Nomenclatura Inorganica

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DUOC UC Sede Alameda Profesora Glenda Torres P. NOMENCLATURA INORGÁNICA El conjunto de reglas que rige la nomenclatura química data de 1953, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), después de una minuciosa labor de revisión y unificación de criterios, publicó una reglamentación que, con ligeras modificaciones sigue vigente en la actualidad. Las reglas IUPAC tienden a asignar nombres claros y sencillos a los diferentes elementos y compuestos, de tal forma que cada nombre indique la composición considerada y en la medida de lo posible, algunas de sus propiedades. La Nomenclatura empírica de los compuestos se puede deducir utilizando el siguiente algoritmo: Los elementos distintos se anotan con su símbolo, desde el más electropositivo al más electronegativo. Equilibrar las cargas de ambos elementos usando subíndices 1

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DUOC UC Sede AlamedaProfesora Glenda Torres P.

NOMENCLATURA INORGÁNICA

El conjunto de reglas que rige la nomenclatura química data de 1953, cuando la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), después de una minuciosa labor de revisión y unificación de criterios, publicó una reglamentación que, con ligeras modificaciones sigue vigente en la actualidad.

Las reglas IUPAC tienden a asignar nombres claros y sencillos a los diferentes elementos y compuestos, de tal forma que cada nombre indique la composición considerada y en la medida de lo posible, algunas de sus propiedades.

La Nomenclatura empírica de los compuestos se puede deducir utilizando el siguiente algoritmo:

Los elementos distintos se anotan con su símbolo, desde el más electropositivo al más electronegativo.

Equilibrar las cargas de ambos elementos usando subíndices Anoto la valencia del primer elemento como subíndice del segundo

elemento. Anoto la valencia del segundo elemento como subíndice del primer

elemento Simplificar si es posible los subíndices utilizados. Fin

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Page 2: Nomenclatura Inorganica

Compuestos Binarios(Formados por dos elementos diferentes)

Nomenclatura de Hidruros

Formados por un metal e Hidrógeno, se nombran agregando la palabra Hidruro al nombre del metal o metaloide. En este caso el Hidrógeno actúa con valencia 1-.

METAL + HIDROGENO = HIDRURO DEL METAL

Para cationes con dos estados de oxidación, se utilizan los sufijos oso para la menor e ico para la mayor valencia del metal. En un metal que sólo tenga una valencia se suele utilizar la terminación ico para hacer referencia a dicho metal. Se pueden utilizar también el nombre y su valencia en números romanos, para metales que tengan más de una valencia.

Nomenclatura de los Hidrácidos

Cuando estos compuestos se encuentran en solución acuosa, en la nomenclatura tradicional, se nombran empleando la palabra ácido seguida de la raíz del no metal y la terminación hídrico.

NO METAL + HIDROGENO = ÁCIDO DEL NO METAL+ HÍDRICO

Los hidrácidos son siete. Son excepciones: Ácido Cianhídrico (HCN) y sulfocianhídrico (HSCN).

En estado gaseoso, se nombran dando la terminación uro al no metal.Formula

En solución acuosa En estado gaseoso

HF Ácido fluorhídrico Fluoruro de hidrógeno

HCl Ácido clorhídrico Cloruro de Hidrógeno

HBr Ácido bromhídrico Bromuro de Hidrógeno

HI Ácido yodhídrico Ioduro de Hidrógeno

H2S Ácido sulfhídrico Sulfuro de Hidrógeno

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CaH2 Hidruro de CalcioAsH3 Hidruro de Arsénico

NaH Hidruro de sodio

LiH Hidruro de litio

FeH3 Hidruro de Fierro (III)

Page 3: Nomenclatura Inorganica

H2Se Ácido selenhídrico Seleniuro de Hidrógeno

H2Te Ácido Telurhídrico Teluro de Hidrógeno

HCN Ácido cianhídrico Cianuro de hidrógeno

HSCN Ácido sulfocianhídrico

Sulfocianuro de hidrógeno

Nomenclatura de Hidruros de no metal

FOSFORO O NITRÓGENO + HIDROGENO = AMINA

NombreTradicional Formula Nomenclatura IUPAC

Amoníaco NH3 Hidruro de Nitrógeno (III)

Hidracina N2H4 Hidruro de Nitrógeno (II)

Fosfina PH3

Hidruro de Fósforo (III)

Difosfina P2H4

Hidruro de Fósforo (II)

Metano CH4

Hidruro de Carbono (IV)

Silano SiH4

Hidruro de Silicio (IV)

Son solo cuatro compuestos formados por Hidrógeno y Nitrógeno o Fósforo. Estos son:

No se simplifican Hidracina ni Difosfina.

Nomenclatura de Óxidos

Nomenclatura de los Óxidos. Formados por un metal y oxigeno, se nombran agregando las palabras oxido del metal.

 METAL + OXIGENO 2- = OXIDO DEL METAL

En el caso de metales con dos

estados de

3

Li2O Óxido de Litio

TiO2 Óxido de titanio (IV)

FeO Óxido ferroso u Oxido de Fierro(II)

Fe2O3 Óxido férrico u Óxido de Fierro (III)CaO Óxido de calcioCrO3 Óxido de cromo (VI)

Page 4: Nomenclatura Inorganica

oxidación, se utilizan los sufijos oso para la menor e ico para mayor valencia del metal.

La valencia también puede ser indicada mediante número romano si el metal puede actuar con dos o más valencias. En el ejemplo el Litio tiene una sola valencia, por lo cual no se indica, sin embargo el titanio tiene valencias 2+ y 4+ y el Fierro valencias 2+y 3+. El oxígeno siempre actúa con valencia 2- . Excepto en los peróxidos.

Nomenclatura de Anhídridos no-metálicos

Formados por un no-metal o metaloide y oxigeno, los anhidros se forman

agregando la palabra anhídrido al nombre del no metal. Para elementos con más de dos estados de oxidación se utilizan los prefijos Hipo (valencia 1+) y Per (valencia 7+).

Coloquialmente se emplean los prefijos mono, di, tri, tetra, etc. Ejemplos: monóxido de carbono (CO), dióxido de carbono (CO2), dióxido de azufre (SO2), trióxido de azufre (SO3).

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NO METAL + OXIGENO = ANHIDRIDO DEL NO METAL

CO2 Anhídrido carbónico

SO2 Anhídrido Sulfuroso

N2O3 Anhídrido Nitroso

Cl2O Anhídrido Hipocloroso

Cl3O2 Anhídrido cloroso

Cl5O2 Anhídrido clórico

Cl7O2 Anhídrido perclórico

P2O5 Anhídrido Fosfórico

Br2O7 Anhídrido Perbrómico

Page 5: Nomenclatura Inorganica

Nomenclatura de Sales binarias

Formados por dos elementos: uno metálico y el otro no metálico. En estos compuestos, el símbolo del metal se escribe en primer lugar y, a continuación, el símbolo del no metal.

METAL + NO METAL = NO METAL + URO + METAL

En las sales binarias, el no metal, siempre utiliza su menor valencia y se nombra con la terminación uro seguido del nombre del metal.

Compuestos Ternarios(Formados por tres elementos diferentes)

Nomenclatura de Hidróxidos

Compuestos formados por un metal, oxigeno e hidrógeno. El oxígeno y el hidrógeno se encuentran entre si unidos en la proporción 1:1, constituyen el radical Hidróxido (OH-) y actúa con valencia 1- . La fórmula general de los hidróxidos es M(OH)n

Los hidróxidos se nombran agregando las palabras Hidróxido del metal. Si un metal puede actuar con más de una valencia, esta se indica mediante un número romano, de manera similar a los compuestos vistos con anterioridad.

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Fe2S3 Sulfuro de Fierro (III)

CaCl2 Cloruro de Calcio

BiI3 Ioduro de Bismuto

AlBr3 Bromuro de Aluminio

NaCl Cloruro de sodio (Sal común)

FrF Fluoruro de Francio

KI Ioduro de potasio

Al2S3 Sulfuro de Aluminio

METAL + OH- = HIDROXIDO DEL METAL

KOH Hidróxido de Potasio

NaOH Hidróxido de Sodio

Ca(OH)2 Hidróxido de calcio

Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio

Fe(OH)2 Hidróxido de Fierro (II)

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Nomenclatura de Oxiácidos

HIDROGENO + NO METAL + OXIGENO = ÁCIDO DEL NO METAL

Un oxácido está formado generalmente por un Hidrógeno + no metal ó metaloide y Oxígeno.

Los oxácidos se nombran agregando a la palabra ácido, al nombre del no metal al cual se le hace terminar en el sufijo OSO (si esta actuando con las valencias mas bajas) o el sufijo ICO (si esta actuando con las valencias mas altas) Para el caso de elementos con más de dos valencias si usan los prefijos HIPO (para la valencia 1+) y PER (para la valencia 7+)

Ejemplos

Nomenclatura de Oxisal o Sal ternaria

Compuestos formados por un metal, un no metal ó metaloide y oxigeno.

Una sal ternaria se nombra agregando al nombre del no metal las terminaciones ITO (para el estado de oxidación más bajo) y ATO (para el estado de oxidación más alto).

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Valencia del no metal Ácido + Prefijo Sufijo

1+ Hipo….. …..oso

Valencia baja …..oso

Valencia alta …..ico

7+ Per…… …..icoHClO Ácido Hipocloroso

HClO2 Ácido ClorosoHClO3

Ácido ClóricoHClO4

Ácido Perclórico

H2SO3 Ácido Sulfuroso

H2SO4 Ácido Sulfúrico

METAL + NO METAL + OXIGENO = OXISAL DEL METAL

Page 7: Nomenclatura Inorganica

Para el caso de elementos con más de dos valencias si usan los prefijos HIPO (para la valencia 1+) y PER (para la valencia 7+)

Las sales de Boro, Silicio y Carbono; terminan en ato, ya que estos compuestos, usan sólo una valencia.(B 3+, C 4+ y Si 4+).

Radicales

Son grupos de átomos que presentan enlaces covalentes y se comportan como átomos individuales cuando actúan como iones (derivados del ácido correspondiente en la mayoría de los casos). La utilización del grupo radical facilita la nomenclatura.

Grupo radical

Nombre Grupo Radical

Nombre

NO2- Nitrito IO- Hipoyodito

NO3- Nitrato IO4

- Peryodato

SO32- Sulfito MnO4

- Permanganato

SO42- Sulfato PO3

3- Fosfito

HCO3- Bicarbonat

oPO4

3- Fosfato

CO32- Carbonato NH2

- Amino

ClO- Hipoclorito NH4+ Amonio

ClO2- Clorito F- Fluoruro

ClO3- Clorato Cl- Cloruro

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Valencia del no metal Prefijo Sufijo

1+ Hipo….. …..ito

Valencia baja …..ito

Valencia alta …..ato

7+ Per….. …..ato NaClO Hipoclorito de Sodio

Ca(ClO2)2 Clorito de CalcioKClO3

Clorato de PotasioNaClO4

Perclorato de Sodio

Na2SO3 Sulfito de Sodio

Al2(SO4)3 Sulfato de Aluminio

CaCO3 Carbonato de calcio

Page 8: Nomenclatura Inorganica

ClO4- Perclorato Br- Bromuro

BrO2- Bromito I- Ioduro

BrO3- Bromato OH- Hidróxido

Nomenclatura de Hidratos

OXISAL DEL METAL + H2O

Ejemplos

Algunos nombres antiguos de compuestos comunes

Nombre antiguo Nombre Actual

Aceite de vitriolo Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido muriático Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido prúsico Ácido cianhídrico (HCN)

Agua de cal Disolución de hidróxido de calcio [Ca(OH)2] en agua

Agua fuerte Ácido nítrico (HNO3)

Agua pesada Óxido de deuterio (D2O)

Agua regia Mezcla: 3 HCl +HNO3 = Agua regia

Alumbre Sulfato de aluminio y potasio [KAl(SO4)2]

Alúmina Óxido de aluminio (Al2O3)

Azóe Nitrógeno (N2)

Azúcar de Saturno Acetato de plomo [Pb(CH3COO)2]

Bermellón ó Cinabrio Sulfuro de mercurio(II) (HgS)

Bicarbonato Carbonato ácido de sodio (NaHCO3)

Bórax Tetraborato de sodio (Na2B4O7)

Cal ó Cal viva Oxido de calcio (CaO)

Cal apagada Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)

Caliza ó Blanco de España Carbonato de calcio (CaCO3)

Calomelanos Cloruro de mercurio(I) (Hg2Cl2)

Carburo Carburo de calcio (CaC2)

Cardenillo ó verdigris Acetato de cobre (II) [Cu(CH3COO)2)

Espíritu de vino Alcohol Etílico (C2H5OH]

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CaCl2 · 2 H2O Cloruro de Calcio di hidratado

MgSO4 ·7 H2O Sulfato de Magnesio Heptahidratado

KMnO4. 6 H2O Permanganato de Potasio hexahidratado

Page 9: Nomenclatura Inorganica

Galena Sulfuro de plomo (PbS]

Gas de Agua Mezcla de hidrógeno (H2) y monóxido de carbono (CO)

Gas Grisú Mezcla de Metano (CH4) y Aire

Litargirio Óxido de plomo(II) (PbO)

Magnesia Carbonato de magnesio (MgCO3)

Nieve carbónica Dióxido de carbono (CO2) en estado sólido

Nitro Nitrato de potasio (KNO3)

Piedra infernal Nitrato de plata (AgNO3)

Potasa cáustica Hidróxido de potasio (KOH)

Sosa ó Ceniza de Soda Carbonato de sodio (Na2CO3)

Sosa cáustica Hidróxido de sodio (NaOH)

Sublimado corrosivo Cloruro de mercurio(HgCl2)

Vitriolo azul Sulfato de cobre(II) hidratado (CuSO4·5H2O)

Cuadro Resumen

Guía Ejercicios NOMENCLATURA INORGÁNICA

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Page 10: Nomenclatura Inorganica

ACTIVIDAD IIndique cual es el nombre de cada uno de los siguientes compuestos.

1. Hidróxido de sodio2. Fosfina3. Hidruro de aluminio4. Óxido de calcio5. Cloruro de Sodio6. ácido clorhídrico7. ácido sulfúrico8. Bicarbonato de sodio9. ácido fluorhídrico(ac)

ACTIVIDAD IIIndicar el o los compuestos que se puede formar al unir los siguientes elementos. Nombre el o los compuestos formado

A) Al y O

B) Ca y S

C) Fe(III) y Br

D) O, S y H

E) N, H y O

F) O y C

G) Fe(III) y S

H) Ti (IV) y O

I) H y K

J) Cl(V), H y O

ACTIVIDAD IIIAnota en el cuadro de respuesta el número del nombre que le corresponde a cada compuesto

1 2

Fórmula

Respue

Nombre

10

Compuesto Número

Page 11: Nomenclatura Inorganica

sta

KMnO4 1. Amoniaco

SO2 2. Bicarbonato de sodio

Na2CO3 3. Hidróxido de amonio

HClO4 4. Permanganato de Potasio

H2S(ac) 5. Sulfato de fierro (III) trihidratado

HBr 6. Bromuro de aluminio

Ca(OH)2 7. Cloruro de calcio penta hidratado

CrO3 8. Anhídrido sulfuroso

CaCl2 5 H2O 9. Hidracina

KHSO4 10. Acido perclórico

H2Se 11. Hidruro de calcio

CuOHNO3 12. Carbonato de sodio

Cu(OH)2 13. Bromuro de hidrogeno

Al2(SO4)3 14. Ácido sulfhídrico

KClO2 15. Hidróxido de calcio

H2SO4 16. Nitrato básico de cobre (II)

CaH2 17. Seleniuro de hidrógeno

NH4OH 18. Tetracloruro de carbono

Al(OH)3 19. Sulfato ácido de potasio

Fe2S3 20. Oxido de cromo (VI)

HI(ac) 21. Hidróxido de cobre (II)

Al(ClO4)3 22. Sulfato de Aluminio

CO2 23. Clorito de potasio

Fe2(SO4)3. 3 H2O 24. Sulfuro de fierro (III)

NaHCO3 25. Acido sulfúrico

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Page 12: Nomenclatura Inorganica

HNO3 26. Acido yodhídrico

AlBr3 27. Acido nítrico

HCl(g) 28. Ácido peryódico

NaCl 29. Fluoruro de Potasio

CCl4 30. Ácido hipofluoroso

TiO2 31. Anhídrido carbónico

NH3 32. Oxido de titanio (IV)

KF 33. Perclorato de aluminio

N2H4 34. Cloruro de Sodio

HFO 35. Hidróxido de aluminio

HIO4 36. Cloruro de hidrogeno

SolucionarioNOMENCLATURA INORGÁNICA

ACTIVIDAD I

ACTIVIDAD II

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Compuesto númeroHCl 6

NaOH 1H2SO4 7

HF 9NaCl 5PH3 2CaO 4

NaHCO3 8AlH3 3

Al2O3 óxido de aluminio (III)CaS Sulfuro de calcioFeBr3 Bromuro de hierro (III)H2SO3 ácido sulfuroso- H2SO4 ácido SulfúricoHNO2 Ácido nitroso- HNO3 Ácido NítricoCO Anhíd. Carbonoso – CO2 Anhíd. CarbónicoFe2S3 sulfuro de hierro (III)TiO2 óxido de titanio (IV)KH hidruro de potasioHClO3 ácido clórico

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ACTIVIDAD IIIFórmulaKMnO4 4SO2 8Na2CO3 12HClO4 10H2S(ac) 14HBr 13Ca(OH)2 15CrO3 20CaCl2 5 H2O 7KHSO4 19H2Se 17CuOHNO3 16Cu(OH)2 21Al2(SO4)3 22KClO2 23H2SO4 25CaH2 11NH4OH 3Al(OH)3 35Fe2S3 24HI(ac) 26Al(ClO4)3 33CO2 31Fe2(SO4)3. 3 H2O 5NaHCO3 2

HNO3 27AlBr3 6HCl(g) 36NaCl 34CCl4 18

TiO2 32

NH3 1

KF 29N2H4 9HFO 30HIO4 28

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