OXIDO-REDUCCION

Química Biológica

OXIDO - REDUCCIÓN

QUÍMICA BIOLOGICA Lic en Producción de Bio- Imágenes

Reacciones de oxido reducción

• Son reacciones químicas importantes que están presentes en nuestro entorno. La mayoría de ellas nos permiten obtener energía.

Ejemplos de Oxido- Reducción

• Combustión: es un tipo de reacción redox en donde el material combustible se combina con el oxigeno del aire para formar, entre otros productos, dióxido de carbono y agua.

Ejemplos de Oxido- Reducción

• Corrosión: en este caso el material metálico se combina con el agua/humedad ambiente para formar (OH). Los metales se oxidan, pierden electrones, los cuales migran y formar OH-.

•

Oxido- Reducción Son reacciones que se producen en simultáneo

• Oxidación• -1 0

2 Br- Br2 + 1 e- se oxida porque pierde 1 e-

Reducción• 0 -1

• Cl2 + 1 e- 2Cl- se reduce porque gana 1 e-• Dado que tengo 2 átomos de Cl2 y Br2 ,equilibro con un coeficiente la masa. Ahora

por cada átomo tengo 2 electrones por ese motivo corrijo 1 e- por 2 e-

• Oxidación• 2 Br- Br2 + 2 e-

• Reducción

• Cl2 + 2 e- 2Cl-• Cada átomo tiene 1 e- pero al equilibrar la

masa con 2 átomos ahora existen 2 e- , 1 por cada átomo.

Oxido - Reducción

Estados de Oxidación.

La electroneutralidad hace referencia a que la suma de las cargas positivas y negativas presentes en

la disolución ha de ser cero, ya que cualquier sustancia que esté disuelta en agua es eléctricamente

neutra.

• KNO3 +1 x -2 (3) +1 x -6 = 0 +1 +5 -6 = 0

Más ejemplos:

• • H2 S O4 Fe2 (CO3)3• +1 X -2 (4) +3 (2) |X . (-2. 3) 3|• +1 X -8 = 0 +6 |X -6 . 3 | = 0• X= +6 +6 |X -18| = 0• +6 3. X -18 = 0• +6 -18 = 3. X• -12 = 3 . +6• -12 = +12

Ecuación redox

• +2 -2 +1 +5 -2 +2 -2 0 +2 +5 -2 +1 -2

• BeS + HNO3 NO + S + Be(NO3)2 +H2OOxida 2 e-

Reduce 5 e-

Ejemplo• -2 +5 +2 0

• BeS + HNO3 NO + S + Be(NO3)2 +H2O

BeSHNO3

Agente reductor

Agente oxidante

HEMI REACCIONES

• BeS + HNO3 NO + S + Be(NO3)2 +H2O

• 1) aíslo la especie oxidada y la especie reducida:• S-2 S0 + 2 e- Hemi oxidación

• NO3- NO + 2 e- Hemi reducción

• 2) Cuando de la oxido-reducción intervienen Oxidos, aniones • NUNCA debo retirar el Oxigeno, dado que nos aportan los electrones

para formar las moléculas de agua.

•

Equilibrar la masa

• S-2 S0 + 2 e-

• 4 H* + NO3- +3 e- NO + 2H2O

Agregamos AGUA para equilibrar el Oxigeno de los Reactivos. Tantas

moléculas como Oxigenos necesitemos en los Productos.Agregar AGUA en los productos obliga a adicionar H+ en los reactivos.Tantos H+ como moléculas de AGUA agregamos en los reactivos.

Equilibrar la carga

• Una reacción redox, implica una TRANFERENCIA DE ELECTRONES. Si

se perdieron 2 e- no se pueden ganar 3 e-, es decir, debe existir un

equilibrio entre los e- ganados y los e- cedidos

• (S-2 S0 + 2 e-) 3 (4 H* + NO3

- NO + 3 e- + 2H2O) 2

Debo buscar coeficientes que equilibren la carga en ambas hemi – reacciones. En este ejemplo tendremos 6 e- transferidos.

Sumar para equilibrar

• (S-2 S0 + 2 e-) 3 * (4 H* + NO3

- +3 e- NO + 2H2O) 2 *

______________________________________3 S-2 + 8 H+ +2NO3 + 6 e- 3S0 + 6 e- + 3 NO + 4 H2O

* Distribuye a cada termino de la hemi – reacción.

Dado que los e- se encuentran a ambos lados de la reacción podemos simplificarlos.

Pasos finales

3BeS + 8HNO3 2NO + 3S + 3Be(NO3)2+4H2O Observa que la cantidad de H+ es la que equilibra al ácido.

Observa que la cantidad de H2O obtenido en las hemi reacciones es la que utilizas en la ecuación final.

Ejercicios

• 10HNO3+4Zn 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

• I2Ca+ 2H2SO4+ MnO2 CaSO4+ MnSO4 + I2+ 2H2O

• 2NaCl + 3H2SO4 +MnO2 2NaHSO4 + Cl2+ MnSO4+ 2H2O

• Sofía• Denise• Mariela

• Bibliografía:• Contenido Teórico de la cátedra.