Gmez Uribe Diana LauraM. C. Imelda Velzquez Montes

Oxidacin de Elementos y Propiedades Peridicas

Universidad Nacional Autnoma de Mxico

Facultad de Qumica10 de septiembre 2013

Fundamentos tericos Ley Peridica. Es la base de la tabla peridica y establece que las propiedades fsicas y qumicas de los elementos qumicos tienden a repetirse de forma sistemtica conforme aumenta el nmero atmico.La electronegatividad es la medida de la capacidad de un tomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia l los electrones, cuando forma un enlace qumico en una molcula. Tambin debemos considerar la distribucin de densidad electrnica alrededor de un tomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares.ObjetivoObservar la periodicidad de los elementos por medio de la oxidacin de los elementos (Na, K, Li, Ca, Mg, Fe, Cu, Al, Pt, Sn, Zn, S, P) al aadirles aguaHiptesis Los elementos de menor nmero de oxidacin, sern los primeros en oxidarse.

Variables y constantes Material y reactivos Materiales12 Tubos de ensaye rotulados 1 piseta1 pipeta 1 esptula1 gradilla Reactivos

Muestras solidas de elementos (Na, K, Li, Ca, Mg, Fe, Cu, Al, Pt, Sn, Zn, S, P)Resultados y datos

Anlisis de resultados

Experimentalmente se observo que la reaccin entre el hierro y agua no se llevo a cabo dado que no se observo ningn cambio fsico en la muestra y ala agregar indicador universal el ph se mantuvo neutro

En el caso del magnesio se pudo observar un ligero cambio en el ph

En el caso del cobre al igual que el hierro no presento ningn cambio fsico significativo ni cambio en el ph

En el caso del calcio se pudo observar un cambio en el ph significativo lo cual indica que la reaccin si se llevo a cabo

En el caso del aluminio no se pudo observar de manera clara ya que el polvo plateado impidi ver la coloracin al momento de agregar indicador un universal sin embrago se observo efervescencia al agregar agua al solido

El zinc paso de ser un slido negro a disolverse en el agua formando una disolucin griscea su ph es neutro

El azufre no se disolvi en el agua y su ph se mantuvo neutro

El ph en el estao tambin se mantuvo neutro

En el caso del litio se observo una reaccin exotrmica en la cual se vio efervescencia y se vio un cambio de ph

El potasio tambin genero una reaccin exotrmica y efervescencia, su ph tambin cambio

El sodio era un solido blanco opaco y paso a una disolucin incolora al agregar indicador se vio un cambio de ph

En el fosforo se pudo observar una cambio significativo de ph tendiendo a un acido

Conclusiones Los elementos que se oxidaron al agregarles agua fueron Calcio, litio, potasio, sodio y magnesio con lo cual la hiptesis queda descartada ya que no todos los elementos se oxidaron al agragar agua, en cuanto a la hiptesis de que a menor nmero de oxidacin los elementos se oxidan mas rpido experimentalmente se pudo comprobar ya que las reacciones de la familia 1 se llevaron a cabo de manera muy rpida, tambin se observo que los elementos de menor electronegatividad en la escala de Pauling fueron los que reaccionaron con aguaFe-1.8 S-2.5Sn-1.8 Mg-1.2Cu-1.9 Li-1.0K-0.8 Ca-0.7Al-1.5 Na-0.9P-2.1 Zn-1.6

Bibliografa Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1984). Chemistry of the Elements. Pergamon. p. 30Pauling, L. (1932). The Nature of the Chemical Bond. IV. The Energy of Single Bonds and the Relative Electronegativity of Atoms. Journal of the American Chemical Society 54 (9): pp. 35703582Burriel Mart, Fernando; Arribas Jimeno, Siro; Lucena Conde, Felipe; Hernndez Mndez, Jess (2007). Qumica analtica cualitativa. Editorial Paraninfo. p. 175.