ENLACE IÓNICO

ALUMNO PRACTICANTE: SEGOVIA, Diego Alejandro

CURSO: 2do Año Polimodal

QUÍMICA II

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OBJETIVO DE LA CLASE

Que los alumnos logren comprender la formación de compuestos iónicos.

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Cuerpo

Materia

Molécula

Átomo

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ESTRUCTURA DEL ÁTOMOZONA

CENTRALZONA

EXTERNA

SOL

NÚCLEO NIVELES DE

ENERGÍA

ELECTRONES

ÓRBITAS

PLANETAS

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Enunciada en 1917 por químico norteamericano Gilbert

Newton Lewis, sostiene que la tendencia de los átomos de los

elementos del sistema periódico es completar sus últimos

niveles de energía (órbita) con una cantidad de 8 electrones

de forma tal que adquiere una configuración muy estable

semejante a la de un gas noble.ENLACE IÓNICO - DIEGO SEGOVIA

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Los gases nobles son los únicos elementos que tienen

completo su último nivel de energía (órbita) por lo cual son

inertes, es decir que es muy difícil que reaccionen con algún

otro elemento y permanecen libres.

Esta regla es aplicable para la creación de enlaces entre los

átomos, la naturaleza de estos enlaces determinará el

comportamiento y las propiedades de las moléculas.

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Los metales y los no metales tienen menos de ocho

electrones en su última órbita, por lo cual presentan actividad

química. Sus átomos se unen entre sí formando moléculas

para adquirir la configuración electrónica similar a la del gas

noble más próximo para alcanzar así estabilidad. A estos

efectos ganan, ceden o comparten electrones.

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UNIÓN IÓNICA: Es aquella en la que hay

una transferencia total de electrones de un

metal a un no metal, formándose iones de

signos diferentes (catión y anión

respectivamente), que se mantienen unidos

entre sí por fuerza electroestática.

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1)Reunirse en grupo de dos o tres alumnos.

2)Leer las consignas de la guía de

actividades aportada por el docente.

3)Resolver las actividades.

4) Controlar con el docente las respuestas .

MUCHAS GRACIAS POR SU

ATENCIÓN

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