UNIVERSIDAD INDUSTRIAL DE SANTANDER PARCIAL DE QUÍMICA I VALOR 20 %

I. Selección múltiple con única respuesta (valor 1,5 puntos)

1. Un estudiante introduce un trozo de hielo en una pequeña botella de plástico sin tapa y halla que la masa total (botella + hielo) es de 18,1 g.

Muchas horas después, halla que la masa de la botella + el agua es de 17,8 g. De estas medidas se puede deducir que:

a) El volumen del hielo aumenta durante la fusión;b) La densidad del hielo disminuye durante la fusión;c) Se evaporó un poco de agua de la botella;d) Se ha condensado un poco de agua a partir del aire que hay dentro de la

botella.

2. Frecuentemente se confunde la palabra “pesado” y “denso”. Pesado se refiere a la cantidad total de masa, en tanto que denso hace referencia a la cantidad de masa que hay por unidad de volumen. Por ejemplo 800 cm3 de una muestra de corcho pesa 168 g y 10 cm3 de cierta muestra de plomo pesa 113 g. La muestra más pesada y más densa es:

a. plomo y corchob. corcho y plomoc. plomo y plomod. corcho y corcho.

3. Cuando agitamos la coca cola observamos en ella líquido + burbujas (gas). Esta coca cola presenta:

a. Una faseb. Dos fasesc. Muchas fases, cuantas burbujas se presentend. Ninguna fase.

4. En un mol de moléculas de agua (H2O) existen: a) 3 átomos en totalb) 2 Atomos de Hidrógenoc) 6.02 x 1023 átomos de Oxígenod) 2 moles de átomos de Hidrógeno

5. Las sustancias se caracterizan por sus propiedades y por su composición. Las propiedades pueden ser físicas o químicas. Las físicas se pueden observar sin que cambie la composición o identidad de la sustancia y las químicas se pueden observar cuando cambia la composición de esta, a su vez estas propiedades describen cambios físicos y químicos respectivamenteEl enunciado que describe un cambio físico es:

a) Un cerillo se quemab) El aluminio reacciona con el oxigeno para formar el oxido de aluminioc) El hielo se vuelve líquido por encima de los Oo C y 1 atmósfera de presión

aproximadamented) El oxigeno mantiene la combustión

II. Resolución de Ejercicio (Valor 2,0 puntos)

Mediante un análisis de un compuesto se pudo determinar que estaba formado por:

Fe: 3,96 x 1023 átomos S: 0,657 moles O: El resto

Si las tres cuartas partes de la masa molar del compuesto se disuelven en 450 ml de un solvente formado por (7,8 % de Carbono y 92,19 % de Cloro) el solvente presenta una densidad de 0,84 g/ml para producir una solución con una densidad de 12,2 Kg/ft3, Calcular la concentración molar y normal de la solución.

(Pesos atómicos: C: 12; Cl: 35,45; Fe: 55,85; S: 32; O: 16 g/mol)

Unidades: 1 pie: 30,48 cm.; 1 Kg.: 1000g.

III Resolución de una situación problemática (Valor 1,5 puntos)

Elabore un diseño experimental para separar cada uno de los componentes de una mezcla formada por parafina, hierro en polvo, azúcar y agua. Las sustancias solidas previamente fueron pulverizadas quedando del mismo tamaño sus partículas.

Buena Suerte….