Nomenclatura quimica
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Formulación y nomenclatura
Química Inorgánica
VIVIANA JIMÉNEZ ÁLVARO
ÓXIDOS METÁLICOS - ÓXIDOS BÁSICOSCompuestos binarios formados por: Oxígeno
(-2)+ Metal.Fórmula: M+ + O-2 (Siendo M: metal; O: oxígeno).Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del O y se intercambian los números de oxidación. Se simplifican los subíndices en el caso necesario.
-Nomenclatura:
Tradicional: Óxido + [metal] Stock: Óxido de [metal] (valencia en nº romanos).
Sistemática: + óxido de + [metal]
oso – menor valencia
ico – mayor valencia
Mono- Di-Tri-
Tetra-
Mono -
Di -
Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
PbO2Óxido
plúmbicoÓxido de
plomo (IV)Dióxido de
plomo
Li2O Óxido de litio Óxido de litio Monóxido de dilitio
Cu2O Óxido cuproso Óxido de Cobre (I)
Monóxido de dicobre
Óxido plúmbico Pb+4 O-2 Pb2O4 PbO2
Óxido de litio Li+1 O-2 Li2O
Óxido cuproso Cu+1 O-2 Cu2O
Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSZnO Na2OSnO SrOK2O Hg2OAu2O3 Ni2O3
FeO Al2O3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Óxido de magnesioÓxido férricoÓxido de oro (I)Óxido de plataÓxido cobáltico
TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Óxido niquelosoÓxido de calcioÓxido cúpricoÓxido de platino (IV)Óxido de indio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBaO Ag2OPbO2 FeOFr2O Au2OLa2O3 CdOCo2O3 SnO
ÓXIDOS NO METÁLICOS - ANHÍDRIDOS -ÓXIDOS ÁCIDOS
- Compuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metal.
- Fórmula: NM+ + O-2 (Siendo NM: no metal y O:
oxígeno).
- Para escribir la fórmula se escribe el NM seguido del O y se intercambian los números de oxidación. Se simplifican los subíndices en caso de ser necesario.
- Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
-Nomenclatura:
Tradicional: Óxido + + [no metal] + Stock: Óxido de [ no metal] (valencia en nº romanos).
Sistemática: + óxido de + [no metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
-oso-oso-ico-ico
Hipo-Per-
Mono-Di-
Mono- Di-Tri-
Tetra-
Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
P2O5 Óxido fosfórico Óxido de fósforo (V)
Pentóxido de difósforo
CO2
Óxido carbónico – Anhídrido carbónico
Óxido de carbono (IV)
Dióxido de carbono
SO3 Óxido sulfúrico Óxido de azufre (VI)
Trióxido de azufre
N2O3 Óxido nitroso Óxido de nitrógeno (III)
Trióxido de dinitrógeno
Óxido hipobromoso Br+1 O-2 Br2O
Óxido fosfórico P+5 O-2 P2O5
Óxido carbónico C+4 O-2 C2O4 CO2
Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSTeO2
Br2OP2O3
COCl2O3
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Óxido sulfurosoÓxido perclóricoÓxido de nitrógeno (III)Óxido iódicoÓxido de selenio (IV)
TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Óxido de bromo (VII)Óxido carbónicoÓxido sulfurosoÓxido de arsénico (V)Óxido yódico
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSP2O3
SiO2
Cl2O7
As2O5
SO
ÓXIDOS NEUTROSCompuestos binarios formados por: Oxígeno(-2)+ No Metales (N, Cl, Mn)
Estos óxidos no forman hidróxidos ni ácidos al mezclarse con el agua.
Ejemplos:CO monóxido de carbono - óxido carbonosoClO2 dióxido de cloroNO monóxido de nitrógenoNO2 dióxido de nitrógenoMnO2 dióxido de manganeso
PERÓXIDOS• Compuestos binarios formados por: Oxígeno (-1)+
Metal • Fórmula: M+ + O-1 (Siendo O: oxígeno; M: metal)• Se forman especialmente con los metales de
valencia +1 y +2• En el caso de que la valencia del metal sea igual a 1,
se pone subíndice 2 tanto al metal como al oxígeno y no se simplifica.
Nomenclatura:
• Tradicional: Peróxido + metal (valencia variable oso – ico)
• Stock: Peróxido de [metal] (valencia del metal con no romanos)
• Sistemática: utilización de prefijos (mono, di, tri, etc.)
Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BaO2Peróxido de
barioPeróxido de
barioDióxido de
bario
Li2O2Peróxido de
litioPeróxido de
litioDióxido de litio
H2O2Agua
oxigenadaPeróxido de hidrógeno
Dióxido de dihidrógeno
Peróxido de bario Ba+2 O-1 BaO2
Peróxido de litio Li+1 O-1 Li2O2
Peróxido mercúrico Hg+2 O-1 HgO2
Ejercicios y TareaA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Peróxido de potasioPeróxido cuprosoPeróxido de calcioPeróxido de hierro (II)Peróxido de magnesio
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSNa2O2
BaO2
Ag2O2
ZnO2
Cs2O2
HIDRUROS METÁLICOSCompuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ Metal.
Fórmula: M+ + H-1 (Siendo M: metal; H: hidrógeno).
Para escribir la fórmula se escribe el M seguido del H y se intercambian los números de oxidación.-Nomenclatura: Tradicional: Hidruro + [metal] +Stock: Hidruro de [metal] (valencia en nº romanos).Sistemática: + hidruro de [metal]
Mono- Di-Tri-
Tetra-
-oso-ico
Ejemplos
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
SnH2Hidruro
estañosoHidruro de estaño (II)
Dihidruro de estaño
SnH4Hidruro estáñico
Hidruro de estaño (IV)
Tetrahidruro de estaño
BeH2Hidruro de
berilioHidruro de
berilioDihidruro de
berilio
Hidruro de sodio Na+1 H-1 NaH
Hidruro ferroso Fe+2 H-1 FeH2
Hidruro aúrico Au+3 H-1 AuH3
Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSNiH3 SrH2
MgH2 ZnH2
GaH3 LiHCuH2 AgHPtH2 HgH
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Hidruro de calcioHidruro de potasioHidruro de oro (I)Hidruro de aluminioHidruro férrico
Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBeH2 NaHNiH3 FrHSnH2 CuH2
PbH4 ZrH4
MnH2 CaH2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Hidruro de cadmioHidruro de plataHidruro cobálticoHidruro de indioHidruro de titanio (III)
Compuestos binarios formados por: Hidrógeno(+1)+ No Metal (-)Fórmula: H+1 NM- (Siendo H: hidrógeno y NM: no metal).
Nomenclatura:
Tradicional: Ácido + [no metal] - hídrico
Stock: [no metal] – uro de hidrógeno.
Sistemática: (mono) + [no metal] – uro de (mono – di ) hidrógeno
HIDRUROS NO METÁLICOS – ÁCIDOS HIDRÁCIDOS
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
H2SÁcido
sulfhídricoSulfuro de hidrógeno
Monosulfuro de dihidrógeno
HClÁcido
clorhídricoCloruro de hidrógeno
Monocloruro de hidrógeno
Ejemplos
Ácido iodhídrico H+1 I-1 HI
Ácido selenhídrico H+1 Se-2 H2Se
EjerciciosA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y TODOS LOS NOMBRES DE LOS ÁCIDOS HIDRÁCIDOS QUE SE FORMAN CON LOS NO METALES DE LAS FAMILIAS VII A (F, Cl, Br, I) Y VI A (S, Se, Te)
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
Ejercicios de refuerzoA) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES
Óxido de magnesioHidruro de cobre (II)
Peróxido de sodio
Óxido sulfúrico
Ácido clorhídrico
Óxido de aluminio
Óxido per brómico
Hidruro plúmbico
Hidruro de galio
Óxido de plata
Óxido de hierro (III)Peróxido de bario
Ácido sulfhídrico
Óxido nítrico
Óxido de zinc
Hidruro mercúrico
Óxido de estaño (IV)
Hidruro de potasio
Ácido bromhídrico
Dióxido de nitrógeno
MgOCuH2
Na2O2
SO3
HClAl2O3
Br2O7
PbH4
Ag2OGaH3
Fe2O3
BaO2
H2SN2O5
ZnOHgH2
SnO2
KH
NO2
HBr
B) ESCRIBA EL NOMBRE DE LOS SIGUIENTES COMPUESTOS
Óxido carbónicoÁcido fluorhídrico
Óxido aúrico
Óxido hipo cloroso
Hidruro de radio
Peróxido de litio
Ácido selenhídrico
Hidruro niqueloso
Monóxido de carbono
Óxido de galio
Óxido cobaltoso
Hidruro de potasio
Óxido nítroso
Óxido perbrómico
Ácido iodhídrico
Hidruro plumboso
Óxido sulfuroso
Peróxido de bario
Óxido fosfórico
Hidruro de plata
CO2
HFAu2O3
Cl2ORaH2
Li2O2
H2SeNiH2
Ga2O3
CO
CoOKHN2O3
Br2O7
HIPbH2
SO2
BaO2
AgH
P2O5
COMPUESTOS ESPECIALESCompuestos binarios formados por: Hidrógeno(-1)+ No Metal Fórmula: NM+ + H-1 (Siendo NM: no metal; H: hidrógeno).Nomenclatura:
• Tradicional: nombre especial• Stock: Hidruro de [no metal] (valencia en nº
romanos).
• Sistemática: + hidruro de [no metal]
-Grupos 13 y 15, valencia 3-Grupo 14, valencia 4
-Tri-Tetra
Fórmula Tradicional Stock Sistemática
BH3 Borano Hidruro de boro Trihidruro de boro
CH4 Metano Hidruro de carbonoTetrahidruro de
carbono
SiH4 Silano Hidruro de silicioTetrahidruro de
silicio
NH3 AmoníacoHidruro de nitrógeno
Trhidruro de nitrógeno
PH3 Fosfina o fosfamina Hidruro de fósforo Trihiduro de fósforo
AsH3Arsenina o arsenamina
Hidruro de arsénicoTrihidruro de
arsénico
SbH3Estibina o
estibaminaHidruro de antimonio
Trihidruro de antimonio
Ejemplos
HIDRÓXIDOS O BASESCompuestos ternarios formados por: Metal + grupo (OH) (-1) Fórmula: M+ (OH)-1 (Siendo M: metal y OH: grupo hidróxido;).
- Nomenclatura:
Tradicional: HIdróxido + [metal]
Stock: Hidróxido de [metal] (valencia del metal)
Sistemática: + hidróxido de [metal] Mono-
Di-Tri-
Tetra-
-oso-ico
Ejemplos
Hidróxido ferroso Fe+2 (OH)-1 Fe(OH)2
Hidróxido de calcio Ca+2 (OH)-1 Ca(OH)2
Hidróxido de oro (III) Au+3 (OH)-1 Au(OH)3
Fórmula Tradicional Stock SistemáticaCu(OH)2 Hidróxido
cúpricoHidróxido de
cobre (II)Dihidróxido de
cobreAl(OH)3 Hidróxido de
aluminioHidróxido de
aluminioTrihidróxido de aluminio
Na(OH) Hidróxido de sodio
Hidróxido de sodio
Monohidróxido de sodio
Ejercicios
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSFe(OH)3 Sr(OH)2
Ba(OH)2 Li(OH)Al(OH)3 Ca(OH)2
Cu(OH)2 Ag(OH)Zn(OH)2 Hg(OH)2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Hidróxido de rubidioHidróxido de plomo (IV)Hidróxido de magnesioHidróxido niquélicoHidróxido de cobre (I)
Tarea
B) ESCRIBA LOS NOMBRES DE LOS COMPUESTOSBe(OH)2 Au(OH)Ni(OH)3 Fr(OH)Sn(OH)2 Hg(OH)2
Pb(OH)4 Zr(OH)4
Ra(OH)2 Co(OH)2
A) ESCRIBA LAS FÓRMULAS MOLECULARES Y DESARROLLADAS
Hidróxido paládicoHidróxido de estaño (II)Hidróxido de sodioHidróxido de indioHidróxido de titanio (III)
ÁCIDOS OXÁCIDOSCompuestos ternarios formados por: Hidrógeno , No Metal y Oxígeno
Fórmula General: H+1a NM+
bO-2c
Resultan de la combinación de una molécula de óxidos no metálicos o anhídridos con una molécula de agua.
Óxido hipocloroso: Cl2O + H2O = HClO
- Nomenclatura:
Tradicional: Ácido + [no metal] Hipo-Per-
-oso-oso-ico-ico
NOMBRE SÍMBOLO RAÍZ No DE OXIDACIÓN
Cloro Cl Clor- +1 +3 +5 +7Bromo Br Brom- +1 +3 +5 +7Yodo I Yod- +1 +3 +5 +7Azufre S Sulfu- +2 +4 +6Selenio Se Selen- +2 +4 +6Teluro Te Telur- +2 +4 +6Nitrógeno N Nitr- +3 +5Fósforo P Fosfór- +3 +5Arsénico As Arsen- +3 +5Antimonio Sb Antimón- +3 +5Carbono C Carb- +2 +4Silicio Si Silí- +4
Números de oxidación positivos de los no metales
Ejemplos: Ácidos oxácidos de la familia VIIA
Cl , Br, I +1 hipo – oso, +3 oso, +5 ico, +7 per - ico
FORMACIÓN POR REACCCIÓN
Se forman a partir de la combinación de los óxidos no metálicos + una molécula de agua.
Cl2O + H2O H2Cl2O2 HClO
FORMACIÓN POR EL MÉTODO DIRECTO
Ácido hipo cloroso H+1 Cl+1 O-2
Continúa
Ácidos oxoácidosFórmula Tradicional Stock Funcional
HClO4 Ácido perclórico Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxoclórico (VII)
H2SO4 Ácido sulfúrico Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxosulfúrico (VI)
H2CO2 Ácido carbonoso Dioxocarbonato (II) de hidrógeno
Ácido dioxocarbónico (II)
ÁCIDOS ESPECIALES (I)Manganeso
Cromo
*** H2CrO4 – H2O = H2Cr2O7 Ácido dicrómico
Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
IV H2MnO3 Ácido Manganoso Trioxomanganato (IV) de hidrógeno
Ácido trioxomangánico (IV)
VI H2MnO4 Ácido Mangánico Tetraoxomanganato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VI)
VII HMnO4 Ácido Permangánico Tetraoxomanganato (VII) de hidrógeno
Ácido tetraoxomangánico (VII)
Valencia Fórmula Tradicional Sistemática Funcional
VI H2CrO4 Ácido crómico Tetraoxocromato (VI) de hidrógeno
Ácido tetraxocrómico (VI)
ÁCIDOS ESPECIALES (II)FósforoP2O + 3H2O = H6P2O4 = H3PO2
P2O3 + 3H2O = H6P2O6 = H3PO3
P2O5 + 3H2O = H6P2O8 = H3PO4
ArsénicoAs2O + 3H2O =H6As2O4 = H3AsO2
As2O3 + 3H2O = H6As2O6 = H3AsO3
As2O5 + 3H2O = H6As2O8 = H3AsO5
AntimonioSb2O + 3H2O = H6Sb2O4 = H3SbO2
Sb2O3 + 3H2O = H6Sb2O6 = H3SbO3
Sb2O5 + 3H2O = H6Sb2O8 = H3SbO4
SALES BINARIAS (SALES NEUTRAS)- Compuestos binarios formados por: Metal+ No Metal
- Fórmula: M val X Xval M (Siendo X: no metal; M: metal).
-Si se pueden simplificar los subíndices, se simplifican. Los subíndices siempre son números naturales (jamás un número fraccionario o decimal como subíndice).
- Nomenclatura:
Tradicional: [no metal] – uro de [metal]
Stock: [no metal] – uro de[metal] (valencia del metal)
Sistemática: + [no metal] – uro de + [metal]
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Grupo 17 (F, Cl, Br, I), valencia 1Grupo 16 (S, Se, Te), valencia 2
Mono- Di-Tri-
Tetra-
Mono-Di-
-oso-ico
Ejemplos
Continúa
Sales binarias (sales neutras)Fórmula Tradicional Stock Sistemática
CdBr2 Bromuro de cadmio Bromuro de cadmio Dibromuro de cadmio
HgS Sulfuro mercúrico Sulfuro de mercurio (II) Monosulfuro de mercurio
Ag2S Sulfuro de plata Sulfuro de plata Monosulfuro de diplata
AuBr Bromuro auroso Bromuro de oro Monobromuro de oro
SALES OXISALES- Compuestos ternarios formados por: Metal + No Metal + Oxígeno
- Fórmula: M a ( XbOc ) val M
Cambiamos el oxígeno por un metal y ponemos su valencia fuera del paréntesis. El subíndice que tiene el hidrógeno se deja.
Nomenclatura: Tradicional: [no metal] [ metal]
Stock: [no metal] de [ metal]
Sistemática: + oxo [no metal] - ato (val X) de [metal] (val M)
* Para más facilidad leer la fórmula al revés.
Hipo-
Per-
-ito-ito-ato-ato
-oso-ico
Hipo-
Per-
-ito-ito-ato-ato
Bis-Tris-Tetrakis-
Mono- Di-Tri-
Tetra-
Ejemplos
Continúa
Sales OxisalesFórmula Tradicional Stock Sistemática
Ni(NO3)3 Nitrato niquélico Nitrato de níquel (III) Tristrioxonitrato (V) de níquel (III)
Co(ClO4)3 Perclorato cobáltico Perclorato de cobalto (III) Tristetraoxoclorato (VII) de cobalto (III)
Pb(ClO)4 Hipoclorito plúmbico Hipoclorito de plomo (IV) Tetrakismonoxoclorato (I) de plomo (IV)
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