Instituto Politcnico NacionalEscuela Nacional de Ciencias BiolgicasCarrera: Ingeniera BioqumicaDepto.: BiofsicaAsignatura: Fisicoqumica IIAlumnos:Juan Carlos Castillo Gutirrez.Vaca Vargas Oscar LenardProfesora: Ivonne Rouan GarcaPractica No. 5Determinacin de y del nmero de electrones involucrados en la reaccin

Introduccion:DefinicionesOxidacin: a la perdida de electrones que experimenta una sustanciaReduccin: es la ganancia de electrones que experimenta una sustanciaReacciones redox : Es una reaccin oxidacin - reduccinTiene un agente reductor y un agente oxidanteAgente oxidante: tendera a tomar un electrn y se reducir a un estado interior de oxidacinAgente reductor: tiende a ceder uno o ms electrones y oxidarse.

A la combinacin de Ox1 /Red1 y Ox2 /Red2 se les conoce como pares redox. Esto es a todo oxidante le corresponde un reductor y al revs, todo reductor tiene un oxidante asociado.En cualquier reaccin de xido-reduccin deben estar implicados dos pares redox que difieren en su afinidad por los electronesPotenciales de celda y de electrodo. Una reaccin redox puede descomponerse en dos procesos de electrodo, el de reduccin y el de oxidacin, cada uno de los cules posee un potencial de electrodo determinado. El potencial de la reaccin o potencial de celda puede estimarse como la suma de ambos potenciales de electrodo. Ejemplo:

El potencial de electrodo es una medida de la tendencia de un par redox a sufrir una reduccin.El Potencial de reduccin es como se conoce a la tendencia de las especies qumicas en una reaccin redox o de un electrodo en una celda galvnica a adquirir electrones. Se produce por la reaccin de dos semiceldas que no estn en equilibrio y se mide en mili voltios por comparacin con un electrodo de referencia como el de hidrgeno. El potencimetro solo permite circular una corriente pequea, de modo que la concentracin de las dos semiceldas permanece invariableCuando el sistema est en un punto medio de xido-reduccin, se dice que el sistema est en su estado normal, caracterizado por su potencial normal

Potenciometricamente se puede calcular el potencial normal a un pH dado, preparando en un amortiguador adecuado una serie de soluciones de sistema redox que contengan diversas proporciones de forma reducida y oxidada del par redox, midiendo sus respectivos potenciales.Grficamente a partir de esos datos se puede calcular el potencial normal aparente del sistema elegido, y el numero de electrones n implicados en la reaccin mediante la ecuacin de Nernst:

Sistema ferrocianuro/ferricianuroEs de aplicacin constante en bioqumica por su elevado potencial oxidante y por su inocuidad. La reaccion redox que lleva a cabo involucra solo un electron.

Objetivo:Determinar experimentalmente el potencial normal de un sistema redox y el numero de electrones implicados en la reaccin de oxido reduccion.

Sistema ferrocianuro / ferricianuro

AmortiguadorFerrocianuroFerricianuro

VasoVolumen (ml)Volumen (ml)PorcentajeVolumen (ml)Porcentaje

1182.001000.000

2181.82910.189

3181.60800.4020

4181.50750.5025

5181.00501.0050

6180.50251.5075

7180.40201.6080

8180.1891.8291

9180.0002.00100

ResultadosVaso observado (mV) Real (mV)= ( obs + 268)

186354

214741510.111.00479

315041840.60205

417644430.47712

520347110

62304980.333-0.47712

72264940.25-0.60205

82605280.0989-1.00479

9340608

Ecuacin de la recta Y = a b x Se realiz regresin lineal, donde los valores de X corresponden Mientras que los valores de Y corresponden a Real (mV)

Los resultados obtenidos fueron los siguientes: A=466.8531 es el valor de la ordenada de origen que corresponde al potencial normal de la reaccin redox entre ferrocianuro y ferrocianuro B= -57.8392 es el valor de la pendiente Clculos para determinar el nmero de electrones transferidos en la reaccin :B = m

= 0.05091