QUIMICA

PROYECTO:PILA DE DANIELLELABORADO POR:Ayrton GmezAndrs LugmaaSEMESTRE 2013-2014LA PILA DE DANIELL

Las reacciones de oxidacin-reduccin pueden aprovecharse para generar una corriente elctrica si se disea una corriente adecuada construyendo una pila a partir de dos electrodos y de dos disoluciones de los mismos metales.Un electrodo estar formado por zinc (Zn) introducido en una disolucin de sulfato de zinc (ZnSO4) que ira a unido a otro electrodo que estar introducido en otra disolucin de sulfato de cobre (CuSO4).

La corriente de electrones pasa por un hilo conductor desde el nodo hasta el ctodo. nodo: es el electrodo en el cual se produce la reaccin de oxidacin, polaridad negativa que es donde el zinc metlico se oxida pasando a zn +2 Ctodo: es el electrodo en el cual se produce la reaccin de reduccin, polaridad positiva. Que es donde el cobre en disolucin Cu+2 se reduce a cobre metlico.Se podr comprobar que el electrodo de zinc se va disolviendo y el electrodo de cobre va ganando masa.Al mismo tiempo que circulan electrones por el circuito externo circulan iones + y en el circuito lquido.Puente salino: que permite compensar el exceso o defecto de iones + y en las disoluciones y que estn unidas entre s por un tubo y que en su interior suele llevar un electrolito fuerte como NaCl, KCl, NaCl, NaNO3, kNO3 etc... Tapado en sus extremos por un material poroso como algodn Procedimientos Se pesa en una balanza 32.28 g de sulfato de zinc, 31.92 g de sulfato de cobre y 10.44 g de cloruro de potasio. Se coloca en diferentes vasos de precipitacin los compuestos Se aade 0.2 litros de agua destilada al sulfato de cobre y al sulfato de zinc Se aade 0.14 litros de agua destilada al cloruro de potasio Se coloca la lmina de zinc en el sulfato de zinc y la lmina de cobre en el sulfato de cobre. Al puente salino introducirle la disolucin de KCl con precaucin de que no le entre aire ni burbujas dentro y colocarle un tapn de algodn hidrfilo en los extremos. Cuando ya est completamente preparado se le puede comprobar el voltaje mediante un aparato llamado voltmetro que es un instrumento que sirve para medir la diferencia de potencial entre dos puntos de un circuito elctrico. El voltaje terico de esta pila es de : Oxidacin del Zn 0,76 V Reduccin del Cu 0,34 V Entre ambos electrodos existe una diferencia de potencial aproximada de 1,10 voltios.

Observaciones En la reaccin de reduccin -oxidacin: el cobre ha ganado electrones pues se ha reducido eso significa que la barra de cobre habr ganado la masa de que ha perdido la barra de zinc. La barra de zinc ha perdido electrones pues se ha oxidado, eso significa que la barra de zinc habr perdido la masa que la barra de cobre ha ganado. Con el paso de los das el vaso de precipitado de ZnSO4 ha generado un precipitado blanco esa sustancia es la reaccin de Zn 0- Zn2+, la explicacin es que los electrones se desplazan a el cobre y el zinc se oxida perdiendo de 0 a 2 electrones.

CLCULOSDATOS Sulfato de zinc (ZnSO4) 1 molar Volumen agua= 0.2 lts INCGNITA Cantidad de sulfato de zinc SOLUCIN M= Molaridad M= nmero De moles / litros de solucin 1 = nmero de moles /0.2lts Moles = 0.2 PM: ZnSO4 PM: 65.37+32.04+16(4) PM: 161.43 g/mol 161.43g/mol 1mol X 0.2 mol X= 32.28 g/mol de ZnSO4

CLCULOSDATOS Sulfato de cobre (CuSO4) 1 molar Volumen agua= 0.2 lts INCGNITA Cantidad de sulfato de cobre SOLUCIN M= Molaridad M= nmero De moles / litros de solucin 1 = nmero de moles /0.2lts Moles = 0.2 PM: CuSO4 PM: 63.542+32.064+16(4)PM: 159.61 g/mol 159.61g/mol 1mol X 0.2 mol X= 31.92 g/mol de CuSO4

CLCULOSDATOS Cloruro de potasio (KCl) 1 molar Volumen agua= 0.14 lts INCGNITA Cantidad de cloruro de potasio SOLUCIN M= Molaridad M= nmero De moles / litros de solucin 1 = nmero de moles /0.14 lts Moles = 0.14 PM: KCl PM: 39.102+35.453PM: 74.55 g/mol 74.55 g/mol 1mol X 0.14 mol X= 10.44 g/mol de KCl

ANEXOS

BIBLIOGRAFA Wikipedia www.quimitube.com/videos/teoria-4-2-explicacion-pila-daniell/ fisicayquimicaenflash.es/.../construccion%20de%20una%20pila Nuestra qumica 1