Combustible Es cualquier material que puede quemarse para liberar energía.

Combustión

Es una reacción química en la cual se oxida un combustible y se libera una gran cantidad de energía

ENTALPIA Y FORMACIOON DE COMBUSTIBLES

E sensible y E latente se asocian a un cambio de estado

E sig =E estado +E químicaEstado de referencia estandart =25 c, 77F, 1 atmQ=H prod -H rec =-393520 kj/kmol

Entalpia de reaccion Hr

Hr = Hc =H prod-H rectanciaHr carbonmo=-393520kj/kmol aaaa 25c y 1 atm

Entalpia de formación Hf

Elementos estables N2,o2 h2 cHf =0para los ele establesHf=cantidad de energía absorbida o liberada en un procesoHco2 a 25 c y 1 atm=393520 kj-Libera energía en la formación de un compuesto+ absorbe E en la formación de un compuesto

Combustion CO2

Poder Clorifico Pc

Hfg= temp de vaporización de h2o a ala temp especificada

Procesos de combustión teóricos y reales

 proceso de combustión

Completo: es completo si todo los componentes inflamables del combustible se quema por completo durante el proceso

Incompleto: si los productos de combustión contiene algo de combustible o componentes no quemados

Por ejemplo: el carbono se transforma CO2 Hidrogeno H2O e incompleto como C, H2, CO o bien OH

Proceso de combustión teórica

El proceso de combustión completo sin oxigeno libre en los productos se llama combustión teórica la cantidad mínima de aire necesaria para la combustión completa cuando el combustible se quema por completo con aire teórico no esta presente el oxigeno el aire teórico se conoce como aire 100%

Proceso combustión real

Es una practica común de emplear mas aire que cantidad de aire teórico, con el fin de aumentar oportunidades de combustión completa o para controlar la temperatura de cámara de combustión la cantidad de aire en exceso se llama exceso de aire por ejemplo: 50% de exceso de aire equivale 150% aire teórico

Poderes caloríficos superior y inferior

Poder calorífico

Cantidad de calor liberado cuando un combustible se quema por completo en un proceso de flujo estacionario y los productos vuelven a el estado de los reactivos dependiendo de la fase del H2O en los productos

Poder calorífico superior (PCS O HHV)

El poder calorífico superior, PCS, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa del combustible cuando el vapor de agua originado en la combustión está condensado. así pues, se contabiliza el calor desprendido en este cambio de fase.

Poder calorífico inferior (PCL o LHW)

El poder calorífico inferior, PCI, es la cantidad total de calor desprendido en la combustión completa de combustible sin contar la parte correspondiente al calor latente del vapor de agua de la combustión, ya que no se produce cambio de fase, sino que se expulsa en forma de vapor.

Los poderes caloríficos se relacionan por medio de

Donde m es la masa de H2O en los productos por unidad de masa de combustible y es la entalpia de evaporización del agua a la temperatura especificada