Nomenclatura UACO

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA AUSTRAL Unidad Académica Caleta Olivia

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UNIVERSIDAD NACIONAL DE LA PATAGONIA AUSTRAL

Unidad Académica Caleta Olivia

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TÉCNICATURA UNIVERSITARIA EN PETROLEO

QUÍMICA I Prof. Valdivia, J-Prof.Delgado,P-Lic.

Berezosky,J- Ing.Hunzicker,H

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Formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos

ANTES DE CONTINUAR SE DEBERÁ TENER A MANO UNA TABLA PERIÓDICA

Número de oxidación(Estado de oxidacion):

Definimos (edeox) como el Nro. que indica cuantos electrones ( e- ) cede ó capta, ó tiende a …, un elemento para “pasar” de un estado a

otro CUANDO ESTÁ COMBINADO.

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1ª) La suma de los números de oxidación de todos los átomos, en las especies

químicas, es

igual a su carga total.

2ª) Los átomos en su forma elemental tienen un número de oxidación 0.

3ª) Para los elementos: a) del grupo 1 (I) tienen número de oxidación +1; b) del

grupo 2 (II) tienen número de oxidación +2; c) del grupo 13 (excepto el B)

tienen número de oxidación +3 para iones M+3; d) del grupo 14 (excepto C y

Si) tienen número de oxidación +4 para M+4 y +2 para M+2.

4ª) Para el H el número de oxidación es +1 en su combinación con los no

metales y -1 en su combinación con metales.

5ª) Para el F el número de oxidación es -1 en todos sus compuestos.

6ª) Para el O los números de oxidación son: a) -2 a menos que se combine con

el F; b) -1 en los peróxidos (O2)-2; c) -½ en superóxidos (O2)

-1; d) -1/3 en

ozónidos (O3)-1.

.

REGLAS PARA ASIGNAR NÚMEROS DE OXIDACIÓN

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Reacciones típicas de formación de compuestos

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Compuestos Binarios

Un compuesto es BINARIO cuando está formando por dos clases de átomos

diferentes: el agua es un compuesto binario.

• a)- Compuestos con H: a.1)- Cuando el hidrógeno “actúa” con edeox (-1) se forman los HIDRUROS, que pueden ser METÁLICOS y COVALENTES - los que a su vez se sub-clasifican - es este curso nos ocuparemos de los metálicos únicamente. LiH hidruro de litio (el metal tiene un solo edeox CaH2 hidruro de calcio (el metal tiene un solo edeox) Cuando un metal tiene más de un edeox: FeH2 y FeH3 aquí el Fe tiene dos edeox, por lo tanto se forman dos sustancias diferentes y se hace necesario nombrarlas de manera distinta para identificarlas. Se puede usar la nomenclatura antigua “oso/ico”, la nomenclatura por atomicidad y por numeral de Stock que son las tres nomenclaturas utilizadas: • FeH2 : Hidruro ferroso ó hidruro de hierro (II) … porque el Fe “actúa” con +2 • FeH3 : Hidruro férrico ó hidruro de hierro (III) … porque el Fe “actúa” con +3

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• a.2)- Cuando el hidrógeno “actúa” con edeox (+1) se forman los HIDRÁCIDOS y además OTROS COMPUESTOS.

LOS HIDRÁCIDOS son 5 (cinco) y se forman con los halógenos: F, Cl, Br, I y el S. Todos los del grupo VIIA “actúan” con edeox (-1) y el S, del grupo VIA, con (-2). Para nombrarlos hay que saber si éstos están en estado gaseoso ó disuelto en agua formando soluciones. Es regla que cuando el compuesto NO lleva como subíndice el estado de agregación (g), se considere que está disuelto. Por ello es que se nombran de maneras distintas: • HF(g) Fluoruro de hidrógeno HF ácido fluorhídrico • H2S (g) Sulfuro de hidrógeno H2S ácido sulfhídrico

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• LOS OTROS COMPUESTOS CON NOMBRE PROPIO: ellos no presentan el carácter ácido, de allí su nombre propio:

• H2O Agua PH3 fosfina AsH3 arsenamina

• SiH4 mono-silano NH3 amoníaco CH4

metano

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Óxidos

• Compuestos con oxígeno (O-2):

• Son los óxidos. Del punto de vista de la estructura química se

escriben todos con la misma metodología, pero se puede decir que

ellos se clasifican en tres grupos según su reacción con el agua:

• Óxidos metálicos, óxidos no-metálicos y óxidos neutros. Los

metálicos forman Hidróxidos, los no-metálicos oxoácidos. Los

neutros no reaccionan en agua.

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• ÓXIDOS DE METALES Ó NO METALES CON UN SOLO EDEOX:

• CaO óxido de calcio u óxido de calcio (II) y por atomicidad: monóxido de calcio

• B2O3 óxido de boro u óxido de boro (III) ó trióxido de di-boro

• K2O óxido de potasio u óxido de potasio (I) ó monóxido de di-potasio

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• ÓXIDOS DE METALES Ó NO METALES CON VARIOS EDEOX: • Cu2 O óxido cuproso, óxido de cobre (I) ó monóxido de di-

cobre • (+1 es el menor edeox del Cu) • Cu O óxido cúprico, óxido de cobre (II) ó monóxido de

cobre • (+2 es el mayor edeox del Cu) • Mn O3 óxido mangánico, óxido de manganeso (VI) ó

trióxido de manganeso • P2 O3 óxido fosforoso, óxido de fósforo (III) ó trióxido de di-

fósforo

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• ÓXIDOS NEUTROS

• En este nivel veremos algunos casos de óxidos neutros, ó sea aquellos que no forman ni ácido ni hidróxido cuando se enfrentan con el agua en condiciones que serían factibles de reaccionar. Además a los óxidos neutros se los nombra con la nomenclatura por atomicidad ó por numeral de Stock, NO con la clásica: “oso/ico”.

• NO monóxido de nitrógeno

• CLO2 dióxido de cloro

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• Sales no oxigenadas: • Estos compuestos se forman con un tipo metal y un no-

metal: condición para que una sustancia sea una sal. • Ag2 S sulfuro de plata (aquí no se suele utilizar otro tipo de

nomenclatura, en ningún libro técnico lo encontrarán) • AU3 Cl cloruro áurico ó cloruro de oro (II) • AU Cl cloruro auroso ó cloruro de oro (I) • Se puede decir que: el sufijo uro siempre indica qué

elemento • Posee un edeox (-). •

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Compuestos Ternarios

• Un compuesto es TERNARIO cuando está formando por tres clases de átomos diferentes. Dentro de ellos se encuentran los hidróxidos, los oxácidos, las oxosales normales.

• 1. Hidróxidos: la característica de ellos es la presencia del radical o grupo oxidrilo, hidroxilo ó hidróxido: (OH)-1. Él proviene de la reacción del agua con el óxido metálico.

• La nomenclatura para los hidróxidos es la misma que para los óxidos, sólo que se cambia la palabra óxido por hidróxido:

• Cu(OH)2 hidróxido cúprico, hidróxido de cobre (II) ó di-hidróxido de

cobre • Cu(OH) hidróxido cuproso, hidróxido de cobre (I) ó mono-

hidróxido de cobre

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• 2. Oxácidos: la característica de ellos es la presencia del radical hidrogenión: H+1. O dicho de otra forma un ácido posee uno ó más H en su molécula, de allí que sean mono-próticos como el ácido nítrico, di-próticos como el ácido carbónico, etc. La nomenclatura para los ácidos es la misma que para los óxidos, sólo que se cambia la palabra óxido por ácido:

• H+1N+5 O-23

• ácido nítrico, nitrato de hidrógeno ó nitrato (V) de hidrógeno

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Oxosales Normales

• Tienen en su estructura a un metal, oxígeno y un no metal con edeox (+), por lo se llamarán:

• …… ITO si el no-metal tiene el menor edeox. • MgSO3 sulfito de magnesio, sulfato (IV) de

magnesio, donde …. S tiene +4 • Fe(NO2)2 nitrito ferroso ó de hierro (II), nitrato

(III) ferroso, donde …N tiene +3 • Ca(ClO)2 hipoclorito de calcio, clorato (I) de calcio,

donde Cl tiene …..+1

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• …… ATO si el no-metal tiene el mayor edeox.

• Ej. MgSO4 sulfato de magnesio, sulfato (VI) de magnesio, donde el S … tiene +6

• Fe(NO3)2 nitrato ferroso ó de hierro (II), nitrato(V) ferroso, donde N… tiene +5

• Ca(ClO4)2 perclorato de calcio, clorato (VII) de calcio, donde el Cl tiene …..+7

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Compuestos Cuaternario

• Un compuesto es CUATERNARIO cuando está formando por cuatro clases de átomos diferentes. Tal es el caso de las oxosales ácidas y las básicas:

• Oxosales ácidas: • Poseen uno ó más H en La molécula. •

• KHSO2 hiposulfito ácido de potasio ó hidrógeno-sulfato (IV) de potasio.

• Mg(HSO4)2 sulfato ácido de magnesio, hidrógeno-sulfato (VI) de

magnesio.

• NaH2PO4 fosfato di-ácido de sodio, di-hidrógeno-fosfato (V) de sodio.

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Oxosales Básicas

• Poseen uno ó más (HO) en La molécula.

• Mg (OH)CL cloruro básico de magnesio

• [Fe(OH)2]NO3 nitrato di-básico de hierro (III) ó férrico

• [Fe(OH)2]2(SO4) sulfato di-básico férrico o de hierro (III)

• [Fe(OH)]2(SiO4) orto-silicato mono-básico férrico o de hierro (III)

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Sales Dobles

• Poseen dos cationes diferentes en su molécula. Pueden ser oxosales o no.

• Ejemplos:

• Ag K SO4 sulfato doble de plata y potasio

• NH4 Sr BO3 borato de amonio y estroncio

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Compuestos similares a las sales

• Dentro de la Química Inorgánica varios compuestos covalentes en los que intervienen no-metales se pueden se pueden asimilar a las sales, tanto en su nomenclatura como en su estructura. El no-metal hace las veces de anión (halógeno, calcógeno, nitrógeno, fósforo) y un no-metal unido al oxígeno hace las veces de catión, de todos modos no se disocian en el agua. Algunos ejemplos simples que se demuestran son:

• COCl cloruro de carbonilo • NOCl cloruro de nitrosilo • SO2Cl2 cloruro de sulfonilo •

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Consideraciones Especiales

• PARA EL SILICIO (Si) DE Edox.+4 TIENE DOS POSIBLES ACIDOS:

• SiO2 + H2O ------------ H2SiO3 Acido metasilisico • SiO2 + 3 H2O ----------- H4SiO4 Acido ortosilisico

• LO MISMO SE REPITE PARA EL PLOMO (Pb) Y PARA EL

BORO (B) C/ 1 Y 3 MOLECULAS DE AGUA. • -PARA EL CROMO (Cr)(+2,+3 Y +6) SUS OXIDOS SON

ANFOTEROS. PREDOMINA COMO OXIDO CROMICO. • CrO3 + H2O ------------- H2CrO4 • 2 H2CrO4 (-H2O) ----------------- H2Cr2O7 Acido dicromico • LO MISMO PARA EL ACIDO DISULFURICO (H2S2O7)

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• PARA EL MANGANESO (Mn) Edox +2,+3,+4,+6,+7

• +2, +3 y +4 OXIDOS BASICOS (ATOMICIDAD)

• +6 y +7 OXIDOS ACIDOS

• -PARA EL FOSFORO (P) (+3 Y +5)

• P2O3 + H2O -----------H2P2O4 Acido metafosforoso

• P2O3 + 2H2O ---------H4P2O5 Acido pirofosforoso

• P2O3 +3 H2O --------- H6P2O6 Acido ortofosfoso

• LO MISMO OCURRE PARA EL ARSENICO(As) Y PARA EL ANTIMONIO (Sb).