Portafolio de 2ª. Oportunidad FENÓMENOS QUÍMICOS EN EL …

Elva G. Mercado Cavazos

Coordinadora de Química

Semestre: agosto – diciembre 2021

30-11-2021

Portafolio de 2ª. Oportunidad FENÓMENOS QUÍMICOS EN EL

ENTORNO Nota:

1. Este portafolio se podrá entregar a partir del 30 de noviembre hasta el 10 de

diciembre del 2021 a las 13:00 p.m. día en que se presentará el examen de 2ª.

Oportunidad.

2. Deberás imprimirlo y contestarlo a mano con letra legible y procedimientos

completos en cada uno de los problemas de las etapas, así como escribir tu

nombre en cada una de las hojas.

3. Para subirlo a la tarea correspondiente en TEAM, deberás tomar fotografía a

cada una de las hojas del portafolio y pegarlas en una hoja de Word (Una

página por hoja), Revisando que las fotografías seas nítidas y se pueda ver

claramente todo el contenido, convirtiendo el archivo en PDF.

4. Para presentar el examen correspondiente deberás ingresar al equipo de TEAM

formado por el maestro que te impartió la Unidad de Aprendizaje a tiempo.

5. De no cumplir con lo anterior en tiempo y forma el portafolio no se considerará

en la calificación de la 2ª. Oportunidad presentada.

Nombre: _____________________________________

Matricula: ____________________________________

Grupo: ____________

PREPARATORIA N°25-UANL SEMESTRE AGOSTO -DICIEMBRE 2021

Estudiante_______________________________________________________ Grupo __________ 1/15

Etapa 1: Reacciones químicas y su representación

Tema: Reacciones y Ecuaciones Químicas.

1. De acuerdo a la ecuación que se te proporciona, balancea la ecuación y completa cada tabla con la información correcta que se solicita.

Ecuación química

b) PbNO3(ac) + KI(ac) → PbI2 ↓ + KNO3(ac) Reactivos Productos Coeficiente

estequiométrico del KNO3

Significado de: (ac) Evidencia de reacción

2. Las ecuaciones químicas requieren de simbología para su correcta escritura. Completa el cuadro con el significado de los símbolos utilizados en las ecuaciones químicas. Utiliza las opciones que se te proporcionan.

OPCIONES

Formación de gas, Sólido, Aplicación de calor (a reactivos), Reacciona con, Más/y, Para producir, Formación de precipitado (sólido), Gas, Solución acuosa, Líquido.

+ (en reactivos) (ac)

+ (en productos) ∆

(s) →

(l) ↓

(g) ↑

3. Investiga el significado de los siguientes conceptos y redacta su definición. Puedes utilizar tu libro de texto como fuente de información o tus apuntes de la libreta.

Concepto Definición

Reactivo

Producto

Reacción química

Ecuación química



Tema: Balanceo de Ecuaciones por Tanteo.

4. Balancea por el método de tanteo (prueba y error) las siguientes ecuaciones, incluye el procedimiento (cambio en el conteo de los átomos).

a) H2SO4 + NaOH → H2O + Na2SO4

b) Al + MnO2 + calor → Mn + Al2O3

Tema: Relaciones Molares.

5. Escribe la relación molar entre cada par de sustancias de acuerdo a los datos de la ecuación química balanceada.

2 K3PO4 + 3 BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6KCl a) BaCl2 y K3PO4 Ejemplo:

3 moles de BaCl2 2 moles de K3PO4

b) Ba3(PO4)2 yKCl

c) Ba3(PO4)2 y K3PO4 d) BaCl2 y K3PO4



Tema: Clasificación de las Reacciones Químicas.

6. Clasifica las siguientes ecuaciones químicas de acuerdo al intercambio de materia (síntesis, descomposición, combustión, desplazamiento simple o desplazamiento doble) y de energía (reacción exotérmica o endotérmica).

Ecuación química De acuerdo al intercambio de

materia De acuerdo al intercambio de

energía

a) 2Al(s) + Fe2O3(s) → 2Fe(s) + Al2O3(s)+ calor

b) 2NaCl(l) + Electricidad → 2Na(l) + Cl2(g)

c) 2HgO(s) → 2Hg(l) + O2(g)

d) 2C8H18(l) + 25O2(g) → 16CO2(g) + 18H2O + E

e) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s) + 882 kJ

f) N2(g) + O2(g)+ 181 kJ → 2NO(g)

Tema: Cálculos Estequiométricos mol-mol

7. Escribe los cálculos necesarios y obtén la respuesta correcta para cada inciso utilizando para todos ellos la siguiente ecuación:

2 K3PO4 + 3 BaCl2 → Ba3(PO4)2 + 6 KCl

a) Determina los moles de KCl que producen a partir de 12.80 moles de K3PO4

b) ¿Cuántos moles de K3PO4 se requieren para reaccionar con 15 moles de BaCl2?



Tema: Cálculos Estequiométricos mol-masa

8. Escribe los cálculos necesarios y obtén la respuesta correcta para cada inciso utilizando para ellos la siguiente ecuación:

3H2SO4(ac)+ 2Fe(s) → Fe2(SO4)3(ac) +3H2(g)

a) ¿Cuántos gramos de Fe2(SO4)3 se pueden obtener a partir de 16.25 moles de Fe? Masas atómicas: Fe=55.85 uma, S=32 uma, O=16 uma

b) Determina cuántos gramos de Fe (hierro) reaccionarán con 15.75 moles de H2SO4 Masa atómica del Fe=55.85 uma

Tema: Cálculos Estequiométricos masa mol


2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

a) Determina cuántos moles de O2 se requieren para reaccionar con 650 gramos de C4H10 Masas atómicas: C=12 uma, H=1.0 uma

b) ¿Cuántos moles de C4H10 se requieren para formar 880 gramos de CO2? Masas atómicas: C=12 uma, O=16 uma



Tema: Cálculos Estequiométricos masa-masa


2 Al(OH)3 + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2O

Masas atómicas: Al=27 uma, O=16 uma, H= 1 uma, S=32 uma

a) Determina cuántos gramos de H2SO4 se requieren para producir 650 gramos de Al2(SO4)3

b) ¿Cuántos gramos de Al2(SO4)3 se producen al mismo tiempo que 360 gramos de H2O?



Etapa 2: Disoluciones Acuosas

Tema: Las Disoluciones

11. Determina si las siguientes soluciones son no saturada, saturada o sobresaturada:

Nota: utiliza la gráfica de solubilidad

Solución Tipo De Solución

a) 80g de HCl en 100g de agua a 30°C

b) 12 gr. de SO2 en 100 g de agua a 20°C

c) 60 gr. de CuSO4 en 100 g de agua a 80°C

d) 40 gr. de LiSO2 en 100 g de agua a 40°C

e) 60 gr. e NH4Cl en 100 g de agua a 70°C

CURVAS DE SOLUBILIDAD



12. Relaciona cada ejemplo con el tipo de solución correspondiente, y coloca las respuestas en la línea.

Tipo de solución

Soluto – Solvente

Ejemplo

I. Gas – Gas a) Niebla

II. Líquido – solido b) Amalgama

III. Líquido – Gas c) Vinagre

IV. Liquido - Líquido d) Aire

Tema: Solubilidad

13. Determina si son solubles o insolubles en agua fría, los siguientes compuestos. Nota: Utiliza la Tabla de solubilidad para contestar.

Compuesto Soluble Poco soluble

Insoluble Compuesto Soluble Poco soluble

Insoluble

a) AgI d) Mg3(PO4)2

b) Ag2SO4 e) PbCl

c) NH4Cl f) Na2C2O4

Respuesta:

I. ( ), II. ( ), III. ( ), IV. ( )



Tema: Concentraciones Cuantitativas de Soluciones Acuosas

RESUELVE LOS PROBLEMAS QUE SE PRESENTAN A CONTINUACIÓN. Nota: Para que tu respuesta tenga validez deberás incluir las operaciones matemáticas correctas.

14. Si una bebida alcohólica contiene alcohol etílico al 5.5% en volumen, ¿Cuántos mililitros de ese alcohol contiene una bebida de 335 ml?

15. ¿Cuántos gramos de H2SO4 son necesarios para hacer 250 gr de solución al 3.5% en masa de H2SO4?

16. ¿Cuál es el porcentaje en masa/volumen (%m/v) de azúcares en un refresco, si la etiqueta nos dice que contiene 15.2g de azúcar añadida en una botella de 3.5 L de refresco?

17. Calcula las ppm de Fe en una pintura arquitectónica color rojo que contiene el 7.5% de este elemento

18. ¿Cuántos moles de NaCl se requieren para preparar 25 litros de solución 3M?

Resultado:

Resultado:

Resultado:

Resultado:

Resultado:



Tema: Agua. Recurso Vital

19. Describe los 5 pasos de potabilización del agua

20. Cuando el agua no reúne las condiciones necesarias para ser consumida, el agua puede ser contaminada de manera natural o por acciones humanas Describe los tipos de contaminantes que pueden originar este problema



Etapa 3: Disoluciones Ácido - Base

Tema: Teorías Ácido – Base

21. Completa el siguiente cuadro comparativo con la información que se solicita de las propiedades de los ácidos y bases y de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry.

Tema: Ionización de Ácidos y Bases

22. Identifique cuales de las siguientes ecuaciones representan un proceso de disociación o de ionización, y cual

representa la ecuación de un ácido (fuerte o débil) o base (fuerte o débil)

Reacciones químicas Tipo de proceso Ácido o Base

Fuerte o débil

HNO2 + H2O H3O 1+ + NO2 1-

KOH + H2O → K1+ + OH1-

HNO3 + H2O → H3O 1+ + NO31-

Al(OH)3 + H2O Al3+ + 3 OH 1-

Sr(OH)2 + H2O → Sr 2+ + 2OH 1-

HClO4 + H2O → H3O 1+ + ClO4 1-

ÁC

IDO

Pro

pie

dad

es 1.

2.

3.

4.

De

fin

ició

n

Arrehenius 5 ejemplos:

Bronsted - Lowry

5 ejemplos:

BA

SE

Pro

pie

dad

es

1.

2.

3.

4.

De

fin

ició

n

Arrehenius 5 ejemplos:

Bronsted - Lowry

5 ejemplos:



23. Identifique los pares conjugados ácido-base en las ecuaciones siguientes:

Reacción química Pares acido-base conjugados

a) NH3 + H2O NH41+ + OH

1-

b) HCO31- + H3O1+ H2CO3 + H2O

c) HS1- + H2O H2S + OH 1-

24. Con la información de la siguiente tabla relaciona la definición con los ejemplos que corresponden a cada una de ellas,

y selecciona la respuesta correcta.

Clasificación Definición Ejemplos

1. Ácido fuerte a) En agua se disocia parcialmente y produce iónes OH- a) HNO3, H2SO4, HClO4 ,HCl

2. Base débil b) En agua se ioniza totalmente produciendo iónes H+ o H3O+ b) Mg(OH)2, Al(OH)3, NH3

3. Ácido débil c) En agua se ioniza parcialmente produciendo iónes H+ o H3O+ c) NaOH, LiOH, KOH

4. Base Fuerte d) En agua se disocia totalmente produciendo iones OH- d) CH3COOH, H2CO3, HF, H2SO3

25. Cuando un ácido y una base de Arrhenius reaccionan sabemos que se produce una sal + H2O, y se llama reacción de Neutralización. En la siguiente tabla de datos Identifica la base y el ácido que producen las sales correspondientes en la siguientes reacciones de neutralización y selecciona la respuesta correcta

Reacción de Neutralización Base Ácido

1. ( ) + ( ) NaCl + H2O a) KOH a) HBr

2. ( ) + ( ) MgSO4 + H2O b) NaOH b) H2SO4

3. ( ) + ( ) KClO4 + H2O c) Mg(OH)2 c) HNO3

4. ( ) + ( ) Ca(NO3)2 + H2O d) Ca(OH)2 d) HCl

5. ( ) + ( ) AlBr3 + H2O e) Al(OH)3 e) HClO4

Tema: Concepto y Escala de pH

26. Acomode en orden creciente (de menor a mayor) de pH las siguientes soluciones y selecciona la respuesta correcta

Recuerda:

SOLUCIONES

1. Saliva pOH = 9 2. Jugo de naranja pOH = 10 3. Sosa Cáustica pOH = 1

4. Ácido para baterías pOH = 13 5. Leche de Magnesia pOH = 4 6. Jugo gástrico pOH = 12

Tipo de Solución Condiciones

En una solución ácida pH < 7 y el pOH > 7

En una solución básica o alcalina pH > 7 y el pOH < 7

Respuesta: 1. ( , ), 2. ( , ), 3. ( , ), 4. ( , ), 5. ( , )

Respuesta: 1. ( , ), 2. ( , ), 3. ( , ), 4. ( , )

Respuesta:

( ), ( ), ( ), ( ), ( ), ( ),



27. Identifica las siguientes soluciones como ácidas básicas o neutras según las concentraciones de [H+] que se presentan

en la siguiente tabla.

SOLUCIONES

Vino [H+] = 1x10-2 mol/L Agua Pura [H+] = 1x10-7 mol/L

Pasta de dientes [H+] = 1x10-9 mol/L Detergente [H+] = 1x10-10 mol/L

Jugo gástico [H+] = 1x10-3 mol/L Lluvia [H+] = 1x10-6 mol/L

Sangre [H+] = 1x10-8 mol/L Amoniaco [H+] = 1x10-13 mol/L

28. El pH de la sangre es de 7.35. Determina [H+], [OH+] y el pOH de esta solución, y determina si la solución es ácida básica

o neutra.

29. El zumo de naranja tiene una concentración de [H+] = 16.3 x 10 -4 mol/L .Calcula [OH-], el pH y el pOH de esta solución,

y determina si es ácida básica o neutra.

Tema: Lluvia Ácida

30. Completa la siguiente tabla identificando: ¿Cuáles son los óxidos que producen la lluvia ácida y los ácidos que causan los daños al medio ambiente por este efecto? Así mismo menciona 3 efectos de este fenómeno antropogénico y cuáles serían las fuentes de emisión de los contaminantes menciona cuando menos 3.

Óxidos

Ácidos

Efec

tos

1. 2. 3.

Fuen

tes

de

emis

ión

Resultado:

pOH =

[OH+] =

[H+] =

Solución:

Resultado:

pH =

pOH =

[OH+] =

Solución:



Etapa 4: Los Compuestos Orgánicos

Tema: El Carbono, base de las sustancias orgánicas

31. De las siguientes afirmaciones cual corresponde a un compuesto orgánico.

a) Son la base de toda la vida

b) Están hechos a base de hidrógeno

c) El carbono no es indispensable

d) Todos son moléculas pequeñas

32. La Química _________________________centra su estudio en los compuestos de carbono.

Tema: Características estructurales del átomo de Carbono.

33. Indique el tipo de hibridación que presenta cada uno de los carbonos presentes en los siguientes compuestos. (sp3, sp2, sp)

34. La concatenación es la capacidad del átomo de Carbono que le permite unirse entre sí, formando cadenas lineales, ramificadas, o cíclicas al compartir uno, dos, o tres pares de electrones de valencia.

a) Falso

b) Verdadero

Tema: Clasificación General de los compuestos orgánicos.

35. Identifica el tipo de Hidrocarburo (Alcanos, alquenos, alquinos o aromáticos) de los siguientes compuestos orgánicos.

Compuestos Orgánicos

CH3

CH2

CH3

A) B) C)

D)



Tema: Nomenclatura de Hidrocarburos 36. Escribe el nombre sistemático (IUPAC) de las siguientes estructuras de hidrocarburos.

a) CH3

Nombre:

b)

CH C C

CH3

CH3

CH3

Nombre:

c) CH3 CH2 CH CH2 CH3

CH3 Nombre:

d) CH3 CH2 C CH CH3CH3 Nombre:

Tema: Propiedades Físicas y Químicas de los Hidrocarburos Alifáticos.

37. Determina la fórmula molecular de los siguientes compuestos orgánicos.

Compuestos Orgánicos

CH3 CH CH CH CH3

CH

CH3

CH3

CH3 CH3

A) B) C) D)

38. Identifica el producto de la reacción química de hidratación e hidrogenación correspondiente, y selecciona la respuesta correcta.

Reacción Química Producto

1. CH3 – CH CH – CH3 + H2O

a) CH3 – CH2 – CH2 – CH3

2. CH3 – CH CH – CH3 + H2

b) CH3 – C – CH3

3. CH3 – C CH + H2O

c) CH3 – CH2 – CH – CH3

H2SO4

Pt

H2SO4

O

OH

Respuesta:

1. ( ), 2. ( ), 3. ( )



39. Identifica en la siguiente tabla las propiedades que corresponden a los compuestos orgánicos (CO) y a los compuestos inorgánicos (CI).

Propiedad Compuesto Propiedad Compuesto

1. Pueden estar en estado líquido sólido o gas

1. No presentan isomería

2. Arden con facilidad 2. Son compuestos formados por la mayoría los elementos de la tabla periódica

3. Son solubles en solventes No polares

3. Presenta concatenación

4. En solución conducen la electricidad

4. Sus compuestos contienen en su estructura elementos como C,H,O,N,S,P,F,Cl,Br,I

5. Son solubles en agua 5. Tiene puntos de fusión bajos

Tema: Derivados de Hidrocarburos

40. Escribe en la primera columna el tipo de derivado de hidrocarburo correspondiente a las siguientes estructuras de compuestos orgánicos.

Derivados de Hidrocarburos Compuestos

1. CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - Br

2.

3.

4.

5.

6.

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