Potencial de Electrodo

8/18/2019 Potencial de Electrodo

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INSTITUTO TECNOLOGICO DE ZACATECAS

Corrosión y Degradación

Unidad 1 Fundamentos de la corrosión

Potencial de electrodo

Profesor: Ing. Omar Rocha Echavarra

Ingeniera en !a"eria#es

Presenta:

A$re#io Rico !ar"ne%

Numero de control:

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Zaca"ecas. &+-!ar%o-*&/


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Índice

Introducción


ConclusiónReferencias


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Introducción

En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de

reducción de electrodo de un elemento, que se abrevia E o (con un superíndice

que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que lecorresponde a una celda o semipila construida con un electrodo de ese elemento y

un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad

de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol! (1 ), la presión de las

sustancias gaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es #$% & (#' )* Es la

medida de un potencial de electrodo reversible individual, en condiciones estándar*

El potencial normal de electrodo se representa habitualmente como E+ y su unidad

en el istema -nternacional es el voltio (.)*1 Es una constante de cada electrodo e

indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción*

https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo#cite_note-1https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo#cite_note-1


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El potencial de electrodo, o potencial reducción de electrodo de un elemento, se

representa como E+, es la diferencia e/istente entre el potencial que tiene una

celda, formada por un electrodo, y un electrodo conocido como, estándar dehidrógeno, cuando la actividad llevada acabo por los iones que participan en el

proceso, es de 1 mol!, a una presión de una atmosfera, y con una temperatura de

#'+ ( #$%+&)*

El potencial de electrodo (normal), se suele representar con la letra E+, midi0ndose

en voltios (V), siguiendo el istema -nternacional de nidades*

En una c0lula electroquímica, se lleva a cabo siempre una reacción de tipo redox,

dividida en dos semirreacciones2

• emirreacción de o/idación, en la cual se produce una p0rdida de

electrones, y tiene lugar en el ánodo, siendo 0ste el electrodo negativo*

• emirreacción de reducción, donde se produce una ganancia de electrones,

tiene lugar en el cátodo, o electrodo positivo*

3 causa de la diferencia de potencial entre los electrodos, se genera electricidad*

4icha diferencia se produce como resultado de la diferencia de potencial e/istente

entre los electrodos, con la participación del electrolito, tambi0n conocido como

disolución, donde los electrodos se encuentran introducidos* 4e esta manera, el

potencial que tendrá la c0lula será la diferencia entre el potencial del cátodo y el

potencial de ánodo*

Ecel = E+ E! = Ecat Eano

El potencial que tiene una c0lula, se puede medir, pero no e/iste ninguna regla

simple, que con cierta precisión nos permita calcula el potencial que posee uno

sólo de los electrodos* Este potencial el0ctrico, se ve afectado por la temperatura,

la concentración y la presión* !os potenciales de las semirreacciones de o/idación


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y reducción, tienen el mismo valor, pero con distintos signos, lo que nos es de

utilidad para poder calcular los potenciales, sea cual sea* El potencial normal de

un electrodo (estándar), generalmente, y por convenio, se representa como el

potencial de reducción ( estándar) para el electrodo en cuestión*

Empíricamente, no se puede obtener los valores para los potenciales de los

electrodos* 4ebido a que es imposible calcular el valor de un electrodo

aisladamente, es necesaria la utili5ación de un electrodo que nos sirva de

referencia (electrodo normal de "idró#eno), que posee un potencial definido y

estipulado mediante convenio* 4e este modo, al combinar dicho electrodo de

referencia con uno, con valor a determinar, pudiendo fácilmente conocer su valor,

pues el electrodo de referencia tendría un valor conocido*

6eneralmente a los potenciales de electrodo, se los conoce como potenciales de

reducción, el signo que se obtiene en le o/idación, se debe invertir al calcular el

potencial general ( el de la pila), y es por esto, que lo encontraremos con signo

negativo*

!os potenciales de electrodos, no tienen nada que ver con la transferencia de

electrones, de esta manera, los potenciales de electrodo se pueden combinar para

conseguir un potencial general en la celda, restando el de mayor valor con el de

menor potencial, aunque sean distintos el n7mero de electrones que participan en

ellos*

8ara reali5ar la medición práctica del electrodo, se debe conectar 0ste al

electrómetro, concretamente al terminal positivo, a la ve5 que el electrodo normal

de hidrógeno, o de referencia, se deberá conectar al terminal negativo*

iguiendo esta manera de cálculo se han conseguido tabular los potenciales

normales, siempre a una temperatura de unos #' +, lo que es 7til para predecir

los funcionamientos de otras c0lulas electroquímicas*


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En una pila, cuando se produce una reacción espontánea de tipo redo/, 0sta

produce una corriente el0ctrica, debiendo tener una energía libre de 6ibbs ( 96+)

negativa, siguiendo la ecuación2

$%&cel = !n 'E&cel

• 4e donde, n, hace referencia al n7mero de moles*

• ', es la constante de :araday

;i la E+cel es mayor que cero, el proceso es de carácter espontáneo ( se da en

c0lulas galvánicas o pilas)

;i la E+cel es menor que cero, la reacción no será espontánea ( se da en celdas

electrolíticas)*

on la finalidad de obtener una reacción espontánea, la E+cel, deberá ser positiva2

E&cel = E& cátodo E& ánodo

4e donde, E+ánodo, es el potencial del ánodo ( al cual se le ha invertido el signo) y

E+ cátodo, es el potencial del cátido (estándar)*


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Conclusión

!as líneas de campo E están mas


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=eferencias

https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodo

http://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodo

https://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodohttp://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodohttps://es.wikipedia.org/wiki/Potencial_normal_de_electrodohttp://quimica.laguia2000.com/general/potencial-de-electrodo


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