8/18/2019 Potencial Quimico de Las Disoluciones Ideales

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POTENCIAL QUIMICO DE LAS DISOLUCIONES IDEALES

La ecuación general de la variación de energía libre de un sistema con la

temperatura y la presióndG vdp SdT = −

no tenía encuentra ninguna

variación de la energía libre debida a variaciones de concentración.

La energía libre total de un sistema debe variar cuando se introducen

pequeñas cantidades de elementos,dn ,ect. A Bdn

, en una disoluciónhomogénea. Por lo tanto, la energía libre de un sistema depende de cuatro

variables.( ,P,V,n )iG f T =

, donden i

indica la suma de n moléculas delelemento i. La variación de la energía libre de un sistema puedeexpresarse por medio de la diferencial total usando tres cualesquiera de lasvariables.

xpresemos una variación in!nitesimal de energía libre en función de uncambio en la temperatura, presión y composición. Por tanto

,n ,,n j j

i P P T T

G G GdG dT dp dn

T p ni ∂ ∂ ∂ = + + ÷ ÷ ÷∂ ∂ ∂ ∑

"ustituyendo en esta ecuación los valores de P T

G G y

T p ∂ ∂ ÷ ÷∂ ∂

, obtenemos#

,

ii P T

GdG SdT Vdp dn

n ∂= − + + ÷∂

∑

l coe!ciente,i P T

Gn

∂ ÷∂

, introducido por primera ve$ por %ibbs, se llama&Potencial quimico' y se le designa por el símbolo (. s decir,

,i P T

Gn

∂ ÷∂

)

µ i

La ecuación se convierte en#

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