).- Esto es en presencia del catalizador pentoxido de vanadio.4) Combinar el trixido de azufre con agua (H2O)y para formar una solucin conteniendo 98-99% de cido sulfrico (H2SO4).

Las reacciones qumicas en una forma simplificada son las siguientes:1) S + O2___________SO22) SO2 + O2 ___________ SO33) SO3 + H2O ___________ H2SO4

CIANURO

El cianuro es un anin monovalente de representacin CN-. El mismo contiene el grupo cianuro (CN), que consiste de un tomo de carbono con un enlace triple con un tomo de nitrgeno.

Produccin industrial

Es una garra acrlicas o bien generado por la combinacin de gas natural (previo proceso de remocin del metil mercaptano) con amonaco lquido. Su fabricacin primaria es de 1,4 millones de toneladas y se produce en EE. UU., Mxico, Singapur, China, Inglaterra, Espaa y Alemania. La industria minera y del plstico en general consume el 82% del cianuro producido en el mundo, de dicho porcentaje tan solo un 18% es utilizado en mineria y el otro 64% es utilizado en la industria para la fabricacion de plasticos y derivados

AplicacionesEl cianuro se utiliza industrialmente desde 1889. En el sector industrial, el cianuro se utiliza para producir papel, pinturas, textiles y plsticos. Est presente en las sustancias qumicas que se utilizan para revelar fotografas. Las sales de cianuro son utilizadas en la metalurgia para galvanizacin, limpieza de metales y la recuperacin del oro del resto de material eliminado. El gas de cianuro se utiliza para exterminar plagas (ratas, ratones, lauchas, zarugeyas etc.) e insectos en barcos, edificios y dems lugares que lo necesiten.

La minera utiliza para hidrometalurgia el 6% del cianuro utilizado en el mundo, generalmente en solucin de baja concentracin con agua para extraer y recuperar metales como el oro y la plata mediante el proceso llamado lixiviacin, que sustituy al antiguo mtodo de extraccin por amalgamado de metales preciosos con mercurio. La industria farmacutica tambin lo utiliza, como en algunos medicamentos para combatir el cncer como el nitroprusiato de sodio para la hipertensin arterial.

DIHIDRGENO

es una molcula diatmica compuesta por dos tomos de hidrgeno; a temperatura ambiente es un gas inflamable, incoloro e inodoro.

En laboratorio se obtiene mediante la reaccin de cidos con metales como el zinc e industrialmente mediante la electrlisis del agua. El hidrgeno se emplea en la produccin de amonaco, como combustible alternativo y recientemente para el suministro de energa en las pilas de combustible.

Aplicaciones

En la industria qumica y petroqumica se requieren grandes cantidades de H2. La aplicacin principal del H2 es para el procesamiento (refinado) de combustibles fsiles, y en la sntesis de amonaco (proceso de Haber). Los procesos fundamentales que consumen H2 en una planta petroqumica son la hidrodesalquilacin, la hidrodesulfurizacin y el hidrocraking.[2] El H2 posee otros muchos usos como agente hidrogenante, particularmente en el incremento de la saturacin de grasas y aceites insaturados (que se encuentran en productos como la margarina), y en la produccin de metanol. Es empleado tambin en la manufactura del cido clorhdrico, y como agente reductor para minerales metlicos.

Produccin de cido clorhdrico, combustible para cohetes, y reduccin de minerales metlicos.

El hidrgeno lquido se emplea en aplicaciones criognicas, incluyendo la investigacin de la superconductividad.

Empleado antao por su ligereza como gas de relleno en globos y zepelines, tras el desastre del Hindenburg se abandon su uso por su gran inflamabilidad.

Obtencin y produccinEl H2 se obtiene en laboratorios de Qumica y de Biologa, a menudo como subproducto de otras reacciones; en la industria se obtiene para la hidrogenacin de sustratos insaturados; y en la naturaleza como medio para expeler equivalentes reductores en las reacciones bioqumicas.

Sntesis industrialEl hidrgeno puede obtenerse de distintas maneras, pero las ms econmicas implican su extraccin a partir de hidrocarburos. El hidrgeno comercial se produce generalmente mediante el reformado con vapor del gas natural.[13] Este proceso consiste en la reaccin de una corriente de vapor de agua con metano para originar monxido de carbono e hidrgeno, a una temperatura de entre 700C y 1100C.

CH4 + H2O CO + 3 H2Esta reaccin est favorecida a bajas presiones, sin embargo, se lleva a cabo a altas presiones (20 atm) ya que el H2 de alta presin es el producto ms comercializable. La mezcla producto se conoce como "gas de sntesis" porque a menudo se usa directamente para la produccin de metanol y otros compuestos relacionados. A parte del metano, pueden usarse otros hidrocarburos para generar el gas de sntesis con distintas proporciones de los componentes productos. Una de las complicaciones que se presenta en esta tecnologa altamente optimizada es la formacin de coque o carbn:

CH4 C + 2 H2Para evitarlo, el reformado con vapor suele emplear un exceso de H2O.

Puede recuperarse hidrgeno adicional en este proceso a partir del monxido de carbono, mediante una reaccin de desplazamiento del agua gaseosa, especialmente con un catalizador de xido de hierro. Esta reaccin tambin se emplea industrialmente como fuente de dixido de carbono:[13]CO + H2O CO2 + H2Otros mtodos importantes para la produccin de H2 incluyen la oxidacin parcial de hidrocarburos:

CH4 + 0.5 O2 CO + 2 H2y la reaccin del carbn, que puede servir como preludio a la reaccin de desplazamiento mencionada anteriormente:[13]C + H2O CO + H2Muchas veces el hidrgeno es producido y consumido en el mismo proceso industrial, sin necesidad de ser separado. En el proceso Haber - Bosch para la sntesis de amonaco (el quinto compuesto ms producido industrialmente en el mundo), el hidrgeno se obtiene a partir del gas natural.

El hidrgeno tambin se produce en cantidades significativas como un subproducto en la mayora de los procesos petroqumicos de cracking con vapor y reformado. La electrlisis de la salmuera para obtener cloro tambin genera hidrgeno como subproducto.

REACCIONES DE OXIDACION- REDUCCION

OBJETIVOS

Conocer el poder oxidante de varios cationes y el poder reductor de varios metales cuando se hacen reaccionar entre si.

Diferenciar una reaccin redox de una no redox

Comprender que el tomo o grupo de tomos son capaces de perder o ganar electrones, en algunas reacciones qumicas.

FUNDAMENTO TERICO

Se denomina reaccin de reduccin-oxidacin, xido-reduccin, o simplemente reaccin redox, a toda reaccin qumica en la cual existe una transferencia electrnica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidacin de los mismos con respecto a los productos.

Para que exista una reaccin redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:

El agente reductor es aquel elemento qumico que suministra electrones de su estructura qumica al medio, aumentando su estado de oxidacin, es decir, siendo oxidado.

El agente oxidante es el elemento qumico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacin inferior al que tena, es decir, siendo reducido.[]Cuando un elemento qumico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relacin que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Anlogamente, se dice que cuando un elemento qumico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

MATERIALES Y REACTIVOS

Materiales

6 tubos de ensayo

Gradilla

Pipetas

(*) 1ml=20 gotas

Reactivos

zinc, cobre, aluminio(metlicos)

solucin de sulfato cprico

NaOH (3M Y 10M). Glucosa (5%p/p)

H2SO4(cc),KI, H2O2 (30% v/v),C6H6

K2Cr2O7, KMnO4 , NaSO3

C2H5OH (96%G.L), CHCl3 Acido sulfrico concentradoPROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

4.1 Experimento N 01: Reacciones Redox y no Redox

1. En un tubo de ensayo verter 1mL de CuSO4 , adicionar 05 gotas de NaOH 3M.

2. Llevar cuidadosamente al calentamiento en el mechero hasta la formacin de un precipitado.

3. En otro tubo de ensayo verter 1mL de CuSO4, adicionar 05 gotas de NaOH 3M y 1mL de glucosa.

4. Llevar cuidadosamente al calentamiento en el mechero hasta la formacin de un precipitado.

4.2 Experimento N 02

1. Vierta 1mL d solucin de AgNO3 en un tubo de ensayo.

2. Introducir en el tubo una lmina de cobre limpia y sin oxido.

3. Dejar reposar 5 a 10 minutos.

4.3 Experimento N 03:

1. Adicione en un tubo de ensayo 1mL. De solucin KI, luego aada 3 gotas de H2SO4, concentrado.Luego 1 mL de H2O2 ; y finalmente vierta 1mL de CHCl3.

4.4 Experimento N 04

1. 1.- Adicione en un tubo de ensayo 1mL de solucin de K2Cr2O7, luego 3 gotas de H2SO4 concentrado.Finalmente 1mL de solucin de Na2SO3.

4.5 Experimento N 05:

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL de solucin de KMnO4, luego 3 gotas de H2SO4 concentrado. Finalmente 1mL de Na2SO3.

4.6 Experimento N 06:

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL de K2 C 2O7, luego 4 gotas de H2SO4.y finalmente 1 ml de alcohol etilico ( C 2H 5OH)

4.7 Experimento N 07:

1. Adicione en un tubo de ensayo 1mL de KMnO4, luego 5 gotas de H2SO4.Y finalmente 1mL de H2O2 rpidamente.4.8 Experimento N 08:

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL de KI, 2 gotas de H2SO4 concentrado y finalmente 8 gotas de KMnO4.

2. Uno de los productos de la reaccin anterior es el I,lo que se puede comprobar adicionando 1mL de CHCl3 al tubo y agitarlo. El CHCl3 tomara un color violeta oscuro caracterstico del yodo.

4.9 Experimento N09:

1. Adicione a un tubo de ensayo 1mL de KMnO4, luego 5 gotas de NaOH 10M y finalmente 1mL de Na2SO3.4.10 Experimento N 10

1. Adicione a un tubo de ensayo virutas de Al, luego 1mL de NaOH 3M.

Observaciones

Experimento 1

Observacin

Rx RedoxSe volvi de color azul y gelatinoso.

Oxido cuproso

Se volvi de color negro y lquido.

Oxido cprico

Rx .No redox

Se volvi azul oscuro y lquido.

Se volvi de color verde

Color final : ladrillo- anaranjado

Experimento 2

ObservacinLa sustancia es de color trasparente al momento de meter la lmina de cobre. Se desprendieron particulas de cobre.Color final: transarente con particulas

Experimento 3

Observacin

Se volvi color amarillo tipo aceite:

Se volvi de color marrn oscuro

Color final: color granate.

Experimento 4

Observacin:

Se volvi de color anaranjado y es exotrmico.

Color final:color verde esmeralda Experimento 5

Observacin:Es exotrmico y se volvi de color morado.

Color final: transparente

Experimento 6

Observacin:Se volvi de un color naranja

Color final: verde esmeralda

Experimento 7

Observacin:

Se volvi de color marrn claro.

Color final: transaparente

Experimento 8

Observacin:

Se volvi de color rojo agua al agregarle las tres sustancias.

Color final:violeta oscuro

Experimento 9

Observacin:

Se volvi de color fucsia oscura

Color final: marron claro,arena

Experimento10

Observacin:

Burbujas y se volvi blanco y hubo desprendimiento de gas.

Color final: blanco

CLCULOS

ExperimentoElemento OxidadoElemento ReducidoAgente OxidanteAgente Reductor

N 2AgNNAg

N 3

N4

N5

N6

N7

N8

N9

N10

CONCLUSIONES:

Al momento de hacer la experimentacin nos daremos cuanto del cuando los metales son de poder oxidante o de poder reductor.

Al realizar las diversas prcticas de poder oxidante y reductor nos daremos cuenta cuando una reaccin es redox y cuando no es redox.

Al realizar reacciones qumicas dependiendo de tomos nos daremos cuenta cuando gana o pierde electrones.

CUESTIONARIO

7.1 LAS REACCIONES EN REDOX

Intermoleculares

Las fuerzas intermoleculares, fuerzas de atraccin entre molculas a veces tambin reciben el nombre de enlaces intermoleculares aunque son considerablemente ms dbiles que los enlaces inicos, covalentes y metlicos. Las principales fuerzas intermoleculares son

El enlace de hidrgeno (antiguamente conocido como puente de hidrgeno)

Las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:

Dipolo - Dipolo.

Dipolo - Dipolo inducido.

Fuerzas de dispersin de London.

Intermoleculares

Intermolecular es un proceso o caracterstica limitado al interior de la estructura de una nica molcula; una propiedad o fenmeno limitado a la extensin de una sola molcula.

Por ejemplo:

Transferencia de hidruro intermolecular (transferencia de un ion hidruro desde una parte de la molcula a otra dentro de la misma).

Enlace de hidrgeno intermolecular (un enlace de hidrgeno formado entre dos grupos funcionales dentro de la misma molcula)

En las reacciones orgnicas intermoleculares, los centros de reaccin estn contenidos dentro de la misma molcula. Esto crea una situacin muy favorable para que se produzca la reaccin, y por consiguiente a veces pueden tener lugar reacciones intermoleculares que en cambio no se produciran de ser una reaccin intermolecular entre dos compuestos.

Un ejemplo de una reaccin orgnica intermolecular es la condensacin de Dieckmann.

Dismutacin o desproporcin

Se denomina dismutacin o desproporcin a toda reaccin de reduccin-oxidacin donde un elemento es al mismo tiempo oxidado y reducido cuando la suma de potenciales de los correspondientes pares redox es mayor de 0.

Se aplica una corriente elctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentacin elctrica y sumergida en la disolucin. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como nodo, y el conectado al negativo como ctodo.

Cada electrodo atrae a los iones de carga opuesta. As, los iones negativos, o aniones, son atrados y se desplazan hacia el nodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atrados y se desplazan hacia el ctodo (electrodo negativo).

La manera ms fcil de recordar toda esta terminologa es fijndose en la raz griega de las palabras. Odos significa camino. Electrodo es el camino por el que van los electrones. Catha significa hacia abajo (catacumba, catstrofe). Ctodo es el camino por donde caen los electrones. Anassignifica hacia arriba. nodo es el camino por el que ascienden los electrones. Ion significa caminante. Anin se dirige al nodo y catin se dirige al ctodo. La nomenclatura se utiliza tambin en pilas.

La energa necesaria para separar a los iones e incrementar su concentracin en los electrodos es aportada por la fuente de alimentacin elctrica.

En los electrodos se produce una transferencia de electrones entre stos y los iones, producindose nuevas sustancias. Los iones negativos o aniones ceden electrones al ctodo (+) y los iones positivos o cationes toman electrones del nodo (-).

En definitiva lo que ocurre es una reaccin de oxidacin-reduccin, donde la fuente de alimentacin elctrica se encarga de aportar la energa necesaria.7.2 Balancear las siguientes ecuaciones redox:a) I2+KOH KI+KIO3+H2O

b) CrI3+CI2+KOH K2CrO4+KIO3+KCl

c) HPO32- + BrO- Br - +H 2PO- 4 (Medio Acido)d) P 4+ClO- H 2PO -4 +Cl- (Medio Alcalino)e) FeSO4 +HBrO HCl FeCl3 +FeBr3 +Fe2 (SO4)37.3 Explique el proceso de corrosin. Es redox?

La corrosin es efectivamente un proceso Redox, ya que existe una oxidacin de un material el cual al estar al intemperie reacciona con el oxigeno circulante de tipo oxidante provocando que dicho material pierda electrones al reaccionar con el, y en consecuencia se debilite y tome el aspecto oxidado. En este caso el oxigeno es quien se reduce, ya que en toda reaccin redox al haber oxidacin habr reduccin. Una forma de evitarlo cubriendo al material con ciertas sustancias protectoras como lo puede ser el barniz, la pintura, o tambin otros metales en un proceso llamado galvanizado. Un ejemplo es cubrir a las cosas con Oro, ya que este elemento no sufre corrosin y protege eficazmente de la oxidacin.

Esto se hace mucho en aparatos refrigerante como climas o refrigeradores para cubrir las tuberas de la oxidacin y evitar fugas del gas refrigerante.

7.4 Qu son las pilas? Cules son sus partes? Cmo se produce la corriente elctrica en ellas?

Las pilas son sistemas capaces de acumular y proporcionar energa elctrica debido a reacciones qumicas que tienen lugar en su interior.

Partes de una pila: Las pilas tienen un polo positivo y otro negativo, una barra de carbn y un aislante de plstico.

Se produce corriente elctrica de la siguiente forma: Aunque la apariencia de cada una de estas celdas sea simple, la explicacin de su funcionamiento dista de serlo y motiv una gran actividad cientfica en los siglos XIX y XX, as como diversas teoras.Las pilas bsicamente consisten en dos electrodos metlicos sumergidos en un lquido, slido o pasta que se llama electrolito. El electrolito es un conductor de iones.Cuando los electrodos reaccionan con el electrolito, en uno de los electrodos (el nodo) se producen electrones (oxidacin), y en el otro (ctodo) se produce un defecto de electrones (reduccin). Cuando los electrones sobrantes del nodo pasan al ctodo a travs de un conductor externo a la pila se produce una corriente elctrica.

7.5 Explique el fenmeno de electrolisis, mencione 3 aplicaciones industriales de la misma?

La electrolisis es la transformacin (interconversion) de la energa elctrica en energa qumica y viceversa en depsitos conocidos como celdas electroqumicas las que a su vez son de 2 tipos: electrolticas y galvnicas. En resumen: se utiliza la energa elctrica para separar los elementos de un determinado compuesto.

Aplicaciones industriales:

para cromar algunas piezas mecnicas

para galvanizar y para baar en oro algunas piezas generalmente de cobre.

Tratamientos Anticorrosivos de Superficie7.6 Elabore dos listas de reactivos, mostrando en cada una, 5 agentes reductores y 5 agentes oxidantes. Tambin nombrar algunos agentes oxidantes que se usan como antispticos y desinfectantes

Agentes oxidante:

1.- El cido perclrico, HCLO4, concentrado y caliente es uno de los oxidantes ms fuertes. Se utiliza frecuentemente en la disolucin de aceros aleados; oxida al cromo y al vanadio y sus estados de oxidacin ms elevados. Su accin oxidante puede interrumpirse por dilucin y /o enfriamiento.

2.- El peroxidisulfato, [K2S2O8 o (NH4)2S2O8], es uno de los oxidantes ms fuertes, su accin lenta puede ser catalizada con ion plata. Se utiliza para la oxidacin de manganeso (II) a permanganato y para la oxidacin del carbono en muestras de aceros.

3.- El peryodato potsico, KIO4, utilizado en la oxidacin de manganeso (II) a permanganato.

4.- El bismuto sdico, NaBiO3, utilizado en oxidacin de manganeso (II) a permanganato.

5.- El clorato potsico, KClO3, en disolucin cida o en fusiones alcalinas en un oxidante poderoso.

Agente reductor:

1.- El cloruro estannoso. Para reducir Fierro (III) a Fierro (II) en la determinacin del hierro.

2.- Las sales ferrosas que son reductores de fuerza media, se aaden usualmente como cantidad media en exceso de su disolucin patrn en forma de FeSO4 * [NH4]2SO4 * 6H2O pesado en exceso. El exceso se determina despus por valoracin con un oxidante.

3.- El dixido de azufre o un sulfato en medio cido es un reductor de fuerza media, utilizndose en reducciones similares a las que se efectan con plata.

4.- El sulfuro de hidrgeno es comparable al dixido de azufre en poder reductor y en la forma de eliminar su exceso.

5.- El hiposulfito sdico Na2S2O4, es un reductor poderoso especialmente en disolucin alcalina.

6.- El cido clorhdrico (concentrado) se utiliza como reductor principalmente para la disolucin de xidos de plomo y manganeso.

7.7 encontrar un proceso industrial en el que se lleve a cabo la reduccin de un oxido metlico por medio de una reaccin qumica, escribir la secuencia de reacciones correspondientes

Acido FluorhdricoUSO: De la fluorita se elabora el cido fluorhdrico a base del cual Se preparan compuestos qumicos que contienen fluor. Dicho elemento se utiliza en muchas industrias como por ejemplo, fundente en la industria de acero, obtencin de uranio, metalurgia de aluminio, fundiciones, cermica, vidrio, soldaduras especiales, emalas y otros. Un uso especial de los cristales de fluorita es el de la preparacin de lentes con mnima dispersin de la luz.

En el Per la fluorita es relativamente escasa y al parecer vinculada con el magmatismo andino. La fluorita se encontr en varias franjas incluyendo a la Sub andina y en la Cordillera Oriental. Se reportan varias explotaciones de fluorita que sin embargo son muy pequeas.

En algunas minas, la fluorita acompaa como ganga la mineralizacin metlica como por ejemplo junto con el cuarzo cristalizado en las vetas de tungsteno cerca del lmite de los departamentos de Ancash y de La Libertad y las de plomo y zinc en el departamento de Ayacucho. La fluorita se presenta tambin en vetas donde est acompaada por calcita.

El cido fluorhdrico podra producirse en el Per como el subproducto del tratamiento de fosfatos para elaborar los abonos. El mineral principal de roca fosfatada es la apatita que contiene flor en su composicin. Al tratar los fosfatos, con cido sulfrico para producir los superfosfatos, el flor se libera y constituye un peligroso contaminante para el medio ambiente. Por esto, varias empresas productoras de abonos fosfatados se decidieron recuperar el flor para elaborar el cido fluorhdrico

OXIDACION (perdida de e-)

Nmeros de Oxidacin

RECUCCION (ganancia de e-)