UNIVERSIDAD NACIONAL AUTNOMA DE MXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

Ingeniera Qumica LCB llGrupo: 4223

Descomposicin del perxido de Hidrogeno

Resumen:Se determin experimentalmente la normalidad, a travs del calor de descomposicin del perxido de hidrgeno, con una disolucin de permanganato de sodio de normalidad de 0.1N y oxalato de sodio tambin al 0.1NIntroduccin: CALOR DE DESCOMPOCISION DE PEROXIDO DE HIDROGENO Podemos conoces el perxido de hidrgeno, es un compuesto qumico con caractersticas de un lquido fuertemente enlazado con el hidrgeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un lquido ligeramente ms viscoso y es conocido por ser un poderoso oxidante, tambin conocido como agua oxigenada, es un lquido incoloro a temperatura ambiente con sabor amargo. El perxido de hidrgeno es inestable y se descompone rpidamente a oxgeno y agua con liberacin de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustin espontnea cuando entra en contacto con materia orgnica.El perxido de hidrgeno se encuentra en bajas concentraciones en muchos productos domsticos para usos medicinales y como blanqueador de vestimentas y el cabello, el uso del agua oxigenada como desinfectante casero se debe a que, al contacto con sangre, suciedad, etc. de la heridas, se descompone y desprende oxgeno nativo segn la siguiente reaccin: H2O2 (ac.) H2O (liq.) + O2

Hay desprendimiento de cierta cantidad de calor, circunstancia que nos permitir disear el proyecto experimental sobre calorimetra, esto es: saber qu tanto calor como una forma de la energa est presente en la reaccin descomposicin, lo cual resulta de particular en la unidad de calorimetra de laboratorio de ciencia bsica dos.As, una muestra de agua oxigenada con una concentracin de un 3 % de H2O2 se dice que es de 10 volmenes, ya que, un volumen de agua oxigenada de esa concentracin produce, aproximadamente, un volumen de O2 diez veces mayor al de la disolucin esto esta por lo pronto acompaado un elemento analtico cuantitativo para el experimento que es la permanganimetria ya que, aunque el perxido de hidrgeno sea oxidante, segn acaba de indicarse, al reaccionar con un oxidante ms enrgico que l, como el KMnO4, se comporta como reductor y esto consiste en la medicin del volumen necesario de un sustancia oxidante o reductora para determinar el punto final de una reaccin redox.

Para calcular el peso equivalente de una sustancia oxidante o reductora, se debe dividir el peso molecular de la misma con respecto al cambio del numero de oxidacin una de las soluciones oxidantes mas comunes en la titulacin de estos reductores como el perxido de hidrogeno es el permanganato de potasio KMnO4 El permanganato El KMnO4 no puede utilizarse como patrn primario debido a que an el KMnO4 para anlisis contiene siempre pequeas cantidades de MnO2. Adems cuando se prepara la solucin de permanganato de potasio, el agua destilada puede contener sustancias orgnicas que pueden llegar a reducir el KMnO4 a MnO2 y el mismo KMnO4 es capaz de oxidar al agua segn la siguiente ecuacin:

4 KMnO4 + 2 H2O 3 O2 + 4 MnO2 + 4 KOHEsta reaccin es catalizada por el mismo MnO2 que se va formando, debido al calor, la luz, la presencia de cidos o bases y sales de Mn, pero si se toman las debidas precauciones en la preparacin de la solucin y en la conservacin de la misma, la reaccin puede hacerse razonablemente lenta, el KMnO4 se debe calentar la solucin para acelerar la oxidacin de la materia orgnica, con la consiguiente precipitacin de MnO2 y deber de separase el MnO2 par evitar que catalice la descomposicin del KMnO4. Dicha separacin se realiza por filtracin.El KMnO4 debe guardarse en frascos oscuros color mbar y de ser posible con tapn esmerilado para evitar la accin de la luz y la contaminacin con polvillo atmosfrico. La solucin as preparada y conservada, es estable durante algunos meses, sta se debe valorar con un patrn primario reductor tal como el Na2C2O4 anhidro. el ms utilizado es el Na2C2O4 el que se puede adquirir con un muy elevado grado de pureza y que al disolverse en medio cido (H2SO4 ) se transforma en H2C2O4 segn la siguiente reaccin: 2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O EL KMnO4 funciona como indicador es el mismo KMnO4 pues bastan unas gotas ms para dar una coloracin rosada as conociendo las concentraciones y el tipo de reacciones que se van llevar acabo dentro del calormetro podremos conocer el calor de descomposicin de una sustancia como el perxido de hidrogeno.Nuestro objetivo fue determinar la entalpia de descomposicin de una sustancia en medio acuosa y ver el porcentaje de error obtenido.Nuestra hiptesis propuesta es llegar a la normalidad que es de 0.1N.

Diseo Experimental:

Material Reactivos y/o Sustancias

Matraz aforadoPermanganato de potasio

PipetasOxalato de sodio

ProbetaPerxido de hidrgeno

Frascoscido sulfrico

Vasos de precipitadosDixido de manganeso

BuretaAgua destilada

Soporte universal

Placa de calentamiento

Termmetro

Papel aluminio

Perilla

Esptula

Balanza

Matraz Erlenmeyer

Frascos color mbar

H de descomposicin del HO

Tomar la temperatura por 15 min en lapsos de 1min Tomar la temperatura inicialAgregar 0.02g de de MnO y agitarTomar 1 ml de la solucin de perxido de Hidrogeno y colocarles en el calormetro (tomar temperatura hasta que sea constante)Titular la solucin de HO con KMnO patrn para determinar la concentracin exacta Calcular la concentracin exacta del KMnOTitular el KMnO con NaCO en medio acido adicionando HSOPreparar soluciones de 10 ml a 0.1 N de:HOKMnONaCO

Titulacin del KMnO4 con 0.5ml de Na2C2O4 en medio acido con HSOMatraz Ml de KMnO

10.48

20.48

30.49

Titulacin del KMnO4 con 5 ml de H2O2 ms H2SO4 Matraz Ml de KMnO4

10.34

20.35

30.34

Curva de enfriamientot (min)T ( C )

ml calorimetro10 ml119.4

ml 20 %1 ml219.5

ml HO1 ml 319.5

g MnO0.02g419.5

519.5

619.6

719.6

819.6

919.6

1019.5

1119.5

1219.5

1319.5

1419.5

1519.4

1619.4

1719.4

1819.4

1919.4

2019.4

Curva de enfriamientot (min)T ( C )

ml calorimetro10 ml120.4

ml 20 %1 ml220.4

ml HO1 ml 320.5

g MnO0.02g420.5

520.5

620.5

720.6

820.8

920.9

1020.9

1120.9

1220.9

1321.0

1421.0

1521.0

1621.0

1721.0

1821.0

1921.0

2021.0

Curva de enfriamientot (min)T ( C )

ml calorimetro10 ml119.8

ml 20 %1 ml219.8

ml HO1 ml 319.8

g MnO0.02g419.8

520

620.1

720.2

820.2

920.2

1020.2

1120.2

1220.2

1320.2

1420.2

1520.2

1620.1

1720.1

1820

1920

2020