nomenclatura inorganica

Módulo IIMódulo II

NOMENCLATURA INORGÁNICA

NOMENCLATURA INORGÁNICA

Temas

Definiciones

Número de Oxidación

Formulación

Sistemas de Nomenclatura

Funciones Químicas Inorgánicas

Compuestos Complejos ( de Coordinación)

Otros Sistemas de Nomenclatura

La Nomenclatura Inorganica es la parte de la Quimica

que se ocupa de colocarle nombres a los distintos

compuestos quimicos. Dentro de las distintas formas de

nombrar los compuestos quimicos, se encuentra la

Nomenclatura Tradicional, la Nomenclatura de Stock y la

Nomenclatura Moderna (IUPAC)

Definiciones:

La fórmula química expresa la composición de moléculas

y compuestos mediante símbolos químicos

El número de compuestos químicos conocidos es

superior a 13 millones!!!

El método sistemático de nombrar los compuestos es la

NOMENCLATURA

Se llaman sustancias simples a aquellas que están

constituidas por átomos de un sólo elemento.

SustanciaSustancia SistemáticaSistemática TradicionalTradicional

HH22 dihidrógenodihidrógeno hidrógenohidrógeno

FF22 ddiflúoriflúor flúorflúor

ClCl22 diclorodicloro ccloroloro

BrBr22 dibromodibromo bromobromo

II22 diyododiyodo yodoyodo

OO22 dioxígenodioxígeno oxígenooxígeno

OO33 trioxígenotrioxígeno ozonoozono

SS88 octaazufreoctaazufre azufreazufre

PP44 TetrafósforoTetrafósforo ffósforoósforo Los gases nobles son monoatómicos: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Los metales se representan simplemente mediante el

símbolo: Cu, Sn, Fe, Ag, …

Número de Oxidación:

La valencia de un átomo es el nº de electrones perdidos (electrovalencia +), ganados (electrovalencia -) o compartidos (covalencia) por dicho átomo al combinarse con otro

Número de oxidación de un átomo “X” en un compuesto es un número que nos da la carga que presenta dicho átomo si los electrones de cada enlace se asignasen al átomo más electronegativo. Por tanto, es un número siempre con signo .

Las siguientes reglas permiten asignar números de oxidación:

El nº de oxidación del oxígeno en todos sus compuestos es –2 salvo en los peróxidos (–1)

El nº de oxidación del hidrógeno en todos sus compuestos es +1 salvo en los hidruros metálicos (–1)

El nº de oxidación de los metales es siempre positivo En un elemento, el número de oxidación de los átomos es cero En un ion simple, el número de oxidación coincide con su carga

La suma de los números de oxidación de los átomos que constituyen un compuesto, multiplicados por sus respectivos subíndices, es cero

Números de oxidación de los elementos más comunes1 2 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17

2

3

4

5

6

7

Fe+2,+3

Co+2,+3

Ni+2,+3

Ag+1

Zn+2

Cd+2

Au+1,+3

Cu+1,+2

Hg+1,+2

B+3

Al+3

Ga+3

In+3

Tl+3

Li+1

Na+1

K+1

Rb+1

Cs+1

Fr+1

Be+2

Mg+2

Ca+2

Sr+2

Ba+2

Ra+2

C+2,+4

Si+2,+4

Ge+2,+4

Sn+2,+4

Pb+2,+4

4

+ 4

+ 4

N+1,+2,+3,

+4,+5

P+3,+5

As+3,+5

Sb+3,+5

Bi+3,+5

3

3

3

+ 3

+ 3

O–2

S+2,+4,+6

Se+2,+4,+6

Te+2,+4,+6

Po+2,+4

2

2

2

2

F–1

Cl+1,+3,+5,+7

Br+1,+3,+5,+7

I+1,+3,+5,+7

At+1,+3,+5,+7

1

1

1

1

Los elementos situados a la derecha utilizan los números de oxidación múltiples en sus combinaciones con oxígeno. En los demás casos usan el número de oxidación recuadrado

Formulación:

Regla general de la formulación: Los compuestos son electricamente

neutros (no tienen carga). Los elementos se combinan de manera que no

hay carga neta, la formación de un compuesto se produce por la interacción

de iones monoatómicos o poliatómicos positivos y negativos.

En cualquier fórmula química se escribe en primer lugar los

elementos

situados a la izquierda de la T.P. (menos electronegativo), y en

segundo

lugar, los situados a la derecha (más electronegativos). Ej:

NaCl y no ClNa.Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:Orden de electronegatividad aplicada a la formulación:

Metales<B<Si<C<Sb<As<P<N<H<Te<Se<S<I<Br<Cl<O<F

Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:Para los compuestos binarios que, están formados por dos elementos:

• Se escriben los elementos en un orden: primero el menos electronegativo y luego el más electronegativo

• Se intercambian los n. o., pero prescindiendo del signo

• Siempre que sea posible se simplifica: Cu2S2 CuS: Sulfuro de Cobre

• El compuesto se lee de derecha a izquierda: Oxido de Aluminio

+3 -2

2 3 Al

O

Fórmula de compuestos iónicos

Al2O3

2 x +3 = +6 3 x -2 = -6

Al3+ O2-

CaBr2

1 x +2 = +2 2 x -1 = -2

Ca2+ Br-

Na2CO3

1 x +2 = +2 1 x -2 = -2

Na+ CO32-

Sistemas de nomenclaturas:Sistemas de nomenclaturas:

•Las reglas de Nomenclatura de la mayoría de Compuestos Inorgánicos se rigen por cuatro sistemas que se aceptan oficialmente: Nomenclatura Sistemática (propuesta por la IUPAC), Nomenclatura Stock, Nomenclatura Tradicional (el sistema más antiguo) y la nomenclatura no sistemática (o común). Nomenclatura SISTEMÁTICANomenclatura SISTEMÁTICA• Consiste en la utilización de prefijos numerales griegos para

indicar el nº de átomos de cada elemento presente en la fórmula

• Los prefijos que se utilizan son: mono (1), di (2), tri (3), tetra (4), penta (5), hexa (6), hepta (7), … El prefijo mono puede omitirse.

• Para compuestos binarios, los siguientes ejemplos:

ClCl22OO55 Pentaóxido de dicloroPentaóxido de dicloro

HH22SS Sulfuro de dihidrógenoSulfuro de dihidrógeno

SiHSiH44 Tetrahidruro de silicioTetrahidruro de silicio

Nomenclatura de STOCK:Nomenclatura de STOCK:

•Consiste en indicar el número de oxidación (n.o), con números romanos y entre paréntesis, al final del nombre del elemento. Si éste tiene n.o. único, no se indica.

CuCuOO Óxido de cobre (Óxido de cobre (IIII))

FeFe22OO33 Óxido de hierro (Óxido de hierro (IIIIII))

AlAl22OO33 Oxido de aluminioOxido de aluminio

•Para compuestos binarios, se tiene los ejemplos de los siguientes óxidos:

Nomenclatura TRADICIONAL:Nomenclatura TRADICIONAL:

• Consiste en añadir un sufijo al nombre del elemento según con el n. o. con el que actúe:

Posibilidad de n. o.Posibilidad de n. o. TerminaciónTerminación

UnoUno -ico-ico

DosDosn.o. menor n.o. menor -oso-oso

n. o. mayor n. o. mayor -ico-ico

TresTres

n.o. menor n.o. menor hipo -hipo -osooso

n. o. intermedia n. o. intermedia -oso-oso

n.o. mayor n.o. mayor -ico-ico

CuatroCuatro

n. o. menor n. o. menor hipo -hipo -osooso

n. o. intermedio n. o. intermedio -oso-oso

n. o. intermedio n. o. intermedio -ico-ico

n. o. mayor n. o. mayor perper -ico-ico

Nomenclatura no SISTEMÁTICANomenclatura no SISTEMÁTICA

• En compuestos binarios se tiene los ejemplos para una y dos posibilidades en los n.o de los elementos en las siguientes sales:

FeFeClCl22 Cloruro ferrCloruro ferrosooso

FeFeClCl33 Cloruro férrCloruro férricoico

NaNaClCl Cloruro sódCloruro sódicoico (o de (o de

sodio)sodio)

• Utiliza nombres propios (o comunes), atendiendo a propiedades de las sustancias, en estado puro, combinado o en solución. Se acepta su denominación tanto para compuestos binarios y superiores, importantes en escala comercial. Por ejemplo:

Fe3O4 : Magnetita (óxido ferroso-férrico) KNO3 : Salitre (nitrato de potasio) Na2B4O7.10H2O : Borax (tetraborato de sodio

decahidratado) Hg2Cl2 : Calomel (cloruro de mercurio (I))

METAL + OXÍGENO

HIDRÓXIDO

O BASE

SAL

SAL

NO METAL + OXÍGENO

ÓXIDO

NO METÁLICO

O ANHÍDRIDO

+ AGUA ÁCIDO

+

AGUA

++

ÓXIDO

METÁLICO

O BASICO

+ AGUA

Funciones Químicas InorgánicasFunciones Químicas Inorgánicas

Grupo de sustancias o compuestos que tienen propiedades químicas similares debido a que poseen el mismo grupo funcional, tales como los óxidos, bases, ácidos, sales e hidruros.

FUNCIONES

ÓXIDO ANHIDRIDO ÁCIDOHIDRÓXIDO

ÓXIDO METÁLICOÓXIDO NO METÁLICO

BASE

COMBINACIÓN DECOMBINACIÓN DEMETALES CONMETALES CON

OXÍGENOOXÍGENO

COMBINACIÓNDEL OXÍGENO

CON NO METAL

FORMADO CON ÓXIDO METÁLICO

Y EL AGUA

Fe O

OXIDO DE FIERRO

COMONOXIDO DE

CARBONO

KOHHIDROXIDO DE

POTASIO

HIDRÁCIDO Y OXIÁCIDO

CONTIENEN HIDRÓGENO

HClÁCIDO CLORHÍDRICO

HNO3

ÁCIDO NITRICO

SAL

HALOIDEAS Y OXISALES

SE FORMAN ALCOMBINARSE UNÁCIDO CON UNA

BASE

NaClCLORURO DE

SODIO

Formulación. Se coloca en último lugar el oxígeno y en primer lugar el elemento (a excepción del F). Después se intercambian los números de oxidación, escribiéndolos a la derecha de los símbolos, como subíndices y simplificándolos siempre que se pueda.

Como la suma de los números de oxidación de los átomos de un compuesto multiplicados por sus correspondientes subíndices es cero, podemos deducir con cuál se comporta un elemento determinado.

Ejemplo: el Fe en Fe2O3 cumple: 2 · (+3) + 3 · (-2) = 0 (luego su nº de oxidación es +3)

Reciben el nombre genérico de óxidos y pueden ser:- Óxidos metálicos: llamados óxidos básicos por el

comportamiento químico de sus disoluciones acuosas. Su enlace es iónico.

- Óxidos no metálicos: llamados óxidos ácidos por idéntico motivo. Su enlace es covalente. En la nomenclatura tradicional se denominaban anhídridos.

En todos ellos, el número de oxidación del oxígeno es –2

Ó X I D O S

Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

a) Se indica primero la palabra óxido, segui-da del nombre del otro constituyente.

b) Se indican las pro-porciones de los constituyentes del compuesto con pre-fijos. (Se puede prescindir del prefijo mono-).

Ejemplo:

Fe2O3 :Trióxido de dihierro

a) Se indica primero la palabra óxido, seguida del nombre del otro constituyente.

b) Se coloca el nº de oxidación del elemen-to en números roma-nos entre paréntesis y después del nombre, (no se pone en elementos con un único nº de oxidación)

Ejemplos: Fe2O3: Óxido de hierro (III) CaO:Óxido de calcio

a) Se llama óxidos a los metálicos y anhídridos a los no metálicos, segui-do del nombre del 2º constituyente.

b) Si el elemento tiene dos números de oxidación, su nombre se hace terminar en –oso (nº de oxidación menor) o en –ico (mayor). Ejemplos: FeO: óxido ferrosoFe2O3: óxido férrico.

c) Si es un no metal con cuatro números de oxidación, como el cloro, se utilizan, en orden creciente a dicho número: hipo-oso, -oso, -ico y per-ico. Ejemplos: Cl2O: Anhídrido hipoclorosoCl2O5: Anhídrido clórico

Son combinaciones binarias del oxígeno que contienen el grupo (-O-O-) peroxo

En los peróxidos, el oxígeno presenta un número de oxidación –1.

Formulación. Se toma en bloque el O2 (–2) intercambiando valencias sin simplificar.

Nomenclatura. Se indica en primer lugar, el genérico “peróxido de”, seguido del nombre del elemento. La nomenclatura sistemática mantiene la palabra óxido y los prefijos numerales.

Ejemplos: Na2O2 : peróxido de sodio o dióxido de disodio; CaO2 : peróxido de calcio o dióxido de calcio

H2O2 : Peróxido de hidrógeno (Agua oxigenada)Los peróxidos metálicos más conocidos son:

Li2O2

Na2O2 K2O2 Rb2O2

Cs2O2

MgO2

CaO2

SrO2 BaO2

Ag2O2

ZnO2

CdO2 HgO2

P E R Ó X I D O S

H I D R U R O S M E T Á L I C O S

Resultan de la unión de un metal con hidrógeno (que aquí tiene nº de oxidación –1).

· Formulación. Se coloca primero el metal y a continuación el hidrógeno. Posteriormente se intercambian los números de oxidación.

· Nomenclatura. Se nombra primero la palabra hidruro, seguida del nombre del otro constituyente. Según el sistema de nomenclatura empleado, se completa el nombre

FeH2 : dihidruro de hierroFeH3 : trihidruro de hierroNaH : hidruro de sodio

FeH2 : hidruro de hierro (II)FeH3 : hidruro de hierro (III)NaH : hidruro de sodio

FeH2 : hidruro ferroso FeH3 : hidruro férricoNaH : hidruro de sodio

Nomenclatura sistemática Nomenclatura de StockNomenclatura tradicional

H a l u r o s d e h i d r ó g e n o

Son combinaciones de H con Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O, F. Se llaman ácidos hidrácidos debido al carácter ácido de sus disoluciones acuosas.

· Formulación. Se escribe primero el hidrógeno (por tener menor capacidad para atraer los e-) y luego el no metal. Después se intercambian los números de oxidación.

· Nomenclatura. Se utilizan dos tipos de nomenclatura:

Primero, el nombre del no metal terminado en -uro y a continuación “de hidrógeno”

Ejemplo: H2S: sulfuro de hidrógeno HCl: cloruro de hidrógeno :

En soluciones acuosas se nombran con la palabra “ácido” seguido de la raíz del elemento terminada en -hídrico Ejemplo:

H2S: ácido sulfhídricoHCl: ácido clorhídrico

Nomenclatura sistemática En soluciones acuosas

O t r o s h i d r u r o s n o m e t á l i c o s

Son combinaciones de B, Si, C, Sb, As, P y N con H.· Formulación. Se escribe primero el no metal y luego el hidrógeno.

A continuación se intercambian sus números de oxidación.

· Nomenclatura. Según la nomenclatura sistemática se indica primero la palabra hidruro seguida del nombre del otro constituyente. Se indican además las proporciones de los constituyentes del compuesto a base de prefijos.

Ejemplos: BH3 : trihidruro de boro ; CH4: tetrahidruro de carbono;

NH3: trihidruro de nitrógeno Existe una serie de nombres vulgares admitidos por la IUPAC,

que son los que figuran en el cuadro siguiente sin colorear (los coloreados son los ácidos hidrácidos) BH3:

borano AlH3: alano CH4: metano SiH4 : silano

NH3: amoniaco PH3: fosfina AsH3:arsina SbH3: estibina H2O: agua

H2 S H2 Se H2Te

HF HCl HBr HI

• Formulación. Se coloca primero el elemento que aparece antes en la siguiente lista: B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te, Se, S, At, I, Br, Cl, O , F.El orden en el que aparecen los elementos, fue propuesto por la IUPAC y no se basa en la electronegatividad. Después se intercambian los números de oxidación, utilizando los números de oxidación múltiples vistos para los óxidos.

Nomenclatura. Se pueden utilizar la nomenclatura Sistemática o la de Stock. En ambos casos, se nombra primero el elemento situado a la derecha.

Ejemplos:

As2 Se3 : triseleniuro de diarsénicoCS2 : disulfuro de carbonoSF6 : hexafluoruro de azufre

Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock

As2 Se3: seleniuro de arsénico (III)CS2: sulfuro de carbono (IV)SF6: fluoruro de azufre (VI)

C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S N O M E T A L - N O M E T A L

Los compuestos formados por la unión de un metal y un no metal se denominan sales binarias.

· Formulación. Los metales actúan con nº de oxidación positivo y se formulan en primer lugar, seguido del no metal que actúa con su nº de oxidación negativo.

· Nomenclatura. Se nombra primero el no metal terminado en -uro, seguido del nombre del metal. Según sea el sistema de nomenclatura empleado, se completa de distinta forma.

Ejemplos:

Fe2S3: trisulfuro de dihierro

Fe2S3 : sulfuro de hierro (III)

FeS: sulfuro ferroso Fe2S3 : sulfuro férrico

Nomenclatura sistemática

Nomenclatura de Stock

Nomenclatura tradicional

C O M B I N A C I O N E S B I N A R I A S M E T A L - N O M E T A L

Son compuestos formados por la combinación de un metal con el grupo OH, (grupo hidróxido), que tiene número de oxidación -1 (OH–)

· Formulación. El metal, va en primer lugar, seguido del grupo hidróxido (OH). A continuación se intercambian los números de oxidación, escribiendo el (OH) entre paréntesis si fuera necesario

· Nomenclatura. Se nombra primero con la palabra “hidróxido” seguida del nombre del metal, diferenciándose las tres nomenclaturas. Ejemplo:

Fe(OH)3

trihidróxido de hierro

Fe(OH)3 hidróxido de hierro

(III)

Fe(OH)3 hidróxido férrico

Fe(OH)2 dihidróxido de

hierro

Fe(OH)2

hidróxido de hierro (II)

Fe(OH)2 hidróxido ferroso

N. sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

H I D R Ó X I D O S

Los hidróxidos, los ácidos y las sales disueltos en agua originan iones, aquellos que presentan carga negativa se denominan aniones y, aquellos que presentan carga positiva, cationes. Para formular dichos iones, se indican las cargas como superíndices: Ca2+, S2-, SO4

2-, etc. En la tabla siguiente se ilustran algunos ejemplos y sus nomenclaturas:

Catión de hierro (II)

Catión de hierro (III)

Catión calcioAnión sulfuroAnión sulfato

Ion ferrosoIon férricoIon calcioIon sulfuroIon sulfato

Fe2+

Fe3+

Ca2+

S2-

SO42-

Ion Nomenclatura sistemática

Nomenclatura tradicional

El anión sulfato se estudia a continuación, en los ácidos oxoácidos

I O N E S

Son compuestos formados por hidrógeno, oxígeno y un no metal (aunque también algunos metales de transición como el Cr y el Mn que, con sus estados de oxidación mayores, forman ácidos). Responden a la fórmula general: Hx my Oz

El hidrógeno utiliza el número de oxidación +1, el no metal, su número de oxidación positivo y el oxígeno, -2.

Para averiguar el número de oxidación con que actúa el no metal se plantea una ecuación.

Ejemplos:

1· (+1) + 1 · (n ) + 4 · (-2) = 0

1 + n – 8 = 0 n = + 76 · (+1) + 2 · (n) + 7 · (-2) = 0

6 + 2 n – 14 = 0 n = + 4

Fórmula Suma de los números de oxidación = 0

EcuaciónNº de oxidación

del no metal

HClO4

H6Si2O

7

Á C I D O S O X O Á C I D O S

Á C I D O S O X O Á C I D O S : Nomenclatura y Formulación

· Formulación. Se considera que los oxoácidos derivan de un óxido no metálico que adiciona una o más moléculas de agua.

· Nomenclatura. Se pueden utilizar dos nomenclaturas:

· Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC en casi todos los casos): Se nombran con la palabra ácido, seguida de la raíz del nombre del átomo central con los prefijos y sufijos correspondientes al óxido de partida. Ejemplos:

H2OCl (+1) Cl2O +

H2Cl2O2 HClO Ácido hipocloroso

H2O C (+4) CO2 +H2CO3 H2CO3 Ácido

carbónico

S (+6) SO3 +

H2O H2SO4H2SO4

Ácido sulfúrico

óxido +

agua

Oxoácido

Simplificado

Nombre Nº

oxidación

Los prefijos meta–, piro– y orto– indican un diferente contenido en agua. No representan el número de moléculas de agua que hay que adicionar al óxido correspondiente para obtener la fórmula del oxoácido, ya que no existe una regla general. Ejemplos: SiO2 + H2O H2SiO3

ácido metasilícico

SiO2 + 2H2O H4SiO4 ácido ortosilícico P2O3 + 2H2O H4P2O5 ácido pirofosforoso

(difosforoso)

P2O5 + H2O 2HPO3 ácido metafosfórico

P2O5 + 3H2O H3PO4 ácido ortofosfórico

(fosfórico)

As2O3 + H2O HAsO2 ácido metaarsenioso

As2O3 + 2H2O H4As2O5 ácido piroarsenioso (diarsenioso)

As2O5 + 3H2O H3AsO4

ácido ortoarsénico (arsénico)

B2O3 + 2H2O H4B2O5

ácido pirobórico (dibórico)

B2O3 + 3H2O H3BO3

ácido ortobórico (bórico) ÁCIDO FOSFÓRICO H3PO4

Los ácidos piro– ó di– se pueden considerar como resultado de la condensación de dos moléculas de ácido orto– con eliminación de una molécula de agua. Ejemplos:

Ácido disulfúrico (pirosulfúrico) Acido pirosilícico (disilícico)

2 H2SO4 – H2O H2 S2O7 2 H4SiO4 – H2O H6 Si2O7

Nomenclatura sistemática. Admite dos variedades, la sistemática y la notación de Stock. El siguiente cuadro resume las reglas a utilizar y algunos ejemplos.

1º. Prefijo (mono-, di-, tri-...) que indica número de O + oxo

2º. Prefijo + raíz del átomo central + ato (nº oxidación)

3º. Se añade “de hidrógeno”

1º. Se escribe “ácido”2º. Prefijo (mono-, di-, tri-, ...) +

oxo3º. Raíz del átomo central + ico (nº

de oxidación)

Nomenclatura sistemática Nomenclatura funcional o de Stock

Fórmula Nomenclatura de StockNomenclatura sistemática

HClO

HClO2

HClO3

HClO4

H2S2O3

ácido oxoclórico (I)oxoclorato (I) de hidrógeno

ácido dioxoclórico (III)

dioxoclorato (III) de hidrógeno

ácido trioxoclórico (V)

trioxoclorato (V) de hidrógeno

ácido tetraoxoclórico (VII)

tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno

trioxodisulfato (II) de hidrógeno ácido trioxosulfúrico (II)

Son compuestos ternarios constituidos por un metal, un átomo central (no metal o algunos metales de transición como el Mn o Cr), y el oxígeno. Proceden de la sustitución de los hidrógenos móviles de los ácidos por cationes.· Formulación. Se escribe primero el catión y a continuación el anión poliatómico, intercambiándose como subíndices el número que indica su carga.· Nomenclatura. Se nombra en primer lugar el anión poliatómico y a continuación el catión. Las posibles nomenclaturas son:

Para el radical ácido se cambian las terminaciones -oso e -ico de los ácidos por -ito y -ato, respectivamente. Para el catión se utiliza la raíz del metal con terminaciones –oso e –ico, en el caso de que tenga dos número de oxidación.

Se utilizan los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis, para indicar el número de radicales ácidos (que se nombra como en los ácidos).Si se indica la valencia del metal entre paréntesis los prefijos no son necesarios ya que la fórmula queda perfectamente definida.

Nomenclatura tradicional (aceptada por la IUPAC)

Nomenclatura sistemática

SALES DE ÁCIDOS OXOÁCIDOS

Hipoclorito de calcio Bisoxoclorato (I) de calcio u oxoclorato (I) de calcio

Clorato cúprico Bistrioxoclorato (V) de cobre o trioxoclorato(V) de

cobre(II)

Ca(ClO)2

Cu(ClO3)2

KClO4 Perclorato de potasio Tetraoxoclorato (VII) de potasio

OXOÁCIDOS Y OXISALES DE CROMO Y MANGANESO ( III )

Algunos metales de transición como el cromo y el manganeso presentan muchos números de oxidación. Los ácidos que forman con los números de oxidación más bajos son básicos y el mejor modo de nombrarlos es por el método de Stock. Ejemplos: el Cr (+2), el Cr (+3), el Mn(+2) y el Mn (+3) forman respectivamente:

CrO: óxido de cromo (II) MnO : óxido de manganeso (II) Cr2O3: óxido de cromo (III) Mn2O3 : óxido de manganeso (III) Sin embargo, con sus números de oxidación elevados, Mn (+4), Mn(+6), Mn(+7) y Cr(+6) forman óxidos ácidos que originan oxoácidos al añadirles agua.

Nomenclatura tradicional Nomenclatura sistemáticaFórmula

La mayoría de ellos no han sido aislados en estado puro o son muy inestables a temperatura ambiente. Su importancia radica en las oxisales que son capaces de formar. El elemento se encuentra en sus estados de oxidación más altos. Ejemplos:

CromoH2CrO4 : tetraoxocromato (VI) de hidrógeno o ácido crómicoH2Cr2O7 : heptaoxodicromato

(VI) de hidrógeno o ácido dicrómico

ManganesoH2MnO3: trioxomanganato (IV) de

hidrógeno o ácido manganoso

HMnO4: tetraoxomanganato(VII) de hidrógeno o ácido

permangánicoProceden de la sustitución de los hidrógenos de los óxoácidos por cationes metálicos. Se nombran mediante las nomenclaturas sistemática o tradicional :

Heptaoxodicromato (VI) de potasio

Tetraoxomanganato (VII) de potasio

Dicromato de potasioPermanganato de

potasio

Fórmula Nomenclatura sistemática Nomenclatura tradicional

K2Cr2 O7

KMnO4

Provienen de una sustitución parcial de los hidrógenos de un ácido que tenga varios

SALES ÁCIDAS

Nomenclatura sistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional

Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión de la sal neutra correspondiente, indi-cando mediante prefijos (di, tri...) el número de H sustituidos.

Ejemplos:

KHSO4: hidrógeno tetraoxosulfato (VI) de potasio

Se antepone la palabra “hidrógeno” al nombre del anión nombrado a la manera tradicional, indi-cando el catión con su valencia según el método Stock.

Ejemplos:

KHS: hidrógeno sulfuro de potasio.KH2PO4: dihidrógeno fosfato de potasio

Se intercala la palabra “ácido” con los prefijos di, tri... según los H sustituidos) entre el nombre tradicional del anión y el del catión.

Ejemplos:

KHSO4: sulfato ácido de potasioKH2PO4: fosfato diácido de potasio.

En compuestos superiores, con más de tres átomos distintos, el sistema de nomenclatura de estos compuestos es variable. Las denominaciones de las fórmulas van de acuerdo a su composición , los nombres se adecuan a la forma mas simple de los sistemas conocidos.

Otros Sistemas de Nomenclatura:

Con este tema vamos a englobar a compuestos con más de tres átomos distintos.

• Oxosales ácidas: Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

• Oxosales básicas: Son sales con algún grupo hidróxido (OH-) en su estructura.

• Sales dobles (o triples, …) con varios cationes: se originan al sustituir los H de un ácido por cationes distintos.

• Sales dobles (o triples, …) con varios aniones: se originan al unirse al metal plurivalente con aniones distintos.

Compuestos superioresCompuestos superiores

Son sales que aún contienen H en su estructura.Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales.

H3PO4

- 3 H+

- H+

- 2 H+

HPO42-

PO43-

H2PO4-

+ 3 Na+

+ Na+

+ 2 Na+

NaH2PO4

Na2HPO4

Na3PO4

oxosalesácidas

. Oxosales . Oxosales ácidas:ácidas:

La nomenclatura recomendada es la de STOCK

Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional

NaNa22HPOHPO44 hidrógenotetraoxofosfathidrógenotetraoxofosfat

o (V) de sodioo (V) de sodio

hidrógenofosfato hidrógenofosfato

de sodiode sodio

fosfato ácido de fosfato ácido de

sodiosodio

NaNaHH22POPO44 dihidrógenotetraoxofosfdihidrógenotetraoxofosf

ato (V) de sodioato (V) de sodio

dihidrógenofosfato dihidrógenofosfato

de sodiode sodio

fosfato diácido fosfato diácido

de sodiode sodio

KKHCOHCO33

hidrógenotrioxocarbonahidrógenotrioxocarbona

to (IV) de potasioto (IV) de potasio

hidrógenocarbonahidrógenocarbona

to de potasioto de potasio

carbonato ácido carbonato ácido

(bicarbonato)(bicarbonato) de de

potasiopotasio

CrCr(HSO(HSO33))33 Hidrógenotrioxosulfato Hidrógenotrioxosulfato

(IV) de cromo (III)(IV) de cromo (III)

hidrógenosulfito hidrógenosulfito

de cromo (III)de cromo (III)

sulfito ácido de sulfito ácido de

cromo (III)cromo (III)

. Oxosales . Oxosales básicasbásicas

Son sales que aún contienen OH- en su estructura.La nomenclatura recomendada es la de STOCKComp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional

MgMgNONO33(OH)(OH) hidroxitrioxonitrato(V) hidroxitrioxonitrato(V)

de magnesiode magnesio

hidróxido-nitrato hidróxido-nitrato


nitrato básico nitrato básico


CuCu22(OH)(OH)22SS

OO44

dihidroxitetraoxosulfadihidroxitetraoxosulfa

to (VI) de cobre (II)to (VI) de cobre (II)

dihidróxido-dihidróxido-

sulfato de cobre sulfato de cobre

(II)(II)

sulfato dibásico sulfato dibásico

de cobre (II)de cobre (II)

CaCaCl(OH)Cl(OH) hidroxicloruro de hidroxicloruro de

calciocalcio

cloruro-hidróxido cloruro-hidróxido

de calciode calcio

cloruro básico cloruro básico

de calciode calcio

FeFeCOCO33(OH)(OH) hidroxitrioxocarbonathidroxitrioxocarbonat

o (IV) de hierro (III)o (IV) de hierro (III)

carbonato-carbonato-

hidróxido de hidróxido de

hierro (III)hierro (III)

carbonato carbonato

básico de básico de

hierro (III)hierro (III)

. . Sales dobles ( o triples, …) con varios Sales dobles ( o triples, …) con varios cationescationes

Se originan al sustituir los H+ de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK

Comp.Comp. SistemáticaSistemática StockStock TradicionalTradicional

KNaKNaSOSO44 tetraoxosulfato (VI) tetraoxosulfato (VI)

de potasio y sodiode potasio y sodio

sulfato de sulfato de

potasio y sodiopotasio y sodio

sulfato (doble) de sulfato (doble) de


CaNaCaNa22(SO(SO44))

22

bis-tetraoxosulfato bis-tetraoxosulfato

(VI) de calcio y (VI) de calcio y

disodiodisodio


calcio y disodiocalcio y disodio


calcio y disodiocalcio y disodio

CrNHCrNH44(SO(SO44))

22

bis-tetraoxosulfato bis-tetraoxosulfato

(VI) de amonio y (VI) de amonio y

cromo (III) cromo (III)


amonio y amonio y

cromo (III)cromo (III)


amonio y cromo amonio y cromo

(III)(III)

KLiNaKLiNaPOPO44 tetraoxofosfato (V) de tetraoxofosfato (V) de

litio, potasio y sodiolitio, potasio y sodio

fosfato de litio, fosfato de litio,


fosfato (triple) de fosfato (triple) de

litio, potasio y litio, potasio y

sodiosodio

.. Sales dobles ( o triples, …) con varios Sales dobles ( o triples, …) con varios anionesaniones

Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCKComp.Comp. SistemáticaSistemática Stock - TradicionalStock - Tradicional

CaCaClCOClCOcloruro-oxoclorato (I) de cloruro-oxoclorato (I) de

calciocalciocloruro-hipoclorito de calciocloruro-hipoclorito de calcio

AlAlBrCOBrCO33

bromuro- bromuro-

trioxocarbonato (IV) de trioxocarbonato (IV) de

aluminioaluminio

bromuro-carbonato de aluminiobromuro-carbonato de aluminio

NaNa66ClF(SOClF(SO44

))22

cloruro-fluoruro-bis-cloruro-fluoruro-bis-

tetraoxosulfato (VI) de tetraoxosulfato (VI) de

hexasodiohexasodio

cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de

sodiosodio

PbPbCOCO33SOSO44

trioxocarbonato (IV)- trioxocarbonato (IV)-

tetraoxosulfato (VI) de tetraoxosulfato (VI) de

plomo (IV)plomo (IV)

carbonato-sulfato de plomo (IV)carbonato-sulfato de plomo (IV)

nomenclatura inorganica

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