Nomenclatura quimica

ELEMENTOS QUÍMICOS

Nombre, Símbolo, Estado de oxidación y

Valencia

HALUROS

BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS

Ácido Hidrácido

Compuesto Especial

Compuesto No Salino

Hidruro Metálico

Sal Halógena Neutra

Sal Halógena Doble

Sal Halógena Ácida

Sal Halógena Mixta

Sal Halógena Básica

Haluros BinariosÁcidos

Hidrácidos

Ecuación de Formación

H1+ + No Metal (VI A2- o VIIA1-)

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La palabra ácido, más el nombre del no

metal terminado en hídrico

El nombre del no metal terminado en uro, preposición de, la

palabra hidrógeno y la valencia en números

romanos y entre paréntesis

Se basa en prefijos numéricos, el nombre

del no metal terminado en uro, seguido del prefijo numérico e«

hidrógeno»

Ejemplo

H2 + Cl2 2 HCl 2 H 1 2 2 Cl 1 2

Ecuación de Formación e Igualación de

Ecuación

H1+ Cl1- =0 Fórmula Rápida

T: Ácido ClorhídricoS: Cloruro de Hidrógeno

(I)

I: Monocloruro de Monohidrógeno

Nomenclaturas

Haluros BinariosCompuestos Especiales


No Metal IV A4- o No Metal VA3-

+ H1+

Nomenclatura

Tradicional

Poseen nombres propios o

específicos

N = AmoníacoP = FosfaminaSb = EstibiaminaAs = ArsinaB = Borina

Ge = GermananoC = MetanoSi = Silicano

N2 + 3H2 2N3- H31+

2 N 1 2 6 2 H 3 6


Ecuación

N3- H31+ = 0 Fórmula

Rápida

T: Amoníaco o Nitruro de Hidrógeno Nomenclatur

as

Ejemplo

Haluros BinariosCompuestos No Salinos


No Metal IV4+ o VA3+5+ + No Metal VIA2- o VIIA1-

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

Nombre del elemento negativo terminado en

uro seguido de la preposición de y luego el

nombre del elemento positivo de acuerdo a su estado de oxidación, oso

al menor - ico al mayor.

El elemento negativo terminado en uro,

preposición de, nombre del elemento positivo, y entre paréntesis el

estado de oxidación del mismo

Se basa en prefijos numéricos, el nombre

del no metal terminado en uro, preposición de, y el nombre del elemento

positivo.

5 Cl1-2 + 2 P5+ 2 Cl1-

5 P5+1

10 2 Cl 5 10 2 1 P 1 2


Ecuación

P5+1Cl1-

5 =0 Fórmula Rápida

T: Cloruro FosfóricoS: Cloruro de Fósforo (V)I: Pentacloruro de Monofósforo

Nomenclaturas

Ejemplo

Haluros BinariosHidruros Metálicos


Metal + + Hidrógeno H1-

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La palabra hidruro seguido del nombre

del metal de acuerdo a su estado de

oxidación.

La función química seguida de la

preposición de y el nombre del elemento

positivo y entre paréntesis su estado de oxidación en números

romanos

Se basa en prefijos numéricos, prefijo del elemento negativo, su

nombre terminado en uro, prefijo numérico del

elemento positivo y su respectivo nombre

Ca + H2 Ca2+ H1-2

1 Ca 1 2 H 2


Ecuación

Ca2+ H1-2=0 Fórmula

Rápida

T: Hidruro Cálcico S: Hidruro de Calcio (II)I: Dihidruro de Calcio

Nomenclaturas

Ejemplo

Haluros BinariosSales Halógenas

Neutras


Metal+ + No Metal VIA2- o VIIA1--

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

Elemento negativo terminado en uro,

preposición de, nombre del elemento

de acuerdo a su estado de oxidación

Nombre del elemento negativo terminado en uro, preposición de, y el nombre del elemento

positivo y entre paréntesis su estado de oxidación en números

romanos

Se basa en prefijos numéricos, prefijo numérico del elemento negativo y el

elemento terminado en uro, la preposición de, prefijo numérico del elemento positivo y el nombre del

elemento positivo

2 Na + Cl2 2 Na1+ Cl1-

2 1 Na 1 2 2 Cl 1 2


Ecuación

Na1+ Cl1-

=0

Fórmula Rápida

T:Cloruro Sódico, Cloruro de SodioS: Cloruro de Sodio (I)I: Monocloruro de Sodio

Nomenclaturas

Ejemplo

Compuestos Oxigenados

BINARIOS TERNARIOS CUATERNARIOS

Óxido Básico

Óxido Ácido

Óxido Neutro

Óxido Salino

Peróxido

Ácido Oxácido

Oxisal Neutra

Oxisal

Doble

Mixta

Ácida

Básica

Compuestos Oxigenados Binarios

Óxidos Básicos


Metal+ + Oxígeno2-

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La palabra óxido y el nombre del metal de acuerdo a su estado

de oxidación

La palabra óxido seguido de la preposición de, el nombre del elemento

metálico con su estado de oxidación en números

romanos

Se basa en prefijos numéricos, prefijo numérico del elemento oxígeno y su nombre, la preposición de

2 Mg + O2 2 Mg2+

O2-

2 1 Mg 1 2 2 O 1 2


Ecuación

Mg2+ O2- =0 Fórmula Rápida

T: Óxido MagnésicoS: Óxido de Magnesio (II)I: Monóxido de Magnesio

Nomenclaturas

Ejemplo


Óxidos Ácidos (Anhídridos)


No Metal+ + Oxígeno2-

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La palabra anhídrido, y el nombre del no

metal según su estado de oxidación

La palabra óxido y el nombre del no metal, unidos mediante la

preposición de.

Se basa en prefijos numéricos, prefijo numérico del elemento oxígeno y su nombre, la preposición del

elemento positivo y el nombre del mismo

2 I2 + 5 O2 2 I5+2 O2-

5

4 2 I 2 4 10 2 O 5 10


Ecuación

I5+2 O2-

5 =0 Fórmula

RápidaT: Anhídrido YódicoS: Óxido de Yodo (V)I: Pentaóxido de Diyodo

Nomenclaturas

Ejemplo

VIIA

VIA

VA IVA

hipo…oso 1+ 2+ 1+ ---

oso 3+ 4+ 3+ ---

ico 5+ 6+ 5+ 4+

per……ico

7+ --- 7+ ---


Óxidos Neutros


C2+ , N2+, N4+ o Mn4+ + Oxígeno2-

Nomenclatura

Se los nombra únicamente tomando en cuenta el número

del subíndice, formando monóxidos

y dióxidos

2 C + O2 2 C2+ O2-

2 1 C 1 2 2 O 1 2


Ecuación

C2+ O2- =0 Fórmula Rápida

T: Monóxido de Carbono Nomenclaturas

Ejemplo


Óxidos Salinos o Mixtos


Óxidos 2+3+ o 2+4+

Óxido (oso) + Óxido (ico)

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La frase «óxido salino de» y el nombre del metal, o a su vez la

palabra óxido, preposición de y el

nombre del metal con sus 2 estados de

oxidación

La palabra óxido y el nombre del metal,

entre paréntesis sus 2 estados de oxidación

Se basa en prefijos numéricos, prefijo

numérico del elemento oxígeno, la preposición

de, el prefijo numérico del metal y su nombre

Fe2+O2- + Fe3+2O2-

3

Fe3O4

3 Fe 3 4 O 4


Ecuación

Fe43O3

4=0 Fórmula

Rápida

T: Óxido Salino de HierroÓxido Ferroso-FérricoS: Óxido de Hierro (II)

(III)I: Tetraóxido de Trihierro

Nomenclaturas

Ejemplo


Peróxidos


Óxido Básico + O1-

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

La palabra peróxido, preposición de, y el

nombre del elemento positivo del óxido

El mismo nombre tradicional, con el

estado de oxidación del metal entre paréntesis y en

números romanos

Se basa en prefijos numéricos, prefijo

numérico del elemento oxígeno, la palabra de, y el prefijo numérico del elemento positivo y su

nombre

Li1+2O2- + O1- Li2O2

2 Li 2 2 O 2


Ecuación

Li1+2 O1-

2 =0 Fórmula

Rápida

T: Peróxido de LitioS: Peróxido de Litio (I)

I:Dióxido de Dilitio

Nomenclaturas

Ejemplo

Compuestos Oxigenados Ternarios

Ácidos Oxácidos (1er Paquete, VIIA, VIA y N)


Anhídrido (VIIA – VIA - N) + H2O

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

Oxígeno con su respectivo prefijo

numérico, el no metal cambiando su

terminación por ato, estado de oxidación en números romanos, y la

frase de hidrógeno

El elemento no metálico, cambiando su terminación

oso por ito, e ico por ato y la frase de hidrógeno

Palabra ácido, seguido del no metal según su estado de oxidación

Cl3+2O2-

3 + HOH 2HClO2

2 Cl 2 2 H 2 4 O 4


Ecuación

H1+Cl3+O22-

=0

Fórmula Rápida

T:Ácido ClorosoS: Dioxo Clorato (III) de

HidrógenoI: Clorito de Hidrógeno

Nomenclaturas

Ejemplo


Ácidos Oxácidos (2do Paquete, P, As, Sb)


(meta = H)

Anhídrido (P, As, Sb) + (piro = H4Nm2) (orto = H3)Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock

Oxígeno con su respectivo prefijo numérico, el no metal cambiando su

terminación por ato, estado de oxidación en números

romanos, y la frase de hidrógeno con su prefijo

numérico


oso por ito, e ico por ato con su respectiva hidratación y la

frase de hidrógeno

Palabra ácido, hidratación y no metal

según el estado de oxidación

P5+2O2-

5 + HOH 2HPO3

2 P 2 2 H 2 6 O 6


Ecuación

H1+P5+O2-3=0 Fórmula

Rápida

T:Ácido PirofosfóricoS: Ectaoxo fosfato (V) de

TetrahidrógenoI: Pirofosfato de

Hidrógeno

Nomenclaturas

Ejemplo


Ácidos Oxácidos (3er Paquete, C, Si, Ge)


(meta = H2)

Anhídrido (C, Si, Ge ) + (orto = H4)

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock




numérico


ico por ato con su respectiva hidratación y la frase de

hidrógeno



C4+O2-2 + HOH H2CO3


Ecuación

H1+2C4+O2-

3

=0

Fórmula Rápida

T:Ácido OrtocarbónicoS: Tetraoxo Carbonato (IV) de Tetrahidrógeno

I: Ortocarbonato de hidrógeno

Nomenclaturas

Ejemplo


Ácidos Oxácidos (Compuestos Especiales)


Anhídrido Especial + HOH

Nomenclatura

Tradicional

IUPAC Stock




numérico


ico por ato con su respectiva hidratación y la frase de

hidrógeno



M Elemento N.M.

2+3+ Manganeso

(6+;7+)

(oso;ico)

2+3+ Cromo 6+

1+3+5+7+

Boro 3+

3+5+ Vanadio 5+

2+4+6+

Azufre 6+

Mn6+O2-3 + HOH H2MnO4


Ecuación

H21+Mn6+O2-

4

=0

Fórmula Rápida

T:Ácido MangánicoS: Tetraoxo Manganato

(VII) de DihidrógenoI: Manganato de

hidrógeno

Nomenclaturas

Ejemplo

Hidróxidos o Bases


Óxido Básico + H2O 1+ 2- 1+ 2- 1+ 1-

K2O + H2 O K (OH)

2+ 2- 1+ 2- 2+

Cu O + H2 O Cu (OH)2

Nomenclatura

Tradicional

Hidróxido más metal conforme a su estado de

oxidación.Ejm: Hidróxido de Potasio

Hidróxido Cúprico

RadicalesRadicales Neutros

Se forman al eliminar totalmente los hidrógenos de un ácido oxácido.

2-

H2SO4 = (SO4) Radical sulfato

3-

H3PO3 = (PO3) Radical fosfito

RadicalesRadicales Ácidos

Se forman al eliminar parcialmente los hidrógenos de un ácido oxácido

1-

H2SO4 = (HSO4) Radical sulfato ácido

2-

H3PO3 = (H2PO3) Radical fosfito diácido

RadicalesRadicales Básicos

Se forman al eliminar parcialmente los hidróxidos (OH) de una base o hidróxido

1+

Zn(OH)2 = [Zn(OH)] Radical Básico de zinc

2+

Pb(OH)4 = [Pb(OH)2] Radical dibásico plúmbico

Haluros TernariosSales Halógenas

Dobles


Metal R. neutro Base + Base + A.hidrácido Nomenclatura

Tradicional

T: No metal terminado en uro más metal de menor valencia más

metal de mayor valencia

Sn(OH) + Mg(OH) + H2S Mg2+ Sn4+ S2- 3

Sulfuro (doble) de magnesio estánnico


Mixtas


Metal _ R. neutro _ Base + A. hidrácido + A. hidrácido Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de menor valencia terminado en uro más no metal de

mayor valencia terminado en uro más

metal

Cr(OH) + H2S + HCl Cr3+ S2- Cl1-

Cloruro sulfuro crómico


Ácidas


metal R. ácido Base + Ácido Hidrácido = Sal + Agua

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal terminado en uro + ácido + Metal


K1+(OH)1- + H21+

S2- K(HTe) + H2O

Telururo ácido de potasio

Haluros CuaternariosSales Halógenas

Básicas


R. básico R. neutro Base + Ácido hidrácido = Sal + Agua

Nomenclatura

Tradicional

T:No metal terminado en uro más básico más

metal según el estado de oxidación.

Mg2+ (OH)21- + H1+ Cl2- [Mg(OH)]Cl +

H2O

Cloruro básico de magnesio

Compuestos Oxigenados Cuaternarios


Metal R. neutro Base + Ácido oxácido = Sal + Agua

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de acuerdo al estado de oxidación más metal de acuerdo al estado de oxidación.

Na(OH) + H2SO4 Na2(SO4) + H2O

Sulfato de sodio

Oxisal Neutra



Metal R. ácido Base + Ácido oxácido = Sal + Agua

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de acuerdo al estado de oxidación más ácido más metal de acuerdo al estado de oxidación.

Rb(OH) + H2SO3 Rb(HSO3) + H2O

Sulfito ácido de rubidio

Oxisal Ácida



R. básico R. neutro Base + Ácido oxácido = Sal + Agua

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de acuerdo al estado de oxidación más básico más metal de acuerdo al estado de oxidación.

1+ 2-

Zn(OH)2 + H2SO4

[Zn(OH)]2(SO4)

Sulfato básico de zinc

Oxisal Básica



Metal R. neutro Base + Base + Ácido oxácido

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de acuerdo al estado de oxidación más metal de menor valencia más metal de mayor valencia

1+ 2+ 2- Ca(OH)2 + K(OH) + H2SO4 K2Ca(SO4)2

Sulfato (doble) de potasio y calcio

Oxisal Doble



Metal _ R. neutro _ Base + A. oxácido + A. oxácido

Nomenclatura

Tradicional

T: No metal de menor valencia más no metal de mayor valencia más metal de acuerdo al estado de oxidación

1+ 2- 1- Na(OH) + H2SO4 + HClO3 Na3(SO4)(ClO3)

Clorato sulfato de sodio

Oxisal Mixta

Nomenclatura quimica

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