PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

Dissolució de CuSO4

Zn

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

Pila o cel·la galvànica: és una dispositiu mitjançant el qual es pot obtenir energia elèctrica a partir d’una reacció redox de manera espontània.

PILA DANIELL

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

PILA DANIELL

Parts d’una pila:

A) Semireaccions:ÀNODE (Oxidació): Zn Zn 2+ + 2 e- Polaritat (-)CÀTODE (Reducció): Cu2+ 2 e- Cu Polaritat (+)

B) Pont salí

C) Electrodes

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

Zn (s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+ (aq) + Cu(s)

PILA DANIELL

Parts d’una pila:B) Pont salí:-Què és? És un tub de vidre en forma de U on hi ha una dissolució concentrada d’electròlit inert respecte a la reacció redox. Normalment es tracta de dissolucions de NaCl o NH4NO3. Els extrems del tub estan tapats amb paper de filtre, cotó fluix o alguna altra substància porosa.-Per què serveix? Serveix per mantenir la neutralitat elèctrica de les dissolucions de cada semicel·la. Deixa passar els IONS de la dissolució d’una semipila a l’altra selectivament. Els cations migren al càtode i els anions migren cap a l’ànode. A més tanca el circuit.

PILES O CEL·LES GALVÀNIQUES

PILA DANIELL

Animacions funcionament d’una pila

Construcció d’una pila: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/flashfiles/electroChem/volticCell.html

Pont salí: http://www.chem.iastate.edu/group/Greenbowe/sections/projectfolder/animations/CuZncell.html