Numeros cuaticos, metales, no metales y metaloides

Lcda. Mariuxi Adanaque Gómez 1

NÚMEROS CUÁNTICOS

1) NÚMERO CUÁNTICO PRINCIPAL (n)Representa los niveles energéticos. Se designa con números enteros positivos desde n=1 hasta n=7 para los elementos conocidos.

2) NÚMERO CUÁNTICO SECUNDARIO O AZIMUTAL ( l )Determina el subnivel y se relaciona con la forma del orbital.Cada nivel energético ( n ) tiene "n" subniveles.

3) NÚMERO CUÁNTICO MAGNÉTICO (m)Representa los orbitales presentes en un subnivel.

4) NÚMERO CUÁNTICO POR SPIN (s)Se relaciona con el giro del electrón sobre su propio eje. Al estar juntos en un mismo orbital, un electrón gira hacia la derecha y otro hacia la izquierda. Se le asignan números fraccionarios: -1/2 y +1/2


TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS


Tabla Periódica de Elementos Químicos. La Tabla Periódica de Elementos Químicos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos, conforme a sus propiedades y características. La misma se le atribuye al químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeléiev, quien ordenó los elementos basándose en la variación manual de las propiedades químicas, si bien Jullius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La forma actual es una versión modificada de la de Mendeléiev, fue diseñada por Alfred Werner.

Descripción: Los elementos se hallan distribuidos:•En 7 filas denominadas (periodos).•En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B.

PERIODOS: Son las filas horizontales, nos indican el último nivel de energía del elemento. Existen 7 periodos o niveles.•Periodo 1, 2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos.•Periodos 4, 5 y 6 son los Periodos largos, el 7º periodo se halla incompleto.


Ubiquen el periodo 2 de la tabla periódica:Veremos que comienza con el Li con Z= 3, (1s22s1) Grupo 1 y que termina con el Ne, Z= 10 (1s22s22p6) Grupo 8


CLASIFICACIÓN DE LAVOISIER

El propio Lavoisier dio la primera clasificación de elementos agrupando los mismos en: Metales, no metales y metaloides o metales de transición


METALES

Propiedades Físicas

• La mayoría son sólidos

• Conductividad• Brillo • Dureza• Maleabilidad y

ductilidad• El Hg, es líquido• El Fe, Ni y Co,

presentan magnetismo

Propiedades Químicas

• Reactividad, facilidad y velocidad con la que un elemento se combina con otro para formar un compuesto

Características

• Sus átomos están ordenados de forma compacta formando cristales

• Tienden a perder e- del último orbital


METALES EN LA TABLA PERIÓDICA: LOS METALES EN UN GRUPO TIENEN PROPIEDADES SIMILARES, LA REACTIVIDAD DE LOS METALES TIENDE A DISMINUIR AL MOVERNOS DE IZQUIERDA A DERECHA EN LA TABLA PERIÓDICA.

Metales alcalinos: Grupo I

• Del Li al Fr, reaccionan con otros elementos perdiendo 1 e-.

• Son los más reactivos de entre los metales.

• Presentan baja dureza.

• Los más importantes son el Na y el K

Metales alcalinotérreos: Grupo

II

• Ligeramente duros• Buenos conductores

de electricidad • Reaccionan

perdiendo dos electrones

• Son menos reactivos que los metales alcalinos.

• Los más importantes son el Ca y el Mg

Metales de transición

• Elementos del grupo 3 al 12

• Son duros y brillosos • Son buenos

conductores de la electricidad

• Los más comunes son: el Fe, Cu, Ni, Ag y Au


Metales de transición

• Elementos del grupo 3 al 12

• Son duros y brillosos

• Son buenos conductores de la electricidad

• Los más comunes son: el Fe, Cu, Ni, Ag y Au

Metales del Grupo 13 al 15

• Son los de menor reactividad de entre los metales.

• Los de mayor utilidad son el Al, por ser de peso ligero, que se utiliza en piezas de aeroplanos; el Sn, que se utiliza en fabricación de pinturas y tintas; y, el Pb, que se utiliza en las baterías de automóviles.

Lantánidos

• Son llamados elementos de transición interna

• Son suaves, maleables

• Presentan brillo y una alta conductividad

• Se mezclan con elementos comunes para formar aleaciones

• Se encuentran en abundancia en la corteza terrestre, en minerales como la monacita.

Actínidos

• Son llamados elementos de transición interna

• Son en total 15 y tienen periodos cortos de vida

• Son isótopos radioactivos

• Solo el Ac, Th, Pa y U se encuentran de manera natural.

• El uranio se utiliza para producir energía en plantas nucleares


NO METALES

Propiedades Físicas• El C, I y S, son sólidos a temperatura ambiente.• El Br es el único no metal que es líquido a temperatura ambiente• Tienen puntos de fusión muy bajos y baja densidad

Características• Los átomos de los no metales, generalmente gana o comparten

electrones• Son malos conductores del calor y la electricidad


HALÓGENOS • Son formadores de sales• Son muy reactivos • El cloro se utiliza para eliminar bacterias en el agua y vegetales

ANFÍGENOS•También llamado familia del oxígeno y es el grupo 16 (formado por los siguientes elementos: (O), (S), (Se), (Te) y (Po). •El nombre de anfígeno en español deriva de la propiedad de algunos de sus elementos de formar compuestos con carácter ácido o básico.•El oxígeno y el azufre se utilizan abiertamente en la industria•El telurio y el selenio en la fabricación de semiconductores.

NITROGENOIDESEsta familia está compuesta por los elementos químicos del grupo 15: N, P, As, Sb y Bi.

A altas temperaturas son muy reactivos

CARBONOIDESLa mayoría de los elementos de este grupo son muy conocidos y difundidos, especialmente el carbono, elemento fundamental de la química orgánica.El silicio es uno de los elementos más abundantes en la corteza terrestre (28%), y de gran importancia en la sociedad a partir del siglo XX ya que es el elemento principal de los circuitos integrados.


METALOIDESPropiedades Físicas

Son buenos conductores de la electricidadEl Si, Ge y As son utilizados para fabricar semiconductores

Propiedades Químicas

Reactividad, es variada, algunos son más reactivos que otros Se los usa en las industrias acerera, agrícola, minería y en la producción de gas acetileno

Características

Son 7 elementos cuyas características son intermedias entre los metales y no metales Sólidos a temperatura ambiente


Los ENLACES son las uniones entre átomos para formar moléculas. Siempre que existe una molécula es porque ésta es más estable que los átomos que la forman por separado. A la diferencia de energía entre estos dos estados se le denomina energía de enlace.

Generalmente, los átomos se combinan en proporciones fijas para dar moléculas. Por ejemplo, dos átomos de hidrógeno se combinan con uno de oxígeno para dar una molécula de agua. Esta proporción fija se conoce como estequiometria.

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