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Mg. VERONICA PINZÓN Página 1

LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO IED ÁREA CIENCIAS NATURALES Y ED. AMBIENTAL- QUÍMICA

GUÍA COMPUESTOS QUÍMICOS INORGÁNICOS GRADO 9°

Docente: Mg. Verónica Isabel Pinzón Triana

OBJETIVO GENERAL: Distinguir clases de compuestos químicos inorgánicos, su formulación y

nomenclatura, evidenciándolas en sustancias empleadas en la cotidianidad.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Identificar y clasificar sustancias químicas inorgánicas cotidianas según su función química, a través

de la apropiación de conceptos básicos.

Comprender y emplear tipos de fórmulas y de nomenclatura química, en el nombre de compuestos

inorgánicos.

Reconocer sustancias ácidas y básicas comunes, a través de indicadores caseros

FASE INICIAL

Algunas veces, desconocemos o ignoramos la importancia y la estrecha relación que tenemos con sustancias y

procesos químicos en nuestra vida y a nuestro alrededor, esperamos que esta situación cambie o se aclare, a

través de las actividades que se realizarán.

¡¡¡TODO ES QUÍMICA!!!

La química nos rodea. Los materiales que utilizamos, las fibras con las que nos vestimos, la conservación de

los alimentos que consumimos, los productos cosméticos y de limpieza, los fármacos que ayudan a preservar

nuestra salud e incluso el funcionamiento de nuestro cuerpo, todo está directamente relacionado con los

avances de esta ciencia. La palabra química no es sinónimo de malo o artificial, medicina o abonos sintéticos.

La presencia de la química en nuestras vidas, ha mejorado la calidad de vida de los seres humanos; la sal, los

analgésicos, la vida, nuestro cuerpo, el entorno en que vivimos, los objetos que utilizamos, las sensaciones y

pensamientos son el resultado de reacciones químicas. Desde el momento en que nos levantamos, la química

forma parte rutinaria y esencial de nuestra vida. Por ejemplo, la batería del despertador, las sustancias que

segrega nuestro cuerpo por las cuales sentimos la sensación de hambre, la diversidad de sustancias en la

cocina de nuestro hogar, con las cuales nos alimentamos o preparamos los alimentos, como el café, la leche,

el agua, el jugo, el teflón, el fósforo, la cebolla, y muchos ejemplos más; los diferentes procesos como mojar

una galleta, freír un huevo, hervir el agua, entre otros. Los tintes naturales y sintéticos, uno de los grandes

descubrimientos de la historia, han llenado de color a los objetos que nos rodean y la ropa con la que nos

vestimos. La pintura y otros recubrimientos, que nos permiten diferentes usos y amplia gama de colores. El

popular bronceado es el resultado de una reacción química en donde interviene la melanina, sustancia que se

encarga de dar el color a nuestra piel. La fotografía clásica y el cine, que empleando el compuesto

halogenuro de plata, nos permitió conocer dichos avances.

Así mismo, el cuerpo humano es un asombroso y complejo laboratorio químico en constante funcionamiento:

los sentidos, la digestión, los músculos o las hormonas. Los diferentes estados de ánimo y las enfermedades

son el resultado de cambios químicos. La quimioterapia, proceso con el cual se trata el cáncer, está basado

en la administración de una serie de medicamentos o sustancias químicas a quienes la padecen, para combatir

la enfermedad. La fotosíntesis, proceso realizado por las plantas, en donde se obtienen sustancias químicas

orgánicas (glucosa) a partir de sustancias inorgánicas (dióxido de Carbono y agua); la respiración, la

saponificación, proceso por medio del cual se produce jabón limpiador; entre otros, son ejemplos de

procesos químicos presentes en nuestra cotidianidad. De la misma manera, las especies animales se aseguran

la reproducción, mediante diferentes sustancias químicas que expelen las hembras dopamina y norepinefrina,

además de ácidos, gases y olores.; las plantas con flores, también utilizan sustancias químicas para atraer

insectos, los neurotransmisores y las hormonas. En fin, todo lo que existe a nuestro alrededor tiene relación

con sustancias y procesos químicos.

ACTIVIDAD Nº 1

1. Subraya las palabras desconocidas, escríbelas en el cuaderno y busca o construye su significado.


2. Escribe la idea principal de la lectura.

3. a. ¿Cuál es el papel o la importancia de la química en la vida cotidiana y en la construcción de la sociedad

actual?

b. ¿Cómo crees que surgió o se asignó el nombre y fórmula de las sustancias químicas y que sucedería si

no lo tuvieran?

4. Realiza una lista de sustancias químicas que conozcas o utilices en tu cotidianidad mínimo 30 y

clasifícalas de alguna manera, de acuerdo con sus características, tipo de sustancia, etc.

5. Revise 3 etiquetas de alimentos o productos y lea los ingredientes. Realice un listado de las sustancias

que conoce o ha escuchado se emplean en algún proceso común y las sustancias desconocidas.

FASE COGNITIVA

Para comprender las diferentes los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y su nomenclatura, es

necesario recordar y responder: ¿Qué es materia?, ¿Qué tipos de sustancias existen?, ¿Cuál es la

diferencia entre un elemento y un compuesto químico?, ¿Cómo se nombran y organizan los elementos

químicos?

CONCEPTOS BÁSICOS

MATERIA: Es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Ejemplos: casa, perro, agua, aire,

oxigeno…

ELEMENTO QUÍMICO: Es un tipo de materia, constituida por átomos de la misma clase, Es toda aquella

sustancia que no se puede descomponer en otras más simples mediante procesos químicos ni físicos. Para

representar a los elementos se emplea un conjunto de símbolos químicos que son combinaciones de letras. La

primera letra del símbolo químico es siempre mayúscula, si está acompañada por una segunda y hasta una

tercera, son siempre minúsculas. Los símbolos de los elementos provienen de su nombre, algunos elementos

provienen de su nombre en latín, por ejemplo, el elemento sodio se simboliza Na (natrium), el hierro, Fe

(ferrum), otros están relacionados con una zona geográfica, el galio (Ga) y el germanio (Ge). Uno sólo, el del

tungsteno, W, proviene de la palabra en alemán Wolfram. Los elementos químicos se organizan en la tabla

periódica de acuerdo con el orden de su número atómico.

COMPUESTO QUÍMICO: En química, un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o más

elementos, en proporciones definidas. Los compuestos se representan mediante fórmulas químicas, con los

símbolos de los elementos que lo conforman y subíndices que indican la proporción de cada uno. Ejemplo:

agua (H2O) formada por hidrógeno y oxígeno en proporción 2:1, es decir, está conformado por 2 átomos de

Hidrógeno y 1 de Oxígeno.


MEZCLA: Es un tipo de materia, formada por la unión de dos o más elementos o compuestos, los cuales no

reaccionan entre si ni tienen proporciones definidas y se pueden separar por métodos físicos.

MEZCLA HOMOGÉNEA: Mezcla en donde sus componentes no se pueden diferenciar, por lo que se observa

una sola fase. Ejemplo: agua con azúcar.

MEZCLA HETEROGÉNEA: Mezcla en la que se diferencian sus componentes, por lo tanto se puede observar

dos o más fases según su número de componentes. Ejemplo: agua con aceite.

PH: El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, el cual indica

la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes.

De esta manera se puede hablar de una clasificación de las sustancias según su pH en ácidas, básicas y

neutras.

SUSTANCIAS ÁCIDAS: Un ácido es cualquier compuesto químico, que cuando se disuelve produce una

solución con actividad de catión hidronio [H3O+], es decir, un pH menor a 7. Entre las características que

poseen lo ácidos se encuentran:

Poseen un sabor agrio.

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases.

Neutralizan la acción de las bases.

Enrojecen la tintura o el papel tornasol.

Son efervescentes con el carbonato de calcio.

Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

Disuelven sustancias.

Permiten el paso de la corriente eléctrica, en una disolución.

Destruyen los tejidos biológicos vivos.

SUSTANCIAS BÁSICAS: Una base para laboratorio es cualquier sustancia que aporta iones OH- en una

disolución acuosa y tiene un pH mayor a 7. Entre sus características más comunes se encuentran:

Posee un sabor amargo.

Enrojece una disolución alcohólica.

Genera una sensación untuosa al tacto.

Azulea el papel o tintura tornasol.

Precipita sustancias disueltas al tacto.

Neutraliza la acción de los ácidos.

Se emplea para la fabricación de jabones.

Es suave al tacto pero corrosiva con la piel.

Disuelve grasas y azufre.

pH = - log [H3O+]


SUSTANCIAS NEUTRAS: Presentan pH 7, por lo cual no son ácidas ni básicas.

INDICADOR DE pH: Es una sustancia que permite medir el pH de otra sustancia. Existen varios

indicadores que por lo general funcionan cambiando de color. Uno de los más conocidos es la cinta indicadora

universal. Así mismo, hay indicadores naturales

Colores de la cinta que indican el pH de una sustancia

ACTIVIDAD Nº 2, PRÁCTICA: IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS ÁCIDAS Y BÁSICAS (Ver guía

práctica de laboratorio)

FORMULACIÓN QUÍMICA

Los compuestos no son fruto de combinaciones al azar de los elementos de la Tabla Periódica, son el

resultado de la combinación, en unas determinadas proporciones, de elementos que guardan entre sí una

cierta “afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los

elementos que, a su vez, se encuentran en función de la estructura electrónica de los átomos implicados.

Defina con sus propias palabras lo que entiende por el concepto de “formula química”

________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

¿Qué se entiende por formula química?

La fórmula química es la representación de los

elementos que forman un compuesto y la proporción en

que se encuentran, o del número de átomos que forman

una molécula. También puede darnos información

adicional como la manera en que se unen dichos átomos

mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el

espacio.

TIPOS DE FÓRMULAS

FÓRMULA EMPÍRICA: Es una expresión o forma que

representa la proporción más simple en la que están

presentes los átomos que forman un compuesto químico.

Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.

Ejemplo: Determinar la formula empírica del siguiente compuesto:

K = 55.6%; 55.3% x = 3

P = 14.6%; 14.6% x = 1

O = 30.1%; 30.1% x = 4

Respuesta: K3PO4

FÓRMULA MOLECULAR: Esta fórmula nos indica que clase de elementos químicos que componen la

sustancia (aspecto cualitativo), así como la cantidad de átomos de cada elemento (aspecto cuantitativo);

para poder calcular la formula molecular de un compuesto se requiere conocer su fórmula empírica y el peso

molecular de la misma. Ejemplo: Determinar la formula empírica del siguiente compuesto cuya fórmula

empírica es CH2 y su masa molar es de 84g/mol


CH2 = 12g/mol (C) + 1g/mol (H) = 14g/mol

CH2 =

Respuesta: C6H12

ESTRUCTURA ELECTRÓNICA O FÓRMULA LEWIS: Se utiliza para expresar las uniones entre los

átomos mediante la representación de los electrones del último nivel. Ejemplos:

FORMULA ESTRUCTURAL: Indica el tipo y número de átomos que

integran una molécula, la orientación espacial y la forma en que los

átomos están unidos. Normalmente se utilizan líneas entre los símbolos

de los elementos para representar el enlace (par o pares de electrones)

que los une.

Indica el ángulo de enlace entre átomos y la distancia a la cual están

ubicados.

FORMULA SEMIDESARROLLADA: Indicando los enlaces entre los distintos grupos de átomos para

resaltar, sobre todo, los grupos funcionales que aparecen en la molécula. (Se emplea en su mayoría en

química orgánica).

FORMULA DESARROLLADA: Más compleja que la fórmula semidesarrollada. Indica todos los enlaces

representados sobre un plano cartesiano (Se emplea en su mayoría en química orgánica).

ACTIVIDAD N° 3

1. Calcula la fórmula empírica de un hidrocarburo que en un análisis dio la siguiente composición:

85,63% de C y 14,3% de H

2. Mediante el análisis se vio que un compuesto orgánico contenía 43,37% de C y 10,59% de H y el resto

oxígeno. Calcula su fórmula empírica

3. Un compuesto tiene la siguiente composición en tanto por cien: 19,3% de Na, y 26,9% de S y 53,8%

de O. Su masa molar es 238g/mol. Calcula la fórmula molecular.

4. Determine la formula molecular de un compuesto cuya fórmula empírica es NH2Cl, y masa molar es

51,5g/mol

5. La alicina es el compuesto responsable del olor característico del ajo. Un análisis de dicho compuesto

muestra la siguiente composición porcentual en masa: C: 44,4%; H: 6,21%; S: 39,5%; O: 9,86%.

Calcule su fórmula empírica y su fórmula molecular sabiendo que el peso molecular de su fórmula

molecular es 120g/mol.

6. Escriba la estructura de Lewis más probable para cada una de las siguientes moléculas:

C = 1 x 6 = 6

H = 2 x 6 = 12

SiF4 SeCl2 C2H4 N2 HClO4 HClO2


7. Relacione con una flecha la estructura Lewis con su fórmula correspondiente.

CH4 PCl5 SCN- H2S CO32-

NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN: El número de oxidación es un número entero que representa el

número de electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto determinado. El número de

oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los comparte con un átomo que tenga tendencia a

captarlos. Y será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un átomo que tenga

tendencia a cederlos.

Como ya vimos, los compuestos químicos se representan por medio de fórmulas químicas; y estas a su vez se

forman teniendo en cuenta los estados de oxidación de los elementos con base en las siguientes reglas:

Reglas para determinar los números de oxidación

1. Todo elemento en su estado libre (natural o no combinado) tiene como número de oxidación cero:

Fe0, Sn0, Zn0, Na0, Ca0. Tome en cuenta que hay varias moléculas que en su estado libre existen como

moléculas diatómicas, ejemplo: F20, Cl2, Br2, I2, H2, N2, O2.

2. Los elementos de grupo IA, IIA, IIIA trabajan siempre con carga +1, +2 y +3, respectivamente.

3. En la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Con excepción de

los peróxidos, en los cuales se asigna a cada oxígeno un estado de oxidación de -1.

4. En compuestos covalentes con no metales se asigna al hidrógeno un número de oxidación de +1. Pero

cuando se une con metales como es el caso de los Hidruros, el Hidrógeno trabaja con -1

5. La suma algebráica de los números de oxidación de todos los átomos en la fórmula de un compuesto

es cero. Ejemplo, el ácido nítrico (HNO3), ácido sulfúrico (H2SO4), sulfato de sodio (Na2SO4)

6. En los iones complejos, la suma algebráica de los números de oxidación de todos sus átomos es igual a

la carga del ion. Ejemplo, ión fosfato (PO4)-3

ACTIVIDAD Nº 4

1. Calcular el número de oxidación del nitrógeno en cada caso:

N2O, N2, NaNO3, NO2-, N2O4, N2O5, NO3-, N2O3, NO, HNO2, NH4+, NH3

2. Complete la siguiente tabla, en donde determinara el número de oxidación del compuesto o a partir

de los números de oxidación determinara la formula química del compuesto


Compuesto Numero Oxidación Compuesto Numero Oxidación

Agua Na= 1; H= 1; O= -2

CO N2

2Na= 1; S= 6; 4O= -2 2H= 1; S= 6; 4O= -2

H= 1; N= 5; 3O= -2 K= 1; 4O= -2; Mn= 7

FeO Fe2 O3

Oxigeno

molecular

Dióxido de

carbono

N= -3; H=1; H=1; H=1 Mn2O7

Cloruro de

sodio

S = - 2 ; H = 1; H = 1

Ba(OH)2 Cl = -1 ; H= 1

Cr2 O3 F2

FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICAS Y NOMENCLATURA

La química tiene su propio lenguaje, a lo largo de su desarrollo se han descubierto miles y miles de

compuestos y con ellos un gran número de nombres que los identifican. En la actualidad el número de

compuestos sobrepasa los 13 millones, en respuesta a esto, a lo largo de los años los químicos han diseñado

un sistema aceptado mundialmente para nombrar las sustancias químicas lo que ha facilitado el trabajo con

la variedad de sustancias que existen y se descubren constantemente. La primera distinción básica en la

nomenclatura química, es entre los compuestos orgánicos e inorgánicos. Los compuestos orgánicos son los

que contienen carbono, formando cadenas, comúnmente enlazados con hidrógeno, oxígeno, boro, nitrógeno,

azufre y algunos halógenos. El resto de los compuestos se clasifican como compuestos inorgánicos.

Actualmente existen tres tipos de nomenclatura: la Stock en honor al químico Alemán Alfred Stock, la

nomenclatura tradicional y la sistemática. Para aplicar los sistemas de nomenclatura es importante conocer

los grupos de compuestos donde ésta será aplicada.

Compuestos inorgánicos: Los compuestos inorgánicos se agrupan en funciones químicas, las cuales se

caracterizan por un átomo o grupo de átomos que siempre está presente.

Diagrama Funciones Químicas Inorgánicas

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno

http://es.wikipedia.org/wiki/Boro

http://es.wikipedia.org/wiki/Nitr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Azufre

http://es.wikipedia.org/wiki/Hal%C3%B3geno


Existen algunos convencionalismos que han sido adoptados para escribir la fórmula de las diferentes

funciones químicas:

1. Para escribir la fórmula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra a

escribir los símbolos de los elementos de los componentes en orden, según su

electronegatividad el más electronegativo siempre va a la derecha, como en

los siguientes ejemplos donde el átomo más electronegativo es el O2- y el Cl-:

2. Escribir a la izquierda el ión positivo o catión y a la derecha el ión negativo

o anión, como se observa en el siguiente ejemplo:

Tipos de nomenclatura

Formación de compuestos y nomenclatura

A partir del diagrama de las funciones químicas inorgánicas, se plantean las reacciones para obtener como

productos diferentes tipos de compuestos y luego se procede a nombrarlos o viceversa.

REACCIÓN COMPUESTO

PRODUCIDO

Tipo de

compuesto

NOMBRE

N. STOCK N. TRADICIONAL N. SISTEMÁTICA

Cu+1 + O2 Cu2O Óxido básico Óxido de

Cobre(I)

Óxido Cuproso Monóxido de

dicobre

Cu+2 + O2 CuO Óxido básico Óxido de

Cobre(II)

Óxido Cúprico Monóxido de cobre

C+2 + O2 CO Óxido ácido Óxido de

Carbono (II)

Óxido Carbonoso Monóxido de

Carbono

Cu2O + H2O Cu(OH) Hidróxido o

Base

Hidróxido de

Cobre (I)

Hidróxido

Cuproso

Monohidróxido de

Cobre

CO + H2O H2 CO2 Ácido oxácido Ácido de

Carbono (II)

Ácido Carbonoso ------------------

H2 + Cl2 HCl Ácido

Hidrácido

------------- Ácido clorhídrico ------------------

KOH + HCl KCl + H2O Sal Cloruro de

Potasio

Cloruro Potásico -----------------

TIPO DE

NOMENCLATURA

EXPLICACION EJEMPLO

NOMENCLATURA

STOCK

Se escribe el nombre de la función, en este caso óxido,

seguido por la preposición de y el nombre del elemento.

Adicionalmente, entre paréntesis se escribe en número

romano el número de oxidación del elemento unido al

oxígeno. Si el elemento tiene un solo número de oxidación, se

omite el paréntesis, no es necesario indicarlo.

óxido de cobre (II)

NOMENCLATURA

SISTEMÁTICA

En la nomenclatura sistemática, se utiliza el prefijo numeral

mono, di, tetra, penta, hexa, etc., para designar el número

de oxígenos (en un óxido), seguido de la palabra óxido y el

número de átomos del otro elemento.

monóxido de cobre

NOMENCLATURA

TRADICIONAL

La nomenclatura tradicional, utiliza los sufijos ico y oso y los

prefijos hipo y per de la siguiente manera: si el elemento

presenta dos números de oxidación, se utiliza ico para el

mayor número de oxidación del elemento que acompaña el

oxígeno y oso para el menor. (Observa el ejemplo de la

derecha)

óxido cuproso

óxido cúprico

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ModPerNaturaleza.html

http://www.rena.edu.ve/TerceraEtapa/Quimica/ModPerNaturaleza.html


Recuerde: Cuando un elemento tiene un solo estado de oxidación, se nombra con la nomenclatura stock sin

necesidad de escribir el estado de oxidación entre paréntesis.

Asignación de estados de Oxidación

Según el ejemplo del sulfato de sodio (Na2SO4)

Primero: Se colocan los estados de oxidación que conocemos, como el del oxígeno (O) que es -2 y el del Sodio

(Na) que es +1.

Segundo: A partir de estos, se deduce el estado de oxidación del Azufre (S), recordando que la suma

algebráica de los estados de oxidación, multiplicados por los subíndices (número de átomos) debe dar cero.

ACTIVIDAD Nº5

1. Realice un resumen en su cuaderno de cada una de las funciones inorgánicas, su clasificación si la

tiene con ejemplos y su nomenclatura.

a. Óxidos

b. Bases o hidróxidos

c. Ácidos

d. Sales

2. Construya un mapa conceptual completo sobre las funciones químicas inorgánicas y sobre tipos de

nomenclatura

3. Consulte las tablas de iones (aniones y cationes) y consígnelas en el cuaderno para nombrar las sales

fácilmente.

4. Consiga artículos sobre las diferentes aplicaciones de los óxidos, bases, ácidos y sales en la

cotidianidad o en la industria. Escriba de cada uno de ellos la idea principal y realice el resumen.

EVALUACIÓN DE LA COMPRENSIÓN

1. No es un ejemplo de

materia:

a. Casa

b. Perro

c. Temperatura

d. Agua

2. Es un elemento

a. Agua

b. Azufre

c. Sal

d. Ninguna de las

anteriores

3. No es un compuesto:

a. Azúcar

b. Sal

c. Agua

d. Hierro

4. Se clasifica como

mezcla homogénea

a. Aire

b. Agua

c. Suelo

d. Oxígeno

5. El estado de

oxidación del C en

el CO es:

a. -2

b. +1

c. +4

d. +2

6. Función química en

la que se

encuentra el

oxígeno unido a un

metal o no metal

a. Óxido

b. Ácido

c. Sal

d. Hidróxido

7. El grupo OH está

presente en la función

a. Ácido

b. Hidróxido

c. Sal

d. Óxido

8. Los compuestos que

contienen H se agrupan

en la función:

a. Sal

b. Ácido

c. Hidróxido

d. Óxido


9. Compuesto que se forman

a partir de la reacción

entre un acido y una base

a. Hidróxido

b. Sal

c. Ácido

d. Óxido

10. Al adicionar agua a un

óxido ácido y a un óxido

básico, se obtiene

respectivamente

a. Un ácido oxácido y un

Hidróxido

b. Una sal y un óxido

c. Una base y un ácido

d. Ninguna de las

anteriores

11. En la nomenclatura

tradicional se emplea

a. Prefijos para indicar el

número de átomos

b. Números romanos

para indicar el

estado de

oxidación del

elemento

c. Prefijos y sufijos

de acuerdo con el

estado de

oxidación del

elemento

d. Ninguna de las

anteriores

12. El nombre dióxido

de carbono

corresponde al

tipo de

nomenclatura:

a. Stock

b. Tradicional

c. Sistemática

d. Ninguna de las

anteriores

13. Según la nomenclatura

stock el CO recibe el

nombre:

a. Óxido de Carbono (II)

b. Monóxido de Carbono

c. Óxido carbónico

d. Óxido de carbono (IV)

14. El HCl se clasifica como

un

a. Ácido

b. Óxido

c. Hidróxido

d. Sal

15. El compuesto que

corresponde a un oxido

es

a. HCl

b. CuO

c. NaCl

d. NaOH

ACTIVIDAD Nº 6: EJERCITACIÓN

TALLER DE APLICACIÓN

1. Determine en cada uno de los siguientes compuestos el estado de oxidación de cada elemento en él:

a. Al2(SiO3)3

b. CoCl2

c. LiNO2

d. Na2CO3

e. Ca3(PO4)2

f. KHCO3

g. ZnCl2

h. Na2CO3

i. HgO

j. NaOH

2. Plantee las reacciones que dan origen a cada uno de los siguientes compuestos y nómbrelos o escriba

la fórmula según corresponda


3. Tome los compuestos anteriores y plantee con ellos las reacciones correspondientes cuando se les

agrega agua, escriba el compuesto que se forma y nómbrelo, tenga en cuenta el siguiente ejemplo,

recuerde que los óxidos básicos, forman bases o hidróxidos y los óxidos ácidos forman ácidos

oxácidos.

Ejemplo: F2O + H2O = H2F2O2 = HFO Ácido hipofluoroso

4. Completa la siguiente tabla con el nombre o la fórmula del compuesto según corresponda

(sigue el ejemplo sombreado).

Nombre Fórmula Nombre Fórmula Óxido de bario BaO Al(OH)3

Na2O Al2(SiO3)3

Óxido de plata Bromuro de cobalto(II)

NiO CoCl2

Óxido de cloro (VII) LiNO2

P2O5 Carbonato de sodio Ácido bromhídrico Sulfuro de zinc

CaO ZnCl2

HCl Cloruro de potasio

Na2O

Bicarbonato de

potasio

Ácido clorhídrico Ca3(PO4)2

KBr Na2CO3

Fluoruro de calcio Sulfuro de hierro (II) Ácido nítrico KOH

Ácido carbónico Ácido fosfórico Ácido sulfhídrico HgO

PbI2 Sulfato de calcio

Fe(OH)3 KIO

Hidróxido de calcio Cloruro de sodio H2CO3 H2SO4

5. A partir de la siguiente lectura:

a. Escriba cada compuesto y determine el estado de oxidación de sus respectivos elementos b. Escriba a qué tipo de función corresponde cada compuesto c. Escriba cada uno de los compuestos y nómbrelos d. Escriba las reacciones

LLUVIA ÁCIDA

La lluvia ácida presenta un pH menor (más ácido) que la lluvia normal o limpia. Constituye un serio problema

ambiental ocasionado principalmente por la contaminación de hidrocarburos fósiles. Estos contaminantes son

liberados al quemar carbón y aceite cuando se usan como combustible para producir calor, calefacción o

movimiento (gasolina y diesel).

El humo del cigarro es una fuente secundaria de esta contaminación, formada principalmente por dióxido de

azufre (SO2) y óxidos de nitrógeno (NOx). Las erupciones volcánicas y los géiseres contribuyen con una

pequeña cantidad de estos contaminantes a la atmósfera.

La lluvia ácida se forma generalmente en las nubes altas donde el SO2 y los NOx reaccionan con el agua y

el oxígeno, formando una solución diluida de ácido sulfúrico y ácido nítrico. La radiación solar aumenta la

velocidad de esta reacción.

SO3+H2O --> H2SO4


2NO2+H20 --> HNO3 + HNO2

La lluvia, la nieve, la niebla y otras formas de precipitación arrastran estos contaminantes hacia las partes

bajas de la atmósfera, depositándolos sobre las hojas de las plantas, los edificios, los monumentos y el suelo.

A través del ciclo hidrológico, el agua se mueve en plantas y animales, ríos, lagos y océanos, evaporándose a

la atmósfera y formando nubes que viajan empujadas por el viento, de tal suerte que si transportan

contaminantes, éstos pueden alcanzar casi cualquier lugar sobre la superficie terrestre.

Una lluvia ”limpia” es imposible de despojar de partículas de polvo y polen y de un pH cercano al 5.6

(ligeramente ácido). Al adicionarse SO2 y NOx el pH se torna dramáticamente ácido (por los ácidos

sulfúrico y nítrico formados en la atmósfera).

Los contaminantes pueden depositarse también en forma seca, como gas o en forma de pequeñas partículas.

De hecho, casi la mitad de la acidez de la atmósfera se debe a este tipo de deposición. El viento se encarga

de empujar estos contaminantes sobre los edificios, el suelo, el campo y aún, hacia nuestro interior con el

aire que respiramos. Cierta parte de estos contaminantes la podemos ingerir con los alimentos a los que ha

llegado polvo y gas.

Tomado de: http://www.sagan-gea.org/hojared/Hoja13.htm

BIBLIOGRAFÍA

Theodore Browm, Quimica la Ciencia central

Química inorgánica Ed. Santillana

Química y ambiente 1

SITIOS WEB

http://www.sagan-gea.org/hojared/Hoja13.htm www.cespro.com/...INORGANICA/nomenclatura_qca.htm www.eis.uva.es/~qgintro/nomen/nomen.html www.alonsoformula.com/inorganica/

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