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Corrosión V alderrama garcia abel antonio 3 ° E N:L40 . Alma Maite barajas cárdenas:

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CorrosiónValderrama garcia abel antonio 3°E N:L40.

Alma Maite barajas cárdenas:

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Definisión de corrosión

Los primeros materiales empleados fueron los que o bien podian facilmente reducirse al estado elemental, o bien los que se encontraron nativos; por esta condicion tales metales no pasan facilmente al estado combinado y en consecuencia, su corrosion no ocasiona notables problemas. La interpretacion de que la corrosion es un fenomeno electroquimico, fue establecida por el frances THENARD en 1819.

Entre 1388 y 1908 se desarrollo el puntode visita de que los acidos eran sustentadosen que el orin en el hierro que se formaba si estaba presente el acido carbonico.

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Definición de Corrosión.

En 1907los americanos WALKER CEDERHOLM y BENT, aceptan la primera corrosion por liquidos neutros con ayuda del oxigeno como estimulador catodico. Hasta el año 1923 la creencia perdominante fue de que las corrientes galvanicas o de corrosioneran producidas generalmente por metales distintos en contacto, asi se llego a considerar que un metal perfectamente puro y uniforme si se pudiera obtener, seria incorrosible.

En las ultimas decadas, las necesidades industriales han conducido al estudio de problemas planteados durante la explotacion. Desafortunadamente para la dureza de estas nuevas teorias sobre las reacciones de corrosion termodinamicamente posibles, no ocurren en la practica, debido al aislamiento producido por los productos de la corrosion.

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¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a nivel mundial por este fenómeno?

La composicion y la integridad fisica de un material solido se alteran en un ambiente corrosivo si se trata de la corrosion quimica, un liquido corrosivo disuelve el material. En la corrosion electroquimica, se retiran atomos de metal de material solido como resultado de un circuito electrico producido.

Finalmente, una diversidad de mecanismos de desgastes y de desgastecorrosivomodifica la forma de los materiales. El secreto para impedir la corrosion consiste en colocar un recubrimiento que evite el contacto con el reactante o aplicar una fuerza impulsora en opcion para reducir la velocidad del proceso.

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Enumera y explica los diferentes métodos que existen para controlar la corrosión.

1. Corrosion uniforme:La corrosion uniforme o general tiene como particularidaddesarrollarse con la misma rapidez a los largo de toda la superficie y puede describirse como la corrosion causada por un acido en un medio acuoso cuyas propiedades protectoras sean minimas.

2. corrosion por picadura:Se denomina asi al tipo de ataque local formado cuando la velocidad de la corrosion es mayor en unas zonas comparadas con otras. Si el area de ataque es relativamente grande y no tan profundas las picaduras se consideran superficiales

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3. Corrosion por cavitacion:Es la formacion y colapso de burbujas de vapor en la superficie de contacto dinamico metal-liquido, como consecuencia de los cambion en las presiones del liquido.

4. Corrosiohn intergrandular:Es un tipo de ataque localizado, producida en los espacios limitantes de los granos de un metal y produce perdida de la resistencia mecanica y de la ductilidad.

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Fase 2

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Experimentación

corrosion

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Objetivo- Materiales

• Vinagre

• 2 platos

• Un pedazo de lana de acero

• Lija de grano mediano

• Moneda de cobre

• Pinzas

• Papel aluminio

• Clavos

• Cenicero

• Vela

• Hierro desbaratado

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Introducción

Los factores mas conocidos son las alteraciones quimicas de los metales a causa del aire como la herrumbre y el hierro.

Oxidacion rapida la cual ocurre en sutancias con carbono e hidrogeno, oxidacion lenta se presenta por lo general en materiales metalicos expuestos al agua o al aire.

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Procedimiento

Los meteriales

Vela con hierro desbaratado

Clavo con lana de acero y fuego

Cinta de magnecio

Cinta de magnecioprendida

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Conclusiónes-Resultados

• Primero el clavo empezo a ponerse nogro y duspues brincaba la lana de acero, en el sengundo la moneda se ve cada vez mas brillosa al agregar el polvo salian chispas y con el cobre se poniaverde, el tercero se inflo el papel aluminio y la cinta de magnesio aluso mucho.

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Fase 3

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Investigación.

• ¿alguna ves se han preguntado que pasa en el organismo cuando envejecemos? Este fenómeno se conoce como plagiotropismo antagónico y es una de las principales teorías evolutivas del envejecimiento. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no seleccionados en edades avanzadas .Sin embargo, se ha propuesto que contribuye al fenotipo

• ¿tendrá esto una relacioncon el exparimento que acabamos de presentar? Tiene enlace porque: En la actualidad se sabe que los seres vivos envejecen de manera prematura, entre otros factores, debido a un proceso de oxidación causado por la acción de los radicales libres. El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido

• ¿Qué aplicaciones tendrá el experimoento que acabamos de presentar? como también las estructuras de las construcción es corridas como puentes y armazones pueden derrumbarse, los barcos pueden hundirse, y los automóviles posibles corrosiones. Y En la salud algunos óxidos son tóxicos como el óxido de potasio o algunos otros químicos. Indirectamente la contaminación de óxidos de metales como bronce o cobre en los ríos lagos o mares afectan la vida marina y por lo tanto afecta a las personas ya que nos alimentamos de lo que se produce allí

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Galvanoplastía

• La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo, donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado.

• De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.

• Aunque solo son hipótesis, la batería parta puede haber sido el primer sistema utilizado para la deposición eléctrica. Aunque también hay quien lo sitúa en el antiguo Egipto.2

• La electroquímica moderna fue inventada por el químico italiano Luigi V. Brugnatelli en 1805. Brugnatelli utilizó el invento que cinco años antes realizó su colega Alessandro Volta, la pila voltaica, para realizar la primera electrodeposición. Las invenciones de Brugnatelli fueron ignoradas por la Academia Francesa de Ciencias, y no se utilizaron en la industria durante los treinta años siguientes.

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Modelos en 3D de las moléculas que participan en las reacciónes químicas.

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Crucigrama

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Sopa de Letras

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Sopa de Letras

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Sopa de Letras

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Fase 4

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Evaluación

¡Se oxidó mi

bici!¿las manchas marrones son resultados de un cambio físico o quimico? físico por que lo podemos notar a simple vista

¿Qué elementos han intervenido en los cambios producidos en la bicicleta?el agua y el aire

¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosion rápida

si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción que se llevo a cabo? Corrosion lenta

¿Cómo se evita que la bicicletas les pesa lo que dice en el texto?cuidándolas y no exponerlas al agua

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Primeras observaciones de Ácidos y Bases

• Johann Rudolph Glauber nació en el año 1604 en la ciudad alemana de Karlstadt (Franconia) como hijo de un barbero humilde. Glauber se prepara desde muy temprana edad en lo que será en un futuro su oficio como "boticario" y constructor de espejos. Vive y trabaja durante los primeros años de su carrera en diferentes ciudades de Europa, primero visita Viena (1625), luego Salzburgo, trabaja en Gießen, en Wertheim(1649-1651), Kitzingen (1651), Basilea, París, Fráncfort, Colonia y finalmente en Ámsterdam (en los periodos de tiempo que abarcan desde 1640 hasta 1644, y 1646-1649, fijando residencia finalmente a partir de 1656). En 1644 Glauber se hace con el cargo de director de la botica real de Gießen. Glauber se separa de su primera mujer, alegando infidelidad. Se casa en el año 1641 con Helena Cornelius, con la ocho hijos. En el año 1656 se afinca definitivamente en la ciudad de Ámsterdam ejerciendo allí de "boticario".

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Tríptico

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Tabla 1

Trabajo individual siempre Algunas veces Pocas veces nunca

¿coopere con mis

compañeros de equipo?*

¿fui participativo en las

reuniones y actividades?*

¿aporte ideas para

enriquecer nuestro

trabajo? *

Cumpli con mis tareas y

responsabilidades dentro

del equipo? *

¿ayude a quien me lo

pidió aunque no fuera

miembro de mi equipo? *

¿Participe en la solución

de desacuerdos o

conflictos dentro de mi

equipo?*

¿me gusto trabajar en

equipo? *

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Tabla 2

Trabajo en equipo si no ¿Por qué?

¿las investigaciones que hicimos

fueron suficientes para

desarrollar nuestro proyecto? *

Invetigamos mucho

¿las actividades y los proyectos

que elegimos fueron adecuados

para presentar el tema de

nuestro proyecto?

*

Iva relacionadas con la

investigaciones

¿la distribución de trabajo en

equipo fue aducuada y

equitativa? *

Todos trabajamos

¿dentro de nuestro equipo hubo

un ambiente de

compañerismo,cooperación y

solidaridad?

*

Nos ayudamos

¿hicimos los ajustes necesarios

para mejorar nuestro proyesto?* No nosgusto como había

quedado

¿logramos los propósitos y el

objetivo de nuestro proyecto?* Cumplimos con todo

¿nuestro proyecto fue

significativo para la comunidad

ala que se dirigía? *

Ellos saben del proyecto

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Video

• Corrosion materiales organico inorgánicos

• https://youtu.be/6Q5vYn5rL94

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Resumen del proyecto

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Conclusión

• Este proyecto fue muy importante por que a pesar de que vemos las cosas como se axidan o vemos por que tienen reacciones diferentes de lo normal no sabemos que es ni como se llama esa reacción, mucha jente no sabe si es de química o de física solamente saben lo básico del conocimiento de esa reacción.

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Bibliografía

• http://es.wikipedia.org/wiki/Galvanoplastia

• Qumica3 pag 232 y 233

• http://www.fao.org/docrep/003/v5270s/v5270s08.htm

• http://html.rincondelvago.com/reacciones-quimicas_2.html