QUÍMICA ORGÁNICA

- La Q. O comienza con el origen de la vida.

- Berzelius, Se basa en la teoría vitalista, aseguraba que se obtenían de una fuerza vital de los seres vivos y no se podían sintetizar.

- Wohler, Demostró que los C.O no se obtiene solamente a partir de los seres vivos.

- Hoy es el área de la química que estudia las propiedades físicas y químicas de los compuestos que poseen átomos de carbono en sus estructura.

- No todos los compuestos que presentan átomos de carbono son considerados compuestos orgánicos, las excepciones son: CO2 , CO

( óxidos de carbono) y Na2CO3 y NaHCO3 ( bicarbonatos)

El carbono en la naturalezaEl carbono es un elemento no metálico que se presenta en formas muy variadas.

Puede aparecer combinado, formando una gran cantidad de compuestos, o libre (sin enlazarse con otros elementos).

Combinado- En la atmósfera: en forma de dióxido de carbono CO2

- En la corteza terrestre: formando carbonatos, como la caliza CaCO3

- En el interior de la corteza terrestre: en el petróleo, carbón y gas natural

- En la materia viva animal y vegetal: es el componente esencial y forma parte de compuestos muy diversos: glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos.

- En el cuerpo humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su masa.

El carbono en la naturaleza

DiamanteVariedad de carbono que se encuentra en forma de cristales transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene su origen en el interior de la Tierra donde el carbono está sometido a temperaturas y presiones muy elevadas.

Libre

Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que cada átomo esta unido a los cuatro de su entorno por fuertes enlaces covalentes. No hay electrones móviles. Esto explica su extraordinaria dureza, su insolubilidad en cualquier disolvente y su nula conductividad eléctrica.

El carbono en la naturalezaGrafito

Variedad de carbono muy difundida en la naturaleza. Es una sustancia negra, brillante, blanda y untosa al tacto. Se presenta en escamas o láminas cristalinas ligeramente adheridas entre si, que pueden resbalar unas sobre otras.

Los átomos de carbono se disponen en láminas planas formando hexágonos. Cada átomo está unido a otros tres por medio de enlaces covalentes.

El cuarto electrón se sitúa entre las láminas y posee movilidad. Por esto el grafito es fácilmente exfoliable y un excelente conductor del calor y la electricidad.

El ciclo del carbonoCiclo del carbono: conjunto de procesos mediante los cuales se realiza el intercambio del carbono entre los seres vivos y el medio que les rodea.

Mediante la función de nutrición, los seres vivos toman el carbono de la materia que les rodea para elaborar los compuestos que forman parte de su organismo. Por medio de la respiración y la descomposición de materia orgánica, el carbono vuelve a su entorno. De esta manera se completa el llamado ciclo del carbono

Los vegetales toman el carbono a partir del dióxido de carbono, CO2, presente en la atmósfera. Mediante la fotosíntesis fabrican su propia materia orgánica.

Los animales que se alimentan de los vegetales o de otros animales (nutrición heterótrofa), transforman después la materia viva de estos seres vivos en su propia materia viva.

La respiración de animales y vegetales libera nuevamente dióxido de carbono que vuelve a la atmósfera.

Cuando los vegetales y los animales mueren, la descomposición de materia orgánica produce también dióxido de carbono.

En algunas ocasiones, los restos de los seres vivos se fosilizan y se transforman, al cabo de millones de años, en carbón o petróleo.

La combustión de carbono y petróleo también restituye el dióxido de carbono a la atmósfera.

El ciclo del carbono

El átomo de carbono

Los compuestos que forma el carbono son numerosos. Se calcula que superan los tres millones y cada año se descubren o sintetizan unos cien mil más.

Esta extraordinaria capacidad de combinación de carbono se debe a su estructura electrónica.

La tetravalencia del carbono se debe a que posee 4 electrones en su última capa, de modo que formando 4 enlaces covalentes con otros átomos consigue completar su octeto

C

H

HH

H

C C

H

H H

H

C C H H

Metano

CH4

Eteno

CH2 = CH2

Etino

CH CH

Etano

Eteno

Etino

CLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROSCLASIFICACIÓN DE LOS HIDROCARBUROS

Los hidrocarburos son los compuestos orgánicos más sencillos, y solo contienen átomos de carbono e hidrógeno

Alcanos Alquenos Alquinos

Alifáticos Aromáticos

H I D R O C A R B U R O S

Saturados Insaturados

Propiedades de los compuestos de carbono

Los compuestos del carbono forman moléculas cuyos átomos están unidos por fuertes enlaces covalentes, mientras que entre una molécula y otra, cuando las sustancias son sólidas o líquidas, hay unas fuerzas de enlace muy débiles. Por ello decimos que estos compuestos son sustancias covalentes moleculares.

Propiedades

-Insolubles en agua y solubles en disolventes orgánicos.-Temperaturas de fusión y ebullición bajas.-No conducen la corriente eléctrica ni en estado líquido ni en disolución.-Poseen poca estabilidad térmica, es decir, se descomponen o se inflaman fácilmente cuando se calientan.-Suelen reaccionar lentamente debido a la gran estabilidad de los enlaces covalentes que unen sus átomos.

Hidrocarburos acíclicos

Hidrocarburos acíclicos

· Saturadas: Los átomos poseen enlaces simples· Formula general: CnH2n+2

· Insaturadas: Los átomos se unen por enlaces dobles o triples.

a) Alquenos: presenta al menos un doble enlace.

Formula: CnH2n

b) Alquinos: presenta al menos un triple enlace.

Formula: CnH2n-2

1.- F. Empírica: Indica el tipo de átomo constituyente y la proporción mínima entre ellos. CH3

2.- F. Molecular: Indica el número y proporción exacta de átomos presentes en el compuesto. C2H6

3.- F. Estructural: Indican las uniones específicas (enlaces) entre los átomos y se subdivide en tres tipos.

a) Plana o desarrollada

b) Condensada o abreviada

c) Electrónica

4.- Modelo espacial de esferas.

Existen diversas fórmulas para representar las moléculas orgánicas.

CH3-CH2

-CH2-CH3

CH3-CH2

-CH2-CH3

CH3-CH2

-CH2-CH3

Fórmula de Lewis

Fórmula condensada

Fórmula simplificada

Fórmula tridimensional

C C CC H

HH

HH H H H

H

H

HH

C

CH3-CH2

-CH2-CH2

-CH3

Fórmulas de proyección:

Representación en el plano de una molécula tridimensional (estereoquímica).Modelo de Proyección:– “cuña y raya” (perspectiva)– “Newman”– “Fischer”– otros

Proyección de “cuña y raya”:

CC

C

HH

HH

H H

HH

Proyección de Newman:

Representación de la molécula de etano:

Propiedades de los ALCANOS.-Poseen un carácter no polar, insolubles en agua y miscibles entre sí.-Su temperatura de ebullición y fusión aumentan proporcionalmente con el número de carbonos que lo constituyan.-Se presentan en los 3 estados de la materia: 1 a 4 átomos de carbono son gases, 5 a 16 carbonos son líquidos y mayor a 17 carbonos son sólidos.-Son pocos reactivos, debido a la estabilidad de los enlaces C-C y C-H.-Son combustibles que reaccionan con cloro y bromo.-Se descomponen por acción de calor en un proceso denominado cracking.

Los átomos de carbono se clasifican en primarios, si se unen a un átomo de carbono. Secundarios, sí se unen a dos átomos de carbono; Terciarios, si se unen a tres átomos de carbono y, cuaternarios, si se unen a cuatro átomos de carbono.

Hidrogenación de alquenos: Reacción de síntesis u obtención de alcanos.

Esta reacción se lleva acabo, calentando a reflujo y con agitación un alqueno en presencia del catalizador Pd o Pt metálico finamente dividido, que tiene hidrógeno adsorbido en su superficie.

RCH=CHR’ + H2 → RCH2CH2R’

Las reacciones más comunes de los alcanos son:

a) Combustión: 2CnH2n+2 (3n+1)O2 →2nCO2 + (2n+2) H2O + E

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Reactividad en alcanos

b) Pirolisis: Se produce por la acción de altas temperaturas sobre los alcanos en ausencia de oxigeno, provocando la ruptura de enlaces C-C y C-H, la que da origen a radicales más pequeños.

Los radicales formados se recombinan entre sí, para formar alcanos con mayor número de carbonos que estos y menor que las moléculas iniciales.

CH4 + Cℓ2 → CH3Cℓ + HCℓ

c) Halogenación: Proceso en el cual se reemplaza en el hidrocarburo un hidrógeno por un átomo de halógeno, produciendo un halogenuro de alquilo.

( Ver ejercicios página 111 del texto guía)

Propiedades de los alquenos y alquinos-Son menos densos que el agua.-Su estado físico dependerá del número de átomos de carbono.- En los alquenos: 1 – 3 carbonos son gases, 4-8 son viscosos y sobre 9 son sólidos.-Los puntos de ebullición son un poco más altos que los alcanos debido a su polaridad.-Los alquenos, por su baja polaridad, son prácticamente insolubles en agua; sin embargo, los alquinos son un poco más solubles. Siendo ambos solubles en compuestos orgánicos poco polares, como el éter y el tetracloruro de carbono.-Son altamente reactivos, debido que el enlace = tiene un enlace σ y uno π y el enlace Ξ, un enlace σ y dos π.- Las reacciones más importantes en las que participan son las de adición, debido a la facilidad de romper el enlace π..-También se producen reacciones de: Hidrogenación,halogenación,adición de halogenuros de H, hidratación, polimerización, oxidación, combustión y A-B.

H - C - C - C - C - H

H|

H|

|H

|H

|C|

H

- HH -

H|

H|

C C

C H

HH

H

HH H

H

H H

C C

H - C - C - C - C - C - H

H|

H|

H|

H|

H|

|H

|H

|H

|H

|H

La química del carbono o química orgánica, estudia todas aquellas sustancias en cuyas moléculas toma parte el carbono

Los átomos de carbono, tienen mucha facilidad para unirse entre sí y formar cadenas muy variadas. Todos sus átomos forman siempre cuatro enlaces covalentes

Cadena abierta lineal

Cadena abierta ramificada

Cadena cerrada: ciclo

H - C - C = C - C - C - H

H|

H|

H|

H|

H|

|H

|H

|H

Las fórmulas desarrolladas solo muestran como están unidos los átomos entre sí, pero sin reflejar la geometría real de las moléculas

Las fórmulas semidesarrolladas solo especifican los enlaces entre átomos de carbono

H - C - C - C - C C- H

H|

H|

H|

|H

|H

|H

CH3 - CH = CH - CH2 - CH3 CH3 - CH2 - CH2 - C CH

HIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOSHIDROCARBUROS SATURADOS O ALCANOS

Son aquellos hidrocarburos en los que todos sus enlaces son sencillos

Nombre Metano Etano Propano

Fórmula CH4 CH3 - CH3 CH3 - CH2 - CH3

Fórmula desarrollada

Modelo molecular

|C|

H

- HH -

H

H - C - C - H

H|

H|

|H

|H

H - C - C - C - H

H|

H|

H|

|H

|H

|H

NOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS DE CADENA LINEALNOMENCLATURA DE HIDROCARBUROS DE CADENA LINEAL

P r e f i j o Nº de átomos de CSon aquellos que constan de un prefijo

que indica el número de átomos de carbono, y de un sufijo que revela el tipo de hidrocarburo

Los sufijos empleados para los alcanos, alquenos y alquinos son respectivamente, - ano, - eno, e - ino

Met -Et -Prop -But - Pent - Hex - Hept - Oct - Non - Dec - Undec - Dodec - Tridec - Tetradec - Eicos - Triacont -

1 2 3 4 5 6 7 8 910111213142030

CH3 - (CH2 )6 - CH3CH3 - (CH2 )6 - CH3CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 - CH2 - CH2 - CH3

CH3 - CH2 - CH3CH3 - CH2 - CH3CH3 - CH3

CH3 - CH3CH4CH4

octano

propanoetanometano

butano

HIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOSHIDROCARBUROS CON DOBLES ENLACES: ALQUENOS

CH2 = CH - CH = CH - CH2 - CH = CH - CH3

1 2 3 4 5 6 7 8

CH3 - CH2 - CH = CH2

4 3 2 1

CH3 - CH2 = CH - CH3

1 2 3 4

CH3 - CH = CH - CH = CH2 5 4 3 2 1

La posición del doble enlace, se indica con un localizador, empezando a numerar la cadena por el extremo más próximo al doble enlace

Se nombran sustituyendo la terminación - ano, por - eno

El localizador es el número correspondiente al primer carbono del doble enlace y se escribe delante del nombre separado por un guión

Si el alqueno tiene dos o más dobles enlaces, numeramos la cadena asignando a los dobles, los localizadores más bajos

Se utilizan las terminaciones - dieno, - trieno

CH3 - CH = CH2

propeno 1-buteno 2-buteno

1,3 - pentadieno 1,3,6 - octatrieno

HIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOSHIDROCARBUROS CON TRIPLES ENLACES: ALQUINOS

CH C - C C - C CH

1 2 3 4 5 6

CH C - CH2 - C C - CH3

1 2 3 4 5 6

La nomenclatura de los alquinos se rige por reglas análogas a las de los alquenos. Solo hay que cambiar el sufijo - eno, por - ino

CH CH

CH C - CH2 - CH3

etino

1-butino

1,4-hexadiino

1,3,5-hexatriino

HIDROCARBUROS CÍCLICOSHIDROCARBUROS CÍCLICOS

34

CH

CH CH

CHCH2

=1

25

CH2 - CH2

CH2 - CH2

CH = CH

CH2 - CH2

CH2CH2

También llamados hidrocarburos alicíclicos. Se nombran anteponiendo el prefijo ciclo- al nombre del hidrocarburo de cadena lineal de igual número de átomos de C

ciclobutano

ciclohexeno

1,3-ciclopentadieno

RADICALES DE LOS ALCANOS: ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE CADENASRADICALES DE LOS ALCANOS: ALQUILOS. RAMIFICACIONES DE CADENAS

CH3 - CH - (CH2)n -

CH3

CH3 - CH -

CH3

CH3 - CH2 -

CH3 - CH2 - CH2 - CH2 -CH3 - CH2 - CH2-CH3 -

Si un alcano pierde un átomo de hidrógeno de un carbono terminal se origina un radical alquilo, cuyo nombre se obtienen sustituyendo la terminación - ano por - ilo

metilometilo butilobutilopropilopropilo

etiloetilo isopropiloisopropiloEn general Iso .... ilo

En general Iso .... ilo

–CH=CH2

vinilvinil

ELECCIÓN DE CADENA PRINCIPALELECCIÓN DE CADENA PRINCIPAL

Si no hay grupos funcionales o no influyen en la elección, se elige como cadena principal la más larga posible. A igualdad de longitud será la cadena principal la que posea

más radicales.

La cadena principal es la que incluye al grupo principal y a la mayor parte posible de grupos secundarios aunque no sea la más larga

Se numeran los carbonos de la cadena principal de modo que caigan los números más bajos posibles a los grupos funcionales (primero el principal) y los radicales.

Se nombran los radicales por orden alfabético anteponien el localizador correspondiente.Si hay radicales repetidos se utilizan los prefijos di- tri- tetra- , que no se tienen en cuenta para

el orden alfabético. Se añade el nombre del hidrocarburo correspondiente a la cadena principal.

Se acaba con la terminación característica del grupo principal si lo hay.

Se numera de manera que caigan los localizadores más bajos posibles a los dobles enlaces. Si hay dobles y triples enlaces tienen preferencia los dobles enlaces sobre los triples enlaces.

HIDROCARBUROS DE CADENA RAMIFICADAHIDROCARBUROS DE CADENA RAMIFICADA

|CH2

|CH2

|CH3

CH3 - CH = CH - CH - CH = CH2

6 5 4 3 2 1CH3 - CH2 - CH - CH2 - CH - CH2 - CH3

|CH3

1 2 3 4 5

6

7

8

|CH2

|CH2

|CH3

Se nombran primero las cadenas laterales alfabéticamente, como si fueran radicales pero sin la o final, y a continuación la cadena principal. Delante del nombre y separado por un guión, se escribe el localizador que indica a qué átomo de la cadena principal va unido

5-etil-3-metiloctano 3-propil-1,4-hexadieno

Ejemplos.

1.- Identifica el tipo de hibridación y los ángulos de enlace de la siguiente molécula.

H-CΞC-CH=CH-CH2-CH3

2.-

3.-

Ejemplos.

Realizar ejercicios :

Páginas: 114,117,126

HIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOSHIDROCARBUROS HALOGENADOS Y SUS USOS

C O M P U E S T O U S O S

CH3 - CH

2 - Cl Cloroetano

Anestésico local. Su bajo punto de ebullición hace que se evapore rápidamente, enfriando las terminaciones nerviosas.

|C|

Cl

- ClF -

F|C|

Cl

- ClCl -

F

diclorodifluormetano (freón 12)

triclorofluormetano (freón 11)

Los freones (nombre comercial) se usan como refrigerantes. No son inflamables ni tóxicos. Algunos se usan en extintores especiales contra el fuego

- ClCl -p-diclorobenceno

Se usa ampliamente para repeler a las polillas

DDTPesticida persistente. Se utilizó mucho como insecticida entre 1950 y 1970. Su uso está actualmente limitado debido a su toxicidad y a que no es biodegradable

CCl Cl

|C|- ClCl -

Cl

|H

- - - -

CONCEPTO DE GRUPO FUNCIONALCONCEPTO DE GRUPO FUNCIONAL

Un grupo funcional es un átomo o grupo de átomos presente en una molécula orgánica que determina las propiedades químicas de dicha molécula

Algunas moléculas poseen más de un grupo funcional diferente, otras tienen el mismo grupo funcional repetido varias veces

El grupo funcional es el principal responsable de la reactividad química del compuesto, por eso todos los compuestos que poseen un mismo grupo funcional, muestran las mismas propiedades

G.F.HCHC = esqueleto hidrocarbonado

G.F. = grupo funcional

H - C - C - H

H|

H|

|H

|H

etano H - C - C - OH

H|

H|

|H

|H

etanol

42

PRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALESPRINCIPALES GRUPOS FUNCIONALES

GRUPO FUNCIONAL NOMBRE DE LA SERIE HOMÓLOGA SUFIJO PREFIJO(CUANDO NO ES GRUPO PRINCIPAL)

- OH Alcoholes - ol hidroxi- O - Éteres - éter R- oxi

- C =O

H- Aldehidos -al formil

C = O

R

RCetonas -ona oxo

- C =O

OH- Ácidos carboxílicos -oico carboxi

-

2- NH Aminas -amina amino

- C =O

NH2

- Amidas -amida carbamoil

- C =O

OR- Ésteres -oato

de R

43

Función Nom. grupo Grupo Nom.(princ.)

Nom.(secund)

Ácido carboxílico carboxilo R–COOH ácido …oico carboxi (incluye C)

Éster éster R–COOR’ …ato de …ilo …oxicarbonil

Amida amido R–CONR’R amida amido

Nitrilo nitrilo R–CN nitrilo ciano (incluye C)

Aldehído carbonilo R–CH=O …al formil (incluye C)

Cetona carbonilo R–CO–R’ …ona oxo

Alcohol hidroxilo R–OH …ol hidroxi

Fenol fenol –C6H5OH …fenol hidroxifenil

Amina (primaria) (secundaria)(terciaria)

Amino  “

R–NH2

R–NHR’ R–NR’R’’…ilamina…il…ilamina

amino

Éter Oxi R–O–R’ …il…iléter oxi…il

Hidr. etilénico alqueno C=C …eno …en

Hidr. acetilénico alquino CºC …ino Ino (sufijo)

Nitrocompuestro Nitro R–NO2 nitro… nitro

Haluro halógeno R–X X… X

Radical alquilo R– …il …il

GRUPOS POR ORDEN DE PREFERENCIA

44

NOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALESNOMENCLATURA DE COMPUESTOS ORGÁNICOS CON GRUPOS FUNCIONALES

CH3- CH- CH2- CO- CH3

CH3

12345

4-metil-2-pentanona

CH3- CH- CH2- C

OH

=O

H3-hidroxi-butanal

El nombre de la cadena principal termina en un sufijo propio del grupo funcional

A los criterios dados para elegir la cadena principal se antepone el de escoger aquella que contenga el grupo funcional

Si hay más de un grupo funcional, el sufijo de la cadena principal es el correspondiente al grupo funcional principal, elegido según el orden de mayor a menor preferencia: ácido, éster. Amida, aldehido, cetona, alcohol, amina, éter

Los grupos funcionales no principales, se nombran como sustituyentes utilizando el prefijo característico

45

ALCOHOLESALCOHOLES

OXIDACIÓN DE ALCOHOLES PRIMARIOS

OXIDACIÓN DE ALCOHOLES SECUNDARIOS

Son compuestos orgánicos oxigenados, y sus moléculas contienen uno o más grupos hidroxilo, - OH

El grupo - OH puede ocupar distintas lugares en la cadena, y en tal caso, se indica con un localizador, el carbono al que está unido

Si el compuesto tiene dos, tres, etc., grupos - OH, se usan los prefijos diol, triol, ...

CH3OH metanol

CH3 - CH2OH etanol

CH3 - CH2 - CH2OH 1-propanol

CH3 - CHOH - CH2OH 1,2-propanodiol

R - CH2OH(O)

R - CO

H

(O)R - C

O

OH

R - CHOH - R(O)

R - CO - R

46

ÉTERESÉTERES

CH3 - CH2 - O - CH3

CH3 - CH2 - O - CH2 - CH3CH3 - CH2 - O - CH3CH3 - O - CH3

Son compuestos orgánicos en los que un átomo de oxígeno une dos radicales carbonados

Se nombran (en la nomenclatura radicofuncional) por orden alfabético, los radicales unidos al - O -, seguidos de la palabra ÉTER

En la nomenclatura sustitutiva, se nombra el radical más sencillo (con la palabra OXI), seguido sin guión del nombre del hidrocarburo del que deriva el radical más complejo

dimetil éter etilmetil éter dietil éter

metoxietano

47

ALDEHÍDOSALDEHÍDOS

CH3 - CH2 - CH - CH2- CO

H

CH3

| CH2 = CH - CH2- C

O

H

CH3 - CO

Hetanal

3 - butenal3-metilpentanal

Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo

En los aldehidos, dicho grupo es terminal (por ir situado al final de la cadena) o primario (por ir unido a un carbono primario)

C = O Aldehido (ALcohol DEsHIdrogenaDO)

Se nombran añadiendo al nombre del hidrocarburo la terminación AL (grupo carbonilo en un extremo) o DIAL (grupo carbonilo en dos extremos)

No es necesario añadir un localizador para el carbonilo

- C

O

Haldehido

48

CETONASCETONAS

CH3 - CO - CH3

CH3 - CO - CH2 - CO - CH3

2,4 - pentanodiona

Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carbonilo -CO- , ligado a dos carbonos (no es terminal)

En la nomenclatura sustitutiva, se nombran a partir del hidrocarburo del que procede, añadiendo la terminación -ONA, -DIONA, etc., e indicando la presencia del grupo carbonilo (-CO-) asignando los localizadores más bajos posibles

En la nomenclatura radicofuncional (menos utilizada), se nombran alfabéticamente, uno a continuación del otro, añadiendo al final la palabra CETONA

R - CO

R

cetona CH3 - CO - CO - CH3

butanodiona

propanona

dimetil cetona

acetona

49

ÁCIDOS CARBOXÍLICOSÁCIDOS CARBOXÍLICOS

HOOC - COOH

CH3 - CH2 - CH2- COOH CH3 - CH -

COOHOHÁc. butanoico

Son compuestos orgánicos que se caracterizan por tener el grupo funcional carboxilo -COOH, ligado a un carbono terminal primario

Se nombran sistemáticamente anteponiendo la palabra ÁCIDO, seguida del nombre del hidrocarburo del que procede terminado en -OICO. Será -DIOICO si el grupo carboxilo está en ambos carbonos terminales

Se numeran a partir del grupo -COOH, y en caso de que hubiera dos, según las normas vigentes para las demás funciones o radicales presentes

- CO

OH

Acido carboxílico

Ác. etanodioico

Ác. 2hidroxipropanoico

Ác. láctico

50

Á C I D O S C A R B O X Í L I C O S C O M U N E S

FÓRMULA NOMBRE Se encuentra en

Ortiga, hormiga

Vinagre

Mantequillarancia

Raíz de lavaleriana

Cabras

H - COOH

- CH3 COOH

CH3 - (CH2)2- COOH

3 2)3CH - (CH - C OOH

CH3 - (CH2)4- C OOH

CH3 - CHOH - COOH

Ac. metanoico o fórmico

Ac. etanoico o acético

Ac. butanoico o butírico

Ac. pentanoico o valeriánico

Ac. hexanoico o caproico

Ac. 2-hidroxipropanoico o láctico Leche agria

51

ÉSTERES Y SALESÉSTERES Y SALES

CH3 - CH2 - CH2 - COONa

CH3 - CO

OCH3

H - CO

OCH2CH2CH3

Metanoato de propilo

Son compuestos orgánicos que se caracterizan por ser producto de la sustitución de los átomos de hidrógeno del grupo carboxilo por un elemento metálico (SALES) o por un radical carbonado (ÉSTERES)

Se nombran sustituyendo la terminación -ICO del ácido, por -ATO seguida del nombre del radical alquílico R

R- CO

O - R

Ésteres Etanoato de metilo

Sales

R- CO

O-

n

Me

Butanoato de sodio

52

AMINASAMINAS

CH3 - NH - CH3CH3 - NH2

Se pueden considerar como compuestos orgánicos derivados del amoníaco, en el que se han sustituido uno o más átomos de hidrógeno, por otros tantos radicales alquilos. Según sustituyan uno, dos ó tres, se llaman primarias, secundarias o terciarias respectivamente

metilamina dimetilamina

PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA

amoníaco

|N

HH

H

|N

HH

R

RH

R |N

RR

R |N

53

AMIDAS AMIDAS

PRIMARIA SECUNDARIA TERCIARIA

Pueden considerarse como derivadas de los ácidos al sustituir el grupo -OH de los mismos, por el grupo -NH2, dando lugar al grupo funcional llamado AMIDO

El nitrógeno queda unido directamente al carbonilo

- CO

NH2

amida

H - CONH2 CH3 - CONH2

Dos grupos - C = O

- CO - NH - CH 2- - CO - NH2

Un grupo - C = O

unido al nitrógeno

Tres grupos - C = O

- CO - N - CH 2-

CH 2-

CH3 - CO - NH - CO - CH3

Dietanamida o diacetamida

metanamida o formamida

etanamida o acetamida

54

ISOMERÍAISOMERÍA

Clasificación

Dos compuestos son isómeros cuando, siendo diferentes, responden a la misma fórmula molecular

Se dividen en en dos grupos: isómeros estructurales y estereoisómeros

a) Los isómeros constitucionales o estructurales se subdividen en:

- Isómeros de cadena

- Isómeros de posición

- Isómeros de función

a) Los estereoisómeros se subdividen en:

- Enantiómeros

- Isómeros geométricos o diastereoisómeros

55

LOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALESLOS ISÓMEROS CONSTITUCIONALES O ESTRUCTURALES

- Isómeros de cadena

- Isómeros de posición

- Isómeros de función

Se subdividen en :

Son aquellos que difieren en la colocación de los átomos de carbono

CH3- CH2- CH2 - CH3 y CH3- CH- CH3

CH2

-

Ejemplo:

Son aquellos que teniendo el mismo esqueleto carbonado, se distinguen por la posición que ocupa el grupo funcional

CH3- CH2- CH2- CH2- OH y CH3- CH2- CHOH- CH3 Ejemplo:

CH3- CH2- CH2- OH y CH3- O- CH2- CH3 Ejemplo:

Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, poseen grupos funcionales diferentes

56

LOS ESTEREOISÓMEROS

LOS ESTEREOISÓMEROS

- Enantiómeros

- Isómeros geométricos o diastereoisómeros

Ejemplo:

Si uno es la imagen especular del otro, y no pueden superponerse

Son aquellos que no guardan entre sí una relación objeto-imagen en el espejo. Corresponden a dobles enlaces y a la colocación de los sustituyentes iguales, los dos al mismo lado CIS o opuestos TRANS

Las moléculas (1) y (2) son uno imagen del otro y por tanto, son enantiómerosLas moléculas (3) y (4) difieren en la posición . Son isómeros geométricos

Son aquellos que teniendo la misma fórmula molecular, tienen sus átomos colocados de igual manera, pero su disposición en el espacio es diferente. Se subdividen en :

(3)

(4)

CH3

C

HO COOH

H

CH3

C

OHHOOC

H

(1) (2)

ObjetoImagen

especular