Rodríguez Díaz FernandoLaboratorio de Química Orgánica I

28/09/15Práctica 4: CROMATOGRAFÍA EN CAPA FINA

RESULTADOS:

I. Efecto de la concentración.

Muestra # aplicaciones dre (cm) drm (cm) Rf

11

5.72.9 0.508

3 3.2 0.5616 3.2 0.561

dre = distancia recorrida por el eluyente drm = distancia recorrida por la muestra

II. Polaridad de las sustancias y polaridad de los eluyentes.

Muestra Eluyente dre (cm) drm (cm) Rf

2Hexano 5.9 0.5 0.08AcOEt 6 1.7 0.28

Metanol 5.8 3.2 0.55

3Hexano 5.9 0.7 0.11AcOEt 6 4.6 0.76

Metanol 5.8 2.3 0.39

3.2cm

5.7 cm

2.9 cm

III. Pureza de las sustancias.

Muestra dre (cm) drm (cm) Rf4

5.44.1 0.75

5 1.5 0.27

ANÁLISIS DE RESULTADOS:

0.5 cm

1.5cm

5.4cm

4.1cm

2

5

1

4

1

I. Efecto de la concentración.

Se observa que la distancia recorrida por la muestra es casi la misma en las tres aplicaciones, ya que se trata de la misma sustancia, sin embargo las manchas que se observaron bajo la luz UV son de distinto tamaño, el cual varía de acuerdo a la cantidad de aplicaciones que se colocaron en la placa. A mayor número de aplicaciones, las marcas son de mayor tamaño.

II. Polaridad de las sustancias y polaridad de los eluyentes.

La polaridad de las sustancias se determina en relación a la polaridad de la fase móvil y la fase estacionaria. Tal relación es mejor comprendida utilizando el factor Rf:

La muestra 2 tuvo un mayor Rf en el metanol, un mediano Rf en el acetato de etilo y el menor en el hexano, lo cual nos indica que la muestra es polar, pues la distancia recorrida por la misma fue mayor en disolventes más polares.

Con la sustancia 3 la situación fue similar; al utilizar hexano la muestra tuvo el menor Rf, aunque la diferencia recae que el Rf mayor se obtuvo con el acetato de etilo y el mediano con el metanol. Esto se puede explicar considerando que la muestra 3 es polar, pero menos que la muestra 2; posee una mediana polaridad.

Hay que considerar también que las placas están cubiertas con gel de sílice, el cual funciona como adsorbente y es una sustancia polar, tal propiedad explica que los eluyentes poco polares no arrastren consigo gran cantidad de la sustancia problema, y a su vez que los más polares sí.

III. Pureza de las sustancias.

Se observó que en ambas muestras aplicadas las marcas llegaron a la misma distancia, pero hubo más de una con la sustancia 5. Tal mancha extra es debida a una sustancia que está impurificando a la muestra 5, entonces, la muestra 4 es pura mientras que la 5 no lo es.

CUESTIONARIO:

1. ¿Cómo se elige el eluyente para cromatografía en capa fina?Tiene que tener características afines a la sustancia problema, en especial la polaridad, la cual se observa con la razón Rf, el disolvente más adecuado es el que presente un Rf alrededor de 0.5.

2. ¿Por qué se dice que la cromatografía en capa fina es un criterio parcial y no total de identificación?Porque existen compuestos que poseen el mismo Rf y en la revelación de la placa cromatográfica son iguales, pero que son sustancias distintas.

3. ¿Cuál será el resultado de los siguientes errores en cromatografía en capa fina?1) Aplicación de solución muy concentrada.

Marcas muy grandes que dificultarán la medición o la distinción entre ellas.2) Utilizar eluyente de alta polaridad.

Las muestras serán arrastradas casi hasta el límite de la distancia recorrida por el eluyente y el Rf será cercano a 1.

3) Emplear gran cantidad de eluyente en la cámara de cromatografía.Se disuelven las sustancias problema aplicadas.

4. El valor del Rf ¿depende del eluyente utilizado?Sí, pero también de la sustancia que sirve como adsorbente, ya que su polaridad define si un solvente más o menos polar tenga un mayor o menor Rf.

5. Qué significa que una sustancia tenga:1) Rf < 0.5 el eluyente es poco polar.2) Rf = 0.5 el eluyente es medianamente polar (el ideal).3) Rf > 0.5 el eluyente es de alta polaridad.

BIBLIOGRAFÍA:

Brewster, R., van der Wert, C., et al. (1979). Curso Práctico de Química Orgánica (2ª ed.). Madrid: Alhambra.

Guarnizo, A., Martínez, P., et al. (2009). Experimentos de Química Orgánica. Con enfoque en ciencias de la vida. Quindío: Elizcom.

Walton, H. & Reyes, J. (1983). Análisis Químico e Instrumental Moderno. Barcelona: Reverté.