Óxidos Ácidos y Óxidos Básicos

Definición. Ejemplos.

Características y propiedades.

Que es el Ph. Ejemplos.

Escala de Ph.

Óxidos Básicos

Un óxido básico es un compuesto que resulta de la combinación de un elemento metal con el oxígeno.

Ejemplos: Na2O+H2O→2Na(OH)

Óxidos Ácidos

Un óxido ácido es un compuesto químico binario que resulta de la combinación de un elemento no metal con el oxígeno.

Ejemplos: CO2+H2O→H2CO3

Características generales de Óxidos Ácidos y Óxidos Básicos

 

Sustancia

 

Características Generales

Papel TornasolRango típico de

pH

Ácido

Sabor agrio

Irritante a la piel

Disuelven metales

Neutralizan bases

Cambio de azul a rojoDe 1-6

 

Base

Sabor amargo

Deslizantes al tacto

Cáusticas a la piel

Neutralizan ácidos

Cambia de rojo a azulDe 8-14

 

 

Características especificas de los ácidos:

Liberación de protones.- Los ácidos reaccionan liberando protones dentro de una solución en la cual el ácido se encuentre disuelto. En los ácidos minerales el hidrógeno tiende a combinarse con metales y metaloides, mientras que los hidrácidos son formados con la unión de hidrógeno con minerales no metálicos y con el azufre.Acritud o sabor ácido.- Al ser probados tienen un sabor picante o agrio (el llamado “sabor acido”), ejemplo de ello son el ácido cítrico de limones, naranjas, toronjas, chiles, mandarinas y guayabas, así como el ácido ascórbico (Vitamina C).Son corrosivos.- Los ácidos atacan electroquímicamente a distintas sustancias de manera que las corroen, por ejemplo el ácido sulfúrico que actúa corroyendo diversas sustancias entre

las que se cuentan gran variedad de sustancias orgánicas e inorgánicas, como es el caso de la mayoría de los metales.Se presentan en tres de los estados de la materia.- Se encuentran principalmente en estado líquido y gaseoso aunque se pueden encontrar en estado sólido como es el caso del ácido benzoico.Consistencia aceitosa.- Tanto los ácidos orgánicos como inorgánicos tienden a tener una consistencia aceitosa característica.Cambian la coloración del papel tornasol.- Los ácidos reaccionan con el papel tornasol cambiando el color del mismo a un tono rojizo, anaranjado o magenta, dependiendo del pH del ácido que sea medido.

Características especificas de las bases:

Las sustancias denominadas como bases son las que tienen un pH superior a 7, se les denomina tanto bases como álcalis, pero cabe destacar que aunque el término álcali o alcalino se usa indeterminadamente para designar a todas las bases, es más apropiado para designar a las sustancias alcalinas propiamente dichas, mismas que son un grupo de sales formadas a partir de metales “alcalinos”, por tanto a pesar de que todos los metales alcalinos son bases, no todas las bases son metales alcalinos.Absorben protones.- Las sustancias básicas o alcalinas juntan o absorben los protones que se encuentren libres en una solución, a diferencia de los ácidos que tienen el efecto contrario, que es liberar protones.Metales y sustancias alcalinas.- Los metales alcalinos y los alcalinotérreos están formados de elementos como el magnesio, calcio, potasio o el sodio, y son altamente solubles en agua formando sustancias de consistencia jabonosa.

Consistencia y Propiedades Cáusticas.- Al ser disueltos en agua tienden a tomar una consistencia jabonosa, misma que le da facilidad para deslizarse por la piel, es una de las razones por las que sustancias básicas han sido usadas desde la antigüedad para productos de limpieza junto con algunas otras propiedades, como la de disolver sustancias orgánicas como la mugre que es retirada al lavar la ropa o al bañarse o al destapar tuberías mediante el uso de sosa cáustica, los niveles de causticidad dependen de la sustancia en específico, por ejemplo la capsina contenida en plantas como el chile es una sustancia cáustica irritante, que provoca sensación de picor al comerla, pero generalmente no es peligrosa, en cambio muchas otras bases son peligrosas pues producen quemaduras químicas al entrar en contacto con la piel o en casos de presentarse sales en polvo al ser inaladas.Sabor alcalino.- Gran variedad de las sustancias denominadas base, poseen un sabor alcalino similar al del jabón o tienden a ser amargos.Cambian la coloración de papel tornasol.- Las sustancias alcalinas o bases, al entrar en contacto con el papel tornasolado cambian el color de este a tonos azules verdosos incrementándose la coloración azul conforme tengan un pH más elevado.Se presentan en tres de los estados de la materia.- Se encuentran en estado sólido, en soluciones líquidas y en forma de gases como el cloro gaseoso.

¿Qué es el Ph?

El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enorme importancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no.

Ejemplos:

Escala de Ph

La escala pH está dividida en 14 unidades, del 0 (la acidez máxima) a 14 (nivel básico máximo). El número 7 representa el nivel medio de la escala, y corresponde al punto neutro. Los valores menores que 7 indican que la muestra es ácida. Los valores mayores que 7 indican que la muestra es básica.

La escala pH tiene una secuencia logarítmica, lo que significa que la diferencia entre una unidad de pH y la siguiente corresponde a un cambio de potencia 10. En otras palabras, una muestra con un valor pH de 5 es diez veces más ácida que una muestra de pH 6.

Asimismo, una muestra de pH 4 es cien veces más ácida que la de pH 6.

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